第四章 化学反应速率和化学平衡

1、第四章化学反应速率和化学平衡第四章化学反应速率和化学平衡第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学第一节化学反应速率第一节化学反应速率2第三节化学平衡第三节化学平衡4教学基本要求教学基本要求3 1第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素3 3第四节化学平衡的移动及应用第四节化学平衡的移动及应用3 5第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学教学基本要求教学基本要求一、了解并掌握化学反应速率的概念、表示方法和反一、了解并掌握化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程。应速率方程。二、掌握质量作用定律及其应用范围。二、

2、掌握质量作用定律及其应用范围。三、正确理解平衡常数的物理意义及表示方法。三、正确理解平衡常数的物理意义及表示方法。四、四、 能熟练进行有关化学平衡的计算。能熟练进行有关化学平衡的计算。五、能运用平衡移动原理说明浓度、压力及温度对化五、能运用平衡移动原理说明浓度、压力及温度对化学平衡移动的影响。学平衡移动的影响。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学就化学研究而言，一个化学反应能否被利用，需要考虑三个就化学研究而言，一个化学反应能否被利用，需要考虑三个问题：问题：一是反应能否发生，这是化学热力学问题；一是反应能否发生，这是化学热力学问题；第二是反应进行的速率，

3、这是化学动力学的问题；第二是反应进行的速率，这是化学动力学的问题；对于有益对于有益的化学反应，需要提高反应速率，节省反应时间，提高经济的化学反应，需要提高反应速率，节省反应时间，提高经济效益。对于不利的化学反应或者我们不需要的化学反应，要效益。对于不利的化学反应或者我们不需要的化学反应，要采取措施减慢反应速率；采取措施减慢反应速率；第三是反应的产率问题，即化学平衡的问题；第三是反应的产率问题，即化学平衡的问题；对于我们需要对于我们需要的反应，应尽可能多的使反应物转化为生成物，提高原材料的反应，应尽可能多的使反应物转化为生成物，提高原材料的利用率，降低成本。的利用率，降低成本。第四章化学反应速率

4、和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学第一节化学反应速率第一节化学反应速率1.1 化学反应速率及表示方法化学反应速率及表示方法 化学反应速率是指在一定条件下，反应物转变为生成物的化学反应速率是指在一定条件下，反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。 浓度一般用浓度一般用mol/m3、mol/L，时间用，时间用s，min或或h来表示，因来表示，因此，反应速率单位一般为此，反应速率单位一般为molm-3s-1、molL-1s-1。第四章化学反应速率和

5、第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学上述反应速率为该反应在一段时间内的平均速率，实验证明，上述反应速率为该反应在一段时间内的平均速率，实验证明，几乎所有化学反应的速率都随反应时间的变化而不断变化。一几乎所有化学反应的速率都随反应时间的变化而不断变化。一般来说，反应刚开始时速率较快，随着反应的进行，反应物浓般来说，反应刚开始时速率较快，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，反应速率不断减慢。因此有必要应用瞬时速率的度逐渐减少，反应速率不断减慢。因此有必要应用瞬时速率的概念精确表示化学反应在某一指定时刻的速度

6、。用做图的方法概念精确表示化学反应在某一指定时刻的速度。用做图的方法可以求出反应的瞬时速率。可以求出反应的瞬时速率。 由于瞬时速率真正反应了某时刻化学反应进行的快慢，由于瞬时速率真正反应了某时刻化学反应进行的快慢，所以比平均速度更重要，有着更广泛的应用。故以后提所以比平均速度更重要，有着更广泛的应用。故以后提到反应速率，一般指瞬时速率。到反应速率，一般指瞬时速率。 第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学1.2 反应速率理论反应速率理论1、碰撞理论、碰撞理论 早在早在1918年，路易斯年，路易斯(Lewis)运用气体分子运动的理论成运用气体分子运动的理论成果，

7、对果，对气相双分子反应气相双分子反应提出了反应速率的碰撞理论。其理论提出了反应速率的碰撞理论。其理论要点为：要点为：（一）发生化学反应的先决条件是反应物分子间必须（一）发生化学反应的先决条件是反应物分子间必须相互碰相互碰撞撞。众多的碰撞中，大多数碰撞并不引起反应，只有极少数众多的碰撞中，大多数碰撞并不引起反应，只有极少数碰撞是有效的。碰撞是有效的。（二）只有活化分子间的碰撞才可能发生化学反应。碰撞中（二）只有活化分子间的碰撞才可能发生化学反应。碰撞中发生化学反应的分子首先必须发生化学反应的分子首先必须具备足够的能量具备足够的能量，才有可能使，才有可能使旧的化学键断裂，形成新的化学键，即发生化学

8、反应。我们旧的化学键断裂，形成新的化学键，即发生化学反应。我们把具有足够能量的分子称为把具有足够能量的分子称为活化分子活化分子。活化分子具有的最低。活化分子具有的最低能量能量Ea称为活化能。称为活化能。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学（三）只有当活化分子采取（三）只有当活化分子采取合适的取向合适的取向进行碰撞时，化学反进行碰撞时，化学反应才能发生。这种活化分子间能引起化学反应的碰撞称为有应才能发生。这种活化分子间能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞。效碰撞。 在一定的温度下，反应的活化能越大，其活化分子百分数在一定的温度下，反应的活化能越大，其活化分子百分

9、数越小，反应速率就越小；反之，反应的活化能越小，其活化越小，反应速率就越小；反之，反应的活化能越小，其活化分子百分数越大，反应速率就越大。分子百分数越大，反应速率就越大。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学不足：碰撞理论只是简单地将反应物分子看成没有不足：碰撞理论只是简单地将反应物分子看成没有内部结构的刚性球体，所以该理论存在有一些缺陷，内部结构的刚性球体，所以该理论存在有一些缺陷，特别是无法揭示活化能特别是无法揭示活化能Ea的真正本质。对于涉及结的真正本质。对于涉及结构复杂分子的反应，这个理论适应性则较差。构复杂分子的反应，这个理论适应性则较差。 第四章

10、化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学2、过渡态理论、过渡态理论 20世纪世纪30年代由埃林（年代由埃林（Eyring H）等人提出。）等人提出。 该理论认为，化学反应并不是通过反应物分子之间的简该理论认为，化学反应并不是通过反应物分子之间的简单碰撞就完成，其间必须经过一个单碰撞就完成，其间必须经过一个活性中间过渡态活性中间过渡态，即反应，即反应物分子间首先形成活化配合物（物分子间首先形成活化配合物（activating complex）。活化）。活化配合物的特点是能量高、不稳定、易分解，可以分解成为生配合物的特点是能量高、不稳定、易分解，可以分解成为生成物，也可

11、以分解成为反应物。成物，也可以分解成为反应物。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学反应的活化能与反应热的关系反应的活化能与反应热的关系 图中图中Ea为正反应活化能，为正反应活化能，Ea为逆反应活化能，两者为逆反应活化能，两者之差为反应热（之差为反应热（ H）即：即：H EaEa 若若EaEa 时，时，H0，反，反应是放热反应；应是放热反应；若若EaEa 时，时，H0，反，反应是吸热反应。应是吸热反应。 第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、 浓度对化学反应速率

12、的影响及质量作用定律浓度对化学反应速率的影响及质量作用定律大量的实验表明，在一定的温度下，增加反应物的浓度可以增大量的实验表明，在一定的温度下，增加反应物的浓度可以增大反应速率。这个现象可用碰撞理论进行解释。因为在恒定的大反应速率。这个现象可用碰撞理论进行解释。因为在恒定的温度下，对某一化学反应来说，反应物中活化分子的百分率是温度下，对某一化学反应来说，反应物中活化分子的百分率是一定的。增加反应物浓度时，单位体积内活化分子数目增多，一定的。增加反应物浓度时，单位体积内活化分子数目增多，从而增加了单位时间单位体积内反应分子有效碰撞的频率，反从而增加了单位时间单位体积内反应分子有效碰撞的频率，反应

13、速率加大。应速率加大。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学1）基元反应和非基元反应）基元反应和非基元反应实验证明，有些反应从反应物转化为生成物，是一步完成的，这样的反应称为基元反应基元反应。例如： NO2CO NOCO2 2NO2 2NOO2这些反应都是基元反应，又称简单反应。大多数反应是多步完成的，这些反应称为非基元反应，或复杂反应。例如，大多数反应是多步完成的，这些反应称为非基元反应，或复杂反应。例如，反应反应2N2O5 4NO2 O2 是由以下三个步骤组成的：是由以下三个步骤组成的： (1) N2O5N2O3O2（慢）（慢） (2) N2O3NO2N

14、O（快）（快） (3)N2O5NO3NO2（快）（快）这三个基元反应表示了总反应所经历的途径称为反应机理，或反应历程。这三个基元反应表示了总反应所经历的途径称为反应机理，或反应历程。化学动力学的重要任务之一就是研究反应机理，确定反应历程，揭示反应化学动力学的重要任务之一就是研究反应机理，确定反应历程，揭示反应速率的本质。速率的本质。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学2）质量作用定律和速率方程）质量作用定律和速率方程实验证明，在一定温度下，基元反应的化学反应速率与反实验证明，在一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

15、这就是质应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。这就是质量作用定律。量作用定律。 如基元反应如基元反应aA bBgG hH v kca(A) cb(B) 上式为质量作用定律的数学表达式，也是上式为质量作用定律的数学表达式，也是基元反应的速率基元反应的速率方程方程。式中。式中k为速率常数，是由反应物的本性决定的为速率常数，是由反应物的本性决定的 ，与反，与反应物浓度无关。应物浓度无关。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学大多数化学反应是由两个或多个基元反应构成的复杂反应，其大多数化学反应是由两个或多个基元反应构成的复杂反应，其反应速率是由最慢的一个基元反应

16、所决定的，如，反应速率是由最慢的一个基元反应所决定的，如，A2 + B A2B 的反应，是由两个基元反应构成的：的反应，是由两个基元反应构成的：第一步第一步 A2 2A （慢反应）（慢反应）第二步第二步 2A+ B A2B （快反应）（快反应）该反应的速率方程为：该反应的速率方程为：v kc(A2)对于这种复杂反应，其反应的速率方程只有通过实验来确定。对于这种复杂反应，其反应的速率方程只有通过实验来确定。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学反应级数是反应的速率方程中各反应物浓度的指数之和。反应级数是反应的速率方程中各反应物浓度的指数之和。第四章化学反应速率

17、和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学2、温度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响特别显著，一般情况下升高温度温度对化学反应速率的影响特别显著，一般情况下升高温度可使大多数反应的速率加快。可使大多数反应的速率加快。可以认为，温度升高时分子运动速率增大，分子间碰撞频率可以认为，温度升高时分子运动速率增大，分子间碰撞频率增加，反应速率加快。另外一个重要的原因是温度升高，活增加，反应速率加快。另外一个重要的原因是温度升高，活化分子的百分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反应速率化分子的百分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反应速率大大加快。无论是吸热反

18、应还是放热反应，温度升高时反应大大加快。无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时反应速率都是增加的。速率都是增加的。范特荷夫（范特荷夫（Vant Hoff）依据大量实验提出经验规则：温度）依据大量实验提出经验规则：温度每升高每升高10K，反应速率就增大到原来的，反应速率就增大到原来的24倍。倍。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学18891889年阿仑尼乌斯（年阿仑尼乌斯（ArrheniusArrhenius）总结了大量实验事实，指出）总结了大量实验事实，指出反应速率常数和温度间的定量关系为反应速率常数和温度间的定量关系为RTEAekaARTEklnlnaA

19、RTEklg303. 2lga三个式子均称为阿仑尼乌斯公式。式中k为反应速率常数，Ea为反应活化能，R为气体常数，T为绝对温度，A为一常数，称为“指前因子”或“频率因子”。在浓度相同的情况下，可以用速率常数来衡量反应速率。 第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学例：例：某一反应的活化能为某一反应的活化能为117.15kJ/mol117.15kJ/mol，当温度从，当温度从398398K K升高到升高到408K408K时，该反应的速率增大多少倍？时，该反应的速率增大多少倍？解：解：由由)11(ln1212TTREkka)39814081(314. 81015.

20、117ln312kk38212. kk即温度从即温度从398K398K升高到升高到408K408K反应的速率增加了反应的速率增加了2 2 3838倍。倍。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学3、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响催化剂催化剂是一种能显著改变化学反应速率，而本身在反应是一种能显著改变化学反应速率，而本身在反应前后的组成、质量和化学性质都保持不变的物质。前后的组成、质量和化学性质都保持不变的物质。有催化剂参加的反应叫有催化剂参加的反应叫催化反应催化反应。在催化剂的作用下，。在催化剂的作用下，反应速率发生改变的现象叫催化作用。

21、反应速率发生改变的现象叫催化作用。催化剂按其作用可分为两大类：凡能加快反应速率的催化剂按其作用可分为两大类：凡能加快反应速率的物质称物质称正催化剂正催化剂，例如接触法生产硫酸中的催化剂五氧化，例如接触法生产硫酸中的催化剂五氧化二钒；凡能减慢反应速率的物质称二钒；凡能减慢反应速率的物质称负催化剂负催化剂，例如减缓橡，例如减缓橡胶老化加入的防老剂。通常，若无特殊说明催化剂均指正胶老化加入的防老剂。通常，若无特殊说明催化剂均指正催化剂。催化剂。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学催化剂能加快反应速率催化剂能加快反应速率的原因是因为催化剂参的原因是因为催化剂参与了

22、化学反应，改变了与了化学反应，改变了反应历程，降低了活化反应历程，降低了活化能。如图能。如图2-5。Ea是反是反应的活化能，应的活化能，Eac是加是加催化剂后反应的活化能，催化剂后反应的活化能，EaEac。催化剂降低。催化剂降低了活化能，增加了活化了活化能，增加了活化分子百分率，加快了反分子百分率，加快了反应速率。应速率。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学催化剂不改变反应物和生成物的相对能量，不改变反应始态催化剂不改变反应物和生成物的相对能量，不改变反应始态和终态，只改变反应途径，即不改变原反应的和终态，只改变反应途径，即不改变原反应的rHm和和rGm，

23、这说明催化剂只能加速热力学上认为可能进行的反应。这说明催化剂只能加速热力学上认为可能进行的反应。催化剂具有一定选择性，某种催化剂只能催化某一个或某几个催化剂具有一定选择性，某种催化剂只能催化某一个或某几个反应，不存在万能催化剂。某些物质对催化剂的性能有很大的反应，不存在万能催化剂。某些物质对催化剂的性能有很大的影响，有些物质可以大大增强催化剂的能力，我们把这些物质影响，有些物质可以大大增强催化剂的能力，我们把这些物质叫助催化剂。有些物质可以严重降低甚至完全破坏催化剂的活叫助催化剂。有些物质可以严重降低甚至完全破坏催化剂的活性，这些物质称为催化剂毒物，这种现象称为性，这些物质称为催化剂毒物，这种

24、现象称为催化剂中毒催化剂中毒。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学一、可逆反应一、可逆反应 第三节化学平衡第三节化学平衡在一定条件下既可以从左向右进行，也可以从右向左进行的反应，在一定条件下既可以从左向右进行，也可以从右向左进行的反应，称为称为可逆反应可逆反应。例如：。例如：2SO2SO2 2 (g) + O (g) + O2 2 (g) 2SO (g) 2SO3 3 (g) (g)通常把从左向右进行的反应称为通常把从左向右进行的反应称为正反应正反应，从右向左进行的反应称，从右向左进行的反应称为为逆反应逆反应。可逆反应方程式中用符号。可逆反应方程式中用符号

25、 表示。表示。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学二、化学平衡二、化学平衡 2.1 化学平衡的特征化学平衡的特征 一个化学反应在一定的条件下既可以自左向右进行，也可以自右向左进行，这样的反应称为可逆反应。几乎所有的反应都是可逆反应，只是可逆的程度不同而已。 对于可逆反应，开始时，正反应的速率最大；随着反应对于可逆反应，开始时，正反应的速率最大；随着反应的进行，正反应速率逐渐降低。随着反应的进行，逆反应速的进行，正反应速率逐渐降低。随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，直到体系内正反应速率等于逆反应速率时，体率逐渐增大，直到体系内正反应速率等于逆反应速率时，体

26、系中各种物质的浓度不再发生变化，建立了一种动态平衡，系中各种物质的浓度不再发生变化，建立了一种动态平衡，称做称做化学平衡化学平衡。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学 化学平衡状态就是在可逆反应体系中，正反应和逆反应化学平衡状态就是在可逆反应体系中，正反应和逆反应的速率相等时反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状的速率相等时反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。态。 一定条件下，平衡状态将体现出该反应条件下化学反应一定条件下，平衡状态将体现出该反应条件下化学反应可以完成的最大限度。在平衡状态下，虽然反应物和生成物可以完成的最大限度。在平衡状态下，虽

27、然反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应却没有停止。实际上正、逆反的浓度不再发生变化，但反应却没有停止。实际上正、逆反应都在进行，不过是两者的速率相等而已。所以化学平衡是应都在进行，不过是两者的速率相等而已。所以化学平衡是一种动态平衡。一种动态平衡。化学平衡的特点：定、等、逆、动、变。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学三、化学平衡常数三、化学平衡常数1、实验平衡常数、实验平衡常数任何可逆反应，在一定的温度下达到平衡时，各生成物的浓任何可逆反应，在一定的温度下达到平衡时，各生成物的浓度以方程式中计量系数为指数的幂的乘积与各反应物的浓度度以方程式中计量系数

28、为指数的幂的乘积与各反应物的浓度以方程式中计量系数为指数的幂的乘积之比为一常数。以方程式中计量系数为指数的幂的乘积之比为一常数。 aA + bB cC + dD 溶液中 （若是固体，则浓度为1）Kc=CcDdAaBb气体，则是 Kp=pc(C) pd(D)pa(A) pb(B)反应中既有液体又有气反应中既有液体又有气体，则液体用浓度，气体，则液体用浓度，气体用压力。体用压力。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学注意：注意：1、平衡常数有单位，只有、平衡常数有单位，只有a=b=c=d=1时，单位为时，单位为1。2、与温度相关，必须是指定温度下的数值。、与温度

29、相关，必须是指定温度下的数值。同一个反应的同一个反应的K Kc c和和KpKp一般来说是不相等的，但它们所一般来说是不相等的，但它们所表示的却是同一个平衡状态，因此二者之间是有固定表示的却是同一个平衡状态，因此二者之间是有固定的关系的。的关系的。Kp=Kc(RT)nn=(c+d)-(a+b)第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学2.2.标准平衡常数标准平衡常数标准平衡常数标准平衡常数K K，也称，也称热力学平衡常数。热力学平衡常数。在标准平衡常在标准平衡常数数表达式中，对气体反应，用各组分气体的相对分压表达式中，对气体反应，用各组分气体的相对分压p pi i

30、/ /p p表表示，溶液中的物质用相对浓度示，溶液中的物质用相对浓度c ci i/ /c cq q来表示，来表示，p p为标准压力，为标准压力，单位为单位为PaPa，且，且p p100kPa100kPa，c c为标准浓度，且为标准浓度，且c c1.0mol/L1.0mol/L。气体反应：气体反应：a aA (g) + A (g) + b bB (g) B (g) g gG (g) + G (g) + d dD (g)D (g)第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学 b a d gp (B) / pp (A) / pp (D) /pp (G)/pK b a d

31、 g Bp ApDp Gp)()()()(溶液中进行的化学反应：溶液中进行的化学反应：a aA +A + b bB B g gG +G + d dD D badcccccK g / (B) c / (A) c / (D) c / )G( bad g B AD G为表示方便，用为表示方便，用p p表示平衡时的相对分压，用表示平衡时的相对分压，用 表示表示平衡时的相对浓度，后续章节中相同。平衡时的相对浓度，后续章节中相同。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学3 3、平衡常数的意义、平衡常数的意义平衡常数是表明化学反应限度的一种特征值，其数值的大小可以平衡常数是

32、表明化学反应限度的一种特征值，其数值的大小可以判断反应进行的程度、估计反应的可能性。判断反应进行的程度、估计反应的可能性。4、书写平衡常数时应注意的问题、书写平衡常数时应注意的问题平衡常数中，生成物相对浓度（或相对分压）相应方次的乘平衡常数中，生成物相对浓度（或相对分压）相应方次的乘积作分子，反应物相对浓度（或相对分压）相应方次的乘积作积作分子，反应物相对浓度（或相对分压）相应方次的乘积作分母，每一反应物（或生成物）的相应方次为反应方程式中各分母，每一反应物（或生成物）的相应方次为反应方程式中各物质的计量系数。物质的计量系数。标准平衡常数中，气态物质的量以相对分压表示，溶液中的标准平衡常数中，

33、气态物质的量以相对分压表示，溶液中的物质（溶质）的量用相对浓度表示，纯液体和纯固体不出现在物质（溶质）的量用相对浓度表示，纯液体和纯固体不出现在K表达式中（视为表达式中（视为1）。）。 平衡常数表达式必须与化学方程式对应，同一化学反应，方平衡常数表达式必须与化学方程式对应，同一化学反应，方程式的写法不同时，其平衡常数的数值也不相同。程式的写法不同时，其平衡常数的数值也不相同。 第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学第四节化学平衡的移动及应用第四节化学平衡的移动及应用化学平衡如同其他平衡一样，都是相对的和暂时的，它只能在化学平衡如同其他平衡一样，都是相对的和暂

34、时的，它只能在一定的条件下才能保持。当外界条件变化时，化学反应从原来一定的条件下才能保持。当外界条件变化时，化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动化学平衡的移动。各种外界条件变化对化学平衡的影响，均符合勒夏特列各种外界条件变化对化学平衡的影响，均符合勒夏特列（Le ChatelierLe Chatelier）概括的一条普遍规律：）概括的一条普遍规律：如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力如果对平衡体系施加外力，平衡将沿着减少此外力影响的方向移动。影响的方向移动。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学

35、基础化学 aA + bB cC + dD Kc=CcDdAaBbKp=pc(C) pd(D)pa(A) pb(B)任意情况下，浓度商和分压商分别表示为：Qc=cc (C) cd(D)ca (a) cb(b)或Qp=Pc(C) pd(D)Pa(A) pb(B)平衡时，平衡时，Kc=Qc, Kp=Qp非平衡状态，非平衡状态， Kc=Qc, Kp=Qp第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学QK,即即Q/KK,即即Q/K1，平衡向逆方向移动，直至建立新的平衡；平衡向逆方向移动，直至建立新的平衡；Q=K,即即Q/K=1，平衡不移动，维持原状。平衡不移动，维持原状。第四章化学反应速率和第四章化学反应速率和 化学平衡化学平衡基础化学基础化学1）浓度对化学平衡的影响）浓度对化学平衡的影响在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。 2）压力对化学平衡的影响）压力对化学平衡的影响压力变