高一化学氧化还原反应、化学计算测试题

1、氧化还原反应测试题A卷 基础过关一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题2分，共20分）1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A活性炭使红墨水褪色 BNaOH露置在空气中质量增重 C实验室制氢气 D浓硫酸露置在空气中，质量增重2下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2     3有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是放于温热石

2、棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH4NO3ZnZnON22H2O，下列有关说法中正确的是（ ）A该反应中NH4NO3只作氧化剂 BZnO是还原产物 C水在反应中可能起催化剂作用 D80g NH4NO3能氧化65g Zn4下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（  ）ACaCO3CaO+CO2BCl2+H2OHCl+HClO CCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 D2H2S+2O2SO2+2H2O5下列粒子中，只具有氧化性的是(   )A.Mg    

3、0;      B. Zn2+        C. Fe2+       D.HCl6已知反应2XZ22ZX2，2WX22XW2能从左向右进行，则反应：W22ZZ22W进行的方向是（ ）A从左向右 B从右向左 C不能进行 D无法判断7需加入还原剂才能实现的是（ ）AMnO2 MnO4 BAlO2Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DS2O32SO328已知：2BrO3Cl2=Br2

4、2ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列离子氧化性正确的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2 CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO39已知IO3在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某些具有还原性的物质时，5价的碘可被还原为零价的碘。下列离子在酸性条件下可被其氧化的是（ ） AFe3 BF CNO3 DI10已知下列两个反应：Cl22KI=I22KCl I22KClO3= Cl22KIO3 。下列说法中不正确的是（ ）高考资源网A均属于置换反应 B中

5、的I2是氧化产物，中的Cl2是还原产物C反应说明KI的氧化性比KCl强 D反应说明I2的还原性比Cl2强二、填空题（本题包括3个小题，共20分）11（8分）在下列反应中：A. 2F22H2O=4HFO2      B. 2Na2H2O=2NaOHH2C. CaOH2O=Ca(OH)2       D. 2H2O2H2O2水只作氧化剂的是            ，水只作还原剂的是 

6、;           ，水既作氧化剂又作还原剂的是            ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是            。12. （6分）分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位。氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最

7、常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有      （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有      ；电子转移发生在不同元素之间的有      。CCO2=2CO NH4NO3=N2O2H2O 2KClO3=2KCl3O2 S2KNO33C= K2SN23CO2 3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O HgSO2= HgSO2（说明：均未注反应条件）13（6分）现有反应：COCuO Cu

8、CO2 MgO2HCl=MgCl2H2O 点燃Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CH42O2 CO22H2O NH4HCO3 NH3 CO2 H2O试回答：上述属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。属于氧化还原反应的是 。三、计算题（本题包括两个小题，共20分）14（10分）已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，求氧化剂、还原剂的个数比。标出电子转移方向和数目。求氧化产物和还原产物的的个数之比。15（10分）已知铁粉与稀硝酸能发生反应：3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O（Fe过量），Fe4HNO3Fe(NO3)3N

9、O2H2O（HNO3过量）。将一定量的铁粉溶解在一定浓度的稀硝酸中，当铁粉完全溶解后，收集到6g NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。试求：被还原的HNO3的质量为多少？参加反应的HNO3的质量为多少？B卷 能力提升一、选择题（每小题只有一个选项正确，8个小题，每题3分，共24分）1.下列叙述中正确的是（ ）A化合反应不一定都属于非氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：ABXC，X是一种单质，由此可知X

10、元素（ ） A一定是金属元素B一定是非金属元素 C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定MnO23在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（已知2H2O2 2H2OO2）为原料制取氧气，当均制得等质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比是（ ）A111 B221 C231 D4324在反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，铜元素由反应前的2价变为反应后的1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（ ）A只有还原性 B只有氧化性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性5下列叙述中，可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是（ ）A在氧化还原反应中

11、，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟盐酸反应放出H2，而乙不能 高考资源网D乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质6已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn10HNO3=a Zn(NO3)2b NH4NO3c H2O则a、b、c分别是（ ）A4、1、5 B4、2、4 C4、1、3 D4、3、57下列反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（ ）A31 B13 C11 D388X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：XWO2；ZYNaOHH2OW；YSO2ZSO3；QYZH2

12、O；XCuH2SO4（浓）Cu2YSO42，则五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ） AXYZWQ BYXWZQ CXYWZQ DWXZQY二、填空题（本题包括4个小题，共16分）9（2分）M2O7x离子和S2在酸性条件下发生如下反应：M2O7x3 S214H=2M33S7H2O。则M2O7x离子中M的化合价是 。ee水(加入少量稀硫酸)10（2分）初中化学学习时，课堂上做了一个用霍夫曼电解器电解水的演示实验，与电源负极连接一端产生氢气，发生了 （氧化、还原）反应；与电源正极连接的一端产生氧气，发生 （氧化、还原）反应。11写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）一种单质还原一种化合

13、物一种单质氧化另一种单质一种化合物氧化另一种化合物一种非金属单质还原一种氧化物12（6分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu2S2Cu2O 6CuSO2，请填写下列空白：在该反应中，氧化剂是 。 还原剂是 。 氧化产物与还原产物的质量比 。一、1 将6.4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ） A. 0.28 mol B. 0.31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 m

14、ol2 25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1 一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A1.0 mol B0.8 mol C0.5 mol D无法确定2. 若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（ ） A11.2 L B6.27

15、 L C5.6 L D无法确定3 32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求NO、NO2的体积。三、 1 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（  ） A  450 ml      B  500 ml    C  4

16、00 ml    D  不能确定  2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（ ） A   11.2 g   B  5.6 g    C   2.8 g   D  无法计算3 将Mg、Cu组成的2.64克混

17、合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4 (1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g(2) 1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到

18、1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（ ） A0.12 mol B0.11 mol C0.08 mol D0.16 mol5.(1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）g A9.6 B6.4 C3.2 D无法计算(2) 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（

19、）A504 mL B168 mL C 336 mL D224 mL(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量四 、1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m22、 在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92

20、 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是(   )。 A.0.15      B.  0.225        C.  0.35              D.  0.453 、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的

21、气体的体积为多少？五、 1 . 使一定质量的Zn和100 mL 18.5 mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H) = 0.1 mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。 2 向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克，求在H2SO4的物质的量浓度3、常温时，将a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO3的浓硝酸中，

22、经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3和Fe2的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体560 mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a,b的值。4 为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分

23、.5 将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2 )请回答: (1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水6 向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g计算放出H2多少升（标准状况下）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加

24、入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？1、 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的

25、体积为多少升？(标准状况) （答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L ） 2、. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 （NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使M