以下数据可供解题时参考

1、以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27S-32Cl-35 5Ca-40Fe-56Cu-64 Zn-657化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A 合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高B硅是地壳中含量第二多的元素，其中石英、玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2C要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中D淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质，因此可以通过静脉输液的方式向人体注射淀粉、蛋白质、脂肪答案： B解析： A ，合金的性能硬度一般增大，熔点一般比各组分低，选项中，会漂白衣服，选项 D，人

2、体不能通过静脉注射淀粉、脂肪，C，不能将衣服泡在漂白液8对某溶液进行下列操作，结论正确的是A 滴入酚酞，溶液变红，再做焰色反应火焰呈黄色，则原溶液中是氢氧化钠溶液B逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先生成沉淀后沉淀部分溶解，说明原溶液中既有Mg 2+又有 Al 3+C加入 Ba(NO 3)2 溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸， 沉淀不消失， 则原溶液中一定有SO42+D加入 NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液中一定有 NH4答案： D解析：选项 A ，原溶液如是碳酸钠或碳酸氢钠也有相同现象，选项B ，原溶液若含有亚铁离子或铁离子，也符合题意，选项C，溶液中含有亚硫

3、酸根离子也符合题意9 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下， 22.4L CO 2 与 CO 的混合气体中含有 3NA 个氧原子B 0. 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 数小于 0.1NAC 1 mol 乙醇中所含有的共用电子对数目比44g 乙醛多 2N AD足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol 气体时，转移的电子数为2NA答案： D解析：选项 A ，含有氧原子数在NA 到 2NA 之间，选项 B ，未注明溶液的体积，无法知道OH数，选项 C，1 mol 乙醇中所含有的共用电子对数目比44g 乙醛多 NA ， 选项 D ，可采用极限法，无论全部生成二

4、氧化硫还是全为氢气，生成1 mol 气体时，转移的电子数都为2NA10满足分子式为 C4H 8ClBr 的有机物共有A10 种B11 种C12 种D13 种答案： C解析：先分析碳骨架异构，分别为与2 种情况，然后分2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架有8种，骨架有 4种，共12种11能正确表示下列反应的离子方程式的是A 硫化钠溶于稀硝酸：S2 +2H +H 2SB草酸使酸性高锰酸钾褪色：2MnO 4 +5C2O42+16H +=2Mn 2+10CO 2+8H 2OC为了除去锅炉水垢（主要成分CaSO4 ）可先用碳酸钠溶液处理：Ca2+CO 32 =CaCO 3D硫酸铝溶液中加入过

5、量氨水：Al3+3NH 3·H 2O +Al(OH) 3 +3NH 4答案： D解析：选项 A ，硝酸具有强氧化性，可氧化H2S，选项 B ，草酸为弱酸，不能拆，选项C，水垢 CaSO4 微溶物，写离子方程式时也不能拆12已知 A 、 B、 C、 D、 E 是短周期中原子序数依次增大的5 种元素，其中A与C可形成化学式为 A 2C， A 2C2 的化合物， D 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8 电子稳定结构，则下列说法正确的是A 原子半径： D E BC AB、工业上制取单质D 是采用电解D 的熔融氧化物C D 与 E 形成的化合物溶于

6、水呈弱酸性D C 与 D 形成的化合物与 D 、E 形成的化合物，化学键类型一定相同答案： A解析：根据题意， D 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，在短周期中只有钠符合题意，所以D 为钠，也可根据题意知，A 为氢， C 为氧，短周期元素形成的直线型分子不多，根据题意，知 B 为碳， E 为硫，又元素周期律可知选项 A 正确，选项 B，工业上制取单质钠是采用电解熔融氯化钠，选项 C，硫化钠溶液水解呈碱性，选项 D，过氧化钠与硫化钠，化学键类型不尽相同13250C,往浓度都为 0. 1 mol/L 的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0. 1 mol/L 的某一元酸 HA ，下列说法正确的是A 当加入

7、 HA 至溶液 pH=7 时，溶液中的碱还未反应完B 在滴加 HA 的过程中，水的电离程度先减小后增加C在滴加 HA 的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（ A ） > c（ Na+ ）> c（NH 4+ ） > c（ H +） > c（ OH ）+D 反应到达终点时：c（ NH 4 ） +c（NH 3·H2O）=0. 1 mol/L解析：选项 A ，无法判断一元碱 BOH 的碱性强弱，所以也无法判断pH=7 时，溶液中的酸是否反应完，选项 B ，滴加 BOH 的过程中，水的电离程度先增大后减小，选项D ，反应到达终点时： c（CH3COO ） +c（ C

8、H 3COOH ） =0. 05 mol/L26（ 13 分）下图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知 A 是一种常见的液态化合物，C、D、G、H 、K 是单质，其它为化合物， G、K 是普通钢中的两种重要元素，其中K 含量少，E、 F 对应溶液的酸碱性相反， F 的焰色反应为黄色，请按要求作答：（ 1）写出化合物E 的电子式：（ 2）写出 A 与 J 反应的化学反应方程式：（ 3）B 与足量稀硝酸反应， 当参加反应的硝酸为2mol ，转移电子的物质的量为mol（保留2 位有效数字）（ 4）已知在1500C,101KPa 时， 1.2g 单质 K 与 A 完全反应生成 C 与 I ，吸收

9、了13.16KJ 的能量，写出此反应的热化学方程式：（ 5 ） 以 Pt为电极，由 I 、D 以及 F 的溶液组成原电池，则负极的反应式为：，若用此电池电解500mL 5mol/L 的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L ，测得溶液的pH 为( 保留小数点后 2 位，假设电解前后溶液体积不变化，已知：，若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体 4.48L( 标准状况 ) ，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：答案：(1) （1 分）(2)2H 2O+2Na 2O2= 4NaOH+ O 2 （ 2 分）(3)0.21 （ 2 分）(4)C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)

10、? H=+131.6kJ/mol （ 2 分）222(5) CO 2e +4OH= CO3+2H 2O （2 分） 13.78 （ 2 分）c(Na) c(Cl ) c(HCO 3) c(CO 32 ) c(OH ) c(H ) （ 2 分）解析：这是一道考察与水发生反应的推断题，不难推出A 为水， B 为四氧化三铁， C 为氢气，D 为氧气， E 为氟化氢， F 为氢氧化钠， G 为铁， H 为氟气， I 为一氧化碳， J 为过氧化钠， K为碳。27（ 16 分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（ 1）硫酸生产过程中2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，平衡混

11、合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如下图所示，根据右图回答下列问题： 2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)的 H_0 （填 “ >或”“ <）”，一定条件下， 将 SO2 与 O2 以体积比 2:1 置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。a体系的密度不发生变化b SO2 与 SO3 的体积比保持不变c体系中硫元素的百分含量不再变化d单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO 3e容器内的气体分子总数不再变化（ 2）一定的条件下，合成氨反应为： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 。图 1 表示在此反应过程中的能量

12、的变化，图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时N2 的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1图2图3该反应的平衡常数表达式为，升高温度， 平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变” ）。由 图 2 信息，计算010min 内该反应的平均速率v(H 2)=，从 11min起其它条 件不变，压缩容器的体积为1L ，则 n(N 2)的变化曲线为图 3 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是点，温度 T1T 2（填“ >”或“ =”或“ <”）（ 3）若将等物质的量的 SO2 与 NH 3 溶于水

13、充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（ H +） c（ OH ） =（已知： H 2SO3：2 832 5）Ka1=1.7× 10， Ka2 =6.0× 10 ， NHHO： Kb=1.8× 10答案：（1） < （2 分） be （ 2 分）(2) k=c2(NH3)/c(N2) × c3(H2)（1分）减小（ 1 分） 0.015mol/(L·min)（2 分）d（ 2分） c （1 分）<（2分）(3) 酸性 （1 分）c（SO32 ） + c（ NH 3·H2O） c（ H 2SO3）（ 2 分）28（ 14 分）

14、卤块的主要成分是MgCl 2，此外还含 Fe3+ 、Fe2+ 和 Mn 2+ 等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知： 1、 250C，KspFe(OH) 3=4. 0× 10 38， KspFe(OH) 2=8. 0×1016 ，11， KspMn(OH) 14，KspMg(OH) 2=1. 8× 102=4. 0× 102、 Fe 2+ 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe 3+ ，生成 Fe（ OH ） 3 沉淀除去3、原料价格表物质价格 /

15、元 ? 吨-1漂液（含 25.2%NaClO ）450双氧水（含 30%H 2O2）2400烧碱（含 98%NaOH ）2100纯碱（含 99.5%Na2 CO3）600（ 1）请设计实验证明卤块中既含有Fe3+又有 Fe2+（ 2）在步骤中加入的试剂X ，最佳的选择是，其作用是（ 3）在步骤中加入的试剂Z 应是，步骤中发生的反应是（ 4）请写出氧化镁的一种用途：,步骤如在实验室进行，应选用在（填仪器名称）中灼烧。（ 5） 250C，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00 ，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=_.答案：（ 1）取样，加水溶解，将溶液分成

16、两份，往其中一份滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子，往另一份溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明含亚铁离子。 （ 2 分）（2）漂液（ NaClO）（ 2 分），使溶液中 Fe2+氧化成为 Fe3+，便于除去。（2 分）（ 3）烧碱（ NaOH）（ 2 分） MgCO3+H2O=Mg（ OH） 2+CO2（ 2 分）（4）耐火材料、食品添加剂、抗酸剂、催化剂、制造镁盐的原料等（1 分）坩埚（ 1 分）（ 5） 4× 10 8mol/L （2 分）36. (15 分 ) 【化学与技术】氯化亚铜 (CuCl) 是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是

17、白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液 ( 主要含 Cu2+、 Fe3+ ) 中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是(写化学式 ) ；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是；(3)析出 CuCl 晶体时的最佳pH 在左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl 的离子反应方程式为：；(5) 析出的 CuCl 晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是36. 【化学选修 2：化学与技术】 (15 分 )(1)Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 （各 2 分） (2)Cu(OH) 2+

18、2H+= Cu 2+2H2O（ 3 分）(3)3 （ 2 分） (4)2Cu2+ +2Cl + Fe 2CuCl+ Fe2+ （3 分）(5) 加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化（3 分）37【化学选修3 物质结构与性质】 (15 分 )卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（2）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl 2、 IBr 、 ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF) 2，这是由于。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+ 属于多卤素阳离子，

19、根据VSEPR模型推测 I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）HClO 4、HIO 4、 H5 IO6可写成 (HO) 5IO 的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。（6）卤化物 RbICl 2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A 和卤素互化物或卤素单质， A 的化学式。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF 6）的晶胞。图中 位于大立方体顶点和面心， 位于大立方体的12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心， 是图中 、中的一种。图中 、 分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处所代表的是。答案： 37（ 15 分）A （ 1） 4s24p5（ 2 分）。（ 2） IBr> ICl> Cl 2（ 2 分）。（ 3）HF 分子间形成氢键（2 分）。（ 4）V 形（或角形）； sp3（各 1 分，共 2 分）。（ 5） > >（ 2 分）。（ 6）RbCl （2 分）。（ 7） ： AlF 6； ： Na； AlF 6 （各 1 分，共 3 分）38芳香化合物A 在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）A 中含有一个六元环和一个七元环，有机物B 是用于制备阿司匹林的重要原料，已知：请回答下列问题：