高三化学实验复习指导及典型高考试题分析

1、高三化学实验复习 要考什么？ 考了哪些？ 如何备考？复习的策略？2006年实验考查大纲年实验考查大纲：1 1了解了解化学实验化学实验常用常用仪器的主要用途和使用方法。仪器的主要用途和使用方法。 2 2掌握掌握化学实验的化学实验的基本基本操作，了解实验室操作，了解实验室一般一般事故事故的预防和处理方法。的预防和处理方法。3 3掌握常见气体掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。器、反应原理和收集方法）。4 4综合运用化学知识对综合运用化学知识对常见的物质常见的物质（包括气体物质、（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。无机离子）进

2、行分离、提纯和鉴别。5 5掌握掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些些基本实验基本实验。（。（1 1）根据实验现象，观察、记录、分）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。析或处理数据，得出正确结论。 （2 2）根据实验试）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。（题要求，设计或评价实验方案。（3 3）能绘制和识别）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。典型的实验仪器装置图。6以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。高考试题中实验能力的要求高考试题中实验能力的要求1 1、用正确的化学实验基本操作和技能来完成规定、用正

3、确的化学实验基本操作和技能来完成规定的的“学生实验学生实验”的能力。的能力。2 2、观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实、观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力。验数据，得出正确结论的能力。3 3、初步处理实验中有关安全问题的能力。、初步处理实验中有关安全问题的能力。 4 4、识别和绘制典型的实验仪器和装置的能力。、识别和绘制典型的实验仪器和装置的能力。5 5、根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力。、根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力。 实验原理、实验技能和实验仪器是实验的三要素。 第一，在实验原理、实验仪器和实验操作三条第一，在实验原理、实验仪器和实

4、验操作三条“线线”的基础上，向的基础上，向“原理原理+ +仪器仪器”、“仪器仪器+ +技技能能”、“原理原理+ +技能技能”三个交叉、综合的层面甚至三个交叉、综合的层面甚至向向“原理原理+ +仪器仪器+ +技能技能”三维立体结构发展，实现三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；化学实验知识与技能的综合考查； 第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；合在一起进行考查； 第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科第三，将化学实验与化学相关知识、

5、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。起来进行综合考查。已考了什么？年年份份考试内容考试内容实验类别实验类别基本操作基本操作02氨气的性质氨气的性质实验实验验证实验验证实验喷泉实验的操作等喷泉实验的操作等03Fe（OH）2制取制取制备实验制备实验气体纯度的操作等气体纯度的操作等04电解原理实电解原理实验验验证实验验证实验试纸的使用等试纸的使用等05纯碱质量分纯碱质量分数测定数测定 定量实验定量实验天平的使用等天平的使用等06Na2O2的性的性质质定性实验定性实验气体的制备净化气体的制备净化近五年浙江理综实验题的题型近五年浙

6、江理综实验题的题型考查的基本内容1、装置的气密性检验，基本实验实验仪器的使用方法（天平）、装置的气密性检验，基本实验实验仪器的使用方法（天平）2、喷泉实验的原理，引发喷泉的方法和原理、喷泉实验的原理，引发喷泉的方法和原理3、物质制备氢氧化亚铁的性质、制取方法，防止被氧化、物质制备氢氧化亚铁的性质、制取方法，防止被氧化的方法，防水解的方法等的方法，防水解的方法等4、多组实验仪器的组装能力，实验设计能力，数据取得方法、多组实验仪器的组装能力，实验设计能力，数据取得方法及处理实验结果的能力及处理实验结果的能力5、根据题意重新设计实验、根据题意重新设计实验6、电解原理中电极反应的判断及电极方程式的书写

7、、电解原理中电极反应的判断及电极方程式的书写7、环形搅拌器的特殊使用、环形搅拌器的特殊使用8、萃取、萃取9、常见阴阳离子的检验、鉴别、常见阴阳离子的检验、鉴别10、气体发生装置的应用、气体发生装置的应用11、物质的除杂、分离、提纯、物质的除杂、分离、提纯理综实验题的特点特点一：试题的题源来自于教材的演示实验、学生实验等，其中对实验的加工和重新组合是主要的来源。启示：启示：回归课堂实验、学生实验及其回归课堂实验、学生实验及其“衍生物衍生物”1、源于教材，注重对教材基本实验知识和操作能力的审查 教材实验是实验试题的“根” 要求我们在平时的实验教学中：完成教材规定的学生实验，对真正做过实验的学生有利

8、，让只看不做，只动口不动手的考生失分（05北京）28某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。 取自于高二取自于高二“铁与铁与水反应水反应”和和“氢气氢气还原氧化铜还原氧化铜”两个两个实验。实验。（05江苏）19为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 取于高二“乙醇分子结构的测定”2、源于教材实验的改进，注重对教材实验的拓展和创新 一些综合性的实验题，通常是给出新的实验装置完成定性或定量实验

9、，而这些实验装置的原型源于教材典型实验的改装或创新。 (05上海)26、某化学课外小组用右图装置制取溴苯。原型原型（05全国卷）28（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。 原型原型原理原理3、源于研究性学习，注重对实验方案的设计和评价的考查某研究性学习小组探究某研究性学习小组探究Fe3+和和SO32-发生的反应，该小组同学通过查阅相关资料提出了两种可能：发生的反应，该小组同学通过查阅相关资料提出了两种可能：一，发生氧化还原反应：一，发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O= 2Fe2+SO42-+2H+；二，发生双水解反应：；二，发生双水解反应：2Fe3+3SO32- +6H2O=F

10、e(OH)3 (胶体胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，作者设计了一组。为了证明是哪一种反应发生，作者设计了一组实验：首先配制实验：首先配制FeCl3、Fe(SO4)3、Na2SO3浓溶液，浓溶液，KSCN、BaCl2稀溶液；稀盐酸。然后进行稀溶液；稀盐酸。然后进行实验。实验。实验实验，作者选择的实验用品：，作者选择的实验用品：Na2SO3溶液、溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸试管若干、胶头滴管若干。稀溶液、稀盐酸试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是 。实验实验，取，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶

11、液于试管中，逐滴加入Na2SO3，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。待液体变为黄色的时候将其分成两等份，其中一份加入。待液体变为黄色的时候将其分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红溶液，溶液变成血红色。上述实验和现象证明了色。上述实验和现象证明了

12、。另一份中加入。另一份中加入BaCl2稀溶液，溶液变浑浊，有少量白稀溶液，溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。该实验说明。该实验说明 。实验实验，取，取5mL Na2SO3浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液于试管中，逐滴加入FeCl3溶液，观察到溶液马上变为红褐色，溶液，观察到溶液马上变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入无气泡产生，无沉淀生成，继续加入FeCl3溶液，溶液颜色变化不大，无气泡产生，无沉淀生溶液，溶液颜色变化不大，无气泡产生，无沉淀生成。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，相关现象同实验成。向红褐色液体中逐滴

13、加入稀盐酸至过量，相关现象同实验。实验实验，换用稀释的，换用稀释的FeCl3、Na2SO3 溶液重复实验溶液重复实验、，产生的现象完全相同。，产生的现象完全相同。实验实验，用，用Fe(SO4)3溶液代替溶液代替FeCl3溶液加入到溶液加入到Na2SO3溶液中产生的现象与溶液中产生的现象与FeCl3溶液加入其中溶液加入其中完全相同。完全相同。在前面的实验的基础上，作者又设计了实验在前面的实验的基础上，作者又设计了实验，这个实验的作用（或作者设计这个实验的目的），这个实验的作用（或作者设计这个实验的目的）是是 。在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Na2CO3溶液，可以观察到产生红褐色沉淀并且产生无

14、色气体，该反应的化溶液，可以观察到产生红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是学方程式是 。从形式上看，从形式上看，Na2CO3 和和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是（可以不填满）：液反应的现象差别很大，分析其原因可能是（可以不填满）： 。 。 。 。（05广东）广东）20、研究性学习小组进行、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。的制备及性质探究实验。（1）根据反应）根据反应Na2SO3（固）（固）+H2SO4（浓）（浓） Na2SO4 + SO2+

15、H2O，制备，制备SO2气体。气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意的实验装置（含试剂）示意图。图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将）将SO2气体分别通入下列溶液中：气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是品红溶液，现象是溴水溶液，现象是溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性

16、问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。满）。原因原因_；验证方法；验证方法_。原因原因_；验证方法；验证方法_。原因原因_；验证方法；验证方法_。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体4、源于教材中的化学反应或原理，设计实验试题 往往利用学生熟知的教材上的重要的一个化学反应或已明确的实验设计方案或实验习题或课后习题。 如考查碳和浓硫酸反应的产物检验（2002河南） 2005全国卷（3）第27题物质鉴别题高三化学第六章的课后习题改编元素化学：元素化学：1、镁与溴水反应的探究？、镁与溴水反应的

17、探究？ 无水无水CuCl2的制备？废铁屑制的制备？废铁屑制FeCl36H2O晶体？晶体？ 2、工业合成硫酸的实验模拟？、工业合成硫酸的实验模拟？ 蔗糖蔗糖与浓硫酸反应的实验改进？与浓硫酸反应的实验改进？3、工业合成氨的实验模拟？、工业合成氨的实验模拟？氨的性质？氨的性质？ 铜铜与浓稀硝酸反应的实验改进？与浓稀硝酸反应的实验改进？ NO2是否支持燃烧实验？是否支持燃烧实验？4、铝及其化合物性质的实验证明？、铝及其化合物性质的实验证明？ 如何证明铝被钝化了？如何证明铝被钝化了？5、铁与水反应以及、铁与水反应以及Fe（OH）2制备制备的实验改进？的实验改进？6、钠及其化合物的钠及其化合物的有关实验？

18、有关实验？ 探究探究Na2O2与与SO2反应反应 侯氏制碱法侯氏制碱法的实验模拟？的实验模拟？有机化学：有机化学：1、实验制乙烯（产物乙烯、水蒸气和二氧化硫、二氧化碳的证明；、实验制乙烯（产物乙烯、水蒸气和二氧化硫、二氧化碳的证明；从制乙烯到制乙醚；残留液的处理从制乙烯到制乙醚；残留液的处理大量硫酸大量硫酸-指定容器中重新利指定容器中重新利用；实验装置的特殊性用；实验装置的特殊性）2、实验室制乙炔（杂质的证明，加成反应的证明，反应原理的应用；、实验室制乙炔（杂质的证明，加成反应的证明，反应原理的应用；启普发生器的使用）启普发生器的使用）3、溴苯的制备实验改进？、溴苯的制备实验改进？4、乙醇、乙

19、醇+O2（铜作催化剂）（铜作催化剂） (1)设计一个实验来证明催化剂在反应过设计一个实验来证明催化剂在反应过程可能参与了化学反应？程可能参与了化学反应？(2)设计一个实验装置能将乙醇氧化成乙醛，设计一个实验装置能将乙醇氧化成乙醛，又能利用产物？又能利用产物？5、乙醛与溴水反应原理的探究？、乙醛与溴水反应原理的探究？6、实验室制乙酸乙酯、水的蒸馏、石油分馏、萃取等实验产物乙酸、实验室制乙酸乙酯、水的蒸馏、石油分馏、萃取等实验产物乙酸乙酯是怎样分离出来的？（边反应边蒸馏）怎样提高冷凝效率？反乙酯是怎样分离出来的？（边反应边蒸馏）怎样提高冷凝效率？反应程度的测定？产品怎样进一步提纯？应程度的测定？产

20、品怎样进一步提纯？7、溴乙烷的消去、溴乙烷的消去、水解反应水解反应的实验装置特点？的实验装置特点？8、乙酸乙酯的水解实验？、乙酸乙酯的水解实验？油脂水解怎样判断反应终点？油脂水解怎样判断反应终点？ 化学理论化学理论1 1、第三周期元素性质递变规律的研究？、第三周期元素性质递变规律的研究？2 2、实验数据实验数据的处理的处理? ? 中和滴定以及中和滴定以及误差分析误差分析 ？ 中和热的测定及误差分析？中和热的测定及误差分析？3、有关、有关电解原理电解原理的应用？的应用？ 干电池的原理，废旧干电池的处理？干电池的原理，废旧干电池的处理？4、水解原理及应用？、水解原理及应用？5、工业合成氨的条件要求

21、？、工业合成氨的条件要求？6、泡末灭火器的使用和原理？、泡末灭火器的使用和原理？7、水的净化和消毒原理？、水的净化和消毒原理？特点二：实验基本原理是实验题的起点，实特点二：实验基本原理是实验题的起点，实验设计基本思路是实验题的主题，物质的验设计基本思路是实验题的主题，物质的性质是实验题的桥梁，基本实验技能是实性质是实验题的桥梁，基本实验技能是实验题的落脚点，而能力的考查方式是开放验题的落脚点，而能力的考查方式是开放性的。性的。“实验原理在教材，实验题材也在教材”启示：启示：了解化学实验高考大纲，重视化学实验基础，和语言表达能力，包括：熟练各种基本实验操作；掌握常见物质的检验、分离、提纯、制备。

22、熟悉常见无机物、有机物的重要性质。 例：请描述下列操作过程例：请描述下列操作过程1.为测量某室内空气的成分，请你设计用广口瓶从室内取一瓶空气样品的方法为测量某室内空气的成分，请你设计用广口瓶从室内取一瓶空气样品的方法2.如何检验氢气的纯度如何检验氢气的纯度3.如何用如何用pH试纸测定某溶液的试纸测定某溶液的pH值值4.向某溶液中滴加另一溶液产生沉淀，如何检验沉淀是否完全向某溶液中滴加另一溶液产生沉淀，如何检验沉淀是否完全5.将沉淀过滤后，如何检验沉淀是否洗涤干净将沉淀过滤后，如何检验沉淀是否洗涤干净6.用排空气法收集氨气，如何检验氨气是否收集满用排空气法收集氨气，如何检验氨气是否收集满7.如何

23、进行容量瓶的检漏如何进行容量瓶的检漏8.如何切割一小块白磷如何切割一小块白磷9.如何闻一瓶气体的气味如何闻一瓶气体的气味10.如何用排水法收集一瓶氧气并检验如何用排水法收集一瓶氧气并检验11.如何赶走溶液中溶解的某中气体如何赶走溶液中溶解的某中气体11.如何用排水法收集并量取一瓶气体（画出简易的实验装置图）如何用排水法收集并量取一瓶气体（画出简易的实验装置图）12.如何只用一只烧杯、一只量筒和一个普通漏斗制取收集并量取一定量的氢气如何只用一只烧杯、一只量筒和一个普通漏斗制取收集并量取一定量的氢气（画出简易装置并写出其操作步骤）（画出简易装置并写出其操作步骤）12.如何只用大小不一的两只试管制取

24、并收集一瓶氢气如何只用大小不一的两只试管制取并收集一瓶氢气13.如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集一瓶乙炔气体如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集一瓶乙炔气体14.如何只用一只烧杯、一只干燥管（或一只试管）、单空橡皮塞和带有开关的如何只用一只烧杯、一只干燥管（或一只试管）、单空橡皮塞和带有开关的玻璃导管组装一个简易的气普发生器玻璃导管组装一个简易的气普发生器例：例：（1）指出使用下列仪器或用品的第一指出使用下列仪器或用品的第一步操作：托盘天平步操作：托盘天平_ 红色石蕊试纸红色石蕊试纸_ 进行焰色反应实验的铂丝进行焰色反应实验的铂丝_（2）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀）在进行沉淀反应

25、的实验时，如何认定沉淀已经完全？中学化学实验中，在过滤器上洗涤已经完全？中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是沉淀的操作是_ 特点三：强调化学的应用方面。逐渐体现新课改的思想（人文性、探究性、开放性、创新性），高考命题是一个课改和课程标准的载体。提醒：关注教材“盲点”高考命题不断创新，还关注教材的“盲点”，从教材的阅读、选学、资料、家庭小实验、实验习题等内容中提炼素材。 选取于“阅读”：2005年上海26题侯氏制碱法 选取于“选学”：2005年广东综合6题海水 选取于选做实验：2005广东21题海带中提取碘 选取于家庭小实验：2005年江苏26题巧除水垢 选取于实验习题：2005年上海28

26、题塑料分解挖掘隐性信息，拓展思维空间例：化学中有许多有趣的实验，如下介绍的例：化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子蓝瓶子”实验就是实验就是一例。一例。在在250 mL平底烧瓶中依次加入平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、氢氧化钠、100mL蒸馏水、蒸馏水、2g葡葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴滴0.2%的亚甲基蓝溶液，的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反

27、复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。（2）在原烧瓶中经）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处处改通纯净的改通纯

28、净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子蓝瓶子”实验的变实验的变色原理：色原理： 。命题发展趋势展望 定性、定量实验仍是高考热点。定性、定量实验仍是高考热点。熟悉高中化学中的定量实验有四个：熟悉高中化学中的定量实验有四个：1、配置一定物质的量浓度的溶、配置一定物质的量浓度的溶液；液；2、中和滴定；、中和滴定；3、中和热的测定；、中和热的测定；4、硫酸铜

29、结晶水合物含量的、硫酸铜结晶水合物含量的测定。测定。 “源于教材而又高于教材源于教材而又高于教材”的题。的题。注重对教材实验从原理、操作、现象、结论、改正等多角度、多方位注重对教材实验从原理、操作、现象、结论、改正等多角度、多方位地扩展发挥。夯实基础，培养能力。地扩展发挥。夯实基础，培养能力。 探究、创新加计算。探究、创新加计算。某同学在帮助教师整理实验室的化学药品时，发现某同学在帮助教师整理实验室的化学药品时，发现有一盛有白色固体的试剂瓶，由于腐蚀，其标签有一盛有白色固体的试剂瓶，由于腐蚀，其标签已破损（见右图），根据已学知识，对该试剂可已破损（见右图），根据已学知识，对该试剂可能是什么物质

30、作出猜想，并设计实验进行验证。能是什么物质作出猜想，并设计实验进行验证。（1）某同学对该瓶白色固体做了以下的推测，最）某同学对该瓶白色固体做了以下的推测，最可能的是可能的是A氯酸钠氯酸钠B磷酸钠磷酸钠C硫代硫酸钠硫代硫酸钠D硫化钠硫化钠（2）除上述推测外，你还有的其它推测是（写化）除上述推测外，你还有的其它推测是（写化学式）学式）。（3）请你将设计的实验操作、现象及结论填在下）请你将设计的实验操作、现象及结论填在下表中：表中：Na2酸钠实验操作现象结论三、复习的策略？复习的目的是巩固所学知识，把零碎的知识复习的目的是巩固所学知识，把零碎的知识条理化、系统化，进一步加强对知识的理解，挖掘条理化、

31、系统化，进一步加强对知识的理解，挖掘深度，拓展宽度。深度，拓展宽度。（1）只）只“温故温故”而不知新，对知识单纯的重复。而不知新，对知识单纯的重复。 复习的最终目的应是培养能力，复习的最终目的应是培养能力，而不是停留在知识本身。而不是停留在知识本身。（2）忽视基础，盲目拔高。）忽视基础，盲目拔高。落实落实“双基双基”，不追求，不追求 “三偏三偏”（偏难、偏怪、（偏难、偏怪、偏烦）偏烦）策略一：设计实验题组策略一：设计实验题组 与与NO制备有关的实验制备有关的实验 与乙酸乙酯制取有关有实验与乙酸乙酯制取有关有实验 与氢氧化亚铁制备有关与氢氧化亚铁制备有关 与过氧化钠性质有关与过氧化钠性质有关 与

32、碳酸钠含量测定有关与碳酸钠含量测定有关以教材乙酸乙酯的制备以教材乙酸乙酯的制备实验为原型编制试题实验为原型编制试题有关问题：有关问题：（1）反应装置的试管口为什么向上倾斜？）反应装置的试管口为什么向上倾斜？（2）原料配比：酒精、浓硫酸、乙酸）原料配比：酒精、浓硫酸、乙酸3：2：2？（3）导管作用？）导管作用？（4）浓硫酸作用？）浓硫酸作用？（5）饱和碳酸钠溶液作用？）饱和碳酸钠溶液作用？（6）反应机理？）反应机理？原型原型整体改进整体改进局部改进局部改进整体改进整体改进 试题设计一：如图在试管甲中先加入试题设计一：如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入的乙醇，并在摇动下缓

33、缓加入2mL浓硫酸，充浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按下图连接装饱和碳酸钠溶液。按下图连接装置，用酒精灯对试管置，用酒精灯对试管 甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：实验。试回答： （1）试管乙中观察到的现象）试管乙中观察到的现象 ； （2）加入浓硫酸的目的是）加入浓硫酸的目的是 ； （3）该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，）该实验装置中使用球形管除起冷凝作

34、用外，另一重要作用是另一重要作用是 ； （4）试管乙中饱和碳酸钠的作用）试管乙中饱和碳酸钠的作用是是 。 试题设计二：在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和试题设计二：在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，进行水浴加热，粗制乙酸乙酯，反应一段时间后，沸石，进行水浴加热，粗制乙酸乙酯，反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现有两种将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现有两种方法检验乙酸乙酯层和水层。第一种方法是加入几滴酸性方法检验乙酸乙酯层和水层。第一种方法是加入几滴酸性高锰酸钾溶液，结果两层均无颜色，无法区别；第二种方高锰酸钾溶液，结果两层均无颜色，无法区别；第

35、二种方法是加入少量的法是加入少量的I2片，结果上层液体呈紫红色，在这个实片，结果上层液体呈紫红色，在这个实验中：验中： （1）水浴的作用是）水浴的作用是 ，沸石的作用，沸石的作用 ；浓硫酸的作用是浓硫酸的作用是 。 （2）烧杯中乙酸乙酯在）烧杯中乙酸乙酯在 层，根据是层，根据是 ，加，加入几滴高锰酸钾后，水层不显紫色，是因为入几滴高锰酸钾后，水层不显紫色，是因为 ，如果继续加高锰酸钾溶液，可以看到如果继续加高锰酸钾溶液，可以看到 ，因，因为为 。 （3）粗制的乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯）粗制的乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作是什么？的操作是什么？ 。 试题设计三：已知乙

36、醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的试题设计三：已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯

37、粗产品。 反应中加入乙醇是过量的，其目反应中加入乙醇是过量的，其目 。 边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 。 将粗产品再经下列步骤精制：将粗产品再经下列步骤精制： 为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）。A 无无水乙醇水乙醇 B 碳酸钠粉末碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠无水醋酸钠 再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是：然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，最

38、后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集7678沸程之间的馏分沸程之间的馏分即得。即得。试题设计四：已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的试题设计四：已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 。 实验室合成较纯的乙酸乙实验室合成较纯的乙酸乙酯的步骤如下：将酯的步骤如下：将20mL的乙醇、的乙醇、5mL浓硫酸和浓硫酸和15mL冰醋酸的混合

39、物放入冰醋酸的混合物放入A装置中，加热装置中，加热30min；然后将；然后将A烧瓶内的混合物移入烧瓶内的混合物移入B装置中进行蒸馏。装置中进行蒸馏。回答下列问题：回答下列问题：（1）A装置中的冷凝管的作用是？冷却水的进口和出口方向是？装置中的冷凝管的作用是？冷却水的进口和出口方向是？（2）B装置中温度应控制在？冷却水的进口和出口方向是？什么时间时侯装置中温度应控制在？冷却水的进口和出口方向是？什么时间时侯蒸馏完毕？蒸馏完毕？（3）B装置中为了便于控制温度，你有何建议？装置中为了便于控制温度，你有何建议？（4）锥形瓶中所得的液体中可能含有哪些物质？）锥形瓶中所得的液体中可能含有哪些物质？（5）蒸

40、馏完毕后将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中，饱和碳酸钠溶）蒸馏完毕后将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中，饱和碳酸钠溶液为什么应小心分批加入，并不摇动锥形瓶？碳酸钠溶液一直要加到酯层液为什么应小心分批加入，并不摇动锥形瓶？碳酸钠溶液一直要加到酯层不呈酸性，如何操作？能否可用饱和氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液？不呈酸性，如何操作？能否可用饱和氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液？（6）分液后，然后再用饱和氯化钠溶液洗涤，为什么？）分液后，然后再用饱和氯化钠溶液洗涤，为什么？（7）分液后，再用等体积的饱和氯化钙溶液洗涤，其作用是？）分液后，再用等体积的饱和氯化钙溶液洗涤，其作用是？（8）分液后，将所得的乙酸乙

41、酯倒入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾，）分液后，将所得的乙酸乙酯倒入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾，放置约放置约30min，其目的是？，其目的是？AB策略二：走技术（规律）路线 常用仪器的复习 基本操作的复习 装置及功能的复习 混合物纯度的测定方法的复习 物质制备实验的复习常用仪器的复习 约30多种。 仪器图形与名称主要用途使用方法和注仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项。意事项。如如“实验仪器装置实验仪器装置”专题复习专题复习教学过程教学过程教学活动教学活动简单问题引入简单问题引入结构分析（结构分析（2个口）个口）普通漏斗：用途、结构、使普通漏斗：用途、结构、使 用方法用方法 有何用途？

42、如何实现其用途？有何用途？如何实现其用途？教师归纳教师归纳扩展至洗气瓶扩展至洗气瓶大口在上大口在上加液加液过滤过滤学生思考（气体反应装置、洗气、学生思考（气体反应装置、洗气、产气（产气（HCl）、向上集气、向下集气、）、向上集气、向下集气、排水集气、量气、贮气、安全瓶等排水集气、量气、贮气、安全瓶等 例、例、如图所示分别是几种常见漏斗的上部。A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合：A 与 ； B 与 ； C 与 ； D 与 。量取一定量取一定体积液体体积液体量取未知量取未知体积液体体积液体先有凹液面，再读数先有凹液面，再读数通过刻

43、度线（读数）再确通过刻度线（读数）再确定凹液面定凹液面基本操作的复习 约10多种。 一让学生平时的结累；二可让学生进入实验室实际演练（开放实验室）三设小专题。 微热法（基本方法）微热法（基本方法） ：将导管插入水中将导管插入水中用手用手捂热试管捂热试管导管口有气泡，松开手后，水回流形成一段水导管口有气泡，松开手后，水回流形成一段水柱柱说明气密性良好。说明气密性良好。 液差法液差法 启普发生器气密性检查启普发生器气密性检查 简易气体发生装置气密性检查简易气体发生装置气密性检查 液封法液封法如：检查装置的气密性如：检查装置的气密性总结：总结：形成一个封闭的空间，被形成一个封闭的空间，被检查部位全部

44、位于这个空间内；检查部位全部位于这个空间内；通过改变外界条件（温度或容积），通过改变外界条件（温度或容积），改变空间内的气体压强；改变空间内的气体压强；描述发描述发生的现象；生的现象；得出结论。得出结论。装置及功能的复习理解复杂装置的功能及装置的设计必理解复杂装置的功能及装置的设计必须先搞清简单装置及功能。须先搞清简单装置及功能。（1）由装置到功能）由装置到功能例：下列简单装置中均含有干燥管，试述它例：下列简单装置中均含有干燥管，试述它们的功能。们的功能。碱石灰硫酸铜粉末导管导管A进气或导管进气或导管B进气进气可收集什么样气体？可收集什么样气体？瓶内盛有一定量水，有什么用处？瓶内盛有一定量水，

45、有什么用处？（2）由功能到装置为了完成某项特定功能，要设计某一实验装置。如气体干燥： 如防止倒吸：如：尾气处理如：尾气处理（3）装置的切割将综合装置分割成若干个简单装置进行考察。装置切割装置切割功能分析功能分析组装复原组装复原回答问题回答问题需要对仪器、装需要对仪器、装置及其功能、实置及其功能、实验操作较为熟悉验操作较为熟悉需要对简单装置需要对简单装置的功能进行筛选的功能进行筛选需要准确的文需要准确的文字表达能力字表达能力明确任务明确任务分析问题分析问题需要对化学反应原理、元需要对化学反应原理、元素化合物知识较为熟悉素化合物知识较为熟悉例：实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈

46、棕红色、易潮解，100左右时升华，图726是两个学生设汁的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和()所示。 气气体体吸吸收收固气固气加热反加热反应装置应装置气气体体收收集集气气体体发发生生干燥干燥气体气体尾气尾气吸收吸收气体净气体净化化混合物纯度的测定方法 对物质纯度的测定的考题设计：定性、定量、两者综合。 测定方法：沉淀法、量气法、滴定法 03年上海26题（测定混合物中氧化铜含量）、05天津28题（双指示剂法测定纯碱样品是中NaHCO3含量）、05全国28题（量气法测定试样中纯碱的质量分数）06高考（用三种方法测定含CaO杂质的CaC2试样）。例例.有一瓶质

47、量为有一瓶质量为Wg的已部分变质的的已部分变质的亚硫酸钠试样，设计合理的方案测亚硫酸钠试样，设计合理的方案测定试样的纯度。定试样的纯度。方案甲方案甲反应原理：反应原理： 2H+SO32-=H2O+SO2 Ba2+SO42-=BaSO4 基本操作：基本操作：1.将试样溶于水，加入足量盐酸酸化。将试样溶于水，加入足量盐酸酸化。2.加入足量的加入足量的BaCl2 溶液，过滤，洗涤，干燥。溶液，过滤，洗涤，干燥。3.测定沉淀的质量来测定测定沉淀的质量来测定Na2SO3 的质量分数的质量分数方案乙方案乙反应原理：反应原理：2H+SO32-=H2O+SO2 基本操作：基本操作：1.将试样溶于足量酸将试样溶于足量酸2.通过测定通过测定SO2的质量或体积来测定的质量或体积来测定Na2SO3 的质量分数的质量分数方案丙方案丙反应原理：反应原理：5SO32-+2MnO4-+6 H+ =5SO42-+2Mn2+3H2O基本操作基本操作1.配制标准的配制标准的KMnO4溶液溶液2.将试样溶于水，用标准的将试样溶于水，用标准的KMnO4溶液进行滴定溶液进行滴定3. 测定所消耗的标准测定