2022年常用化学计量与化学用语知识点整理概括

1、常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。单位 mol 符号 n 2、阿伏伽德罗常数12 g 12c 中所含有的碳原子数，1mol=1 个 6.021023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g mol-1 ，此时与相对原子质量（ ar）或相对分子质量（mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况 下的 气体 （纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同

2、体积的任何气体 都含有相同的分子数。pv=nrt 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数 (a%) 、溶解度 (s) 、物质的量浓度(c)、溶液密度 ()的换算关系 (饱和溶液 )：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题： 取 14.3 g na2co3 xh2o 溶于水配成100 ml 溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止， 用去盐酸 10 ml ， 并收集到气体1120 ml( 标准状况 )。 求： (1)na2co3 xh2o的物质的量； (2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x 的值。二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶

3、、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容 、装瓶贴标签。3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - -是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。4、误差分析精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - -阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件 ：考查气体时，一定要特别关注是标准状

4、况下还是非标准状况, 标准状况可以用 22.4mol/l 计算。2、物质状态 ：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、so3、碳原子数大于4 的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、 hf 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。 （水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物） ；so3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4 的烃为气体，大于4 而小于 16 的烃为液态（新戊烷除外） ，大于或等于 16 的烃为固态。）3、氧化还原反应 ：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：na2o2+h2o ，na2o2+co2，cl2

5、+h2o ，cl2+naoh ,no2+h2o ，cu+hno3; cu+h2so4（浓），电解 nacl、cu(no3)2溶液等。4、物质结构 ：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如sio2、si 、p4、co2）等等。5、电离、水解等常识 ：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molna2co3的溶液中有 na个 co32-、1molfecl3完全水解生成 na个 fe(oh)3胶粒，以上说法错误在于忽视了co32-水解及胶粒的组成特点。6、 “特殊物质”的处理 ：特别物质的摩尔质量。

6、如：d2o 、t2o、18o2、14co2等。例“18g重水(d2o)含有 10na个电子” ，其错误在于认为其式量为18， 。7、 “不定体系”，如“no和 o2的混合气”、 “no2气体有时应考虑 2 no2(g)n2o4(g) ”等。化学用语及常用计量一、化学用语与化学量1、 化学符号（1）元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - -每种元素符号都包括了三种含义：表示元素的种类，表示元素的一个原子，表示元素的相对原子质量。要准确记住七个主族元

7、素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：ti、v、cr、mn、fe、 co、ni、zn、cu、ag、au、he、ne、ar、 kr。书写元素符号一定要规范。核组成符号的写法是，在元素符号左下角用阿拉伯数字标明原子核中质子数目，在元素符号左上角用阿拉伯数字标明原子核中质子数和中子数之和。（2）电子式在元素符号周围用小点表示原子最外层电子数目的式子。写电子式时，阴离子要用 号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如 oh-、nh4+） 、基（ -ch3、-oh） 、共价化合物、离子化合物及其形成过程。原子电子

8、式阳离子电子式阴离子电子式共价化合物电子式离子化合物电子式na+ mg2+（3）离子符号和化合价符号离子符号是在元素是在元素符号的右上角用“+” 、 “-”表示其所带电性，在电性符号前边用阿拉伯数字标明所带电量，1 可以省略。如h+、s2-、so42-离子。元素符号核组成符号原子和离子结构示意图氯元素“ cl” 、铜元素“ cu”x元素符号a质量数z质子数如：12 6c mg： cl ：cl：-：o：h-h：s ：h na+：o ：2-na+ a zx 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - -

9、- -化合价符号是在元素符号的上方用“+” 、 “”表示正、负价，在“+” 、 “”号后边用阿拉伯数字标明其价数。镁离子硫离子氯化钙氢氧化钠离子符号mg2+ s2- ca2+、cl- na+、oh- 价标符号2s21cl121hona（4）化学式、分子式、最简式、结构式和结构简式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。从广义上讲分子式、实验式（最简式） 、结构式和结构简式等都是化学式。分子式： 用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。只有由分子构成的物质才有分子式。注意：i 、分子式只适用于由分子组成的物质，离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示，因为它们不存在单个的分子；

10、ii 、分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示这种物质的一个分子及组成分子的原子种类或个数。最简式：通常又叫实验式。用元素符号表示化合物中元素的种类和各元素原子数或离子数的最简单整数比的式子。结构式：用价键表示分子里相接相连接的原子的结合情况的式子。注意：i 、在结构工中用短线“”来表示形成共价键的电子对，用“”表示形成配位键的电子对；ii 、通常所写的结构式能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但不表示分子中各原子的空间排列；iii、由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。结构简式：它是结构式的一种简单写法，但必须标出该分子的结构特征（如官能团） 。如乙

11、炔的结构简式为：ch ch，但不能写成chch 。结构式和结构简式只能表示分子中原子的连接顺序，而不能表示分子真实的空间结构。2mg2ca精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - -名称分子式最简式结构式结构简式乙炔c2h2ch hcc h ch ch 乙酸c2h4o2ch2o ch3cooh （5）化学式的命名简单的命名格式是：阴电性名称+（化学介词） +阳电性组分名称，如：类别实例（名称）命名方法物质组成单质fe （铁）、c （碳） 、hg （汞） 、br（溴）固、液态叫某同种元素的单原

12、子、双原子或多原子n2（氮气）、he （氦气）、d2（氘气）、o3（臭氧气）气态叫某气氢化物hcl （氯化氢）、nh3（ 氨气） 、 h2o （水）气态的叫某化氢氢元素与另一非金属元素nah （氢化钠）、cah2（氢化钙）固态的叫氢化某氢元素与金属元素氧化物fe2o3（氧化铁）、feo （氧化亚铁）氧化某、氧化 （亚）某氧元素与另一非金属或金属元素na2o2（过氧化钠）过氧化某碱fe(oh)3（氢氧化铁） 、fe(oh)2（氢氧化亚铁）氢氧（化、化亚）某nh3h2o nh3h2o（氨水）酸hbr（氢溴酸）、hcn （氢氰酸）氢某酸氢 离 子 与 酸 根 离 子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素

13、而言）h2so4（硫酸）某酸（正）hclo4（高氯酸）、hclo2（亚氯酸）、hclo（次氯酸）、 h3po4（正磷酸） 、hpo3（偏磷酸）（高、亚、 次、正、偏、焦）某酸hccoh h h o 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - -h2s2o3（硫代硫酸）某代某酸正盐fecl3（氯化铁）、fecl2（氯化亚铁）某化某、某化亚某金属（或铵）离子与酸根离子cuso4（硫酸铜）、cu2so4（硫酸亚铜）某酸某、某酸亚某酸式盐nahco3（碳酸氢钠、酸式碳酸钠）某酸氢某、酸式某酸某金属（或

14、铵）离子、氢离子与酸根离子nahs （硫氢化钠、酸式硫化钠）某氢化某、酸式某化某碱式盐cu2(oh)2co3（碱式碳酸铜）碱式某酸某金属（或铵）离子、氢氧根离子与酸根离子cu(oh)cl（碱式氯化铜）碱式某化某复盐knaco3（碳酸钠钾）、kal(so4)2（硫酸铝钾）某酸某某两种金属（或铵）离子与一种酸根离子水合物cuso4 5h2o （五水合硫酸铜）几水某酸某盐与结晶水例 1： x和 y两种元素能结合成r 和 q 两种化合物，r中含 x：75%（质量分数） ，q 中含y：11.1%（质量分数） ，若 r 的分子式为xy4，则 q 的分子式是ax3y b.xy2c.x2y3d.x3y2分析：

15、这是一道常见的推断题，如果用常规的解法求解需要较长的时间，如何用非常规方法快速解答常规题是解决这一类题的关键。解法一、由x 在 r 中的含量可求得x、y元素的原子量比，再利用这一比值和q 中 y元素的含量，求出q 的分子式是x2y3 解法二、由题意可知r的分子式为xy4，并且含x：75% （x/x+4y）100%=75% x=12y 然后将上述选项以含y质量由小到大（x与 y的比值由大到小的顺序排列），即 adcb，然后取中间项进行测试，如以x2y3测试：（3y/2x+4y ）100%=（ 3y/212y+3y）100%=11.1%符合题意，答案为c。2、 物质变化的反应式（1）化学方程式：以

16、分子式（化学式）表示化学反应的式子。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - -原则：要遵循客观存在的事实；要遵循质量守恒定律。含义：表示参加反应的反应物与生成物表示参加反应的反应物与生成物的微粒数之比表示反应中反应物与生成物的质量比若各物质为气态时，还表示反应中反应物与生成物的体积比（相同条件）。注意： i 、表明反应所需的条件； ii、一般化学反应用“”表示。若是可逆反应则用“”表示。如水解、弱电质的电离等，若是有机物参加的反应则用“”表示。 iii、化学方程式配平的方法有如下几种：观察

17、法奇数配偶数法最小公倍数氧化还原反应可用化合价升降法（详见氧化还原方程式的配平）。例 1科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将co2与 h2以 1：4 的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源。请完成下列方程式：co2+4h2（）+2h2o 若将 co2和 h2混合，在一定条件下以1： 3 的比例发生反应， 生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（）a烷烃b烯烃c炔烃d芳香烃解析：从原子守恒的角度去分析，1molco2与 4molh2反应时，生成2molh2o，生成的另一物质中必有1molc 与 4molh，由方程式

18、的计量系数可知，此物质必为ch4。同理可知，1molco2与 3molh2反应，生成水外，另一种物质最简式为ch2，也只能为烯烃。注意：原子守恒法是解决化学计算的一种简捷的方法，要学会在计算中灵活运用。（2）离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。意义： i 、表示某一个离子反应；ii 、表示某一类离子反应，因此能深刻表示反应的本质书写步骤：写出配平的化学方程式精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - -把可溶性强电解质写成离子，其它写分子式删除反应前后不变的离子

19、检查离子方程式等号两边的原子个数、电荷总数是否相等。注意：离子方程式的正误判断规律 i、看是否符合反应的客观事实如： feo与 hno3反应： feo+2h+fe2+h2o（无视 fe2+被 hno3氧化）fe2o3与氢碘酸反应：fe2o3+6h+2fe3+3h2o（无视 i-被 fe3+氧化）正确的是： fe2o3+2i-+6h+2fe2+i2+3h2o ii、看是否遵守质量守恒或电荷守恒或电子得失守恒如： fe2+cl2fe3+2cl-（电荷不守恒，电子得失不守恒）iii、看是否符合书写形式如：向醋酸中溶液中通入氨气：nh3+h+=nh4+（醋酸是弱电解质要写分子）vi、看物质的组成是否符

20、合阴、阳离子的配比关系如：向石灰水中加入小苏打加入少量小苏打：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o （1molca（oh）2只有 1moloh-参加反应）加入大量小苏打：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+ co32-+2h2o （1molca（oh）2有 2moloh-参加反应）（详见离子反应）例 2：下列离子反应方程式正确的是（）a硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2+so42-=baso4b四氧化三铁与盐酸反应：fe3o4+8h+ fe2+2fe3+4h2o c亚硫酸氢钠跟盐酸反应：so32- + 2h+=h2o+so2d碳酸氢钙溶液与足量naoh 溶液反应： ca2+

21、2hco3-+ 2oh- =caco3+ co32- + h2o 解析： a 无视 cu(oh) 2的沉淀， c无视亚硫酸不是强酸，正确答案为：bd（3）电离方程式：表示电解质电离过程的式子。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - -注意： i 、强电解质用“”表示；ii 、弱电解质用可逆号“”表示；（常见的弱电解质如弱酸：h2co3、ch3cooh 、hclo、hcn；弱碱： nh3?h2o）iii、多元弱酸则分步电离；多元弱碱只一步电离。化学方程式与离子方程式、离子方程式的书写化学方程

22、式mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o离子方程式mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+ + cl2+ 2h2o 电离方程式nahco3 = na+ + hco- 3 hco- 3 h+ + co2- 3例 3：观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：al(oh)3+h2oal(oh)4- +h+nh3+h2onh4+oh- (a) 已知 b(oh)3是一元弱碱，试写出其电离方程式，(b) 已知 n2h4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式。解析： 本题为信息题， 模仿所给的例子即可写出其方程式，虽然二元碱通常要求只写一步电离，但本题只要求写其第二步电离方程式

23、，只好按章行事。答案： b(oh)3+h2ob(oh)4- +h+n2h5+h2on2h6+oh-（4）热化学方程式：能表明反应放出可吸收热量的化学方程式。放热反应，h 为“” ；吸热反应，h 为“ +” 。注意： i 、热化学方程式中的系数为物质的量，所以可有分数系数。ii 、应标明物质的聚集状态，因状态不同时热效应的数值有差异。iii、注明反应的温度和压强。通常h 的数值为101kpa 和 250c 时的数据，可不特别注明，但需注明“一”或“+” 。氢 与 氧 反 应生成气态水h2（g） +1/2o2（g） h2o（g） h（298k） -241.8kjmol-1氢 与 氧 反 应生成液态

24、水h2（g） +1/2o2（g） h2o（l） h（298k） -285.8kj mol-1精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - -（5）电解化学方程式与电极反应式表示电解质在通电过程中所发生反应的式子称为电解化学方程式。其中表示两极（正极或负极）上反应（氧化反应或还原反应）的式子叫电极反应式。本质：阳极（或负极）发生氧化反应，阴极（或正极）发生还原反应。电解化学方程式2nacl + 2h2o 2naoh + h2+ cl2电极反应式阳极： 2cl- - 2e = cl2阴极： 2h+

25、 + 2e = h2注意： i、电解过程中阴阳极电极反应式的书写依据是阴、阳离子的放电顺序惰性电极：阳极阴离子放电顺序：s2-i-br-cl- oh-no3-so42- 阴极阳离子放电顺序：ag+cu2+h+fe2+zn2+al3+ 较活泼的金属作阳极（如zn、fe）金属电极优先阴离子放电。金属电极作阴极时，不会干扰溶液中的阳离子放电。ii 、原电池中的正负极电极反应式的书写依据是金属的活泼性顺序，通常是活泼金属作负极发生氧化反应，不活泼电极作正极，电解质溶液中的金属阳离子从正极上获得电子发生还原反应。具体写反应式是要考虑电解质溶液是否参与反应。（详见化学能与电能）如铅蓄电池：负极：pb-2e

26、-+so42-pbso4正极： pbo2+2e-+4h+so42- pbso4+2h2o （6）氧化 -还原反应电子转移方程式能表明有电子转移（包括有电子得失或共用电子对偏移）的化学反应方程式mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o 注意：氧化 - 还原反应电子转移方程式是氧化还原方程式配平的依据。通电得 2e- 失 2e- 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - -（详见氧化还原方程式的配平）3、 化学量（1）原子量、分子量、质量数和元素原子量原子量：以126c 碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。原子量是相对的量，是个比值而无单位。分子量：一个分子中各原子的原子量总和。分子量无单位。质量数： 将某原子的原子核