江苏省化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)

1、2015化学小高考 fighting！fighting！fighting！第一部分：化学与生活1、有机高分子化合物： 天然有机高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝） 合成有机高分子化合物：三大合成材料塑料（合成树脂）、合成橡胶、合成纤维聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、黏合剂、涂料等。 人造高分子化合物： 粘胶纤维（人造棉、人造丝）2、线型高分子热塑性（天然橡胶、聚乙烯、聚氯乙烯）体型高分子（网状结构）热固性（例如硫化后的橡胶和酚醛树脂电源插座） 例：天然橡胶是线型分子，物理与机械性能差，工业上通常将其硫化，形成体型网状的硫化橡胶。3、常见复合材料：玻璃钢（属于塑料）、石棉瓦、碳

2、纤维、钢筋混凝土等4、三大硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷5、生产水泥和玻璃用到的共同原料是石灰石（碳酸钙）化学式为：CaCO36、生产普通玻璃的原料：纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）石英（SiO2） 原理： 成分：硅酸钙（CaSiO3）、硅酸钠（Na2SiO3）、石英（SiO2）7、水泥主要原料：石灰石、黏土、石膏（CaSO4.2H2O）8、水体污染处理方法： 混凝法：加入混凝剂，如明矾（KAl(SO4)2.12H2O，吸附水中的悬浮颗粒物，并 使之沉降。净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H所以明矾净水涉及化学变化 沉淀法：一般是加入碱，使重金属离子转化为沉淀。 中和法

3、：酸碱中和酸性废水一般用熟石灰；碱性废水一般用硫酸、二氧化碳9、垃圾无害化处理常用方法：卫生填埋和封闭式焚烧。 最好的方法是垃圾分类和回收利用。10、营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。11、糖类包括：单糖、二糖、多糖。 单糖：不能再水解的糖：葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6 二者互为同分异构体 二糖：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。 多糖：淀粉和纤维素互为同分异构体。12、葡糖糖在体内氧化分解方程式：_13、检验葡萄糖的方法： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有葡糖糖生成。 方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则有

4、葡萄糖。14、检验淀粉的方法：加碘水（I2），若变蓝，则有淀粉。 检验碘单质的方法：加淀粉，若变蓝，则有碘单质。15、淀粉水解生成葡萄糖。16、检验淀粉是否水解（就是检验是否有葡萄糖产生）的方法是： 方法一：在碱性条件下，加银氨溶液，若有银镜产生，则有淀粉水解。 方法二：早碱性条件下，加新制的Cu(OH)2 悬浊液，有砖红色沉淀产生，则淀粉水解。17、检验淀粉是否完全水解的方法是：加碘水，若无明显现象说明淀粉水解完全。18、利用碘水和淀粉，如何检验维生素C具有还原性？ 向蓝色的碘水淀粉溶液中加入维生素C研磨片，蓝色褪色，说明维生素C具有还原性。 注：原因是由于淀粉溶液中的碘单质被维生素C还原为

5、碘离子。19、油脂能发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。油脂是不是高分子化合物 油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。所以工业上常用此反应制造肥皂。20、蛋白质水解产物是氨基酸。氨基酸分子中含有碱性的氨基(-NH2) 和酸性的羧基（-COOH）21、浓硝酸和天然蛋白质发生颜色反应，变黄。22、蛋白质盐析：一些无机盐，如NaCl溶液，Na2SO4 溶液、(NH4)2SO4等，能使蛋白质析出，加水后又溶解恢复成原来状态，是物理变化。 蛋白质变性：强酸、强碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等能使蛋白质变性，不可恢复，是化学变化。23、化学变化：从海水中获得：Na 、Br、Cl、Mg、I等；明矾净水；工业炼铁

6、、 石油的裂解、石油裂化、煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。物理变化：海水淡化、海水晒盐、石油的分馏、蒸馏、碘的升华等。24、能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。25、维生素C又称抗坏血酸（可防治牙龈出血），是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。26、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会导致甲状腺肿大。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。27、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会导致血液输送氧气能力下降，从而会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼

7、类、蛋类等。28、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等29、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。30、阿司匹林具有解热镇痛作用。31、青霉素是重要的抗生素即消炎药，作用：抑制或杀灭某些微生物的生长。可在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果 。32、胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及

8、离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2

9、O33、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。34、R表示处方药（医生处才能购买使用的药），OTC表示非处方药（可在柜台买到的药物）。35、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。36、金属在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。如，铁锅腐蚀生成铁锈Fe2O3，轮船船体被海水腐蚀（通常挂锌块）。37、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+ 38、防止金属腐蚀的方法有：制成不锈钢；在金属表面刷漆、涂油、加塑料膜等；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）、烤蓝

10、、镀铬。39、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等40、酸雨的治理措施：汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2石灰石对煤炭进行脱硫: 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 41、混凝剂：硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝。消毒剂：漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等。液氯杀菌消毒原理：_（强氧化性，具有杀菌、消毒和漂白性）42、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。43、胶体：蛋白质溶液或鸡蛋清溶液、淀粉溶液、豆浆、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体等。44、除C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Na、Cl

11、之外见到的其它元素几乎都是微量元素。45、鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。溶液和胶体的本质区别是：分散质微粒直径的大小。46、空气污染指数：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等。污染指数最大污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。46、遏制全球气候变暖：限制二氧化碳排放量；保护地球上的森林资源；增加城市绿地面积。47、生活中的消毒剂：酒精溶液、碘酒、双氧水、高锰酸钾溶液、氯系消毒剂、过氧乙酸等。 过氧乙酸制取：_48、三类生活垃圾：第一类：有机垃圾：厨余垃圾，易分解。第二类：干电池等危险废物随意丢弃会导致重金属污染。第三类：可回收利用垃圾：废纸、塑

12、料、金属等。49、疏松剂：碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。50、防腐剂：苯甲酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙。51、着色剂：叶绿素、胭脂红、辣椒红、柠檬黄、B胡萝卜素。52、发色剂：亚硝酸盐。53、金属的腐蚀：铁锈（氧化铁）、铜锈（铜绿，碱式碳酸铜）、银变黑（银受空气中微量的硫化物作用，表面生成Ag2S薄层，失去光泽）。第二部分：常见的有机物：甲烷：无色无味的气体，俗名瓦斯、沼气、天然气，易燃且呈淡蓝色火焰。为正四面体结构，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色。易发生取代反应。_ 乙烯：无色无味的气体，是石油裂解的产物,可以坐催熟剂。含“碳碳双键”能使溴水和酸性高锰酸钾褪色。乙烯的分子式：_

13、结构式：_ 结构简式：_乙烯和溴水的加成反应：_乙烯的加聚反应：_鉴别甲烷和乙烯：_除去甲烷中的乙烯：_苯：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，不溶于水。易燃烧，且燃烧时有黑烟。苯的分子式：_ 结构简式：_ 苯结构式中不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾褪色；苯能发生加成反应和取代反应：加成反应：_取代反应：_ 乙醇：有特殊香味的液体，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。易燃烧，且易被氧化成乙醛，不能使紫色石蕊变红。 分子式：_ 结构式_ 结构简式：_ 乙醇的催化氧化：_ (氧化反应) 乙醇的燃烧反应：_(氧化反应) 乙醇和钠反应：_ 乙酸：又名醋酸、无色有刺激性气味的液体，纯的醋酸呈冰状，叫冰醋

14、酸（纯净物）。弱酸，能使紫色石蕊变红，且酸性大于碳酸。可以和乙醇发生酯化反应： 酯化反应（取代反应）：_ 乙酸和碳酸钠反应:_乙酸和碳酸氢钠反应：_例子：反应方程式及反应类型：_第三部分：必修一1 液氯、液氨、冰醋酸以及以化学式形式表示的，如CuSO4.5H2O属于纯净物。2 电解质化合物（纯净物）：酸、碱、盐、金属氧化物！而NaCl溶液和盐酸等不是电解质，因为是混合物。比如：NaCl固体，CuO，浓硫酸，NaOH固体为电解质。3 非电解质化合物（纯净物）：大部分的有机物和非金属氧化物。如蔗糖、无水酒精、CO2、SO2 等。4 氧化还原反应的判断：本质看有无化合价的升降。一般而言，反应物或生成

15、物中有单质的一定是氧化还原反应。5 升、失、3氧，还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。6、降、得、3还，氧化剂：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。7.物理量及相应的单位： 物质的量n：mol 摩尔质量M：g/mol 物质的量浓度C：mol/l 气体摩尔体积Vm：l/mol 阿伏伽德罗常数NA ：mol-1 化学反应速率V：mol/(l.min) 8. 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。9. 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。10.蒸馏用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，如乙醇和水的混

16、合物，冷凝水“下进上出”。11.萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴，主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如可用四氯化碳和苯，不可使用酒精。12.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。13.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。14.灼烧的主要仪器：坩埚（坩埚钳）15. 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。16.金属钠、钾存放在煤油中。17.氯水存放在棕色瓶中。18.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。19.可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。20. 酒精着火应迅速用湿抹布

17、盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭21.离子检验：离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3

18、+ OH= AlO2+2H2O22.钠是质软、密度小、熔点低23.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。24.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象25.除杂Na2CO3（NaHCO3）固体:加热 方程式：_ 除杂Na2CO3（NaHCO3）溶液：加NaOH 方程式：_除杂N

19、aHCO3（Na2CO3）溶液：通CO2 方程式：_26.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 27.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 28.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。29.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量30.除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH31.Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀32.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀方程式：_33.除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉34.除杂FeCl3（FeCl

20、2）方法：通氯气或加氯水35.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等36.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒37.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 而Fe和HCl反应只能生成FeCl238.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 其中HClO为弱酸，离子方程式中不能拆！39.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。40.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复，即漂白不可逆利用其强氧化性！41.多余的氯气用NaOH溶液吸收42.制漂白粉的原理：_ 有效成分：_43.漂白粉的漂白原理：_44.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒.

21、45.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复46.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）47.浓硫酸、浓硝酸与金属反应不能生产氢气48.NO为无色无味气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2 所以只能用排水法收集NO，不可用排空气法。少量的NO可以促进血管的扩张，防治血栓。49.NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO，所以不可用排水法收集NO2 。50.NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水。51.氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝52.氨气用向下排空气法收集53.硝酸不能与金属生成氢气54.不能一步实现的转化有：Al2O3Al

22、(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO355. 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子Cl-不能与Ag+共存。SO42-不能与Ba2+共存。有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）MnO4- （紫色）56.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。第四部分：必修二1 符号ZAX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=

23、Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如：614C 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。3 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱

24、Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 4 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。8 O元素和F元素没有正价9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。10 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间;共价键存在于非金属元素之间11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12 电子式： 化学式电子式化学式电子式H2 N2H2OCO2NH3CH