九年级化学图像图表专题训练

1、1 中考化学专题复习化学图像图表专题训练基本思路：会识图：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势) 。妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。考点一：金属与酸反应1、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）a b c d 2、相同质量的 m 、n两种活泼金属，分别与足量质量分数为8% 的盐酸反应（ m 、n在生成物中均为 +2价） ，生成 h2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）a金属的活泼性n m b两个反应生成h2的体积相等c相对原子质量n m d两个

2、反应消耗盐酸的质量一定相等考点二：酸与碱作用1、向装有一定量ba(oh)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀 h2so4至过量，有关溶液ph和滴入稀 h2so4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液ph变化的情况是（）反应时间0mn氢气质量2 ph ph ph ph 7 7 7 7 o 时间 t o 时间 t o 时间 t o 时间 t a b c d 考点三：图像与各物质的量变化关系1、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）氢气质量 /g 溶质质量分数 / 沉淀质量 /g ph a足

3、量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应b将浓盐酸敝口放置在空气中c向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸d向 p h=2 的氢氧化钠溶液中不断加入水2、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）a、高温煅烧一定质量的石灰石 b、用相等质量的双氧水分别制取氧气c、向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸d、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体考点四：溶解度曲线图1. 右图是 a、 b两物质的溶解度曲线， 分别得到的下列信息中， 正确的是（） a.a 物质的溶解度大于b物质的溶解度 b . t1时， a、b两饱和溶液的溶质质量分数相等3 c. t2时， b物质的溶液

4、的溶质质量分数大于t1时 a 物质的溶液的溶质质量分数 d. t2时，等质量的 a、b两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量相同2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线， 将甲、乙、丙三种物质 t2时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（） a 甲乙丙b甲乙丙 c 甲乙丙d丙甲乙考点五：看标签解答题1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（ 2 ） 葡 萄 糖 酸 锌 中 锌 元 素 的

5、 质 量 分数。 （精确到 0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75% 来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）考点六：图像与表格相结合1、右下图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中， 符合图中要求的是( ) 甲乙丙丁a bacl2 cuso4 ba(oh)2hcl b o2co fe3o4 c c fe cucl2mg hcl c cu hcl cuo mg 2、向烧杯中逐滴加入x 溶液至过量 (图 1

6、)，生成沉淀或气体的质量与加入x 溶液的质量关系符合图2 的是（）牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是： c12h22o14zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg 制药厂烧杯中的物质x溶液a hcl和fecl3溶液naoh 溶液4 考点七：表格分析题1、在一定体积的10% 的 naoh 溶液中滴加 10% 的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：（1）写出该反应的化学方程式：。（2）写出反应中溶液的温度变化的特点：_ 根据曲线讨论溶液温度变化的原因：加入盐酸的量在210ml 之间时：_ 加入盐酸的量在1020ml 之间时： _ 考点八：表格计算题1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某

7、兴趣小组为了测定鸡蛋壳中caco3的含量，现取 15g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除caco3外的其他成分不与稀盐酸反应） ，测得烧杯中的反应剩余物的质量 （m）与反应时间（t）的关系如图所示 （忽略水蒸气的挥发） ，其中当反应进行到b 点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1 位小数） ： （注： b 点的纵坐标应为 90.6）（1）该鸡蛋壳中 caco3的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。b 碳酸氢钠和氯化钠溶液稀hcl c 镁铝合金稀hcl d 稀盐酸和稀硫酸bacl2溶液加 入 盐 酸 体 积v/

8、ml 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测 得 溶 液 温 度t/ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 5 图表图像题专题训练1、善于整理知识，能使你更好地掌握知识，下面是小明同学对所学部分化学知识归纳，其中有错误的一组是（）6 y x a 元素符号周围数字的含义b 初中化学中常见的“三”正上方数字表示元素化合价前面的数字表示原子的个数右下方的数字表示一个分子中含有的原子个数化肥中三种植物营养元素- n p k 构成物质的三种粒子分子原子离子三种常见的还原剂h2cco2c 化学给人类带来的贡献d 须辨清的物质纳米

9、金属贮存氢气解决材料问题太阳能汽车解决能源问题开发研制无硫火柴解决环境问题铅笔芯中不含铅主要成分是石墨干冰不是冰而是固体co2纯碱不是碱是盐2、化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等。下列选项符合右图所示关系的是（）3、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸点/ -88.6 -42.4 -0.5 36.1 69.2 常温下使用至无气体放出时钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最可能是 （）a.乙烷、丙烷和丁烷 b.乙烷和丙烷 c.只有乙烷 d.戊烷和己烷4、某学生在一定温度下 , 向质量均为 10

10、0g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾, 搅拌至充分溶解 ( 如有不溶的硝酸钾 , 则过滤除去 ), 得到溶液 . 该学生在实验中记录数据如下实验序号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 水的质量 (g) 100 100 100 100 a b c d x 化合反应单质化合物石油y 氧化反应化合物氧化物化石燃料7 加入硝酸钾的质量(g) 80 100 120 140 溶液的质量 (g) 180 200 210 210 根据上述数据分析 , 实验得到的溶液属于饱和溶液. 该温度下硝酸钾的溶解度是5、化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果 naoh 溶液与

11、稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和naoh 溶液各 10 ml混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t （如下表）。(1) 表中 x = 。(2) 某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据判断 naoh 溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是。实验过程中， 要用玻璃棒不断搅拌， 这样做的目的是。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。发现盛放 naoh 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学

12、知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是 naoh ；你认为： 可能是 _； 可能是 _ 。6、有四瓶无色溶液， 它们分别是： 稀盐酸、 稀硫酸、 naoh 溶液、 na2so4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色编号盐酸naoh 溶液t/ 1 3.65 2.00 3.5 2 3.65 4.00 x 3 7.30 8.00 14 8 加入 bacl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入 na2co3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）a b c d7、在一定

13、体积的 10% 的 naoh 溶液中滴加 10% 的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：（1）写出该反应的化学方程式：。（2） 试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 加入盐酸的量在210ml之间时：； 加入盐酸的量在1020ml之间时：。8下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是实验内容加入试剂或方法a 鉴别(nh4)2so4固体和 k2so4固体加熟石灰研磨b 鉴别羊毛纤维和涤纶抽丝灼烧c 鉴别黄金和黄铜观察颜色d 鉴别硬水和软水加肥皂水9、下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线：根据图示，请完成1416题。a、t1时，

14、在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解 a、b、c三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是。b、在时，等质量的 a、c两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。c、t4时，将 a、b、c三种物质的饱和溶液降至 t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。加 入 盐 酸 体 积v/ml 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测 得 溶 液 温 度t/ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 v/ml t/31 29 27 25 23 21 19 17 15 13

15、溶解度/g 0 t1 a t2 t3 t4 温度b c 9 10、 小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明( 部分说明如图所示 ) ， 提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一：食盐加碘可以有效地预防问题二：食盐是比较稳定的， 而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失? 【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5 等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率 ( ) 0 0.3 0.67 1 5.56 分析上表可得出的结论是。实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出

16、锅前再放碘盐。问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响? 【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响 (1) 此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶液的不同的条件下进行。 (2) 实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号)。 a氢氧化钠 b纯碱粉末 c食盐晶体 d食醋11 除去物质中的杂质 ( 括号内物质为杂质 ) ， 所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂 (过量) 操作方法a co2(co) o2点燃b cu(fe) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤c cuso4溶液(h2so4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤d 盐酸(h2so4) 硝

17、酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤12探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是a在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入naoh 溶液b在 naoh 溶液中加入 caco3，然后向其中逐滴加入稀盐酸c在 naoh 溶液中加入 cuo ，然后向其中逐滴加入稀硫酸d在 naoh 溶液中加入 ba(no3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸13a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1) 曲线上满足 a点指标的溶液在升高温度后会10 产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变

18、小”或“不变” ) (2) 若向曲线上满足 a点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖( 选填“增加”或“减少”或“不变”) b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)a 点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。(2) 将 b 点所示的溶液升高温度到40( 忽略水的蒸发 ) ， 此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)b 点代表 20 时氯化钠的溶解度为36 0g，若将满足 b 点指标的溶液恒温蒸发10g 水，会有 g氯化钠晶体折出。14下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法a co2co通过

19、灼热的氧化铜b mno2粉末kcl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干c fecl2溶液cucl2加入过量铁粉，充分反应后过滤d kcl 溶液cacl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤15将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的 h2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 a 图线 x 表示镁的反应情况b铁消耗的稀盐酸质量最大c镁、锌一定过量，铁可能反应完d镁一定过量，锌、铁可能反应完16将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （）a铝粉、铁粉和硫酸均有剩余b铝粉、铁粉均反应完，硫酸有

20、剩余c硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余d硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。11 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是（填写“甲”或“乙“） 。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 _ _ 。 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为fe2o3） ，反应的化学方程式是。18、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物w ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物质氧气二氧化碳水蒸气w 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x a 根据质量守恒定律， x 的值应为 0 b 反应后的生成物是二氧化碳和水