氧化还原重点规律总结

1、 五角度理解氧化还原：氧化还原反应的实质是电子的转移：1.从发生化学变化：氧化剂“降得还”；还原剂“升失氧”2.从转化的结果看:氧化剂被还原为“还原产物” 还原剂被氧化为“氧化产物”3.从分布看氧化剂和还原剂可能是“一种或多种” 氧化剂和还原剂可能是同一种物质。 S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO24.从转化量上看“存在部分起作用的可能” Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O5.从性质看氧化剂得电子，还原剂失电子。在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()

2、A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C.反应中转移电子的物质的量为x molD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol解氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“升失氧，还原剂”进行分析。书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应中的氧化剂，还原剂；氧化产物，还原产物。第二步；利用电子守恒进行配平。配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。如果是氧化还原反应的离子反应要遵守：电子守恒，电荷守恒，原子守恒的逻辑。常见的氧化剂和还原剂

3、1.氧化剂主要有活泼的非金属单质，例如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等；2.某些金属的阳离子，例如：Fe3+、Ag+、Cu2+等；非氧化性酸，例如：盐酸稀、硫酸等（它们做氧化剂时，+1价的氢得电子）；氧化性酸，例如：浓H2SO4、浓HNO3 、稀HNO3、HClO等（它们的氧化性比非氧化性酸强，做氧化剂时，中心原子得电子）；3.还有KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、Na2O2、MnO2等。还原剂1.主要有金属单质；2.某些非金属单质，例如：C、H2等；3.负价的非金属，例如：-2价的S、-1价的I等；4价的硫SO2、H2SO3、亚硫酸盐；2价的铁等。此外，有些物质既可做氧化剂

4、又可做还原剂，例如Na2O2、H2O2、S、Fe2+、SO2等，但它们以一种性质为主：Na2O2、H2O2、S主要做氧化剂，Fe2+、SO2主要做还原剂。（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式FeSO4+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子（4）ClO2不稳定可与H2O2和NaOH反应生成比较稳定的NaClO2。该反应的化学方程式：_（5）二氧化硫气体与含有1.5mol某含氧酸（该酸的钾盐常用于实

5、验室制氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5mol电子转移，该反应的化学方程式：_.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是()A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2 C 根据OC段的数据可知开始加入的 高锰酸钾的物质的量

6、为0.25 mol D 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸 亚铁的物质的量为1 mol氧化性还原性强弱比较氧化性还原性强弱比较10条规律条规律 1、左强右弱、左强右弱Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN8OH5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判断错误的是()A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.还原性：CNClC 当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molD 经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离2、前强后弱前强后

7、弱金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强性强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au3、金强阳弱、金强阳弱金属性越强，对应阳离子氧化性越弱金属性越强，对应阳离子氧化性越弱金属性：金属性：Al Cu对应阳离子的氧化性：对应阳离子的氧化性：Al3+ I对应阴离子的还原性：对应阴离子的还原性：Br-H2SO36、高强低弱、高强低弱Cu + Cl2 = CuCl22Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2S 6、高强低弱、高强低弱Cu + Cl2 = CuCl22Cu + S = Cu2S 氧化性：氧化性：Cl

8、2S 7、易易强苛弱强苛弱MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓浓) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2OKMnO4实现将浓实现将浓HCl氧化成氧化成Cl2这一的变化这一的变化，条件温和些条件温和些 更容易一些更容易一些氧化性：氧化性：KMnO4MnO28、浓强稀弱、浓强稀弱Cu+2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OCu + H2SO4(稀稀) 氧化性：浓氧化性：浓H2SO4稀稀H2SO49、负强正弱、负强正弱负极金属比正极金属失电子能力强，还原性强负极金属比正极金属失电子能力强，还原性强10、原强分弱、原强分弱室温下室温下HClO能释放出能释放出O原子，杀菌消毒效果好原子，杀菌消毒效果好室温下室温下O2杀菌消毒的效果就不如杀菌消毒的效果就不如O原子原子 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得