山东省济南市2015届高三化学4月模拟考试试题(含解析)

1、山东省济南市2015届高三4月模拟考试理科综合化学部分 本试卷分第I卷和第卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共l07分)注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是（

2、） A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素 B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质【答案】D【命题立意】本题考查化学与环境、生活的有关应用。【解析】人造纤维的主要成分是纤维素硝酸酯或乙酸酯，A错误；活性炭为糖浆脱色是利用吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用强氧化性，原理不同，B错误；铜不能发生析氢腐蚀，C错误；黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，D正确。8原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ） ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na

3、+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。【解析】Cl-的离子半径大于Na+，Na+大于Al3+，A错误；硫化氢含有氢键，非金属性最强，沸点也最高，B正确；O无最高正价，F为正价，C错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，D错误。9下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（

4、） A碳与浓硝酸 B铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D二氧化锰与浓盐酸【答案】A【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。【解析】两种物质间反应均产生1 mol气体时：碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸0.8mol， 铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol， 锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，A最少。10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下： 以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（ ）A都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C只有桂皮酸可与溴的四氯

5、化碳溶液发生加成反应D1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应 【答案】D【命题立意】本题考查有机物的官能团的性质及应用。【解析】三种物质都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，A正确；一定条件下，均能与乙醇发生取代反应，B正确；只有桂皮酸含有碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；1 rnol阿司匹林含有酯基和羧基，最多能与3mol NaOH反应，；D错误。11铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（ ） APbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 B放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原

6、剂、做正极 C放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1204×1024个电子从铅电极流出 D充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一【答案】C【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。【解析】PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，A错误；放电时，PbO2为正极，Pb做负极，B错误；放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1204×1024个电子从铅电极流出，C正确；充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阴极产物之一，D错误。12下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成 B向CaCl

7、2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀 C做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现 D向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出【答案】C【命题立意】本题考查实验现象的解释，化学实验操作等知识点。【解析】锌铜原电池中，锌板会出现少量气体，A错误；盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，反应不会发生，B错误；做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处分解产生的氨气和氯化氢会重新化合生成氯化铵，有晶体出现，C正确；向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中有固体析出，这叫盐析，D错误。1325时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液

8、，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ） AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)【答案】B【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电

9、离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正确。28(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。 (1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的H难以直接测量，原因是 。已知：a2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJ·mol-1bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

10、2O(g) H =-8900 kJ·mol-1 则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。(2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题： 反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。 平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。(3)在25时，HSCN

11、、HClO、H2CO3的电离常数如下表：HClOHSCNH2CO3K=3.2×10-8K=0.13Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-111 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。25时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。a用pH计测量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸b用p

12、H试纸测量001 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为01 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸【答案】【命题立意】本题考查盖斯定律、反应热的计算，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应等知识点。【解析】（1）根据2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-8900 kJ·mol-1 则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2

13、O(g)的热化学方程式为CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+4H2O(g)，H =2×（-8900 kJ·mol-1 ）-（-5660 kJ·mol-1）=-1214.0kJ·mol-1（2）反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算                     N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量

14、（mol）  10     26          0转化物质的量（mol）   2     6           4平衡物质的量（mol）   8     20    

15、;      4则平衡常数为：K=(0.4molL1)2÷0.8mol/L×(2molL1)3=0.025 L2·mol-1。B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K(A)  >  K(C)（3）KSCN为弱酸强碱盐，SCN水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(K+)>C(SCN)>c(OH)>c(H+)因为K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以

16、HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClOa、用pH计可以测量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量001 mol·L-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。29、(17分)铁及其化合物应用广泛。 (1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无

17、水三氯化铁固体的部分流程如下图：检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。aNaOH溶液 bKSCN溶液 C酸性KMnO4溶液 d、铁粉在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。 你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程

18、式说明)： (已知：25时，溶度积常数Ksp(FeS)=63×10-18、Ksp(CdS)= 36×10-29)工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2+2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。【答案】【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容，离子方程式的书写，溶度积及有关化学计算问题。【解析】（1）吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl2，生成FeCl3，所以X为FeCl2，检验FeCl3溶液中含有FeCl2的试剂是酸性KMnO4溶液，故c项正确。Fe作阳极失去电子生成FeO42，用KOH溶液做电解质溶液，OH参加反应，所

19、以阳极电极方程式为：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：Fe 6e 3H2，则n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6L。（3）因为Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水。根据元素守恒，可知A为CO2。30 (20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如

20、下：(1)在实验室中，欲用37(密度为119 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 。(2)若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是 (填下列各项中序号)。CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是 (填下列各项中序号)。 aFeCl3固体 bCuCl2固体 c蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时

21、，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。 CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为： 第步转化主要在200300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 。300400oC范围内，固体质量明显增加的原因是 ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是 。b当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O

22、2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为 溶液。c若原CuS矿样的质量为l00 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为80 g，则原矿样中CuS的质量分数为 。【答案】【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。【解析】（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500mL容量瓶。（2）由CuCl2溶液制取CuCl22H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl22H2O晶体，所以不需要c、d操作。FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生

23、干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。（3）根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：2CuS+O2=Cu2S+SO2第步转化，由Cu2S转化为CuOCuSO4，所以300400oC范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装

24、置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS CuO ，所以CuS的质量为8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：9.6g÷10.0g×100%=96%【选做部分36分】 31(1 2分)化学化学与技术】 氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题： (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是

25、 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4 其他不溶物质量分数()1520152051030401015利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：酸洗过程中加入的酸为 ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可

26、以转化为硫酸钙的原因是 。过滤所得滤渣的主要成分为 。根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。【答案】：【命题立意】本题考查氯碱工业、物质的提纯、化学工艺流程的分析。【解析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。（3）因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发

27、生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。32(12分)【化学物质结构与性质】 A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号

28、)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 (1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种； A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 (2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ； 在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。(3)B与C可形成BC42- BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。 (4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物A(NH3)4Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。【答案】【命题立意】本题考查本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。【解析】A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，说明A为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B元素为S；元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明C为O元素。（1）在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar 3种元素；S2位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据切割法可得该晶胞实际拥有S2为：8×1/8+6&#