高中化学溶液中的离子反应.

1、一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL ； B.（50a）mL；C. 大于（50a）mL；D. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL； 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的

2、是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. AB B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体KCl溶液 A. B. C. D. 7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B

3、. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 9.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐； B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ； D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)1×10-7 mol/L的溶液；B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液； 11、区分强电解质和弱电解质的依据是 A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡 D导电性的强弱 12、下列物质中

4、不属于电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒 13、下列叙述正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca 15、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D 0

5、.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 17、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存，加OH 有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19、将0.1 mol下

6、列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 20、常温下，若200mL c(H+)=1×103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=1×10 3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱 C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱 21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 22.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH

7、CO2 HCO3 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COO CO2H2O 23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3； B. HCN易溶于水； C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电； 24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.0

8、5mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL 25.将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量； B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡； D.溶液中Ca2+的数目；26.将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 Ac(HCOO) c(Na+)；Bc(HCOO )< c(Na+) Cc(OH） c(HCOO）；Dc(OH） c(HCOO ） 二、填空题： 27

9、.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 28（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸 性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)

10、c(CH3COO )（填“ >” 或“”或“<” ）。 （2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中c(Na ) c(CH3COO ) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶 液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH )，m与n的大小关系是 。 29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2C

11、O3杂质；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E. 未用标准液润洗碱式滴定管； 30、现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；纯醋酸；汞；BaSO4固体；纯蔗糖；酒精；熔化的KNO3；请回答下列问题： （1）以上物质能导电的是( )（2）以上物质属于电解质的是( )（3）以上物质属于非电解质的是( ) (4) 以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是( ) 三、简答题 32水的电离平衡曲线如下图所示。 （1） 若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100

12、时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 33（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ 。 A9 B13 C1113之间 D911之间 （2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ A氨水与氯化铵发生化学反应;B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+); C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH )减

13、小; （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， _ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 _ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH 多0.05mol。 （4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH ) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH )c(H+) Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH ) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH )c(H+) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

14、，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填 “>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl ） 的关系c（NH4+） c（Cl ）。 34、25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： （2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.01mo

15、l/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 （4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 “专题三 溶液中的离子反应”单元测试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B A C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A D C D D C D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A A A C B C 二、27（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al3 3H2O Al(OH)33H ， Al2O3 ； （3）NaOH。 28、（1）碱性，； （2）酸

16、性，； （3）中性，； （4），。 29、A、D、E 30、（1）；（2）；（3）；（4） 31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀； CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+ =MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32- ;(3)10 四、（本题包括2小题，共26分） 32(1)10 14 ， 10 12 ； （2）29； （3）0.004。 33（1）D（2分） （2）C（2分） （3）NH3H2O和NH4+（共2分，均答对给分）NH4+和H+（共2分，均答对给分） （4） 氯化铵 ，A （各2分） NH4Cl和HCl （2分） ， （各2分） 34（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH- +H+; (2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-书是我们时代的生命别林斯基书籍是巨大的力