精粹高中化学解题方法

1、精粹高中化学解题方法难点笛 浓度不同产物异化学上有许多产物，跟反应物浓度关系密切。鉴于高考常据此设计难题，本篇 总结了这些反应。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。30 g铜、银合金与80 ml 13.5 mol-l-1的hno3溶液反应。合金全部溶解， 放出气体6.72 l(标准状况下)，反应后溶液的ph=0(设反应前后溶液体积不变) 计算hno3被还原的物质的量；(2) 计算合金屮银的质量分数。案例探究例题38.4 mg铜跟适吊:浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 ml(标 准状况)，反应消耗hno3的物质的量可能是a.1.00x103 molb.1.60x1

2、03 molc.2.20x10-3 mold.2.40x10-3 mol(忽视no2与n2o4的相互转化)命题意图：考查学生对反应条件一浓度变化时产物种类变化的认识。属化学 教学中要求具备的能力。知识依托：cu与浓、稀hn03的反应。错解分析：忽视了 cu与稀hn03的反应，就会错选d：只运用cu与稀hn03 反应解题，就会错选b。解题思路：随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的 no2,也可能是no2和no的混合物。n(cu)=38.4 mg64.0 g*mol 1=0.600 mmoln(g)=22.4 ml一22.4 l*mol 1=1.00 mmol这样，发生的反应

3、可能是下列一个，也可能是两个： cu+4hno3(浓)hhcu(no3)2+2no2t+2h2o 3cu + 8hno3(稀)hh3cu(no3)2+2not+4h2o于是，木题有以下多种解法。方法1(极值法)：若产生的气体全部是no2,由化学方程式得：n(hn03)=4n(cu)=0.600 mmolx4=2.40 mmoln(n02)=2n(cu)=0.600 mmolx2=1.20 mmolv(no2)=1.20 mmolx22.4 l-mol-1=26.9 ml>22.4 ml可见，气体不全是no2。若产生的气体全部是no,由化学方程式得：n(hn03)=8/3n(cu)=0.6

4、00 mmolx8/3=1.60 mmoln(no)=2/3n(cu)=0.600 mmol><2/3=0.400 mmolv(no)=0.400 mmolx22.4 l-mol 仁8.96 ml<22.4 ml由于气体是no2和no的混合物，8.96 ml<v(g)<26.9 ml,所以 1.60 mmol<n(hno3)<2.40 mmol,观察备选项可知答案。方法2(守恒法)：根据反应前后n原子守恒和cu原子守恒得：n(hno3)=ncu(no3)2x24-n(no2)+n(no)(n 原子守恒)=n(cu)x2+n(no2)+n (no)(cu

5、 原子守恒)=0.600 mmolx24-1.00 mmol=2.20 mmol方法3(写总反应方程式法)：设生成no2的物质的量为x,则题设条件下的总 反应为：0.6cu + 2.2hn03=0.6cu(n03)2+xn02t+(1-x)not + 1.1h20先写出反应物和生成物以及cu、no2和no的化学计量数，再根据cu原子 守恒和n原子守恒得出cu(no3)2和hn03的化学计最数,h2o的化学计戢 数可根据n原子守恒而得出(因与结果无关也可不算出)。根据方程式及有效数字的运算规则，可知参加反应的hn03物质的量为2.20mmolo方法4(平均分子式法)：设hn03还原产物的平均分子

6、式为nox,则：n(cu) : n(nox)=0.600 mmol : 1.00 mmol=3 : 5cu与hn03的总反应方程式为：3cu + 11hno3=3cu(no3)24-5noxt+? h2o先写出反应物和生成物及cu和nox的化学计量数3和5,再根据cu原了守 恒和n原子守恒分别得出cu(no3)2和hn03的化学计量数3和11, h2o的 化学计量数因与结果无关可不算出，贝i：n(hn03)=11/3n(cu)=0.600 mmolxl 1/3=2.20 mmol答案：c变式仁去掉备选项，将问题改为：求还原产物no2利no的物质的量之比， 其他同例题，试解之。解题思路：在前面“

7、方法4”的基础上得到下式：3cu + 11 hno3=3cu(no3)24-5nox+5.5h2o根据o原子守恒得：33=18+5x+5.5x=1.9即nox为no1.9。用十字交叉法：v(no2) : v(no)=9 : 1答案：9 : 1变式2：若例题条件下cu与hno3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始 生成no时hno3溶液的浓度，还缺少的条件是(用必要的文字和字母b衣示)，开始生成no时hno3溶液的浓度为(请写最后结果)。解题思路：据变式1解题思路得：v(n02)=1.00 mmolx =0.900 mmolv(no)=0.100 mmol生成no消耗hno3的物质的彊可求：8h

8、no3(稀)2n0t8 2n(hno3)0.100 mmoln(hn03)=0.400 mmol欲求0.400 mmol hn03的浓度，须知hn03(aq)的体积b：c(hn03)=答案：开始生成no吋hn03(aq)的体积b4.00x10-4 mol/b锦囊妙计当化学反应进行时，反应物不断被消耗。随反应的进行，反应物浓度不断改变, 有的会造成产物的不同。如，过量cu放入少量浓hn03中，开始生成的气 体是n02,后來生成的气体是no；很稀的hn03溶液与活泼金属反应还会有 h2生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如zn)与少量浓h2so4的 反应，开始时生成的气体是s02,后來生

9、成的气体是h2。冇的反应不再发 生。如，过虽cu与少量浓h2so4的反应，随反应的进行，浓h2so4变成了 稀h2so4, cu与稀h2so4不再发生反应。再如，过量mno2与少量浓盐酸 的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与mno2发生氧化还原反应。 有些本来不能发生的反应，后来能够进行。如稀h2so4溅在衣服上，水分 蒸发后，变成浓h2so4,也就能使布料脱水炭化。歼灭难点训练()50ml18mol-l-1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热，充分 反应后，被还原h2so4的物质的量()a.小于 0.45 molb.等于 0.45 molc.在 0.45 mol 和 0.90 m

10、ol z间d.大于 0.90 mol2. (*) 14.0 g铜银合金与足戢某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12l(标准状况)氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为() a.9.6 gb.6.4 gc.3.2gd.1.6 g3. ()3.2 g铜与过量硝酸(8 mol-l-1, 30 ml)充分反应。硝酸的还原 产物冇no2和no,反应后溶液中所含h +为a mol,则此时溶液中所含no为 mol«( )使一定量锌与100 ml 18.5 mol- l-1浓h2so4充分反应，锌 完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 l。将反应后溶液稀释，测得英 ph=1.0o求

11、：(1)生成气体的成分及体积(假设浓h2so4与zn反应还原产物只生成so2)；(2) 锌的质量；(3) 开始生成h2吋h2so4的浓度(假设溶液体积无变化)。附：参考答案难点磁场解析：题设条件下，发生的反应冇：cu+4hno3(浓)hhcu(no3)2+2no2t+2h2o 3cu + 8hno3(稀)h=3cij(no3)2 + 2not+4h2o ag+2hno3(浓)=h=agno3+no2f+ h2o 3ag+4hno3(稀)=3agno3+not+2h2o(1) n(被还原 hno3)=n(no2)4-n(no)= =0.300 mol设合金中cu和ag的物质的量分别为x、y：贝9

12、：w(ag)= =0.36答案：(1)0.30 mol (2)0.36歼灭难点训练1. a2. 提示：由题意知，cu、ag与hn03反应所得还原产物与02作用溶于水后 乂变为hn03,因此可以认为cu、ag所失电子最终被02而非hn03所得。设cu、ag物质的量分别为x、y,则:解得：x=0.050 mol, m(cu)=64 g*mol 1x0.050 mol=3.2 g答案：c3提示：最后所得溶液中溶质分别是cu(no3)2和hn03,依据n原了守恒得：n(no )=2ncu(no3)2 + n(hno3)=2n(cu2+)+n(h+)=2x 4-a mol=(a+0.10) mol答案：

13、(a+0.10) mol评注：在反应过程中hn03有挥发，n(hno3)-n(no)=n(hno3)- n(cu)所 得数值不准确。4捉示：题设条件下发生如下反应：zn+2h2so4(浓)hhznso4+so2f+2h2ozn + h2so4(稀)h=znso4 + h2：答案：生成so2 6.7 l,生成h2 26.9 l(2) 97.5 g(3) 12.5 mol-l-1©2009-2-12 15:26:48戛刖 xmb vouth9900#12 融回等级：普通用户威望:0发贴：70贴货币：121考试币课堂币c: 449课堂币经验：3967点体力:3637点注册:2007-12-

14、23re:推荐精粹高川化学解题方法难点12顺序不同现象异化学上有一类反应，将a滴入b屮与将b滴入a屮现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继 续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是（）a.nh3h2ob.baci2c.naohd.hci案例探究例题下列四组溶液，不论如何滴加, 是oa.naoh 和反应现彖一定相同的cuso4b.ca(oh)2 与h3po4c.naoh 与aici3d.naaio2 与 hci命题意图:知识依托:错解分析:中，b不足,考查学生对过量反应的认识。无机化学反应。将a

15、滴入b中，a不足，b过量；将b滴入a ,a过量。a、b比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不淸，往往造成错解。解题思路：逐项分析。(1) 不论naoh过量，还是cuso4过量，二者只按下式反 应：cu2+ +20h -=cu(oh)2|即过战的naoh或cuso4,都不与生成的cu(oh)2反应。a可选。(2) 将ca(oh)2向h3po4滴加，开始时h3po4过量， 生成可溶于水的ca(h2po4)2,至h3po4消耗完毕。随着 ca(oh)2的不断增加,ca(h2po4)2中的h+逐渐被中和 掉，先后分别出现cahpo4沉淀和ca3(po4)2沉淀。即开 始不生成沉淀，后来生成沉

16、淀。将h3po4向ca(oh)2中滴加,开始时，ca(oh)2过量, h3po4被完全中和,生成ca3(po4)2沉淀,至ca(oh)2 消耗完毕。随着h3po4的不断滴加，ca3(po4)2逐渐转化 为cahpo4,最后转化为可溶于水的ca(h2po4)2o即开 始生成沉淀，后来沉淀溶解。b不可选。(3) 将naoh(aq)滴入aici3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉 淀逐渐消失。将aici3(aq)滴入naoh(aq)中，开始不产生沉 淀，后來产生沉淀不消失。c不可选。(4) 将naaio2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉 淀不消失。将稀盐酸滴入naaio2溶液中，开始有白色沉淀

17、 产生，后來沉淀逐渐溶解。可见，d不可选。答案：a锦囊妙计顺序不同现象异，其实质是过彊反应和连续反应的结果，做 好过量分析是解决这类问题的关键：将a溶液滴入b溶液中，开始时，a不足，b过量，a完全 反应，b剩余。随着滴加的进行，b溶液将消耗殆尽。这时 再滴入的a可能会与a、b反应的产物c反应。歼灭难点训练( )向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续 滴入稀硫酸，沉淀乂溶解的是()a.na2sio3b.baci2c.feci3d.naaio22. (>>)向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没 冇红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化诙胶体，产生红褐色沉 淀的是()a.h2so4b.n

18、a2so4c.hcid.c2h5oh定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生 沉淀，再滴入蒸1®水，沉淀不溶解的是()a.na2so4b. (nh4)2so4c.pb(ac)2d.hno3(a)()已知，向zn2 +溶液中滴加氨水，生成 zn(0h)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀乂溶解，生成了 zn(nh3) o此外，zn(0h)2既可溶于盐酸,也可溶于过量 naoh溶液中，生成zno ,所以zn(oh)2是一种两性氢氧 化物。现冇4组离子，每组冇2种金属离子。请各选用1种试剂， 将它们两者分开，可供选用的试剂有：a.硫酸b盐酸c.硝酸d.氢氧化钠溶液e.氨水请填写下表：(填写时用字

19、母代号)离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1) zn24-和 ai3 +(2) zn2+和 mg2 +(3) zn2+和 ba2 +(4) fe34-和 ai3 +附：参考答案难点磁场解析：b、d中滴入agno3(aq)开始即生成白色沉淀,且沉 淀不再溶解。c中滴入agno3(aq),生成白色agoh沉淀, 且agoh沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成ag2o, 所得暗棕色沉淀(agoh和ag2o的混合物)也不溶解。a中 滴入少量agno3,发生以下反应：ag + + 3nh3-h2o=ag(nh3)2+ +nh4+ +0h- +2h2o, 故无沉淀产生；继续滴入ag

20、no3(aq),至agno3过量时， 总反应如下：ag4-4-nh3-h2o=agohl + nh4+,故有 沉淀产生。答案：a歼灭难点训练1提示：a、b中开始生成白色沉淀，后來沉淀不消失；c 中始终未生成沉淀;d中先生成ai(oh)3沉淀，后来ai(oh)3 沉淀溶解在过量硫酸中。答案：d2提示：一定浓度的h2so4(aq)或hci(aq)中加入少量 fe(oh)3胶体，相互反应，分别生成fe2(so4)3(aq)和 feci3(aq),当胶体过戢时，它会在fe2(so4)3或feci3(aq) 里发生凝聚，生成沉淀。答案：ac3提示：c、d能使蛋白质变性，加入蒸饰水，蛋白质不再 溶解。答案

21、：cd4. 提示：zn2 +和ai3 +不能用naoh分开，因为生成的 zn(oh)2 和 ai(oh)3 都能溶于 naoh(aq),但可用 nh3h2o分开，因为zn(oh)2能溶于氨水，而ai(oh)3不能。(2) zn24-和mg2 +可用过量氨水分开，因为在过量氨水中， zn2+转化为zn(nh3),而mg2+转化为mg(oh)2沉淀; 也可用过量naoh(aq)分开，因为在过量naoh(aq)中，zn2 +转化为zno ,而mg2+转化为mg(oh)2沉淀。(3) zn2 + 和 ba2 + 可用 h2so4(aq)分开，因为 h2so4(aq) 与zn2+不反应，但可使ba2+生

22、成沉淀。(4) fe3 +和ai3 +可用过量naoh(aq)分开，在过量 naoh(aq)中，fe3+转化为fe(oh)3沉淀，而ai3+转化 为 aio。答案：(1) e ai(oh)3 zn(n h3)(2)dmg(oh)2zno 或 emg(oh)2zn(nh3) (3)abaso4 zn2+(4)dfe(oh)3aio©2009-2-12 15:27:22翱 vouth9900仑令副hi眇mm團0«田1用国imre:推荐精粹高屮化学解题方法 难点13较难离子方程式的书写等级：普通用户威望:0发贴:70贴货币：121考试币课堂币c: 449课堂币经验：3967点体力

23、:3637点注册:2007-12-23的甚至很难写出。难点磁场某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有请试做下列题目，然后i我界定学习本篇是否需要。1 .将ai2(so4)3(aq燧滴滴入ba(oh)2(aq)中,写出可发生反应的离子方 程式。(1)；(2) :(3) (可不写满，也可补充)。案例探究例题己知br2水与feci2(aq)发生如下反应：3br2+6feci2=4feci3 + 2febr3现将"2 ml(标准状况)ci2 通入 10.0 ml 1.0 mol*l-1 的 febr2(aq)中, 写出发生反应的离子方程式。命题惫图：考査学生离子方程

24、式的书写及比较物质还原性强弱的能力。知识依托：物质氧化性(或还原性)强弱的比较。ci2的氧化性。离 子方程式的书写。错解分析：不进行定量分析，课写出下列离子方程式：2fe2+4br- + 3ci2=2fe3+2br2+6ci-不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：2br-+ci2=2ci- + br2解题思路：通过题给反应可比较出fe3+与br2的氧化性强弱(b2强)， 从而明确ci2通入febr2(aq)中先与fe2 +反应，若ci2还冇剩余再与 br发生反应。n(ci2)= =5.00x10-3 moln(febr2)=10.0x10-3 lx1.0 mol* l-1 = 1.0x10-

25、2 mol这样,fe2+可失去1.0x10-2 mol的电子，而ci2最多得1.0x10-2 mol 的电子，得失电子应守恒，故b一不失屯子。答案：2fe2+ci2=2fe34-+2ci-锦麥妙计较难离了方程式的书写要注意以下问题：1 不是以口由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水 的强电解质、所冇弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里 特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离 子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：©ci2通入石灰乳中； 用naci(或萤石)和浓h2so4制取hci(或hf)； 加热nh4ci和ca(0h)2的混

26、合物制取nh3。2离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。水解柑互促 进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。3原电池利电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离了 方程式。4多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。如得电子能力：br2>fe3+>2歼灭难点训练()完成下列反应的离了方程式。将naai02(aq)和aici3(aq)混合：(水解相互促进，反应进行到底，下同)；(2)将 10.00 ml 0.10 mol-l-1 的 nahc03(aq)与 5.00 ml 0.10 mol<-1 的 kai(so4)3(aq)混合：。2. ()向n

27、ahs04(aq)中,逐滴加入ba(0h)2(aq)至中性，写出发生反应的 离子方程式o(2) 在以上中性溶液中，继续滴加ba(0h)2(aq),诸写出此步反应的离子方程式o3. ()己知还原能力：i >fe2+>br,贝u：少量ci2通入fel2(aq)屮，反应的离子方程式是；过量ci2通入fel2(aq)'p,反应的离子方程式是；将1.2 mol ci2通入含冇fel2 1.0 mol的水溶液中：。()铝镀矶nh4ai(so4)212h2o是-种重要的工业原料，将 它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入naoh(aq),己知：nh +aio + h2o=ai(oh)31 + n

28、h3t，写出先后发生反应的离了方程式：(1) ，(3) nh3h2o nh3t+h2o,(4) 。附：参考答案难点磁场提示：开始滴入ai2(so4)3(aq), ai2(so4)3不足，ba(0h)2过量,ba2+完全转化为bas04j, ai34-完全转化为aio2ai3+3so +3ba2+8oh-=3baso41+2aio +4h2o该反应持续至oh 消耗完毕，溶液中含冇的阳离子是ba2+,阴离子是aio ,即为 ba(aio2)2(aq)o(2) 继续滴入ai2(so4)3(aq),发生下列反应：12h2o+2ai3+3so +6ai0 +3ba2 + =3baso4； + 8ai(o

29、h)31 因为ai3+与aio水解相互促进，所以冇h20参加反应。答案：(“2ai3 + +3so +3ba2+8oh-=3baso4j+2aio + 4h2o(2)12h2o + 2ai3+3so +6ai0 +3ba2+=3baso4j + 8ai(oh)31歼灭难点训练1提示：先根据电荷守恒配平。答案：(1)3ai0 + ai3+ +6h2o= 4ai(oh)31(2)3hco +ai3+=ai(oh)3x + 3co2t2. 提示:(1) na +不参加反应，溶液呈中性时,hso中的h +与ba(oh)2中的 oh 皆无剩余：2hso + ba2 + + 20h - =2h2o + b

30、aso4； + so , 或 2h4-4-so +ba2+2oh “h2h2o + baso4j。(2) 上而所得中性溶液，实为na2so4(aq),继续滴入ba(oh)2(aq)发生 以下反应：ba2+ + so = baso4b答案：2h + +so + ba2 + + 20h- =2h2o + baso4j (2)ba2+so =baso4j3. 提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有i 失电子；而(2)中i 一和fe2+都失电子，二者全部被氧化；(3)中1一全部被氧化，fe2 +部 分被氧化：n(氧化 i一的 ci2)= n(l-)=1.0 moln(氧化 fe2 +的 ci2

31、)=n 总(ci2)-n(氧化 i一的 ci2)=0.2 moln(被氧化的 fe2 + )=0.4 moln 反(i ): n 反(fe3+) : n 反(ci2)=2.0 mol : 0.4 mol : 1.2 mol=5 : 1 :3o据此，可写出离了方程式。答案:(1)2i-+ci2=2ci- + i2(2)2fe2+ +4i - +3ci2=6ci- +2fe3 + +2i2 2fe2+ +10i - +6ci2=2fe3+ +5i2+12ci -4提示：先比较nh与ai34-结合oh的能力：若nh先与oh-结合, 则生成的nh3- h2o还是能与ai3 +结合释出nh ,故结合oh

32、-的先后 顺序为：先ai3+后nh。再分析ai(0h)3与nh结合oh 的能力：由丁 nh3-h2o不能溶解ai(0h)3,故nh先于ai(oh)3与oh 结合。nh完全变为nh3-h2o 后，随滴加的进行，c(oh-)渐大，c(oh-)至一定程度，ai(oh)3沉淀开始溶解产生aio :ai(oh)3 + oh-=aio +2h2o 答案： ai3+3oh-hhai(oh)3j(2)nh +oh- nh3-h2o©2009-2-12 15:27:46輔 vouth9900 令3(4) ai(oh)3+oh - =aio +2h2o等级：普通用户威望:0发贴:70贴货币：121考试币

33、 课堂币c: 449课堂币经验:3967点体力：3637点注册：2007-12-23考的需要，因此有必要深入学习。难点磁场请试做下列题h,然后白我界定学习本篇是否需要。re:推荐精粹高屮化学解题方法 难点14结晶水合物的析出 溶液中品体的析出是初中学习的内容，初中学习时耍求低，不能满足于高t°c时向a g饱和na2co3(aq)中加入1.06 g无水na2co3,搅拌后静置, 冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(na2co310h2o)°求：s(na2co3)与a的关系式，s=(s代表溶解度)。(2归的取值范围。案例探究例题已知某温度下，无水na2co3的溶解度是10.0

34、g/(100 g水)。在该 温度下，向足量的饱和na2co3(aq)4咖入1.06g无水na2co3,搅拌 后静置。试求最终所得晶体的质量。命题意图：考查学生对析出结晶水合物的计算能力。知识依托：溶解度的概念和计算。错解分析：常见错解有三：一是忽略析出的碳酸钠晶体屮含有结晶水，二 是不知道析出的碳酸钠晶体中含多少结晶水,三是认为析出的碳酸钠晶体 中只含冇1.06 g碳酸钠和相应的结晶水。解题思路：解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。na2co3na2co3d0h2o106g286 g1.06gm1(na2co3-10h2o)m1(na2co3-10h2o)=2.86 g10h2

35、o180 g m1(h2o)m1(h2o)=1.80g方法1(过程思维法)：先求加入的1.06 g无水na2co3形成并析出晶体 的质量rrd(na2co310h2o)及溶液中由此减少的水的质量m1(h2o)再求溶解在1.80 g水中na2co3的质m2(na2co3),及这些na2co3 析出所形成晶体的质量m2(na2co310h2o)和溶液由此而减少水的质 量 m2(h2o)m2(na2co3)= =0.180 gna2co3 na2co3-10h2o10h2o106g286 g180 g0.180 gm2(na2co3-10h2o)m2(h2o)m2(na2co3*10h2o)=0.4

36、86 gm2(h20)=0.306 g依次类推，求 m3(na2co3)及 m3(na2co3*10h2o)和 m3(h2o),直至 所得晶体质量mi(na2co3-10h2o)在(na2co3d0h2o)的和屮可以忽 略为止。m3(na2co3)= =0.0306 g10h2o180 gna2co3 na2co310h2o106g286 g0.0306 gm3(na2co3*10h2o)m3(h2o)m3(na2co3*10h2o)=0.0826 gm3(h20)=0.0520 gm4(na2co3)= =0.00520 gm4(na2co3<10h2o)= =0.0140 g(生成固

37、体质量以0.170倍递减)最后得出所得晶体质sm(na2co3-10h2o)m(na2co3*10h2o)= (na2co3*10h2o)=2.86 g4-0.486 g+0.0826 g+0.0140 g +.=3.44 g方法2(终态思维法)：设故终析岀na2co3-10h2o的质量为x,则其屮含冇na2co3和水的质量分别为：m(na2co3)= m(h2o)=这样，若将(-1.06g)na2co3溶解在质量为的水中，在题设温度下， 当形成饱和溶液，所以：x=3.45 g。答案:3.45 g评注：二法相比，方法一不及方法二简捷、准确。方法一z答案较方法二 之答案出现一定的误差，是冇效运算

38、和四舍五入的结果。若进行纯数字运 算，则两种方法的计算结果应该是完全相同的。锦麥妙计求析出结晶水合物的质量，常有两种思维：(1)过程思维：按晶体析出分 过程计算的一种方法，思维朴素易接受，但计算量大；(2)终态思维：摒 弃晶体析出过程，宜接由最终结果计算的方法，优点是计算戢相对较小。 歼灭难点训练()在一定温度下，向足量的饱和na2co3(aq)+加入1.06g无水 na2co3,搅拌后静置，故终所得晶体的质量是()a.等于1.06gb.大于1.06g而小于2.86 gc.等于 2.86 gd.人于 2.86 g?()将例题中的“10.0 g”改为“50.0 g”，其他不变，试求之。3. (h

39、h)t°c 时，向足量饱和 n a2co3(aq)中,ill a 1.06 g 无水na2co3,搅拌后静置，并冷却至t°c,最终所得晶体质量为5.83 g,求 该温度下na2co3的溶解度。()硫代硫酸钠晶体(na2s2o35h2o)俗名海波、大苏打。现 向定量饱和na2s2o3(aq)中加入m g无水na2s2o3固体，搅拌后静置, 得到一定质戢的na2s2o35h2o晶体，欲求所得晶体质战x(g),还必须 补充一个条件。贝0：(1) 所补充的条件是(用字母表示，但要说明它的含义)；(2) 写出求所得晶体质量的计算式，x=。附：参考答案难点磁场解析:最后所得晶体质量为(

40、a4-1.06)g,其中含na2co3质量是：106(a + 1.06)/286 g,含水质量为：180(a + 1.06) / 286 g；贝ij：s= x100 g= g(2)由于 s>0,所以：2650a-4770>0, a>1.8。答案：(1)s=g(2归 >1.8歼灭难点训练1. d2. 解析:设析hi na2co3-10h2o质量为x,则:其中含na2co3质量为106 x/286,含水质最为 180 x/286：(106x/286-1.06 g) : 50.0 g=(180x / 286) : 100gx=18.9 g答案:18.9 g3. 解析：5.83

41、 g na2co310h2o 中含 na2co3 质量 5.83 gx106 / 286=2.16 g,含水质最 5.83 gx180 / 286=3.67 g。则：s(na2c03)=30.0 g答案:30.0 g4提示：(1)所补充的条件是：一定温度下，na2s2o3在水中的溶解度s(g)o (若未指明温度，该小题不能得分)(2)所得 x(g) na2s2o3-5h2o 中：m(na2s2o3)= g, m(水)二 g,则答案：-淀温度下，na2s2o3在水中的溶解度s(g)韓vouth99008#15re:推荐精粹高中化学解题方法难点15多离子盐溶液的结晶等级：普通用户威票:0发贴:70

42、贴货币：121考试币课堂币c： 449课堂币经验：3967点体力：3637点注册:2007-12-23多离子盐洛液中晶体的析出属初中所学内容，但初中所学不能满足于高考 的要求，因此高中阶段冇必要加深。难点磁场请试做以下题h,然后口我界定学习木篇是否需要。已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：溶质溶剂 agno3 ba(no3)2 agci baci2水 1709.31.5x10-433.3液氨 8697.20.80分别是1.0 mol-l-1的ag +、ba2+、no-3和cl一在水中发生反应 的离子方程式是。(2) 分别是0.50 mol-l-1的以上四种离子在

43、液氨中发生反应的离子方程式 是o(3) 得出以上结论的依据是。(4) 将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否冇agci沉淀析出？答：(“能”或“否”)。案例探究例题下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g /100 g h2o)：nano3kno3nacikci10°c 80.520.935.731.0100ac17524639.156.6(计算时假定：盐类共存吋不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损 耗忽略不计)取 23.4 g naci 和 40.4gkno3,力口 70.0gh20,加热溶解。在 100°c 时蒸发掉50.0 g h2o,维持该温度，过滤析出晶体，计

44、算所得晶体的质 量(m高温)。将滤液冷却至10 °c,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0gnano3和29.8 g kci,同样进行如上实验。10°c时析出的晶 体是(写化学式)。100 °c和10°c得到的晶体质量(卅高温和m彳氐温)分别是多少？命题意图：本题考杳多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的 计算技能。知识依托：物质的结晶。错解分析：不了解物质的结晶耳复分解反应的关系，(1)问无解；没看出(2) 问数据的巧妙而费解。解题思路：(1)100nc时s (naci)最小，所以析出naci晶体，则不析出kc

45、i、 nano3； kno3溶液未达饱和，亦不会析出。m 高温=23.4 g-39.1 gx(70.0 g-50.0 g)-100 g=23.4g-7.82g= 15.6 g将溶液冷却到10°c,析出晶体为kno3和naci,析出kno3晶体质量为:40.4 g-20.9 gx(70.0g-50.0 g)-100 g=40.4 g4.18 g=36.2 g析出 naci 晶体的质量为:(39.1 g-35.7 g)x(70.0 g-50.0 g)t00 g=0.68 g则：m 低温=0.68g+36.2 g=36.9 g(2)两种原始溶液中，各种盐的物质的戢都相等。n(naci)=

46、=n(kno3)=二 n (nano3)=n(kci)= =0.400 mol因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全和同，根据溶解度数据可 知，100°c时蒸发后得到的是naci晶体，冷却后得到的是kno3晶体，但 也含冇少量的naci。所以第(2)小题不必再计算，便知：m高温二m高温=15.6 gm低温二m低温=36.9 g答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)15.6 g 36.9 g锦麥妙计多离了溶液中的任何一种阳离了与任何一种阴离了相结合都可构成为溶液 的一种洛质，若忽略同离子效应和盐效应(即假定盐类共存时不影响各自的 溶解度)，当溶液中各离子浓度相等时，不论蒸发

47、还是降温，溶解度最小的 溶质首先析出，且析出盐的阳离子(或阴离子)与溶液中的其他阴离子(或其 他阳离子)不会结晶析出，但与析出盐晶体中阴、阳离子无关的其他阴、阳 离了所形成的溶质有析出的可能。若洛液中各离子浓度不等，则冇析出多种晶体的可能。若sa>sb>sc> sd,则晶体析出的先后顺序为:d、c、b, 一般不会析出a。歼灭难点训练( *)取100g h2o,配成10°c饱和kci溶液，乂取50 g水，加入35.4 g nano3,配成10°c nano3溶液。将以上两溶液混合后，10时冇 种晶体析出，质量是g,该晶体的化学式为，析出该晶体的原因是(溶解度

48、见例题)。2. (*)例题中的“40.4 g kno3”改为“29.8 g kci”，其他不变，试求m 高温和m低温。3. (*)将例题中的“23.4 g naci 和 40.4 g kno3”改为“0.120 mol kci和0.110 mol nan03”，共他不变，求m高温和m低温。( )某化学兴趣小组欲从nan03和kci的混合溶液中分离出 kn03,设计了如下实验方案：假设：混合溶液屮，n(kci)=n(nan03)；盐类共存时不影响各白的溶 解度。溶液中各种溶质在100ec和10°c的溶解度参照例题。试回答下列问 题：(1) 的主要操作是；的主要操作是。(2) 晶体a的主

49、要成分是,若含冇杂质可能是.晶体c的主要成分是,若含有杂质可能 :通过实验确定晶体c中是否含有该杂质的方法是。(3) 若晶体c屮确实含冇杂质，进一步捉纯的方法是。附：参考答案难点磁场解析：(4)若析出baci2沉淀之后,ag +与剩余cl一的浓度超过了饱和agci 液氨溶液中ag +和cl-的浓度就会有agci沉淀析出。答案：ag + +ci =agcijba2+2no =ba(no3)2j(2) ba2+ +2ci-=baci2(3) 溶液中复分解反应发生的条件之一是有沉淀生成，而溶解度小者首先形 成沉淀析出能歼灭难点训练1解析：1occ时，kn03溶解度最小，所以首先计算是否冇kn03晶体

50、析 出。100 g + 50 g=150 g水中能溶解kno3质量为:=31.4 g而 n(nano3)= =n(kci)= =0.416 mol则析出kn03质量为：101 g*mol 10.416 mol31.4 g=42.0 g 31.4 g=10.6 g 析出kn03晶体，则不析出kci晶体和nan03晶体。其次，计算是否有naci晶体析出。150g水能溶解naci质量为:=53.6 g此时溶液中共冇naci质戢为：58.5 g*mol 10.416 mol=24.3 g口j见，不会有naci晶体析出。答案：一 10.6 kn03因为溶液中存在k+、na+、no、cl一四种 离子，可以

51、白由组合成kck kn03、nack nano3四种物质，在10°c 时,s(kno3)<s(kci),所以可能有kn03晶体析出,s(naci)< s(nano3),所以可能有naci晶体析出，经计算知，只析出kn03晶体。2. 解析：100°c吋。70.0 g-50.0 g=20.0 g水溶解naci和kci的质量分别 是：m(naci)=39.1 gx20.0 g / 100 g=7.82 gm(kci)=56.6 gx20.0 g/100 g=11.3g10°c时，20.0 g水溶解naci和kci的质量分别是：m，(naci)=35.7 gx

52、20.0 g / 100 g=7.14 g(7101)=31.0 gx20.0 g / 100 g=6.20 g则：m 高温=23.4 g-7.82 g+29.8 g-11.3 g=34.1 gm 低温=7.82 g-7.14 g + 11.3 g-6.20 g=5.8 g答案：34.1 g 5.8 g3. 解析：100"c时，naci不析出，因为：58.5 g-mol 1*0.110 mol =6.44 g 7.82 g<0那么，nan03亦不析出，因nan03与naci物质的量相等，且溶解度大; 同理kn03亦不析出，因kn03与nan03物质的量相等，且溶解度大。 kci

53、亦不析出，因为：74.5 g*mol 1x0.120 mol =8.94 g 11.3 g<0则：m咼温=0降温至10°c,析出kn03：101 g*mol 1x0.110 mol =11.1 g4.18 g=6.9 g那么，nan03不会析出。kci亦不析出，因为：74.5 g*mol 1x(0.120 mol 0.110 mol) =0.745 g 6.20 g<0naci亦不析出,因为:58.5 g*mol 1x0.110 mol =6.44 g 7.14 g<0则：m低温=6.9 g答案：06.9 g4. 解析：从含有4种离了： k+、na +、cl一和no

54、的溶液中提取kn03, 应该采取冷却热饱和洛液的方法。而原洛液可能是不饱和的(对kn03而 言)、低温的。欲冷却，应制成高温的；欲使kn03饱和，要蒸发水分 此为操作。高温(1006c)t蒸发水，溶解度小者就会首先析出(naci) 此为a主要成分。过滤出naci晶体，然后冷却的饱和溶液一此即操作 ，可析出晶体一主要是kn03,也含有少量nacic的主要成分。 进行再结晶可捉纯kno3o答案：(1)蒸发水分，并将溶液控制在较高温度(如100°c)下，过滤析出 晶体冷却至较低温度(如10°c),过滤析出晶体nacikn03 kn03 naci用焰色反应检验是否含有na+,用agn03(aq)和稀hn03检验是否含冇ci-©2009-2-12 15:28:38(3)重结晶*wvouth9900等级：普通用户威望:0发贴:70贴货币：121考试币课堂币c: 449课堂币na2s(aq)中,卜列说法正确的是#16旨回re:推荐精粹高中化学解题方法难点16水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(h + )或c水(oh-)的大小，如何找出c水(h + )与c水(oh )的物料守恒关系，是木篇解决的问题。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。经验：3967点体力:3637点注册：2007-12-23a. 2c(n