2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习配套讲义：专题五物质结构和元素周期律含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精考纲原文5 年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解元素、核素、同位素的含义。t3 同位素t5 元素t2 同位素t2 同位素t2 同位素从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀,知识覆盖2。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质t25 原子结构t10 原子结构t3、t21（1）原子结构t16 原子结构t2 原子序数、中子数和核外电子数t16 离子结学必求其心得，业必贵于专精子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。构面较广，每年必考。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有:原子核外电子排布、

2、同3。了解常见元素(120号)原子核外电子排布.t8 原子结构示意图t4 原子结构示意图t57 原子核外电子排布4。了解元素周t33 位构性t65 位构性t9(1)位构t59 位构性学必求其心得，业必贵于专精期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构(周期、族） 。之间的关系之间的关系性之间的关系之间的关系主族或同周期元素的金属性、非金属性的递变规律，以及化学键的简单判断、周期表中简单的位构性之间的5.以第三周期为例,了解同一周期内元素性质的递变规律与t16 同一周期内元素性质的递变规律t3、t59 同一周期内元素性质的递变规律学必求其心得，业必贵于专精原子结构的关系。关系等。6.以第a 和第a

3、族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。t17 第a 族元素性质的递变规律t18 第a 族元素单质的氧化性强弱7.了解金属、t26(1）s、clt5 非金属学必求其心得，业必贵于专精非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。非金属性比较t8 mg、al 金属性比较性的比较t63f、cl 非金属性比较8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。t43 化学键类型t12 化学键类型t12、t34(1) 化学键类型t12 化学键类型t24 化学键类型注： （1）表示 1月学业水平考题. 学必求其心得，业必贵于专精考点 1元素、核素、同位素的含义1 (2016 广东学业水平测

4、试t2）碳有三种同位素 :错误 !6c、错误 !6c 和错误 !6c，它们之间不同的是（)a电子数b中子数c质子数d原子序数2 （2015 广东学业水平测试t2)氢有三种同位素：错误 !h、错误 !h 和错误 !h，它们之间存在差异的是( )a中子数b电子数c原子序数d质子数3 （ 2013 广东学业水平测试 t3)3h 在月球上储量丰富，4h 主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3h 和4h 的说法正确的是（)a两者互为同位素b两者互为同素异形体c两者为同一种核素d两者具有相同的中子数1元素具有相同核电荷数 (质子数）的同一类原子的总称.2核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。绝大

5、多数元素有多种核素，如氢元素有1h、2h、3h 3 种核素。学必求其心得，业必贵于专精3同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如12c、13c、14c 是碳元素的 3 种核素 ,互为同位素。同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异.在天然存在的某种元素中,不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。4元素、核素、同位素之间的关系温馨提示（1）同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系,分子之间就不存在这种关系;(2）要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体

6、三个概念的差异.错误 !c 与错误 !c 互为同位素，下列说法不正确的是（)a.错误 !c 与错误 !c 具有相同的中子数b。错误 !c 与错误 !c 具有相同的质子数c.错误 !c 与错误 !c 具有相同的最外层电子数d。错误 !c 与错误 !c 具有不同的质量数解析 同位素的特点是具有相同的质子数，不同的中子数。对于原子而言 ,核外电子数和质子数相同。答案a学必求其心得，业必贵于专精特别提醒主要考查同位素概念和质量数、质子数及中子数之间的关系 ,同位素一定是原子。下列各组物质中，互为同位素的是（)a氧气与臭氧b金刚石与石墨c1h 与2h d正丁烷与异丁烷解析本题主要考查同位素、同分异构体、

7、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭氧、金刚石与石墨均互为同素异形体,正丁烷与异丁烷互为同分异构体，1h 与2h 互为同位素。答案 c特别提醒 同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。考点 2原子结构1 （ 2017 广东学业水平测试 t2）月球上有颇为丰富的核聚变燃料错误 !he。有关错误 !he 的说法正确的是（）a原子序数为 3 b中子数为 3c与错误 !he 互为同位素d核外电子数为 32 （ 2015 广东学业水平测试 t3）具有 9 个质子和 10个电子的微粒是 ( )anabo2cfdne3 （ 2015 广东1月学业水平测试 t21)基因测试研究中 ,常用

8、3215p作标记物。下列关于32，15p 的说法正确的是 ( ）学必求其心得，业必贵于专精a质子数为 32 b质量数为 15c.错误 !p与错误 !p 互为同位素d中子数为 154 （ 2014 广东学业水平测试t10）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与x 元素组成 ,其化学式为 x3n4.已知 x 为第三周期元素且原子最外层有4 个电子，则 x 元素为 ( ）ac bal co dsi1原子的构成原子（azx)错误 !2构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子序数;(2)质子数中子数质量数相对原子质量；(3)阳离子核外电子数核内质子数离

9、子的电荷数；（4）阴离子核外电子数核内质子数离子的电荷数。3核外电子的分层排布(1）核外电子排布规律第一层不超过 2 个;第二层不超过 8个；最外层不超过8 个。(2)原子结构示意图以 na 原子结构示意图为例：温馨提示（1)元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。学必求其心得，业必贵于专精（2)原子最外层电子数为8（氦为 2）的结构称为稳定结构。(3）原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数核外电子数;阴离子：质子数核外电子数;阳离子：质子数核外电子数。(2016 广东学业水平测试）具有 11 个质子和 10 个电子的粒子是( ）anabo2cmg2df解析o2有 8 个质子， mg2有 12

10、个质子 ,f有 9个质子 .答案a(多选)右图是某粒子 w 的结构示意图，下列关于它的说法正确的是 ( ）ay2b若x18,则z8c若x11，它的氧化物化学式为w2od若x15,它属于金属元素的原子解析本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布。a 项根据原子核外电子排布规律,k 层最多可容纳2 个电子，y一定等于 2；b、c、d 项质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、学必求其心得，业必贵于专精原子结构示意图均可确定，其中d 项若x15，该元素是磷元素，属于非金属元素。答案abc考点 3元素周期表 (长式）及元素周期律1 （ 2016 广东学业水平测试 t59)（多选）短周期非金属元素

11、甲戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断正确的是( ）甲 乙丙 丁戊a。原子半径：甲乙b原子核外电子层数 :乙戊d元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丙戊2(2014 广东学业水平测试t65)（多选 )甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示 .下列说法正确的是 ( ）a甲、丁、戊的单质都是金属b乙、丙、辛都是非金属元素c乙、庚、辛都能形成氧化物d己的氧化物既可溶于koh 溶液又可溶于 h2so4溶液3(2013 广东学业水平测试t33）已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5 个电子，则该元素在周期表中位于（)学必求其心得，业必贵于专精a第二周期a族b第二周期a族c第三周期a族d第三周期

12、a族1元素周期表的编排原则(1）按原子序数（核内质子数）递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）(3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数原子的最外层电子数)2元素周期表与原子结构的关系（1)原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。（2）周期序数电子层数。（3)主族序数最外层电子数元素的最高正价数。(4）最高正价数最低负价数8。妙招巧记横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；竖行称作族，总共十六族; 族最特殊，三列是一族；二三分主副 ,先主后副；镧锕各十五，均属第b族；构位性一体，相互可推断

13、。据国外资料报道，在一种共生矿独居石中,查明有尚未命名的 116号元素，判断 116号元素应位于周期表中的（)a第六周期第a族b第七周期第族学必求其心得，业必贵于专精c第七周期第a族d第八周期第a族解析 第七周期稀有气体原子序数为118, 由 1181162，所以该元素应位于第七周期第a族。答案c元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是 ( ）a同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构d同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析 al 元素既表现金属

14、性又表现非金属性，故a 项错误;氢元素原子失去 1 个电子变为 h，h最外层没有电子 ,得到 1 个电子变为 h,h为 2个电子稳定结构，故c 项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第a 族的 h和 na，它们的化学性质完全不同,故 d 项错误。答案 b特别提醒元素在周期表中的位置 (位） 、元素原子结构 (构） 、元素的性质（性）之间的关系是元素周期表命题的重点。另外,在做这方面题目时，可以记住一些特例，用举例法排除一些选项，达到快速、准确答题的目的。考点 4同周期、同主族内元素性质的递变规律学必求其心得，业必贵于专精1 (2017 广东学业水平测试t5）下列

15、元素中，非金属性最强的是( )ac bncs do2 （ 2016 广东学业水平测试 t3）下列元素中，非金属性最强的是( ）as bmgcp dcl3 （ 2015 广东学业水平测试t18)下列单质氧化性最强的是（）af2bcl2cbr2di24 （ 2013 广东学业水平测试 t16)元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中,得电子能力最强的是 ( ）ana bsics dcl一、元素的金属性与非金属性强弱判断依据1金属性（1）与水（或酸 )反应的难易或剧烈程度 .(2）金属与盐溶液之间的置换反应。(3)金属阳离子的氧化性强弱。（4)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。学必求其心

16、得，业必贵于专精2非金属性（1）非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性。（2）非金属之间的置换反应.(3）非金属阴离子的还原性强弱。（4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除 f 外)。二、微粒半径大小比较的规律1同主族：最外层电子数相同时,先比较电子层数 ,电子层数多的半径大。2同周期：电子层数相同时，先比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小 .3相同电子层结构：先比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。三、碱金属元素与卤族元素第a族元素依次是 h、li、na、k、rb(cs 、fr)，除了 h 之外，都称为碱金属元素。第a族元素依次是 f、cl、br、i(at)，也称为卤族元素。温馨提示

17、(1）周期表中 ,左下方元素， 原子半径大， 元素金属性最强 .(2）周期表中 ,右上方元素 ,原子半径小，元素非金属性最强。(3)短周期元素中，原子半径最大的是na,最小的是h；最活泼的金属是 na,最活泼的非金属是f2，最强的碱是naoh，最强的含氧酸是 hclo4,最稳定的氢化物是hf。学必求其心得，业必贵于专精元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（)a元素相对原子质量的递增而引起的变化b元素的化合价呈周期性的变化c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，同一主族元素的化学性质是相似的,原子核外

18、电子排布的周期性变化决定了元素化学性质的周期性变化.答案c特别提醒物质的结构决定了物质的性质。(多选）下列各微粒半径依次增大的是( )aca2、k、mg2、al3bf、f、cl、brcal3、al、mg、kdca2、k、cl、s2解析 微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：(1)对原子来说：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。（2）对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；电子层结构相同的粒子（如o2、f、na、mg2、al3） ，随着核电荷数的增大，

19、离子半径减小。学必求其心得，业必贵于专精答案 bcd(多选）同周期的三种元素x、y、z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：hxo4h2yo4h3zo4。则下列叙述正确的是 ( ）a非金属性： xyh3zo4可知 x、y、z 的非金属性强弱顺序为xyz, 则三种元素在周期表中从左至右的顺序是z、y、x，结合元素周期律的有关知识，可知b、c 的叙述正确 ,其对应气态氢化物稳定性应是xyz ，d 错误。答案 bc考点 5化学键1 （ 2017 广东学业水平测试 t24)下列化合物中既有共价键又有离子键的是（）acl2bnano3cnacl dna2o2 （ 2016 广东学业水平测试 t1

20、2）室温下单质碘为固体 ,单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（)a均含离子键b都含离子键和共价键学必求其心得，业必贵于专精c均含共价键d均可与 h2形成离子化合物3 (2015 广东学业水平测试t12）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）a碳酸钠b乙醇c氯化钾d一氧化碳4 （ 2015 广东1 月学业水平测试t34)含有离子键的物质是（)afe bsio2chcl dnacl5 （ 2014 广东学业水平测试 t12)nacl晶体中存在的化学键为( )a离子键b极性键c共价键d非极性键6 (2013 广东学业水平测试t43）只含有共价键的物质是（）ane bk2ocna2s

21、o4dch41化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键错误 !2离子键学必求其心得，业必贵于专精(1）定义 :阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（2)成键元素：活泼金属（第a和第a族元素 )和活泼非金属(第a和第a族元素）相互结合时形成离子键。(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键；离子键构成离子化合物。（4）存在范围 :金属氧化物、碱、大多数盐等.3共价键（1）定义 :原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

22、(2)成键元素：通常为非金属元素。(3)成键原因通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。（4）分类：极性键和非极性键同种元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键,简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键,简称极性键.温馨提示 (1）判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（ nh错误 !)与阴离子之间；共价键存在于非金学必求其心得，业必贵于专精属元素之间。(2）离子化合物：含有离子键的化合物。例如：nacl、cacl2、naoh 等.共价化合

23、物：只含有共价键的化合物.例如：h2o、co2、h2so4等.下列说法错误的是（)a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价键一定是非极性键解析 本题考查离子键和共价键的形成条件。解答本题时先识别离子化合物和共价化合物,离子化合物中必含离子键，可能含有共价键，如氯化铵和氢氧化钠；共价化合物只含共价键. 答案a下列各组物质中 ,化学键类型完全相同的是 ( ）aco2和 naohbso2和 h2och2和 hcldccl4和 naf解析 根据化学键的类型判断该化合物中存在什么化学键，a 项前者为共价键 ,后者为离子

24、键和共价键；c 项前者为非极性共价键，后者为极性共价键；d 项前者为共价键 ,后者为离子键。学必求其心得，业必贵于专精答案b一、单项选择题1 (2013 广东学业水平测试）原子结构示意图为的元素是（）ali bnacal dk2 （ 2013 广东学业水平测试)在考古中常通过测定14c 来鉴定文物年代。下列有关14c 的说法正确的是（）a质子数为 7 b中子数为 8c核外电子数为 7 d原子序数为 143下列元素中金属性最强的是（）amg balcna dsi4下列化合物中存在离子键的是( )aco2bch4ch2o dna2s5某元素原子 l 层电子数是 k 层电子数的 3 倍，那么此元素是

25、（）af bcco dn6下列过程中共价键被破坏的是（)学必求其心得，业必贵于专精a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl 气体溶于水7(2017 广东学业水平测试） 具有 12个质子和 10个电子的微粒是（）ao2bnacmg2ds28 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 ( ）a半导体b合金c催化剂d农药9下列判断正确的是 ( ）a核电荷数： alna b金属性 :naalc原子序数： nacl d原子半径： clna10某元素的原子结构示意图为下列关于该原子的说法正确的是（)a质子数为 7 b最外层电子数为2c核外电子数为 7 d核外有 3 个电子层1

26、1下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )ao2bn2cf2dcl212下列同组微粒间互称同位素的一组是( ）a.1，1h 和错误 !h bh2o 和 d2oc白磷和红磷d。错误 !k 和错误 !ca学必求其心得，业必贵于专精13与 n2分子含有相同电子数的分子是( )ao2bcocno2dco214下列离子中 ,其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是( ）amg2bo2ckdal315f、cl 和 br 都是第a族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 ( ）a原子半径： fclbrb最外层电子数都相同c核外电子层数相同d最外层电子数都不相同二、单项选择题16对 na、mg 有关性质的

27、叙述不正确的是( ）a碱性： naohmg（oh）2b原子半径 :nanc离子的微粒半径： mn学必求其心得，业必贵于专精d元素所在周期数： mn23以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )a第 a 族元素铯的两种同位素137cs比133cs多 4 个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右 ,原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下 ,其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱24某主族元素 r 原子最外层有 6 个电子 ,则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为（)ana2ro3bna3ro4cnaro3dna2ro425下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )a

28、li、na、k 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b第二周期元素从li 到 f,非金属性逐渐增强c因为 na 比 k 容易失去电子，所以na 比 k 的还原性强do 与 s为同主族元素 ,且 o 比 s的非金属性强三、多项选择题26 （ 2015 广东学业水平测试）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（)ah bnacal dsi27下列关于卤化氢的说法中正确的是( )a卤素原子半径越大，氢化物越稳定学必求其心得，业必贵于专精b卤素原子半径越大，氢化物越不稳定c卤化氢稳定性为hfhcl hbrhid卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定28下列各表分别是元素周期表的一部

29、分,表中的数字表示元素的原子序数，则这些原子序数所代表的元素在周期表中的位置与周期表结构相符的是（）29x、y、z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示 .若 y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法正确的是（)ax 的气态氢化物比 y 的稳定bw 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的强cz 的非金属性比 y 的弱dx 的氢化物的水溶液显酸性30能用于比较两种元素非金属性强弱的是（)a非金属单质间的置换反应b单质的熔、沸点高低c元素气态氢化物的稳定性学必求其心得，业必贵于专精d元素最高正价氧化物对应水化物的酸性强弱31 (2017 广东学业水平测试)短周期元素甲戊在元

30、素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是（）甲 乙丙 丁戊a。原子半径 :甲乙b原子核外电子层数：乙丁c原子最外层电子数：丙丁戊d元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙戊专题五物质结构和元素周期律考题导练核心归纳考点 11b 2.a3 【解析】选a。同位素指的是质子数相同，中子数不同的原子之间的相互关系。3h 和4h 符合这种情况。考点 21c2 【解析】选 c。na、o2、ne 中分别含有 11、8、10个质子。3 【解析】选 c。错误 !p 的质子数为 15，质量数为 32，中子数为321517。4 【解析】选 d。周期表中的第三周期第a族的元素为 si。考点 31abd学必求其心

31、得，业必贵于专精2 【解析】选 bcd。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分别为 h、c、o、na、mg、al、si、s. 甲（h)的单质（ h2）是非金属，a 错误.3 【解析】选 d。第三电子层上有5 个电子，即位于第三周期a 族.考点 41d 2。d 3.a4 【解析】选 d。第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以 cl 的得电子能力是最强的。考点 51b 2.c 3。a 4.d5 【解析】选 a.活泼金属和活泼非金属之间形成的键绝大部分为离子键。6d学业达标实战演练一、 单项选择题1 【解析】选 b。na 为 11号元素 ,原子核外有 11个电子，最外层 1 个电子。2 【解析】选 b。c 为 6 号元素，所以质子数为6，中子数为 1468。3 【解析】选 c。na、mg、al、si同为第三周期的元素，同周期元素中，从左到右，金属性逐渐减弱，所以na 的金属性最强。4 【解析】选 d。co2、ch4、h2o 都只存在共价键。学必求其心得，业必贵于专精5c6 【解析】选 d。hcl 中含共价键，溶于水发生电离，得到自由移动的 h