高三复习试卷

1、宇航教育专用高三复习卷高三总复习化学人教版新课标选选修四高考练习题第一章能量1下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是_(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量_(填“高”或“低”)。(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：_。

2、(4)若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式_。2在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。3) (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6584 (1)

3、反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。. 反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。5 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ

4、热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol17 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_。(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为_。(3)SiH

5、4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g)H256.9 kJ·mol1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成

6、N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。8) 在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)9白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJ

7、·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJ·mol1。10 按要求回答下列问题：(1)已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ·mol1Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式_。(2)已知：N2(g)O2(g

8、)=2NO(g)H180.5 kJ·mol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_。参考答案答案1(1)放热高(2)或(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ·mol12放热H273 kJ·mol1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)

9、H2O(l)H346 kJ·mol13 B4 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol132强5 C6 A7答案(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJ·mol1(2)C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H2 804 kJ·mol1(3)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ·mol1(4)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(5)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g

10、)2H2O(g)H810.1 kJ·mol18 A9 答案2 821.6解析2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ·mol1根据盖斯定律，×6得H32 821.6 kJ·mol1。10(1)2Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H593.1 kJ·mol1(2)226.25 kJ解析化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(1)/2×得：2

11、Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H593.1 kJ·mol1(2)()×2×3得：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H905 kJ·mol1则17 g NH3被氧化时放出的热量×226.25 kJ。: 第二章化学反应平衡1一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A BC D2(2013·盐城调研)下列判断不正确的是(

12、)A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3(2013·海淀模拟)对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，能说明反应达到化学平衡状态的是()A断开1个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为1:3:24下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(

13、mol·L1)0.10.01pH11.110.65在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是()A上述反应的H>0B压强p1>p2>p3>p4C1 100 时该反应的平衡常数为64 mol2·L2D压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)6在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJ·mol1，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一

14、定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是()A图甲，p1>p2，a<3B图甲，T1<T2，Q>0C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂7在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da<cd8)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S

15、(l)H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变9某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/205152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速度v(A)0.17 mol·L1

16、83;s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 mol·L1，则反应的H>0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)10在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)B3C(g)HQ kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是()A用C的浓度变化表示该反应速率为2

17、.4 mol/(L·min)B若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大C达到平衡，测得放出热量为x kJ，则xQD若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态二、填空题(共50分)11(10分)(2012·上海卷)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)HQ kJ·mol1(Q>0)完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 mi

18、n后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为_mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K_。(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合气体密度保持不变dc(N2)：c(H2)：c(HCl)1：3：612(10分)(2013·新课标全国卷)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h012

19、38总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.54时间t/h16202530总压强p/100 kPa9.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.006 5分析该

20、反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ mol·L1。13( (1)已知：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：反应达平衡所需时间：A_B(填“>”、“”或“<”，下同)；达平衡时SO3的转化率：A_B。若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，_(填“A”或“B”)容器中的平衡将向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)一定条件下，

21、有反应：X(g)2Y(g)2Z(g)HQ kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为_。在体积为2 L的密闭容器C中，充入1 mol X和2 mol Y进行反应，2 min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为_mol/(L·min)，X的转化率为_。在恒温恒压条件下，向密闭容器D中充入0.5 mol X和1 mol Y，达到平衡后Z的物质的量分数为a，如果再向容器中充入0.5 mol Z，重新平衡后Z的物质的量分数为b，则a_b(填“>”、“<”或“”)。如图所示曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下

22、列有关曲线、的叙述，正确的是_(填字母)。A没有用催化剂，用了催化剂B的反应温度比高且Q<0C的压强比大14大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3总反应的化学方程式为_，其反应热H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中I浓

23、度和体系pH，结果见图乙和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3I5.211.0第2组O3IFe25.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图甲中的A为_。由Fe3生成的A的过程能显著提高I的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。Ac(H)减小 Bc(I)减小CI2(g)不断生成 Dc(Fe3)增加第三章电离平衡2.（2014年.新课标二）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，

24、则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):>>3. 2014·天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C

25、2O4)4.（2014年.江苏卷）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO425. 2013高考重庆卷2下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为

26、AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)6. （2013年.四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= KW1X109mol·L1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1mol·L1 D. 实验反应后的溶液中：c

27、(K)=c(A)>c(OH) =c(H)7.(2013年全国大纲卷) 右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH78.（2013年安徽卷）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入

28、少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)9.（2012新课标）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)10.（2012年浙江

29、卷）下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：11.（2012年天津卷）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合

30、后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)12.（2012年安徽卷）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时：·在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：A B当V=20时，溶液中：D 当V=20时，溶液中：·D当V>0时，溶液中一定存在）13.（2012年重庆卷）向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶

31、液x mL，下列叙述正确的是A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且C. x=30时，溶液中有、，且D. x=30时，溶液中有、，且14.（2011年安徽卷）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点： C.c点： D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热15.（2011年新课标卷）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. K？（HF） C. D. 第四章电化学三化

32、学复习专题电化学试卷1.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极2.铅蓄电池的工作原理为：研读 右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极3.下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量

33、减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱4世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最下列有关叙述正确的是()A光伏电池是将太阳能转变为电能B光伏电池是将化学能转变为电能C电流从a流向bD图中N型半导体为正极，P型半导体为负极5根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)C

34、o(s)=2Ag(s)Co2(aq)6)下列有关电化学知识的描述正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4

35、MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是()AMg2向正极迁移B正极反应为：Mo3S42xe=Mo3SCMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg2xe=xMg28高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车总反应方程式如下：Ni(OH)2M NiOOHMH，下列叙述正确的是()A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：MH2Oe=MHOHC充电时阳极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化9下列事实不能用金属活动性解释的是()A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

36、C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部10用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体11某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()Aa应与c相连接，b应与d相连接B电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D电解过程中，Y装置中C

37、u2的浓度始终不变12用石墨作电极电解2 mol·L1的NaCl和1 mol·L1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()13(2011·黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液15)用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升

38、下列说法正确的是()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低二、非选择题16 (2010·宝鸡市高三质检)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则

39、溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L.(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极17 (1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_A太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48

40、H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH.该电池放电时负极反应式为_放电时每转移3 mol电子，正极有_ mol K2FeO4被还原(3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位电池反应式为：Li1xMnO4Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是_A放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连18某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯是_(填“甲”或“乙”)(2)外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)(3)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯(4)甲烧杯中发生