2020年中考化学知识归纳“四种基本反应类型化学式”

1、2020年中考化学知识归纳“四种基本反应类型化学方程式”一、化合反应1 .单质（C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al ）的燃烧或氧化（1 ）碳在氧气中充分燃烧：C+O eCO2 （剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）（2 ）碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2空2CO （煤炉中常见反应，产物为空气污染物之一，煤气中毒的原因）（3） 硫在空气中燃烧：S+O SO 2 （剧烈燃烧，产生有刺激性气味的气体，放出 热量，在空气中产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰）（4） 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2"燃2P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟，放出

2、热量, 生成白色固体；用于测定空气中氧气含量）（5） 氢气在空气中燃烧：2H2+O 2H 2O （产生淡蓝色火焰，放出热量，生成使 无水CUSO 4变蓝的液体；可用作高能燃料）（6） 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2空2MgO （剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量, 生成白色固体；制白色信号弹）（7） 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2樂Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体）（8 ）铜在空气中受热：2Cu+O 2CuO （红色固体变为黑色固体）（9）铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3 （银白色固体变为白色固体；形成致密保护膜的原因）2 .有毒气体 CO的燃烧

3、（10 ） 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 （产生蓝色火焰；尾气处理）3 非金属氧化物与水的反应(11 )二氧化碳和水反应：H2O+CO 2=H 2CO3 (碳酸使紫色石蕊溶液变红，证明碳酸显酸性)(12 )二氧化硫和水反应：H2O+SO 2=H 2SO 3 (亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，证明亚硫酸显酸性)(13 )三氧化硫和水反应：H2O+SO 3=H 2SO44 .金属氧化物与水的反应(14 )生石灰遇水：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 (放出大量的热；生石灰制备石灰浆)5 . CO 2通过炽热的碳层IAiQl(15 ) CO2+C2CO (煤炉中的反应之一)二、分解反

4、应(16 )加热高锰酸钾制氧气：2KMnO / ' K2MnO 4+MnO 2+O 2 (生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)Mr(17 )过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H 2O22H 2O+O 2 (生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)(18 )加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KC1O 3 2KCl+3O 2 现象和应用同(16 )I通电(19 )水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H 2O 2H 2 -O 2(20 )碳酸不稳定易分解：H2CO3=H 2O+CO 2 (滴有石蕊的溶液中红色褪去)(21 )高温煅烧石灰石：CaCO w

5、CaO+CO 2 (工业制备二氧化碳和生石灰)(22 )加热氧化汞： 2HgO 2Hg+O 2 (红色固体变为银白色液体)三、置换反应1 气体与固体(23 )氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H 20 (黑色固体逐渐变为红色，试管口有水珠)(24 )氢气还原氧化铁：3H 2+Fe 2O3 2Fe+3H 2O (红色固体逐渐变为黑色，试管口有水珠)2 固体与固体(25 )木炭还原氧化铜：C+2Cu 2Cu+CO 2 (黑色固体逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)(26 )焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3咼*4Fe+3CO 2 (红色固体逐渐变为黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的

6、气体；冶炼金属)3 活泼金属与酸溶液规律：金属单质 +酸盐+H 2 条件：金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。现象：固体逐渐减少，有气泡产生。(27 )镁和稀硫酸：Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 (固体逐渐溶解，有气泡产生)(28 )铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=AI 2（SO4）3+3H 2 现象同（27 ）(29 )锌和稀硫酸：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 现象同（27 ）(30 )铁和稀硫酸：Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 (固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。注意铁在置换反应后显+2价)(31 )镁和稀盐酸：Mg+2HCl

7、=MgCl2+H 2 现象同（27 ）(32 )铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 现象同（27 ）(33 )锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2现象同（27 ）（34 ）铁和稀盐酸：Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 现象同（30 ）4 金属与盐溶液规律：金属单质 +盐新盐+新金属单质条件：金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属（K、Ca、Na除外），盐必须可溶。现象：金属表面有固体析出，溶液颜色变化。（35 ）铁和硫酸铜溶液反应（曾青得铁则化为铜 ” :Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜）

8、（36 ）铝和硫酸铜溶液反应：2AI+3CuSO 4=AI 2（SO4）3+3Cu （固体表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色）（37 ）铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag （固体表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）（38 ）铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO 3=AI（NO 3）3+3Ag （固体表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应条件：有水生成，或有沉淀生成，或有气体生成。1 .酸+金属氧化物盐 +水（39 ）稀盐酸除铁锈：6HCI+Fe 2O3=2FeCl 3+3H 2O （红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）（40 ）稀硫酸除铁锈：3

9、H 2SO4+Fe 2O3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O现象同（39 ）（41 ）稀盐酸和氧化铜反应：2HCI+CuO=CuCI 2+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色）(42 )稀硫酸和氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO 4+H 2O现象同(41 )2 酸+碱盐+水(中和反应)(43 )盐酸和氢氧化钠反应：HCI+NaOH=NaCI+H 2O(44 )盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH) 2=CaCI 2+2H 2O(45 )盐酸和氢氧化铝反应：3HCI+AI(OH) 3=AICI 3+3H 2O白色固体逐渐溶解；胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多 (

10、46 )硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O(47 )硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH) 2=CuSO 4+2H 2O (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色)(48 )硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH) 3=Fe 2(SO4)3+6H 2O (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色)(49 )硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO 4 >2H 2O (有白色沉淀生成)3 .酸+盐另一种酸 +另一种盐(50 )稀盐酸与碳酸钙反应：2HCI+CaCO 3=CaCI 2+H 2O+CO 2 (固体逐渐溶解，生成使

11、澄清石灰水变浑浊的气体；实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)(51 )稀盐酸与碳酸钠反应：2HCI+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO 2 现象同(50 )(52 )稀盐酸与碳酸氢钠反应：HCI+NaHCO 3=NaCI+H 2O+CO 2 现象同(50 )(53 )盐酸与草木灰反应：2HCI+K 2CO3=2KCI+H 2O+CO 2 现象同(50 )(54 )稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 >2HCI (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸盐也可发生类似反应,用于检验溶液中是否有硫酸根离子)(55 )盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+

12、AgNO 3=AgCI J+HNO 3 (生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀；可溶性盐酸盐也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有氯离子)4 .碱+盐另一种碱 +另一种盐(56 )氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+Na 2SO4 (有蓝色沉淀生成)(57 )氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合：3NaOH+FeCI 3=Fe(OH) 3 J+3NaCI (溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成)(58 )氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱)：Ca(OH) 2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3 J (有白色沉淀产生；工业制烧碱、实验室制少量烧碱)(59 )氢氧

13、化钠与硝酸铵混合研磨：NaOH+NH 4NO 3=NH 3 +H 2O+NaNO 3 (生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；铵盐的鉴别)(60 )氢氧化钠与氯化铵混合研磨：NaOH+NH 4CI=NH 3 +H 2O+NaCI现象和应用同(59 )(61 )熟石灰与硫酸铵混合研磨：Ca(OH) 2+(NH 4)2SO4=2NH 3 +2H 2O+CaSO 4现象和应用同(59 )(62 )氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba(OH) 2+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+BaSO 4 (生成蓝色沉淀和白色沉淀)(63 )氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液混合：Ba(OH) 2+MgSO 4=Mg(OH)

14、 2 J+BaSO 4 J(生成白色沉淀)5 .盐1 +盐2两种新盐(64 )碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2CO3+CaCI 2=CaCO 3后2NaCI (有白色沉淀生成)(65 )氯化钠溶液和硝酸银溶液混合：NaCI+AgNO 3=AgCI抄NaNO 3 (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性盐酸盐也有类似反应，可用于检验氯离子)(66 )硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCI 2=BaSO 4J+2NaCI (生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐也有类似反应，可用于检验硫酸根离子)五、其他反应1 .碱+非金属氧化物盐 +水(67 )二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质)：Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3J+H2O (鉴别 CO 2)(68 )吸收或除去 CO 2的反应(烧碱露置在空气中变质)：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O (用于除去 CO、O2、H2 等气体中的 CO2)(69 )氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O(70 )氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2O2 .用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜(71 )炼铁原理：3CO+Fe 2O3