山东省青岛市城阳第一高级中学2016届高三上学期期中考试化学试题 含答案(1)

1、 20152016学年度第一学期期中模块检测高三化学试卷满分 100分，考试时间 90 分钟 2015.10.29.第卷（选择题 共45分）注意事项：1、 选择题答案涂在答题卡的相应位置上； 2、填空题、解答题的答案写在答题纸的指定区域内的位置上，不按要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。）1. 生活处处有化学。下列说法正确的是（ ）A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D

2、. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A牛奶、有色玻璃都属于胶体 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（  ）  A.火药使用   B.粮食酿酒  C.转轮排字  D.铁的冶炼 4. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H

3、= 2Mn25O2 8H2O C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH= SO42+Cl+ H2O 5. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L的该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列

4、根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色 , 则证明溶液中一定含有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色8. 已

5、知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系 (部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的（ ） S单质 AlCl3 NaOH NH3A1种 B2种 C3种 D4种9. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，224LN2与CO

6、混合气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L1mol·L-1的氨水，含NA个NH3·H2O11. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是 （ ） A第一步需选用仪器、和 ，的名称叫钳埚 B第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和 C要完成第三步，需选用、和 ，除夹持仪器外还缺滤纸 D第四步，检验滤液中的Fe3，选用、和

7、12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：Y>WDZ与Q形成的化合物水溶液可能显酸性13. 某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是（ ）A该有机物的分子式为C11H12O2B1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀14.某溶液中可能含有H、N

8、H、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 （ ）A溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NHB溶液中n(NH)0.2 mol C溶液中一定不含CO和NO，可能含有SO Dn(H)n(Al3)n(Mg2)22115.在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5 mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 （ ）A. 由于氧化性Fe3+H+，故反应先不产生气体后产

9、生气体 B. 反应后产生13.44LH2（标准状况）C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol第卷（非选择题 共55分）二、填空题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）16. 实验室配制480mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻

10、璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1） 反应I的化学方程式是 。（2） 反应I得到

11、的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a. 两层溶液的密度存在差异 b.加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶b. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+) : c(SO42) = 2.06 : 1。其比值大于2的原因是 。 在稀硫酸环境中，KC1O3为氧化剂氧化Mn2+，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，该反应的离子方程式为 。18. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非

12、金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上图装置测定m g样品

13、中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。 aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有：冷却至室温；                      ；           

14、0;   。（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。19.原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题。（1）元素D在周期表中的位置 ；A、C按原子个数1:1形成化合物的电子式 。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X，X中所含化学键类型有 。（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出相关的化学方程式_。20.