序号2盖斯定律ppt1

1、盖斯定律盖斯定律 在化学科学研究中，常常需要知道物质在在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？应热数据呢？ 如何得到如何得到C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热？的反应热？盖斯定律C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1）CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2）3、解决问题、解决问题C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？C

2、O(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H2+ H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol概念及解析 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点请思考：由起点A到终点到终点B有多少条途径

3、？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变为各步反应的焓变之和。为各步反应的焓变之和。即即H= H1+ H2+ H3+推论一：若某化学反应从始态（推论一：若某化学反应从始态（S）到终态（）到终态（L）其焓变）其焓变为为H1，而从终态（，而从终态（L）到始态（）到始态（S）的焓变为）的焓变为H 2，这，这两者和为。两者和为。即即H1 H 2 = 推论三：若多步化学反应相加可得到新

4、的化学反应，则推论三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的焓变即为上述多步反应的焓变之和。新反应的焓变即为上述多步反应的焓变之和。盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，

5、导出，导出“四则运算式四则运算式”。例例1 1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时) )查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s)=C(s)=C(金刚石，金刚石，s) s)

6、 H H=+1.5kJ/mol=+1.5kJ/mol应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，也同样要进行加减运算，且要带且要带“+”、“-”符号，即把符号，即把H看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一

7、物质固、液、气三在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固态的相互转化，状态由固液液气变化时，会吸热；反气变化时，会吸热；反之会放热。之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热数值相等，符号相反。例例2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方假如都在