2022年新课标高一化学第二章第二节钠的化合物

1、学习必备欢迎下载预习导航1. 钠的氧化物氧 化钠类别颜色状态稳固性 与水反应与盐酸反应与二氧化碳反应 用途过 氧 化钠其次章碱金属其次节钠的化合物2. 钠的碳酸盐俗名及类别颜色状态 溶解性与酸反应与碱反应热稳固性与二氧化碳反应相互转化用途关键信息1碳酸钠碳酸氢钠碱性氧化物非碱性氧化物白色固体淡黄色固体不稳固稳固生成氢氧化钠生成氢氧化钠和氧气生成氯化钠生成氯化钠和氧气生成碳酸钠生成碳酸钠和氧气氧气来源2纯碱或苏打小苏打白色粉末白色晶体碳酸钠碳酸氢钠生成水和二氧化碳不反应生成碳酸钠和水稳固不稳固生成碳酸氢钠不反应玻璃、制皂等糕点等要点解析1. 如何学习过氧化钠第一把握过氧化钠中氧元素的化合价（-1

2、 价），这与我们习惯熟悉中的氧元素只有-2 价是一个新的学问点；其次把握两个重要的化学方程式：过氧化钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应；能独立对两个反应进行氧化仍原分析（标出各元素的化合价，指出氧化剂和仍原剂，氧化产物和仍原产物，用双线桥分析氧化与仍原的关系； ）最终便能懂得过氧化钠的三性：氧化性、仍原性、漂白性；2. 如何懂得过氧化钠比氧化钠稳固3. 酸式盐 nahco 3的性质：（1） 与碱的反应时生成正盐和水例如 nahco 3 和石灰水反应，生成的产物打算于反应物的相对量之比；a 当 nahco 3 足量时：2nahco 3+caoh 2=caco3 +na2co3+ 2h 2ob

3、 当石灰水足量时：nahco 3+caoh 2=caco3 +naoh+ h 2o（2） 与酸反应生成盐、水和二氧化碳；（3） 不稳固，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；4. 氢氧化钠与二氧化碳的反应naoh 与 co2 反应时生成 na2co 3 和 h 2o，但 co 2 过量时， co2 可与生成的 na2co3 反应： co2+h2 o+ na2co3=2 nahco 3由此得出以下结论：32(1) 当 co 2 不足或适量时：co2 +2oh-=co(2) 当 co 2 过量时： co2 +oh -=hco-35. 碳酸钠与盐酸的反应2- + h o由于加入试剂的次序不同，引起反应中

4、反应物过量情形不同，因而产生不同的现象；(1) 在盐酸中逐滴加入na2co3 溶液，立刻产愤怒泡：32h+ co 2-=co2+ h 2o(2) 在 na2co3 溶液中逐滴加入稀盐酸，当滴加肯定量才开头产愤怒泡： h+ co 32-= hco - 3；+h + hco-3= co 2+ h 2 o4碳酸盐热稳固性的比较(1) 一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳固；如 na 2co3 >caco3，nahco 3 >cahco 32(2) 正盐比酸式盐稳固；如 na 2co3>nahco 3， caco3 >cahco 32；6. na2co 3、nahco 3 的鉴别方

5、法(1) 热稳固性不同；分别加热少量的样品，如发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 nahco 3，另一种试剂为 na2co3；(2) 与酸反应速率不同； 分别取肯定量的固体； 加入等浓度等体积的盐酸， 反应较快的原试剂是nahco 3， 另一种试剂为 na 2co3；(3) 阴离子不同；分别取其稀溶液，分别滴加bacl2 稀溶液，产生沉淀的原试剂为na2co3 ，另一种为nahco 3；7. na2 co3、nahco 3 的除杂除杂时应考虑正盐和酸式盐之间相互转化的条件，且不得带入新的杂质；(1) 除去 na2co3 粉末中混有 nahco 3，应采纳加热法

6、；(2) 除去 nahco 3 溶液中混有 na2co3，应向溶液中通入 co2；8差量法运算在化学反应中，依据定组成定律和质量守恒定律，反应物和生成物按肯定的质量比发生反应；在详细的一个反应中，仍可以依据需要，进行某些特定的组合，即反应方程式某些项目进行加减组合；如碳酸氢钠固体的分解反应， 产物中的二氧化碳和水是气体，如争论固体质量的变化， 可以是前后固体质量的差值， 也可以是非固体物质，按方程式中比例关系合并为一个比例量，与原方程式各种量成比例关系；【例 1】向紫色石蕊试液中加过量的na2o2 粉末，振荡，正确的表达是 a溶液仍为紫色b最终溶液变为蓝色c最终溶液褪色d反应中有气泡产生【解析

7、】 na2 o2 与水反应生成naoh 和 o2，又因 na 2o2 有强氧化性，可以使有色物质褪色，故溶液的颜色变化是：紫色 蓝色 无色；答案： c、d；【点拨】有部分同学答题时忽视了na2 o2 的强氧化性，易错答为b、d，应引起留意；【例 2】事实上很多氧化物在肯定条件下能与na2o2 反应，且反应极有规律，如na 2o2+so2=na2so4 ，na2 o2 +so3=2na2so4+o2，据此，你认为以下方程式正确选项；a 2 na2o2+2mn 2o7=4namno 4+o 2bna2o2+2no 2=2nano 2+o2c2 na2o2+2n 2o3=9nano 2+o 2d 2

8、 na2o2+2n 2o5=4nano 3+o 2【解析】由题给信息可知，na2o2 与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气；答案为 a 、d；【点拨】信息题是高考的热点，也是新时期的高中生应有的才能；【例 3】区分固体 na2 co3 和 nahco 3 最好的方法是a. 加热b. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 c溶于水，比较其溶解性 d两者分别加入 naoh 溶液或石灰水【解析】鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品； a 选项加热固体 na2co3 无反应，在高温下才分解；

9、nahco 3 受热便可分解，但现象不很明显；如要利用分解产生的co2 的性质，必定增加装置和药品；如要将两种物质在加热前后分别称重来鉴别并非不行，但太麻烦； b 选项将两种固体分别与浓度的稀盐酸反应，产愤怒体慢的为 na2co3，产愤怒体快的为 nahco 3 ： na2co3+hcl=nacl+nahco 3 ， nahco 3 hcl=nacl h 2o co 2，所以 na2co3、nahco 3 在分别与同浓度的同一种酸反应时，后者反应快；假如取两种白色固体少许，采纳逐滴加入稀盐酸的方法，理论上讲现象更为明显；c 选项利用 nahco 、na2co3 的溶解性的差异来鉴别，只能动用天

10、平称量，也很麻烦； d 选项在 na2 co3、nahco 3 中分别加入 naoh 溶液，前者不反应，后者虽反应但无明显现象，无法区分；如加石灰水，虽然化学反应方程式不同，但都有白色沉淀产生，caoh 2na2 co3=caco 3 2naohcaoh 2 nahco 3=caco 3na 2co3 2h 2o，也难以区分；此选项如改为稀的 cacl2或 bacl 2溶液，就可以鉴别；由于： ca+ co 2=caco 333ba+co 2=baco3，而 ca+、ba+与 hco不反应；3答案： b【点拨】从今题的分析中我们可以看出，鉴别na 2co3 和 nahco 3 固体的方法不只一

11、种，切忌局限于课本上加热鉴别的方法，而应详细问题详细分析；【例 4】图中表示 a e 五种物质间的相互转化关系，其中 a 为淡黄色固体，b 为单质； 试推出各物质的化学式， 并写出 bad方程式；c【解析】此题是较为基础的推断题， 解答好此be c、c d、d e 反应的离子类题目的关键是找准答题的突破口，并对所学物质的性质转化关系娴熟运用；a 是淡黄色固体，可知是na2o2；b 是单质可制取a，知 b是 na； a 与 co2 反应生成 d，知 d 为 na2co3； b 与 cl2 反应生成 e，知 e 为 nacl ；na2o2、na 都能生成c，知 c 为 naoh ；22答案： a.

12、na 2o2b.nac.naohd.na 2co3e.nacl bc： 2na+2h o=2na +2oh +h cd：2oh+co 2=co23+h2 o2d e： co 3+2h +=co2+h2 o【点拨】推断题是中学化学练习题中的一种重要题型，在练习中要逐步积存推断技巧，提高推断才能；【例 5】如何除去以下物质中含有的少量杂质. 1nahco 3 溶液中混有 na2co3(2) nacl 溶液中混有 nahco 3(3) co 2 中的【解析】 1向溶液中通入 co2，使 na 2co3 转化为 nahco 3，na 2co3+co2+h 2o=2nahco 3(2) 向溶液中加入适量

13、盐酸，使nahco 3 与盐酸反应生成 nacl 和 co2 ，然后将溶液加热，驱除co2， nahco 3 hcl=nacl+co 2h 2o(3) 将气体通过足量的饱和nahco 3 溶液，即可除去 hcl ，反应方程式同 2；不行用 na2co3溶液、 naoh 溶液，因 co 2 也与之反应；【点拨】除去物质中的杂质是中学化学中的一个非常重要的问题，方法也很多；本例采纳的是转化法，即把杂质转化成提纯物质；解答此类题目肯定要防止再引入新的杂质，即除杂不能引杂；物质的除杂一般应遵循以下几个原就： 1 不增在除去原有杂质的同时，不能增加新的杂质；2 不减除杂质的过程中不能削减被提纯的物质；

14、3 过量所加的除杂试剂必需是稍过量的，以便杂质除得洁净、完全；4 易分操作要简洁易行，被除去的和新引进的杂质要易于分别除去；5 正确最好在除杂的同时，能增加被提纯物质的量；【例 6】加热 10.0碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45，求混合物中碳酸钠的质量分数；解析：设：碳酸氢钠的质量为2nahco 3=na 2co3co2h 2o2×8444 10.0 8.45 解得 . 0 故碳酸钠的质量为 5.80 ，质量分数为58.0 ；【点拨】在化学反应中，依据定组成定律和质量守恒定律，反应物和生成物按肯定的质量比发生反应；在详细的一个反应中，仍可以依据需要，进行某些特定的组合，即反应方程式某些项目进行加减组合；