鲁教版初中化学基础讲义一

1、第一讲基础知识一第一部分 化合价、化学式及离子符号一，1 20号元素：氢氮锂镀硼碳氮氧氟式 钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙钮Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钢Ba汞Hg元素符号的意义-1, 一种元素。2, 一个原子。3,除去氢、氧、氯、氮外其他均可以表示一种 物质二，化合价顺口溜：依据本学校老师所要求记忆，关键是可以灵活应用。三，常见原子团以及化合价：+1-1-1-2-2钱根NH4氢氧根OH 硝酸根NO3碳酸根CO3 硫酸根SO4 四，常用化学式的写法单质的化学式:1、直接用一种元素符号表示：金属、稀有气体、及固体单质。如：镁Mg铁Fe钙Ca铜Cu汞Hg ；式气Ne氨气He 木炭C硫粉S红（白）磷P硅Si等

2、；2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。如：氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O3氯气Cl2足球烯C60等。化合物的化学式:1、氧化物：非金属氧化物:水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 五氧化二磷P2O5二氧化碳CO2 二氧化硫SO2二氧化氮NO2 一氧化碳CO金属氧化物:氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化汞HgO四氧化三铁Fe3O4 氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3氧化亚铁FeO二氧化钮 MnO2 氧化铝（三氧化二铝）Al2O32、酸（某酸）:盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4 碳酸H2CO33、碱（氢氧化某）:氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钠NaOH氢

3、氧化钾KOH 氢氧化铜 Cu（OH）2氨水NH3?H2O4、盐:（某化某）:氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化铝AlCl3氯化钢BaCl2氯化银AgCl氯化锌ZnCl2氯化铁FeC3氯化亚铁FeCl2硫化锌ZnS（某酸某）:碳酸钾KCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4 硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4 硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca（NO3）2硝酸镁Mg（NO3）2硫酸亚铁FeSC4 硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸钢BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸俊（NH4）2SO4硝酸银AgNO3硝酸俊NH4NO3氯酸钾KCIO3五，常见离子符号：钾

4、离子K+ 钙离子Ca2+钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+ 铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钢离子Ba2+氧离子O2-氯离子Cl-硫酸根离子 SO42-氢氧根OH- 氯酸根CIO3-硝酸根NO3-碳酸根CO32-俊根 NH4+相关练习题一，选择题1 .若R的化合价为+ 2,则下列化学式错误的是（）0A. RClB. ROC.R（OH2D.RSO2 .碘酸钾KIO3中碘的化合价为（）。A. +1B. +5C.+7D.+33 . X原子的最外层有7个电子，Y元素显+3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（）。A.X3Y

5、B. YX 3C.X7Y3D.Y7X34 .下列化合物中，氮元素显一3价的是（）。A.HNO3B. NO2C.N2OD.NH 4cl5 .下列离子符号书写错误的是（）。A.锌离子，Zn2B.氢氧根离子，OH-C .铁离子，Fe3D.俊根离子，NH36 .某原子在化学反应中失去一个电子，下列说法中错误的是（）0A.该元素在化合物中显+ 1价B.它能形成带一个单位正电荷的阳离子C它一定不是氧元素 D.它一定是氢原子二、填空题1 .写出下列物质化学式：氧化镁 氧化钠 氯化钙氯化亚铁氧化铁 氯化铝2 .标出下列物质中各元素的化合价：A12O3FeCl3KClO 33 .标出下列物质中所含的原子团的化合

6、价：K2SO4Ca（OH） 24 .写出下列物质的化学式：硫酸钢,碳酸银,硫酸铁,氧化亚铁,氧化铁,氢氧化钢氢氧化铁,氯化俊,硝酸汞,硫化钠,氯酸钠,碳酸钠,硝酸亚铁 二、填空题1 .下列含氯的物质中：CL ,HClQNaCl,HClOs,HClO 4。氯元素的化合价由低到高的顺 序为。2 .写出下列物质的化学式。硫酸俊,碳酸俊,硝酸俊,氢氧化铝,钮酸钠,硫化俊3 .算出下列物质中钻的化合价。MnO2, MnSO , KMnSO 4, K2MnO4。4 .用符号和数字表示。三个铁离子 ,四个亚铁离子 ,二个俊根离子 ,氢离子 ,硫酸根离子,四个碳酸根离子 ,硫酸分子,氨气,硫酸铁中铁显正三价

7、第二部分物质构成或组成、原子构成以及结构示意图知识框架1、任何物质宏观上都是由元素组成，微观上是微粒构成。2、组成物质的元素不同，性质可能不同，构成物质的微粒不同，性质也不同。3、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，宏观和微观是统一的，研究物质，既要研究物质的宏观组成， 又要研究物质的微观构成。一、直接构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。1 .分子、原子、离子、物质之间的关系大部分物质由分子构成，金属单质和稀有气体都是由原子直接构成，碱、盐和大部分金属氧化物都是由离子构成。分子、原子、离子、物质之间的关系（如下图1）用心爱心专心图1 ”，水分子的图示为“分子、原子关系模示若以“ ”表

8、示氢原子，以“表示氧原子，则氢分子的图示为分子、原子与物质关系模示（若以“ ”表示氢原子，以“。”表示氧原子，以“。表示铜原子）氢气（分子构成）水铜单质（原子直接构成）二、物质的性质、物质的变化与分子、原子的关系2 .物质的性质与分子、原子关系分子是保持物质化学性质的一种微粒。金刚石和石墨都是由碳原子直接构成，所以保持金刚石和石墨的化学性质的微粒都是碳原子，它们化学性质相同，冰和水都是由水分子构成，都是由水分子来保持化学性质，所以冰和水 的化学性质相同。3 .物质的变化与分子、原子的关系物理变化中，构成物质的微粒种类不变，只是微粒间间隙改变 （如分子构成的物质， 分子种类不变，间隙改变）。化学

9、变化中，由分子构成的物质，分子先分成原子，原子再重新组合，形成新的分子，从而形成新的物质。所以原子是化学变化中最小的微粒。水氧气氢气三、原子的结构1.原子是可分的。原子由原子核和核外电子构成，原子核处于原子中心，又是由质子和中子构成(氢原子无中子);电子绕核高速旋转。2 .原子中构成微粒电荷情况。原子不显电性。其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷总数相等，所以原子呈电中性。在原子中： 核电荷数=质子数=电子数3 .原子中构成微粒体积、质量关系。所以原子质量几乎集中在原子核上四、原子的质量与相对原子质量1 .相对原子质量无实际单位。2 .相对原子质量、质子数和中子数关系相对原子质量=质

10、子数+中子数五、核外电子排布1 .核外电子排布规律(1)分层排布规律。核外电子是分层运动，即分层排布，离核近的电子速度慢，能量小；(2)能量最低原则。电子总是尽量排满内层再排外层；每层最多排2n2个电子，第一层n=1,第七层，n=7,以此类推;电子层由内到外依次为 k、L、M、N、O、P、Q层。(3)最外层不超过8个电子，次外层不超过 18个电子。2 .原子结构示意图示例1 ：氧原子结构示意图示例2 :钠原子结构示意图8个质子， 表示电子层及该层上电子数3 .原子结构与原子稳定性(活泼性关系)(1)稀有气体原子最外层一般为8个电子(氨原子为 2个)，稀有气体原子一般不发生化学变化，很稳定。最外

11、层为8个电子的结构为稳定结构，不容易发生变化。(2)金属原子最外层电子数一般小于4,不稳定，在变化中，一般失去最外层电子，使次外层电子成为最外层，从而达到8个电子稳定结构。(3)非金属原子最外层电子一般大于或等于4个，小于8个，不稳定。在化学变化中，一般得到电子或共用电子，使最外层电子数达到 8个电子的稳定结构。(4)最外层电子数相同的，性质相似，核外电子结构完全相同的微粒，性质非常相似或相同。4 .离子和原子的关系(1)离子是带电的原子或原子集团。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。,镁离子结构示意图(2)离子结构示意图： 氧离子结构示意图(3)离子符号表示方法:氧离子：O2镁离子：Mg

12、2+ 钠离子：Na+氢氧根离子:OH七、.元素1.元素的定义：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。示例：氢元素是指原子核内质子数为1的微粒总称，这种微粒有四种:2.元素与原子的关系比表儿系原子概念核电荷数相同的同一类原子总称化学变化中最小的微粒区别只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数应用用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、 氧两种兀素组成。描述物质微粒的微观构成。如一个 水分子由两个氢原子和一个氧原子 构成相关知识点练习1,用数字和符号填空：两个硝酸根离子;碳酸钠;硫酸铁;钙元素的化合价为 正二价; 三个水分子 L氢元素 二个镁离子；氯气 L二个氢原子 L氨气2,构成物质的三种基本粒子是

13、 、和。氯化钠是由 和 构成的；金是由 构成的；二氧化碳是由 构成的；水是由 构成的。3,下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素组成的单质的是（）A, O B, N C, Hg D, H4,分子和原子的主要区别是（）A ,分子质量大，原子质量小B,分子间有间隔，原子间没有问隔C,分子在运动，原子不能运动 D,在化学反应中分子可分，原子不能再分5,下列说法正确的是（）A二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物 B二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物C二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物D每个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成6、目前普遍使用的涂改液中

14、，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷（CH2C12）就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是（）A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为 12 ：2 ：71D.二氯甲烷的相对分子质量是85g7、根据下列原子结构示意图判断，属于金属元素的是（）8、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕 式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（）丁烷是由碳、氢两种元素组成的丁烷由丁烷分子构

15、成丁烷分子由碳、氢两种元素构成丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的B. C.D.9、决定元素种类的是A.核外电子数B.核内中子数C.核内质子数D.相对原子质量18元素的化学性质主要决定于原子的A.核内质子数B.核内中子数C.最外层电子数D.核外电子数10、已知某种粒子的结构示意图为，该粒子属于（填“原子”或“离子” ”若该原子的相对原子质量为32,则其原子的最外层上有个电子，核内中子数是。11、以下生活、学习经验，不能说明分子问有间隙的是（）A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后，总体积变小C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水12、月球土壤含有大量氮3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氮 3原子核内有2个质子和1个中子。氮3原子结构示意图是 （）A O） H° ©）° O）13、市售的“脑黄金”DHA是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，具化学式为C25H49COOH ,它是由 种元素组成的，每个分子中含有 个原子，该物质的相对分子质量15下列微粒结构示意图表示阳离子的是（R)，有一类物质也好似鸟巢，如北胃风话备手休帝场4S5#BjH,石隔烷16、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”