第四章第三节硫及

1、广汉六中 孙长远第三节第三节 硫及其氧化物硫及其氧化物1.1.了解硫的物理性质了解硫的物理性质2.2.了解二氧化硫的物理性质了解二氧化硫的物理性质3.3.掌握二氧化硫的化学性质掌握二氧化硫的化学性质4.4.了解可逆反应概念了解可逆反应概念5.5.了解三氧化硫的物理、化学性质了解三氧化硫的物理、化学性质学习目标学习目标广汉六中 孙长远铁与硫反应铁与硫反应广汉六中 孙长远一。单质硫的性质一。单质硫的性质1.1.主要物理性质主要物理性质2.2.主要化学性质主要化学性质黄色晶体、易脆、不溶于水、黄色晶体、易脆、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳微溶于酒精、易溶于二硫化碳 3S + 6KOH（浓）（浓

2、）=K2SO3 + 2K2S + 3H2O 燃烧燃烧 S + O2 = SO2点燃点燃铁粉与硫粉反应铁粉与硫粉反应S + Fe = FeS广汉六中 孙长远二氧化硫性质实验二氧化硫性质实验广汉六中 孙长远二。二氧化硫性质二。二氧化硫性质 1.1.主要物理性质主要物理性质2.2.主要化学性质主要化学性质 还原性还原性使溴水褪色使溴水褪色SOSO2 2 + 2H + 2H2 2O + BrO + Br2 2= 2HBr + H= 2HBr + H2 2SOSO4 4使高锰酸钾溶液褪色使高锰酸钾溶液褪色5SO5SO2 2 + 2KMnO + 2KMnO4 4 +2H+2H2 2O = KO = K2

3、2SOSO4 4 + 2MnSO + 2MnSO4 4 + 2H + 2H2 2SOSO4 4 氧化性氧化性SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3 SS = 3 S + 2H + 2H2 2O O遇氢硫酸（遇氢硫酸（H H2 2S S）变浑浊）变浑浊无色、有刺激性、有毒、易溶于水、易液化无色、有刺激性、有毒、易溶于水、易液化附：附：SO2的实验室制法的实验室制法NaNa2 2SOSO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 浓浓 = Na= Na2 2SOSO4 4 +SO+SO2 2+ H+ H2 2O O 酸性氧化物通性酸性氧化物通性 SO2 + H2O H2SO3可逆反应可

4、逆反应SOSO2 2 + + BaO = BaSOBaO = BaSO3 3紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红SOSO2 2 + 2 NaOH = Na + 2 NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O尾气处理尾气处理 漂白性漂白性 使品红溶液褪色使品红溶液褪色加热后恢复红色加热后恢复红色但不能漂白酸碱指示剂但不能漂白酸碱指示剂(亚硫酸，酸性强于碳酸亚硫酸，酸性强于碳酸)广汉六中 孙长远解惑解惑一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别物质物质氯水氯水SO2漂白原理漂白原理HClO有强氧化性有强氧化性,能将有色物质氧化能将有色物质氧化成无色物质

5、成无色物质SO2跟某些有色物质化跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物合生成不稳定的无色物质质反应类型反应类型氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定与品红溶液作与品红溶液作褪色褪色褪色，加热后又变红褪色，加热后又变红与紫色石蕊作与紫色石蕊作先变红后褪色先变红后褪色变红，不褪色变红，不褪色同类物质同类物质Na2O2、H2O2、O3广汉六中 孙长远说明：说明：SO2不能使酸碱指示剂褪色。不能使酸碱指示剂褪色。检验或肯定一种气体是不是检验或肯定一种气体是不是SO2，不仅要看该，不仅要看该气体是否能够使品红溶液褪色，更要看这种褪色气体是否能够使品红溶液褪色，

6、更要看这种褪色后的溶液在加热甚至煮沸的条件下是不是能再显后的溶液在加热甚至煮沸的条件下是不是能再显品红的颜色，这才是品红的颜色，这才是SO2气体最特征的性质。气体最特征的性质。广汉六中 孙长远相同点相同点不同点不同点物理物理性质性质常温下，都是无色气体，密度都大常温下，都是无色气体，密度都大于空气于空气气味：气味：CO2无味，无味，SO2有刺激性气味有刺激性气味溶解性：溶解性：CO2能溶于水，能溶于水，SO2易溶于水易溶于水化学化学性质性质都是酸性氧化物都是酸性氧化物都能和水反应都能和水反应,生成的酸不稳定，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：只能存在于溶液中：CO2H2OH2CO3，SO2H2

7、OH2SO3都能与碱反应，用量不同时，均都能与碱反应，用量不同时，均可以生成两种盐可以生成两种盐(正盐和酸式盐正盐和酸式盐)。SO2、CO2气体分别通入澄清石灰气体分别通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，当气水中，都是先生成白色沉淀，当气体过量时白色沉淀又溶解体过量时白色沉淀又溶解SO2有毒，有毒，CO2无毒无毒SO2既能表现氧化性又表现还原既能表现氧化性又表现还原性，性， CO2仅表现氧化性仅表现氧化性SO2具有漂白性，能漂白某些有具有漂白性，能漂白某些有色物质，色物质，CO2不能不能对环境的影响不同：对环境的影响不同：SO2会形成会形成酸雨，酸雨，CO2会引起温室效应会引起温室效应SO2

8、能与能与NaHCO3反应：反应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O(SO2不足不足)，CO2不能不能鉴别鉴别利用利用SO2的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水鉴别利用利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别的漂白性，用品红溶液鉴别解惑解惑 二、二、SO2与与CO2性质的比较性质的比较广汉六中 孙长远说明：说明：不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别CO2和和SO2。CO2、SO2通入通入BaCl2溶液中均无沉淀产生。溶液中均无沉淀产生。除去除去CO2中的中的SO2可选用酸性可选用酸性KMnO4溶液、溴溶液、溴水、饱和水、饱和NaHCO3等试剂。等试剂。广汉

9、六中 孙长远1.一定条件下一定条件下SOSO2 2 转化成转化成SOSO3 3具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 2SO2 + O2 2SO3可逆反应可逆反应加热加热催化剂催化剂2.SO2.SO3 3的主要物理性质的主要物理性质无色晶体、易溶于水、熔沸点低无色晶体、易溶于水、熔沸点低3.SO3.SO3 3的主要化学性质的主要化学性质SOSO3 3 + + Ba(OH)Ba(OH)2 2 = BaSO = BaSO4 4 + H + H2 2O OSOSO3 3 + Na + Na2 2O = NaO = Na2 2SOSO4 4SOSO3 3 + + H H2 2O = HO = H2

10、2SOSO4 4放热、易形成酸雾放热、易形成酸雾三。三。三氧化硫性质三氧化硫性质 广汉六中 孙长远四。硫的氢化物四。硫的氢化物-H-H2 2S S1.1.主要物理性质主要物理性质2.2.主要化学性质主要化学性质无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒、可溶于水无色、有臭鸡蛋气味、有剧毒、可溶于水 酸性酸性 H2S + 2KOH = K2S + 2H2O 燃烧燃烧 2H2S + O2 = 2S + 2 H2O点燃点燃 2H2S + 3O2 = 2SO2+ 2H2O点燃点燃还原性还原性 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl广汉六中 孙长远

11、知识点知识点1：二氧化硫的性质：二氧化硫的性质某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质后，配某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质后，配制了下表中的溶液，并把足量的制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中，现分别通入溶液中，现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3的何种性质的何种性质,如何验证或能得出什么结论如何验证或能得出什么结论,请完成下表。请完成下表。溶液溶液现象现象体现性质体现性质验证方法或结论验证方法或结论胡萝卜素胡萝卜素褪色褪色漂白作用漂白作用 加热后恢复原来的颜色加热后恢复原来的颜色石蕊石蕊变红变红酸性酸性

12、加热后变紫色加热后变紫色(H2SO3加热分解，加热分解，SO2逸出逸出)溴水溴水褪色褪色还原性还原性加热后不能恢复原来的颜色加热后不能恢复原来的颜色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色还原性还原性加热后不能恢复原来的颜色加热后不能恢复原来的颜色广汉六中 孙长远解析解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往体现其还原性恢复原来的颜色，则往往体现其还原性(如与如与酸性酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等、氯水、溴水、碘水等)。从现。从现象看，象看，H2SO3只能使石蕊等酸

13、碱指示剂发生只能使石蕊等酸碱指示剂发生相应的颜色变化，而不能使其褪色。相应的颜色变化，而不能使其褪色。广汉六中 孙长远跟踪练习跟踪练习1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A无色有刺激性气味的气体一定是无色有刺激性气味的气体一定是SO2BSO2溶于水形成的溶液中，只有溶于水形成的溶液中，只有H2SO3 分子分子 存在存在CSO2在在O2中燃烧生成中燃烧生成SO3D将将SO2通入品红溶液，溶液褪色，若将溶通入品红溶液，溶液褪色，若将溶 液加热煮沸，溶液又变红色液加热煮沸，溶液又变红色D广汉六中 孙长远知识点知识点2：二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性例例2 2能证明能证明SO2具有漂白性的是

14、具有漂白性的是()A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2气体后紫红色消失气体后紫红色消失B滴入酚酞的滴入酚酞的NaOH溶液中通入溶液中通入SO2气体后红色消失气体后红色消失C品红溶液中通入品红溶液中通入SO2气体后红色消失气体后红色消失D溴水中通入溴水中通入SO2气体后橙色消失气体后橙色消失解析解析SO2气体通入酸性气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；显红的还原性；显红色的色的NaOH溶液红色消失是因为通入的溶液红色消失是因为通入的SO2气体中和气体中和了碱；只有了碱；只有SO2气体通入品红溶

15、液后红色消失才能证气体通入品红溶液后红色消失才能证明明SO2具有漂白性。具有漂白性。C广汉六中 孙长远跟踪练习跟踪练习2Cl2和和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物质的量的遇水都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红和这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红和BaCl2的混的混合溶液，能观察到的现象是合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀 不出现沉淀不出现沉淀A B C D解析解析潮湿的潮湿的Cl2和和SO2都具有漂白作用，但都具有漂白作用，但Cl2具有具有强氧化性，而强氧化性，而SO2具有还原性，若同时

16、使用具有还原性，若同时使用,它们将会它们将会发生反应：发生反应：Cl2SO22H2OH2SO42HCl。所以。所以两者等物质的量混合后会完全失去漂白作用，溶液两者等物质的量混合后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的不会褪色；而生成的H2SO4会和会和BaCl2反应，生成不反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。C广汉六中 孙长远知识点知识点3：SO2与与CO2的鉴别与净化的鉴别与净化例例3 3检验检验SO2气体中是否混有气体中是否混有CO2气体，可采用的气体，可采用的方法是方法是()A通过澄清石灰水通过澄清石灰水B先通过饱和先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水C先通过先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水后通过澄清石灰水解析解析 SO2对对CO2的检验有干扰作用的检验有干扰作用,因此因此,在检验在检验CO2之前必须先除去之前必须先除去