新2020最新高三化学知识点总结精选五篇分享（清风）

1、2020最新高三化学知识点总结精选五篇分享高三学生要根据自己的条件,以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的复习方法。下面就是松鼠给大家带来的高三化学知识点总结，希望能帮助到大家!高三化学知识点1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。3。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同,如

2、KO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KN的溶解度较大。Ca（OH）的饱和溶液浓度很小，因a（）2微溶于水。4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH）2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如M(O)l、2O等。7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如MnO7是酸性氧化物，A23是两性氧化物，NaO是过氧化物，Fe34是特殊氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如2O、CO、O等。酸性氧化物不一定是非金

3、属氧化物。如Mn2OO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如M2O7、有机酸酐等。9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。0。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如COOH不是四元酸,而属于一元酸。11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlC3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。2。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。1。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡

4、：NO2，故所收集到的是混合气体。14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如H、HT等则是单质。15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如O、CO2、CO3以及碳酸盐等均含有碳元素,属于无机物。离子共存的“四不能”有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。高三化学知识点2一、物理性质1、有色气体:F2（淡黄绿色）、Cl2(黄绿色)、Br2(g）（红棕色）、I（)（紫红色)、NO2（红棕色)、3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:H、Hl、HBr、I、

5、NH3、SO2、NO、F、l2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:HS。、熔沸点、状态:同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的H3、H2O、HF反常。常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、H;呈气态的单质有、2、O3、N2、F2、C2;常温呈液态的无机化合物主要有HO、H2O2、硫酸、硝酸。同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链

6、越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如:白磷二硫化碳干冰。易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华（隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。易液化的气体:H3、Cl2,NH3可用作致冷剂。4、溶解性常见气体溶解性由大到小：N3、Hl、SO、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:N、HF、Hl、Br、HI;能溶于水的气体:CO、S、Cl2、Br(）、H2S、。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉

7、、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶(钙银钡），氯化物一种不溶(银），碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl)，极少数随温度升高而变小如。气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、的有机物一般密度小于水（苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水,大于酒精、苯。6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定：石墨有此性

8、质,但它却是非金属？二、结构、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为。变价金属一般是铁,变价非金属一般是、C、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、

9、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构:CO2、2O、N3、CH4、2H、CH2、CH6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO、PCl3、CH、CC4、2H4、CH、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括A、VA、V、IA、族、稀有气体元素、20

10、号元素及Zn、Fe、u、Hg、A、Pt、等。物理变化中分子不变，化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)理解原子量(相对原子量)、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。.纯净物有固定熔

11、沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3）、同分异构体组成的物质H12等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c从反应的微粒：离子反应或分子反应从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白

12、磷、O2和O、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，和D不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸（浓2S4、浓O3、稀HNO3、HClO)、还原性酸（H2、HO3)、两性氧化物（Al2O3)、两性氢氧化物Al（H)3、过氧化物(Na2O)、酸式盐（aHO、NaHSO4)10酸的强弱关系：(强）HCl4、H(、H)、H2SO4、HNO3(中强）:HS3、H3P4(弱):CHCHC3H2SHlOC

13、6H5HHSiO31与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO能同时与HF/NaO反应,但它是酸性氧化物13甲酸根离子应为HCO而不是COH-1.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-00m17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、M32、CC2等一定条件下皆能发生水解反应8.过氧化钠中存在a与-为2

14、：1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的p值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。20.单质如Cu、l2既不是电解质也不是非电解质2.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如N和l。23.在室温(20)时溶解度在克以上易溶；大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.1克的难溶。24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。2.氧化性：MO4Clr2FI2S6.能形成氢键的物质：2O、NH3、HF、CHCHO。27.雨水的P

15、值小于.时就成为了酸雨。8取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等9.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体；()加热。30常见的胶体：液溶胶：F（OH)3、gI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等；固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1,98的浓硫酸的密度为:1/cm3,浓度为18.4mol/L。3.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。高三化学知识点3特殊试剂的存放和取用例1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。.白磷:保存在

16、水中,防氧化，放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。液2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华,且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。NH3oH2：易挥发，应密封放低温处。.6、C6H5-CH3、CH3CH2O、CH3H2OCH2C3：易挥发、易燃,应密封存放低温处，并远离火源。2盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置,应现用现

17、配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用,不能长时间放置。高三化学知识点1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl、其氢化物沸点的非金属元素是6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、l、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是1、导电性的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、最简单的有机物是甲烷1、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C5、天然存在最硬的物质是金刚石6、金属

18、活动顺序表中活动性的金属是7、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O1、空气中含量最多的物质是氮气20、人体中含量最多的元素是O1、相同条件下密度最小的气体是氢气2、相对分子质量最小的氧化物是水高三化学知识点51.N2:合成氨，填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H探空气球,氢氧焰，冶金,合成氨,高能无害燃料；.O2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.金刚石:制钻头石墨:制电极，坩埚，铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料，混凝土，炼铁熔剂,制水泥，制玻璃,制石灰Cl：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉,制氯仿8F:雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药.AgBr:感光材料;AgI：人