物质的构成和变化

1、第一学期期末总复习第一学期期末总复习物质的构成和变化物质的构成和变化复习建议复习建议一、知道层次（）一、知道层次（） 35个知识点个知识点(一一)物质的构成和变化（物质的构成和变化（18个个）1.知道分子、原子和离子都是构成物质的粒子。知道分子、原子和离子都是构成物质的粒子。 教材：教材：(上上) P79习题：习题：科学研究证实，物质是由粒子构成的。下列叙述正确的是体温表中的汞是由汞原子构成的 用于人工降雨的干冰是由碳原子和氧原子构成的用于配制生理盐水的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 水是由水分子构成的A. B. C. D.2、知道什么是分子、原子和离子（含常见原子团）。、知道什么是分子、原子

2、和离子（含常见原子团）。 教材教材(上上) ：P52、P79（1）分子：保持物质化学性质的最小粒子）分子：保持物质化学性质的最小粒子（2）原子：化学变化中的最小粒子）原子：化学变化中的最小粒子（3）离子：带电的原子）离子：带电的原子 由几个原子形成的集团带有电荷，也叫离子由几个原子形成的集团带有电荷，也叫离子 (必须必须记住记住的原子团：的原子团：NH4+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-)阳离子：阳离子： Na+ ( ze-)阴离子：阴离子：Cl- ( z 核外电子数核外电子数 Na+ 阴离子：质子数阴离子：质子数 核外电子数核外电子数 Cl-5、知道原子最外层电子数与元素的化学性质

3、有密切关系、知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系核外电子核外电子 每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷原子核原子核质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子 不显电性不显电性电中性电中性习题：习题：*科学家通过测定古生物遗骸中的碳科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断年代。碳含量来推断年代。碳14原子原子的核电荷数为的核电荷数为6，中子数为，中子数为8.下列关于碳下列关于碳14原子的说法中，错误的是原子的说法中，错误的是A 相对原子质量为相对原子质量为14 B 质子数为质子数为8C 电子数为电子数为6 D 质子数和中子数之和为质子数和中子数之和为

4、14*在化学反应中，元素原子结构发生变化的应该是在化学反应中，元素原子结构发生变化的应该是A 质子数质子数 B 电子层数增加电子层数增加 C 中子数中子数 D 最外层电子数最外层电子数*在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。填在相应的横线上。（1）化学变化中的最小粒子是）化学变化中的最小粒子是（2）带正电荷的粒子是）带正电荷的粒子是（3）不显电性的粒子是）不显电性的粒子是（4）质量最小的粒子是）质量最小的粒子是（5）在同一原子中数目相等的粒子是）在同一原子中数目相等的粒子是（6）决定原子质量大小的粒

5、子主要是）决定原子质量大小的粒子主要是6、知道分子可分成原子，原子可以结合成分子。、知道分子可分成原子，原子可以结合成分子。 教材教材(上上) P52： 习题：习题：根据上图得出的下列结论错误的是根据上图得出的下列结论错误的是A 水通电能分解成氧气和氢气水通电能分解成氧气和氢气B 原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子C 分子在化学变化中可以再分分子在化学变化中可以再分D 所有物质都是由分子构成的所有物质都是由分子构成的通电通电例例.已知已知“”、“”表示质子数不同表示质子数不同的原子，其中属于化合物的是的原子，其中属于化合物的是( )从微观的角度对物质进行分类从微观的角度对物质

6、进行分类专题一对应练习：专题一对应练习： 套题套题14题题例例1.07中考中考 13. 下列符号中下列符号中,表示两个氢原子的是表示两个氢原子的是 A. H2 B. 2H C. 2H+ D. 2H2例例2.06中考中考 6保持氢气化学性质的粒子是保持氢气化学性质的粒子是 AH B H2OCH2 D2H7、知道同一元素的原子和离子可以相互转化。、知道同一元素的原子和离子可以相互转化。Na Na+（钠原子（钠原子 ） （钠离子）（钠离子） 钠元素钠元素失失e-得得e-习题：习题：8、知道什么是元素。、知道什么是元素。 教材教材(上上) P73: 元素：元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的具有相

7、同核电荷数（即核内质子数）的一类原子一类原子的总称。的总称。习题：习题：*氧元素和硫元素的本质区别是氧元素和硫元素的本质区别是A 原子核内中子数不同原子核内中子数不同 B 相对原子质量不同相对原子质量不同C 原子核内质子数不同原子核内质子数不同 D 电子数不同电子数不同9、知道氢、碳、氧、氮等常见元素与人类的密切关系。、知道氢、碳、氧、氮等常见元素与人类的密切关系。教材教材(上上)P73、教材、教材(下下)P86P9310、记住一些常见元素的名称和符号。、记住一些常见元素的名称和符号。教材教材(上上)P75 11、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有、知道元素的简单分类（金属元素、非

8、金属元素、稀有气体元素）。气体元素）。教材教材(上上)P78：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。层上的电子数目有密切的关系。1）金属元素：如钠、镁、铝等，最外层电子一般少于）金属元素：如钠、镁、铝等，最外层电子一般少于4个，在化学个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构2）非金属元素：如氧、硫、磷等，最外层电子一般多于）非金属元素：如氧、硫、磷等，最外层电子一般多于4个，在化个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构3）稀有气

9、体元素：如氖、氩等，最外层电子都为）稀有气体元素：如氖、氩等，最外层电子都为8个（氦个（氦2个）个）12、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 习题：习题：有关原子的构成有关原子的构成: 例例1.07中考中考 12. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有一种锂原子核内含有3个质子和个质子和4个中子，则该锂原子的个中子，则该锂原子的核外电子数为核外电子数为 A. 1 B. 3 C. 4D. 7 15. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质

10、区别是区别是:A. 质子数不同质子数不同 B. 中子数不同中子数不同 C. 电子数不同电子数不同 D. 最外层电子数不同最外层电子数不同 例例2.06中考中考 31.（1）碳元素的原子结构示意图为）碳元素的原子结构示意图为 ，其最外层电子数为其最外层电子数为 。32.(3)已知氘和氢是同种元素已知氘和氢是同种元素,则氘原子核内的质子数为则氘原子核内的质子数为 .有关化学元素有关化学元素: 例例1.07中考中考 3. 下列元素中，属于金属元素的是下列元素中，属于金属元素的是 A. 氖氖 B. 氧氧 C. 锌锌 D. 磷磷10. 每年的每年的6月月1日为日为“世界牛奶日世界牛奶日”。牛奶中富含的维

11、。牛奶中富含的维生素生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A. 分子分子 B. 原子原子 C. 元素元素D. 单质单质例例2.中考中考 34(1)地壳中含量最高的金属元素是地壳中含量最高的金属元素是 . 13、记住常见元素（和根）的化合价。、记住常见元素（和根）的化合价。 教材（上）教材（上）P83（1）化合价有正价和负价）化合价有正价和负价氧元素通常显氧元素通常显-2价价 氢元素通常显氢元素通常显+1价价 金属和非金属化合时，金属显正价，非金属显负价金属和非金属化合时，金属显正价，非金属显负价一些元素在不同物质中显不同的化合价（如：铁）一些元素在不同

12、物质中显不同的化合价（如：铁）（2）在化合物里正负化合价的代数和为）在化合物里正负化合价的代数和为0（3）在单质分子中，元素化合价为）在单质分子中，元素化合价为0化学式化学式化合价化合价书书 写写推推 断断 例例1.07中考中考 21. 下列物质的化学式中，书写正确的是下列物质的化学式中，书写正确的是 A. 氮气氮气N2 B. 氯化铁氯化铁FeCl2 C. 氧化镁氧化镁MgO2 D. 氯化钙氯化钙CaCl34. （l）硅胶。）硅胶。其主要成分可看作是其主要成分可看作是SiO2，其中，其中Si元元素的化合价为素的化合价为_。例例2.中考中考 13以二氧化锡（以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的

13、）为敏感材料制成的“气气-电电”转换器，可用于对有害气体的监测。转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中中Sn的化合价为的化合价为 A4 B+4 C+3 D+2n（三种符号）（三种符号）1、元素符号、元素符号: 要正确书写要正确书写2、离子符号、离子符号：离子符号歪戴帽，先写数字：离子符号歪戴帽，先写数字后标符号。后标符号。3、价标符号、价标符号：价标符号戴正帽，先标符号：价标符号戴正帽，先标符号后写数字。后写数字。建议建议: 重点训练重点训练“离子符号离子符号”和和“价标符号价标符号”的相互书写的相互书写.专题四、化学变化的基本特征和几种化学反应专题四、化学变化的基本特征和几种化学反应物质

14、物质变化变化化学化学变化变化物理物理变化变化体现体现物质物质性质性质物理物理性质性质化学化学性质性质伴随能量变化伴随能量变化催化剂作用催化剂作用化学反应基本类型化学反应基本类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应一个改变一个改变:两个不变两个不变本身质量本身质量反应速率反应速率化学性质化学性质能识别能识别 能辨别能辨别 知道知道认识认识 识别识别 20082008九年级化学九年级化学知识结构知识结构:能辨别物理变化和化学变化能辨别物理变化和化学变化: 例例1.07中考中考 2. 下列变化中下列变化中 ,属于化学变化的是属于化学变化的是 A. 酒精燃烧酒精燃烧 B. 玻璃破碎玻璃破碎

15、 C. 冰块融化冰块融化D. 铁丝弯曲铁丝弯曲 例例2.中考中考 2下列生活中的变化下列生活中的变化,属于物理变化属于物理变化的是的是 A米饭变馊米饭变馊 B牛奶变酸牛奶变酸 C湿衣服晾干湿衣服晾干 D铁锅生锈铁锅生锈能识别物质的物理性质和化学性质能识别物质的物理性质和化学性质: 例例1.07中考中考 7. 食品包装中经常用到铝箔。铝能制成食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的铝箔是因为铝具有良好的 A. 导电性导电性 B.延展性延展性 C. 导热性导热性 D. 抗腐蚀性抗腐蚀性16. 下列叙述中，属于氧气化学性质的是下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A. 无色无气味无色无气味

16、 B. 常温下为气态常温下为气态 C. 能支持燃烧能支持燃烧 D. 液氧为淡蓝色液氧为淡蓝色 例例2.中考中考 34（2）根据下图的金属应用实例推断，）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有金属具有的物理性质有 。 电线电线 金属丝金属丝 炊具炊具识别四种基本反应类型识别四种基本反应类型: 例例2.中考中考 27将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是取氧气进行比较，下列说法正确的是 A气体发生装置可能相同气体发生装置可能相同 B反应条件相同反应条件相同 C气体收集方法可能相同气体收集方法可能相同 D反应的基本反应类型相同反

17、应的基本反应类型相同 34.(4)按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：按要求写出两个生成金属的反应化学方程式： （置换反应）；（置换反应）； （分解反应）。（分解反应）。专题五、质量守恒定律专题五、质量守恒定律质量守质量守恒定律恒定律内内 容容守恒守恒原因原因应应 用用表示表示方法方法原子原子种类种类数目数目质量质量不变不变元素元素（宏观）（宏观）种类种类质量质量物质总质量物质总质量（微观）（微观）不变不变不变不变 化学化学 方程式方程式1书写书写 依据依据2意义意义3书写书写方法方法确定确定物质物质的化的化学式学式确定确定物质物质的组的组成成求反求反应物应物生成生成物的物的质量质量推断推

18、断相对相对分子分子质量质量参加参加化学反应的各物质的质量总和，等化学反应的各物质的质量总和，等于反应后于反应后生成生成的各物质的质量总和。的各物质的质量总和。解释解释化学化学反应反应现象现象知识结构知识结构:依据质量守恒定律依据质量守恒定律,说明化学反应中的质量关系说明化学反应中的质量关系: 例例1.07中考中考 22. 下列化学方程式中，书写正确的是下列化学方程式中，书写正确的是 例例1.07中考中考 27. 下图是某个反应过程的微观示意图。下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为40. (1)请完成该反应的化学方程式。请完成该反应的化学方程式。14、知道物质

19、发生化学变化时伴随有能量、知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量热量)的变化。的变化。15、知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。、知道目前人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。教材（上教材（上)P136习题：习题：现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的中，通过化学反应提供能量的A发射航天飞机发射航天飞机 B水车汲水灌溉水车汲水灌溉 C太阳能供热太阳能供热 D风力发电风力发电 身边的化学物质身边的化学物质复习建议复习建议（二）身边的化学物质（二）身边的化学物质（9个）个）1、知道空气的主要成分。、知道空气的

20、主要成分。 2、知道氧气的主要性质和用途。、知道氧气的主要性质和用途。 3、知道二氧化碳的主要性质和用途。、知道二氧化碳的主要性质和用途。 4、知道纯水与矿泉水的区别。、知道纯水与矿泉水的区别。 5、知道生铁和钢是重要的合金。、知道生铁和钢是重要的合金。6、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。、知道废弃金属对环境的污染，及回收金属的重要性。 必须记住的重点物质的性质和用途必须记住的重点物质的性质和用途重点重点物质物质单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质铁（铁（Fe）氧气（氧气（O2）化合物化合物氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物Fe2O3Fe3O4 非金属氧化物非金属氧化物H2

21、OH2O2CO2CO酸酸碱碱盐盐氧气氧气+ 非金属单质非金属单质（C、P、H2）非金属氧化物非金属氧化物+金属单质金属单质 （Fe）金属氧化物金属氧化物供给呼吸供给呼吸（CO、CH4、C2H5OH）+燃料燃料化合物化合物CO2或或CO2和和H2O（支持燃烧）（支持燃烧）氧气性质的化学方程式氧气性质的化学方程式1、3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射、生成黑色固体）（火星四射、生成黑色固体）2、C+O2 CO23、4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，产生大量白烟）（剧烈燃烧，产生大量白烟）4、2H2+O2 2H2O5、2CO+O2 2CO26、CH4+2O2 CO2+2H2O7、C2H5OH+3

22、O2 2CO2+3H2O8、蜡烛、蜡烛+O2 CO2+H2O化合反应化合反应H2O通电通电点燃点燃H2O2+CO2H2CO3H2O2或或 MnO2+CaOCa(OH)2方程式：方程式：1、2H2O 2H2+O22、H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解）不稳定分解）3、H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热）（放大量热）4、2H2O2 2H2O+O2（ 也分解）也分解）铁（铁（Fe）+O2点燃点燃Fe3O4+O2、H2O 潮湿空气潮湿空气 （锈蚀）（锈蚀）Fe2O3(铁锈）铁锈）+稀稀 HCl酸酸 H2SO4Fe2+盐盐 +H2+盐盐 AgNO3溶溶 CuSO4液液Fe2+盐盐+不活

23、泼金属（不活泼金属（Ag、Cu)浅绿色浅绿色亮红色亮红色黑色黑色红色红色蓝色蓝色有关铁的化学方程式：有关铁的化学方程式：1、 3Fe+2O2 Fe3O42、 Fe+2HCl = FeCl2+H23、 Fe+H2SO4 = FeSO4+H24、 Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag5、 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu6、 Fe潮湿空气潮湿空气Fe表面生锈（表面生锈（Fe2O3）Fe2O3 +稀酸稀酸HCl、H2SO4Fe3+盐盐+H2O+CO高温高温Fe+CO2（高炉炼铁）（高炉炼铁） （除铁锈）（除铁锈）黄色黄色红色粉末红色粉末黑色粉末黑色粉末方程式：方程式：1、Fe2O3

24、+3CO 2Fe+3CO22、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeFe2O3Fe3O4 FeCl3+O2Fe3O4FeCl2FeSO4潮湿空气潮湿空气+CuSO4+HCl+CO高温高温+HCl铁及铁的化合物之间转化铁及铁的化合物之间转化CO2+H2OH2CO3(不稳定）不稳定）+Ca(OH)2+NaOHCaCO3 (白白）+H2ONa2CO3 (无现象无现象)不燃烧、不支持燃烧不燃烧、不支持燃烧CO2的有关化学方程式：的有关化学方程式：1、CO2+H2O = H2CO32、CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O3、

25、CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCCOCO2+O2 +O2 （不足）（不足） （足量）（足量） +O2或或+Fe2O3碳及碳的化合物碳及碳的化合物专项总结专项总结1：1、生成氧气的物质：、生成氧气的物质：（拉瓦锡测定氧气含量、（拉瓦锡测定氧气含量、解释化学变化实质）解释化学变化实质）O2KMnO4HgOH2O电解电解H2O2或催化剂（或催化剂（MnO2)实验室制氧实验室制氧气的方法气的方法（从含氧的物质入手）（从含氧的物质入手）2、有水生成的反应：、有水生成的反应：H2O酸与碱的中和酸与碱的中和反应反应(NaOH+HCl)金属氧化物和酸金属氧化物和酸（Fe2O3+HCl)H2+O2

26、点燃点燃有机物有机物+O2CH4、C2H5OH点燃点燃CO2+碱碱H2CO3碳酸盐碳酸盐+酸酸H2O23、有二氧化碳生成的反应：、有二氧化碳生成的反应：CO2H2CO3碳酸盐碳酸盐+酸酸有机物有机物+O2C+O2点燃点燃点燃点燃CO+O2点燃点燃4、有金属生成的反应：、有金属生成的反应：金属金属HgO受热分解受热分解Fe2O3+CO金属金属+不活泼金属盐溶液不活泼金属盐溶液专项总结专项总结2：物质的用途与性质的关系：物质的用途与性质的关系专项总结专项总结3：结合物质的性质解释常见的现象：结合物质的性质解释常见的现象专项总结专项总结4：结合物质的性质说清分离除杂的：结合物质的性质说清分离除杂的入

27、手的点入手的点化化 学学 基基 本本 实实 验验*依据教材落实素材和实验依据教材落实素材和实验1、素材：、素材：知识的出现形式（图片、数据、实验等）知识的出现形式（图片、数据、实验等）2、实验：、实验：（1）以控制条件的思维方法设计的实验）以控制条件的思维方法设计的实验氧气的性质实验、用过氧化氢制氧气实验、分子的运动实氧气的性质实验、用过氧化氢制氧气实验、分子的运动实验、二氧化碳与水反应实验、燃烧条件的实验、金属活动验、二氧化碳与水反应实验、燃烧条件的实验、金属活动性实验、铁钉锈蚀实验、溶液溶解性实验、饱和溶液和不性实验、铁钉锈蚀实验、溶液溶解性实验、饱和溶液和不饱和溶液的实验等饱和溶液的实验

28、等 （2）半定量和定量实验）半定量和定量实验吸入和呼出的空气成分对比、质量守恒定律、粗盐提提纯、吸入和呼出的空气成分对比、质量守恒定律、粗盐提提纯、配制一定溶质质量分数的溶液等配制一定溶质质量分数的溶液等（3）掌握实验装置的原理和具体操作方）掌握实验装置的原理和具体操作方法的实验法的实验测量空气中氧气含量的实验装置、电解水的实验测量空气中氧气含量的实验装置、电解水的实验装置、气体制备的实验装置、稀释浓硫酸的实验装置、气体制备的实验装置、稀释浓硫酸的实验装置、一氧化碳还原氧化铁、混合物分离装置装置、一氧化碳还原氧化铁、混合物分离装置（过滤、蒸发）、除杂、干燥装置、水净化的方（过滤、蒸发）、除杂、

29、干燥装置、水净化的方法等、蜡烛燃烧产物的检查方法。法等、蜡烛燃烧产物的检查方法。（4）对无现象实验的处理）对无现象实验的处理二氧化碳溶水（借助压强原理）二氧化碳溶水（借助压强原理）常见的仪器常见的仪器n考试要求考试要求 能能 识别识别 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯酒精灯、集气瓶、集气瓶、漏斗漏斗、长颈漏斗长颈漏斗、玻璃玻璃棒棒、量筒量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、瓶）、药匙药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器。（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器。n 目标层次目标层次 基基 本本 操操

30、作作 考试要求考试要求 目标层次目标层次 1 1、会会 取用药品。取用药品。 2 2、会会 给物质加热。给物质加热。 3 3、会会 使用和连接简单仪器。使用和连接简单仪器。 4 4、会会 检验装置气密性。检验装置气密性。 5 5、会会 过滤和蒸发。过滤和蒸发。 6 6、会会 配制一定溶质质量分数的溶液。配制一定溶质质量分数的溶液。 7 7、能能 安全操作，安全操作，能能 处理一般意外事故。处理一般意外事故。 一、常见仪器及其用途一、常见仪器及其用途 (一一)容器与反应器容器与反应器1、可直接加热、可直接加热2、隔石棉网加热、隔石棉网加热 3、不能加热的、不能加热的(二二)计量仪器计量仪器(三三

31、)漏斗漏斗(四四 )夹持器夹持器(五五)取用药品的仪器取用药品的仪器 (六六)气体的净化装置气体的净化装置 (七)其他其他二、仪器的组合及基本操作二、仪器的组合及基本操作 1、气体发生装置的气密性检验、气体发生装置的气密性检验 2、粗盐的提纯、粗盐的提纯溶解 过滤 蒸发 三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律：实验室中关于气体实验的设计规律：1、气体发生装置、气体发生装置 根据要制取的气体所需的反应条件根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生

32、成物的状态等来确定。（药品）和生成物的状态等来确定。 气体发生装置的选择原则：气体发生装置的选择原则： 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。或空气反应来确定。 2、气体收集装置、气体收集装置收集装置收集装置选择条件选择条件难溶或不易溶于水且难溶或不易溶于水且不与水发生反应。不与水发生反应。比空气的密度大且比空气的密度大且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。比空气的密度小且比空气的密度小且不与空气发生反应不与空气发生反应的气体。的气体。物质的性质物质的性质n考试要求考试要求 目标层次目标

33、层次1 1、能能 测定空气中氧气的体积分数。测定空气中氧气的体积分数。 2 2、能能 描述物质变化过程中的主要现象描述物质变化过程中的主要现象 3 3、能能 测定水的组成。测定水的组成。 4 4、能能 用一氧化碳还原氧化铁。用一氧化碳还原氧化铁。 “能能”分析原理分析原理“物质的制备和性质物质的制备和性质”复习建议：复习建议： 设计习题，让学生在做题的过程中分设计习题，让学生在做题的过程中分析原理。析原理。 习题设计习题设计物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别 n考试要求考试要求1 1、会会 检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。2 2、会会 依据物质的性质进行鉴别。依据物质的性

34、质进行鉴别。n目标层次目标层次 混合物的分离混合物的分离 n考试要求考试要求 1 1、知道知道 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化 水的方法。水的方法。 2 2、能能 用过滤、蒸发的方法分离混合物。用过滤、蒸发的方法分离混合物。n目标层次目标层次 化学与社会发展化学与社会发展中考命题趋势中考命题趋势1. 燃烧条件、灭火原理在日常生活的应用燃烧条件、灭火原理在日常生活的应用2. 可燃性气体、粉尘爆炸的防止可燃性气体、粉尘爆炸的防止 3. 传统能源对空气的污染及新能源的开发传统能源对空气的污染及新能源的开发和利用和利用 4. 从组成上区分有机物和无机物从组成上区分有机物和无机物5. 水污染的分析及治理措施，对有关污染水污染的分析及治理措施，对有关污染的数据、图表的信息获得和处理的数据、图表的信息获得和处理6. 酸雨的形成、危害及防治酸雨的形成、危害及防治一、化学与能源一、化学与能源 1. 化石燃料（煤、石油、天然气）化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源。是人类社会重要的自然资源。化石燃料化石燃料来源与存在来源与存在主要成分主要成分燃烧利用原理燃烧利用原理加工利用加工利用例例2 石油没有固定的沸点，在炼油厂石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、精馏塔中分馏后