“我要学”导学案格式溶液配制

1、第四课时 物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1认识容量瓶、，并学会它们的使用方法。2加深对物质的量浓度概念的理解。3能说出物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。4学会根据实验步骤选择实验仪器的思维方法。5能进行简单的实验误差分析。【使用说明与学法指导】只要跟着河流走，就可以发现大海【预习案】1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：内容物质的量浓度质量分数定义单位体积的 里含有溶质B的 ，称为B的物质量浓度。用 质量与 质量之比来表示溶液组成的分数。溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 。质量分数相同

2、的两溶液其物质的量浓度一般 。2.认识一种新新仪器容量瓶容量瓶是一种 的专用仪器，容量瓶常用的容量瓶有 。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180°倒立查漏。（2）容量瓶不能用来 物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶 。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使 相平。（5）容量瓶不能 溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，

3、并贴好标签。【探究案】一、物质的量浓度溶液的配制1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制1 / 5（1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【问题探究】问题1：配置溶液时，计算出所需的固体的质量和液体体积后，应在何容器中溶解和稀释？溶解和稀释时还需要什么仪器？问题

4、2：溶解和稀释后，应该在何时把溶液转移到什么容器中，才能使最后配出的溶液体积与要求完全相符？怎样进行转移？问题3：转移溶液后，在烧杯内壁上一定会附着一些溶质，应该如何处理？问题5：配置好的溶液，能否一直放在容量瓶中？2、误差分析l 几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水【归纳总结】l 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c=，由m(B)和VB（aq）判断误差。 V一

5、定。n偏大，c偏；n偏小，c偏。 n一定。V偏，c偏；V偏大，c偏。【当堂检测】1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的2.关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（）A. B. C. D.3.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（）A.B.C.D.4.实验室里需用480 mL 0.1

6、mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液5.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。未