郑州大学无机专业2013年复试题

1、2013年一、 选择题 （每题2分，共90分，将答案写在下列表格内）1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344451、现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1molL-1，则渗透压由低到高的顺序是：A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl < CaCl2 C、NaCl<C12H22O11< CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2< NaCl2、一定

2、温度下，已知某反应G0>0，则该反应的平衡常数K0 ： A、>0 B、<0 C、<1 D、>13、室温下，0.20 mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=： A、2.0×10-4 B、1.3×10-3 C、6.4×10-3 D、6.4×10-44、已知0(Au+/Au)=1.68 V, K稳(Au(CN)2-)=2.0×1038,则0（Au（CN）2-/Au）=： A、-0.58V B、+0.58V C、-1.16V D、+1.16V5、稀溶液依数性的本质是：A、渗透压 B、沸点

3、升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低6、 下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零: A、3Pz B、3dx2-y2 C、3s D、3dz27、下列分子中，呈逆磁性的是： A、B2 B、NO C、CO D、O28、据VSEPR，BrF3分子的几何结构是： A、平面三角形 B、三角锥 C、三角双锥体 D、T形 9、下列分子中，偶极矩不为零的是： A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、SO310、下列分子中,键角最小的是： A、NO2 B、OF2 C、ICl2 D、XeF2 11、58 Ce3+离子的价层电子结构为： A、4f2 B、4f05d1 C、4f1 D、6s1 12、金属

4、钾晶体为体心立方结构,在单位晶胞中钾原子的个数是： A、2 B、4 C、6 D、9 13、晶体场稳定化能正确的大小顺序是： A、Mn(H2O)62+ <Fe(CN)63-<Fe(H2O)63+<Ru(CN)63- B、Fe(H2O)63+<Mn(H2O)62+<Ru(CN)63-<Fe(CN)63- C、Fe(CN)63-<Fe(H2O)63+<Mn(H2O)62+<Ru(CN)63- D、Mn(H2O)62+<Fe(H2O)63+<Fe(CN)63-<Ru(CN)63-14、下列配合物中,磁矩最小的是： A、Cr(H2O

5、)62+ B、Fe(CN)63- C、Co(H2O)62+ D、Co(NH3)63+ 15、下列同浓度含氧酸中,氧化性最强的是： A、HBrO4 B、HClO4 C、HBrO3 D、H5IO6 16. 要使溶液的凝固点降低1K，必须向100ml水中加入多少mol CaCl2？假定所得到的溶液为理想溶液，水的KF=1.86K×kg×mol-1：A. 0.018B. 0.027C. 0.054D. 0.5417. 在298K，下列反应中DrH m与DrG m最接近的是（ ）A. CCl4(l)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)B. CaO(s)+CO2(g)=CaC

6、O3(s)C. Cu2+(aq)+Zn(s)= Cu(s)+Zn2+(aq)D. 2Na(s)+2H+(aq)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)18. 下列叙述中正确的是：A. 非基元反应是由若干基元反应组成的B. 当速率表达式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应C. 反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和D. 反应速率一定随反应物浓度升高而升高19. 下列原子中，第一电子亲合能最大的是：A. NB. OC. PD. S20. 下面的说法，哪个是正确的？：A. 如果原子在基态没有未成对电子，则不能形成共价键B. 分子的几何构

7、型只取决于中心原子的杂化轨道数目C. sp2杂化轨道是由某个原子的1s和2p轨道杂化而成的D. 轨道杂化只发生在原子形成分子的过程中21. 下列哪个分子中至少有二个不同长度的键：A. CO2B. SO3C. XeF4D. PCl522. 为避免配制的SnCl2溶液中Sn4+积累，最好的方法是：A. 加入Sn粒B. 加入Fe屑C. 加入HClD. 均可23. 在H2S水溶液中，下面哪个关系是正确的？：A. c(H+)=2c(S2-)B. c(H+)=c(HS-)C. c(H+)>c(H2S)D. c(HS-)>c(S2-)24. 已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.

8、20，pK a3=12.36，则0.10 mol×dm-3Na2HPO4溶液的pH值约为：A. 4.7B. 7.3C. 9.8D. 10.125. 碳酸钙在下列哪一种溶液中有最大的溶解度？：A. 纯水 B. 0.10mol×dm-3NaCl C. 0.10mol×dm-3Na2CO3D. 0.10mol×dm-3CaCl226. 在配合物中，关于中心离子的配位数，下面说法错误的是：A. 配体的负电荷增加时，配体与中心离子作用力加大，因此配位数增加B. 中心离子半径越大，一般而言周围可容纳更多的配体，因此配位数增加C. 配体半径越大，中心离子周围可容纳的配

9、体数目越小，因此配位数降低D. 温度升高时，配位数一般会下降27. 下列分子中，S采取sp2杂化的是：A. SOCl2B. SO2C. SO2Cl2D. H2S28. 以下关于各对配合物稳定性的判断，不正确的是：A. Fe(CN)63- >Fe(SCN)63-B. HgCl42- >HgI42-C. AlF63- >AlBr63-D. Cu(NH3)42+ >Zn(NH3)42+29. 下列叙述中错误的是：A. 自然界中只存在单质氧而没有单质硫B. 氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物C. 由H和18O组成的水叫做重氧水D. O2和O3为同素异形体30. 实验室

10、中制取少量HBr所采用的方法是：A. 红磷与Br2混合后滴加H2OB. KBr 固体与浓H2SO4作用C. 红磷与H2O混合后滴加Br2D. Br2在水中歧化反应31. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是：A. HClO4>H2SO4>H3PO4B. HBrO4>HClO4>H5IO6C. HClO>HClO3>HClO4D. HBrO3>HClO3>HIO332. 下列物质在酸性溶液中，能将Mn2+氧化成MnO 4的是：A. Cl2B. HClO3C. H5IO6D. H2O233. 下列化合物属于缺电子化合物的是：A. BCl3B. HBF4C

11、. B2O3d. NaAl(OH)434. 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是：A. CH4与SiCl4B. H3O+与PH3C. GeH4与NH+ 4D. CF4与SF435. 下列氧化物中，氧化性最强的是：A. Cr2O3B. B2O3C. As2O3D. Pb2O336. 下列物质加热分解可得到NO2的是：A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. NH4NO337. 下列分子中，属于极性分子的是：A. SnCl2B. BCl3C. CCl4D. PCl538. 制备NO气体，下面的方法中最好的是：A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液B. 向酸化的KI溶液中滴加

12、NaNO2溶液C. 用Zn粒与2mol×dm-3硝酸反应D. 向双氧水中滴加NaNO2溶液39. Zn比Cu活泼的主要原因是：A. Zn2+的水合热比Cu2+大得多B. Zn的I1+I2比Cu小得多C. Zn的气化热明显比Cu小D. Zn2+半径比Cu2+大40. 某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子可能是：A. Ti2+B. Cr2+C. Fe2+D. Mn2+41. 下列新制备的沉淀在空气中放置，颜色不变化的是：A. Mn(OH)2B. Fe(OH)2C. Co(OH)2D. Ni(OH)242. 常温下以液态形式存在的是：A. CoCl

13、2B. AlCl3C. TiCl4D. PCl543. FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，下面各试剂中，不能使红色褪去的是：A. Fe粉B. SnCl2C. CoCl2D. NH4F44. 下列金属单质中，耐碱能力最强的是：A. CuB. CrC. NiD. Pt45. 下列水合晶体中，加热脱水时不生成碱式盐的是：A. CoCl2×6H2OB. NiCl2×6H2OC.MgCl2×6H2O D. CuCl2×2H2O二、填空题（共25分）1、 某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm0<0。达到平衡后，再适当降低温度，则逆反应速率

14、_，平衡向_移动，平衡常数将_。2、 在乙酸溶剂中，同浓度的高氯酸和盐酸比较_，这是由于_。3、 已知Cl2O和ClO2都不含双键，键角大小比较Cl2O_ClO2，键长比较Cl2O_ClO2，分子中含有_键。4、 人体对某些元素的摄入量过多或过少均会引起疾病，注明下列病状起因于缺少或过多摄入某元素：斑彩齿_；营养性贫血_。5、 Ag+半径为126 pm，I-半径216 pm，按“半径比规则”，AgI应具有_型晶格，但实际上具有_型晶格，原因是_。6、 Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl的命名是_ _，(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5Cl5的命名是_ _ 。7、 PtCl

15、2(OH)2(NH3)2共有_种几何异构体，其中只有_构型具有旋光异构体。8、 最简式GaCl2的化合物具逆磁性，它的化学式应写为_，其中Ga的氧化态是_。9、硼砂可用作一级缓冲溶液，原因是_。10、NaH2PO4溶液与AgNO3溶液反应的主要产物是_ 。11、VB-V族的同一族第二，第三过渡元素中，原子半径相差最小的1对元素是_，原因是_。12、ZnO(s)室温下为_色，而升高温度可显浅黄色，原因是_。三、完成以下反应式（10分，每小题2分）1、 往硫酸亚锡的酸性溶液中滴加高锰酸钾溶液至反应完全。2、 在酸性条件下，用过氧化氢检定重铬酸根的存在。3、 硫酸铜解白磷中毒。4、 过二硫酸根氧化M

16、n+的反应（Ag+为催化剂）。5、 由BaSO4制备Ba(NO3)2。四、简答与计算题（75分）1、PCl5是白色固体，加热到160不经液态阶段就变成蒸气，经测定在180时、其蒸气密度（折合成标准状况）为9.3 g/L，分子无极性，分子中键长为204 pm和211 pm两种，加热至250时，测得压力为计算值的两倍，在加压于148液化，形成一种能导电的熔体，测的P-Cl的键长为198 pm和206 pm两种，（P, Cl的相对原子质量为31.0, 35.5）（11分）（1） 在180，PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？此温度下，PCl5具有什么样的分子式？画出其结构，说明其中心原子杂化态。（4

17、分）（2） 加热到250时，PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。（2分）（3） PCl5在加压下，于148液化，PCl5熔体为什么能导电？为什么会有两种键长？画出起结构（指出结构式中P-Cl键长，说明原因）。（3分）（4） PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但实验测定，P-Br只有一种键长，试解释之。（2分）2、 写出锌白，铅白，钛白的化学式及化学名称，这三种物质中，哪种作颜料最好？为什么？（6分）3、 （8分）设计检验食用碘盐中碘酸根离子含量的实验方法，请写出有关反应和计算公式。4、（10分）研究发现，钒的某物种与吡啶-2-甲酸根离子可形成单核配

18、合物，该配合物是电中性分子。实验测得含氧的质量分数为25.7%。（1）试写出该配合物的化学式（要有推导过程）（2）中心钒原子的氧化数是多少？（原子量：V 50.94 O 16.00 N 14.01）5、（10分）有一种黑色的固体铁的化合物(A), 溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B), 同时放出有臭味的气体(C), 将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D), 若将 Cl2 气通入 B 溶液中则溶液变成棕黄色(E), 再加硫氰化钾溶液变成血红色(F), 问: (A), (B), (C), (D), (E), (F)各为何物。（写出名称或化学式即可）6、（10分）酸碱中和滴定实验中，所用到的滴定管

19、、移液管、锥形瓶是否需要润洗以及原因、如何进行润洗操作。7、（10分）请你简述采用硅胶板薄层色谱分离实验时，具体的操作步骤和注意事项。8、请简述（1）（5分）减压抽滤的步骤和注意事项（2）（5分）重结晶的方法和注意事项。2012 一、 选择题：下列各题中，只有一个正确的答案，请将你认为正确的答案写在题后的括弧中。本题共90分，每题2分。分数评卷人1.根据晶体场理论，在八面体强场中，具有最大CFSE的中心原子/离子的d电子数为（ ）（A）.9；（B）.6；(C).5；(D).3。2.下列离子中磁矩最大的是（ ）(A). Fe(CN)63- ；(B). Fe(CN)64- ；(C). FeF63-

20、 ； (D) O2+。3.下列分子/离子中不存在离域p键的是（）（A）.O3;（B）.PCl3; (C).CO2; (D).NO2+。4.下列各晶体熔化时只需要克服共价键力的是（）（A）.HgCl2； （B）.CS2； （C）.SiO2；（D）. CH3COOH。5.根据价键理论，下列配合单元中心原子成键轨道为d2sp3，空间构型为平面正方形的是()（A）. Cu(CN)43-;（B）. Cd(CN)42-; (C).Cu(NH3)42+; (D). Fe(CO)5。6.在25Mn原子中，磁量子数m=1的电子一共有多少个（）？（A）.12；（B）.5；(C).10；(D).8。7.下述哪一个论

21、述是错误的（）（A）.不可能同时确知一个电子的位置和它的动量；（B）.一个原子内不可能存在有两个4个量子数相同的电子； (C).处于3s轨道上运动的电子距核的距离永远不会比2s轨道电子更近； (D).单电子原子体系，电子的能量仅取决于电子所在轨道的主量子数。8.下列物质中，原子之间所成键，共价成分最大的是（ ）（A）.AlF3;（B）. FeCl3； (C) SnCl2.; (D). TiCl4。9.下列各组量子数合理的是（ ）（A）.n=2,l=0,m=1 ；（B）.n=l, l=1, m=1；(C).n=2, l=2, m=2 ；(D).n=1, l=0, m=0 。10.下列元素中，电负

22、性最大的是（ ）（A）.C;（B）.Si;(C).O;(D).S。11.等体积的pH=11的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液混合后，该溶液的pH值应是( )（A）. 1112； （B）. 34 ； (C). 12； (D). 67。12. CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? ( )（A）. 纯水； （B）. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液；(C).0.1mol·L-1CaCl2溶液；(D).0.025 mol·L-1乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）溶液。13.不属于Lewis碱的物种是（）（A）.BF3;（B）. H2O; (C). NH3 ;(D).

23、 NH2 。14. 下列各组物种不属于共轭酸碱对的是（）（A）.H2O-OH- ; （B）.H3O+-OH- ; (C).H3O+-H2O ; (D).HCO3-CO32- 。15. 指出下列各组水溶液，当等体积相混合时，哪一组可以作为缓冲溶液（）（A）.0.100moldm-3的NaOH与0.200 moldm-3的HCl；（B）.0.100moldm-3的HCl与0.200 moldm-3的NaAc；(C).0.100moldm-3的HCl与0.050moldm-3的NaNO2；(D). 0.100 moldm-3的HAc与0.200 moldm-3的NaOH。16.某反应在一定温度条件下

24、的平衡转化率为18.6%；在同样温度和反应条件下加入催化剂存在后，其转化率是（）：（A）. >18.6%； （B）. =18.6%； (C). <18.6%； (D). 接近100%。17.下列哪一种说法是正确的？（）（A）.水合氢离子的自由能变值等于零；（B）.水合氢离子的标准生成自由能变值（298.15K）等于零；(C).水合氢离子的绝对熵值等于零；(D).水合氢离子的焓变值等于零。18. 已知ABMN的()150kJ·mol-1，2M2N2D的()2-80kJ·mol-1，则反应ABD的（ ）kJ·mol-1。（A）.10； （B）.-30； (

25、C).-110； (D).90 ；（E）.因为物种聚集态不明，所以无法判断。19. 下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（ ）（A）. U、H、w ;（B）. S、H、q ; (C). U、H、G; (D). S、H、w 。20. 0.324克Hg(NO3)2（Mr=324.6）溶于100克水，其凝固点是-0.0588，0.542克HgCl2（Mr=271.6）溶于50克水，其凝固点是0.0744。假定这两个体系均属于理想溶液，由实验结果说明，下列哪个结论是正确的（Kf，水=1.86 Kmol-1kg）？（ ）（A）.Hg(NO3)2和HgCl2在水中均完全电离；（B）.Hg(NO3

26、)2和HgCl2在水中均不电离；(C). Hg(NO3)2在水中电离度大，HgCl2在水中电离度极小；(D). Hg(NO3)2在水中电离度小，HgCl2在水中电离度极大。21. “卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语，如果用胶体化学的观点来阐释，比较妥帖的说法是（ ）（A）.卤水中的镁离子所带的正电荷与热豆汁中大豆球蛋白所荷的负电荷发生了电中和作用，降低了大豆球蛋白在水中的溶解度；（B）.卤水中的镁离子与热豆汁中大豆球蛋白分子中的巯基硫原子生成了硫化镁沉淀，凝聚了蛋白质；(C).在加热条件下，主要由大豆球蛋白分散于水中的胶体体系，受到卤水中含有的高电荷电解质的凝析作用，使胶体体系遭到破坏，蛋白质

27、凝聚析出；(D).食盐水不能使热豆汁凝聚为豆腐，是因为钠离子和氯离子的所带电荷比较低，不能有效地破坏胶体；而卤水中含有的高电荷电解质离子如Ca2+、Mg2+等，则可使胶体体系遭到有效破坏，在此条件下蛋白质能够凝聚析出，成为豆腐。22.以下关于反应活化能描述正确的为( )（A）.在一定温度、催化剂等固定反应条件下，反应速率常数与活化能的关系符合Arrhenius公式；（B）.正逆反应的活化能数值相等，符号相反；(C).反应的熵变化值与反应的活化能变化量密切相关；(D).反应的活化能越大，反应的自由能变越负，反应的自发性倾向越大。23.下列各组物种中互为等电子体的一组是( )（A）. CH4，NH

28、4+,SO42-；（B）.N2,CO,CN-； (C).CO(NH2)2,COCl2,CO32-; (D).H2O,H3O+,NH3。24.与反应Sn4+(aq)+ ZnZn2+(aq)+ Sn2+(aq)对应的电池符号书写正确的是( )（A）.(-)ZnZn2+（c1）Sn4+(c2)Sn2+(c3)(+)；（B）.(-)ZnZn2+（c1）Sn4+ (c2)Sn2+ (c3)Pt(+)； (C).(-)ZnZn2+（c1）Sn4+ (c2), Sn2+ (c3)Pt(+) ；(D).ZnZn2+（c1）Sn4+ (c2)Sn2+ (c3), Pt(+) 。25.下列分子或离子中C-O键长度

29、顺序正确的是( )（A）.CO<CO2<CO+<CO32-； （B）. CO32-> CO2 >CO+>CO；(C). CO= CO+= CO2=CO32- ; (D). CO2>COCO32->CO+。26.其他条件固定不变，随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势()增大的是( )。（A）. (I2/I-) ；（B）. (MnO4-/Mn2+) ； (C). (Fe2+/Fe) ； (D). (Cl2/Cl-) 。27.下列反应中，放出热量最多的是()（A）. （B）. (C). (D). 28.通常，水溶液中的一些平衡常数如溶度积、稳定常数等

30、都是通过精确测定体系的哪些物理量得到的( )？（A）. 相关原电池的电动势E； （B）. 等容热效应qv；(C). 等压热效应qp；(D).反应的体积功pV。29. 主要取决于溶解在溶液中溶质粒子的数目，而不决定于这些粒子具体性质的特性叫做溶液的( )(A) 一般特性； (B) 依数性特征； (C) 各向同性特征； (D) 等电子特性。30. 某元素原子最外层只有一个电子，其量子数n4，l0，m0，ms1/2，该原子为：（ ）(A) 11Na ； (B) 37Rb ； (C) 25Mn ； (D) 24Cr 。31. 在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶 H2S(g) 和一瓶 CH3SH

31、(g), 先闻到臭味的气体是： ( ) (A) CH3SH(g)； (B) 同时闻到； (C) H2S(g) ； (D) 都闻不到 32. 5.8%的NaCl溶液产生的渗透压接近于： （ ） (A) 5.8%的蔗糖溶液； (B) 5.8的葡萄糖溶液； (C) 2.0mol×L-1的蔗糖溶液； (D) 1.0 mol×L-1的葡萄糖溶液33. 某基元反应= -150 kJ·mol-1，则其正向反应活化能： （ ） (A) 可以大于或小于150 kJ·mol-1 ； (B) 必定大于或等于150 kJ·mol-1； (C) 必定等于或小于150 k

32、J·mol-1 ； (D) 只能小于150 kJ·mol-134. 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是： （ ） (A) 大于35 % ； (B) 等于35 %； (C) 小于35 % ； (D) 无法知道35. 已知：H2CO3的K1 = 4.7 ´ 10-7，K2 = 5.6 ´ 10-11；NH3的Kb = 1.8 ´ 10-5，HAc的Ka = 1.8 ´ 10-5，现需配制pH = 9的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是：（ ） (A) H2CO3 - NaHCO

33、3 ； (B) NaHCO3 - Na2CO3； (C) NH3 - NH4Cl ； (D) HAc - NaAc36. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是： （ ） (A) Cl- ； (B) ；(C) ；(D) H3O+37. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会：（ ） (A) 升高 ； (B) 降低 ； (C) 不变 ； (B) 无法判断38. 下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的， 在高温下可变成自发的是： （ ） (A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g

34、)； (B) CuCl2(s)CuCl(s) + Cl2(g)； (C) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)； (D) 所有这些反应39. 体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是： （ ） (A) +30 kJ ； (B) +10 kJ ； (C) -10 kJ ； (D) -30 kJ40. CO(g)的等于： （ ） (A) CO(g) 的摩尔燃烧热； (B) CO(g) 的摩尔燃烧热的负值； (C) C(石墨) +O2(g) = CO(g) 的；(D) 2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的41. H2O(l, 100, 101.3

35、 kPa)H2O(g, 100, 101.3 kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为： （ ） (A) >H ； (B) <H ； (C) H ；(D) U42.下列分子或离子中不存在离域p键的是： （ ）（A）O3； （B）PCl3； (C)CO2； (D)NO2+。43.下列各晶体熔化时只需要克服共价键力的是： （ ）（A）.HgCl2； （B）.CS2； （C）.SiO2；（D）. CH3COOH。44. 对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是： （ ）(A)温度；(B)浓度；(C)压力；(D)反应级数。45. 最先成功解释氢原子光谱的学

36、者： （ ）(A) 汤姆逊 (B) 德. 布罗意 (C). 玻尔 (D)海森堡二、填空题：本题共40分，每空1分。分数评卷人1. 在反应达平衡的体系中，往体系中缓慢滴加稀盐酸，平衡向¾¾¾¾¾¾¾方向移动；现象为¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾

37、90;¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾。若加有限大量水稀释，则平衡向¾¾¾¾¾¾¾方向移动；现象为¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾。2. 在八面体的Mn2离子的配

38、合物中，高、低自旋态的CFSE差值的绝对值为¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾Dq。3. 完成下表（有“¾”者不用填。且第一行为示例）：原子序数价电子组态元素符号所在周期所在族区金属还是非金属213d14s2Sc4IIIBd金属3s23p53Zn82¾4. 完成下表（有“¾”者不用填。且第一行为示例）：物种名称中心原子价电子对数中心原子成键杂化态分子空间结构分子偶极矩m是否为零形成晶体的属性预测晶体的熔点高低AlF63-6sp3d2正八面体&#

39、190;离子晶体高CF2Cl2金刚石型BN¾¾Fe(CN)63-¾¾¾5. 下面两个反应在273.15K达平衡，它们的平衡常数表达式如下：1）. Kø1=p水,1/pø2). Kø2=p水,2/pø 。依此，写出反应3）. 的平衡常数表达式Kø3=¾¾¾¾。6.金矿砂用通空气于氰化钠溶液中的方法溶解单质金，反应的离子方程式为。7. 下面表中给出了两个等温等压过程，请判断并填写与这些过程相对应的体系状态函数的变化量是“0”还是“<0”。过程名称rSmrGmKNO3从水溶液中结晶（放热）电解食盐水生成H2(g)和Cl2(g)三、是非题。判断下列各论述的正确性。正确的，在题后括弧中记“”，否则记“”。并需对错误论述用一句话简要说