原电池ppt课件

1、高二化学备课组高二化学备课组1;.【复习与回顾复习与回顾】化学能转变为电能的装置。化学能转变为电能的装置。1 1、定义：、定义：2 2、电极：、电极：负极：负极：电子电子 ，发生，发生 反应，电流反应，电流 。正极：正极：电子电子 ，发生，发生 反应，电流反应，电流 。流出流出氧化氧化流入流入流入流入还原还原流出流出3、原电池的组成：、原电池的组成：两个电极两个电极负极：发生氧化反应的电极，一般是较活泼金属负极：发生氧化反应的电极，一般是较活泼金属正极：发生还原反应的电极，一般是较不活泼金属或非金属导体正极：发生还原反应的电极，一般是较不活泼金属或非金属导体电解质溶液电解质溶液形成闭合的外电路

2、形成闭合的外电路2;.4 4、原电池工作原理：、原电池工作原理：电子流动方向与电流方向相反！电子流动方向与电流方向相反！3;.氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e,e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e=H2阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）小结：小结：4;.5 5、

3、判断原电池正、负极的方法、判断原电池正、负极的方法1 1、由组成原电池的两极材料判断：、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2 2、根据电流方向或电子流动方向判断：、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。电子流动方向是由负极流向正极。3 3、根据原电池两极发生的变化来判断：、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。正极总是得电

4、子发生还原反应。4、电极反应现象、电极反应现象 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极或质量增加或不变为正极5;. 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。ZnZnZnCu6;. 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。稀硫酸稀硫酸FeCu稀硫酸稀硫酸5CuZn4稀硫酸稀硫酸CFe7;.AlMgNaOH溶液溶液AlMg稀硫酸稀硫酸 请分别判

5、断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。8;.浓硝酸浓硝酸FeCu氯化铁氯化铁FeCu 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。9;. 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 负极：（锌片）（锌片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应氧化反应正极：（铜片）（铜片） 2H+2e-=H2反应方程式：反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2稀稀H2SO4还原

6、反应还原反应10;.实验探究实验探究请根据反应：请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，并进行实验。设计一个原电池，并进行实验。 11;.CuSO4 溶液溶液 电流表指针发生偏转，但不稳定。电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成两个电极上都有红色物质生成实验设计一：实验设计一：12;.CuSO4 溶液溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使锌表面也构

7、成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。再构成原电池，也就没有电流产生。13;.硫酸铜 指针会偏转吗？实验设计二：实验设计二：硫酸锌 硫酸铜14;.ZnSO4溶液溶液ZnCuCuSO4溶液溶液ZnSO4溶液溶液ZnCuCuSO4溶液溶液盐桥盐桥e e- -ZnSO4溶液中：溶液中：Zn 2e - = Zn 2+Cu2+ + 2e - = CuCuSO4溶液中：溶液中：两式相加得两式相加得：Zn + Cu2+ = Zn 2+ +Cu铜锌原电池铜锌原电池怎样能使

8、其成为原电池？怎样能使其成为原电池？负极：负极：正极：正极：总式：总式：15;.ZnSO4溶液溶液ZnCuCuSO4溶液溶液试分析盐桥的作用。试分析盐桥的作用。盐桥盐桥e e- -铜锌原电池铜锌原电池ZnSO4溶液溶液ZnCuCuSO4溶液溶液盐桥盐桥e e- -铜锌原电池铜锌原电池盐桥的作用：盐桥的作用： （1 1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。触。 （2 2）平衡电荷。）平衡电荷。16;.实用性更强的原电池（第二代）实用性更强的原电池（第二代）17;.小结：小结： 将原电池反应中的氧化反将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同应与还原

9、反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持连接起来，从而获得了稳定持续的电流。续的电流。 18;. 依据原电池的原理，按以下反应设计一个原电池装置，画出装置图。依据原电池的原理，按以下反应设计一个原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习课堂练习AAgNO3银片银片 铜片铜片AgNO3Ag CuCuSO4A能持续稳定产生电流的能持续稳定产生电流的原电池原电池19;.三、原电池的类型及电极反应的书写三、原电池的类型及电极反应的书写1、负极材料与电解质溶液直接反应：、负极材料与电解质溶液直接反应：FeCFeC

10、l3负极：负极：材料本身（还原剂）失电子转化为阳离子进入溶液而材料本身（还原剂）失电子转化为阳离子进入溶液而损耗损耗Fe-2e-=Fe2+正极：正极：溶液中的阳离子（氧化剂）得电子发生还原反应。溶液中的阳离子（氧化剂）得电子发生还原反应。2Fe32e-=2Fe2+利用此原理可以设计原电池。利用此原理可以设计原电池。例：例：Fe+Cu2+=Fe2+CuFeCCuCl2CuSO420;.2、负极材料与电解质溶液不反应：、负极材料与电解质溶液不反应：FeCNaCl负极：负极：材料本身（还原剂）失电子转化为阳离子进入溶液而材料本身（还原剂）失电子转化为阳离子进入溶液而损耗损耗2Fe-4e-=2Fe2+正极：正极：溶解在溶液中的溶解在溶液中的O2得电子发生还原反应。得电子发生还原反应。O22H2O+4e-=4OH-这类反应称为金属的吸氧腐蚀。这类反应称为金属的吸氧腐蚀。应用：航标灯电源应用：航标灯电源海水海水AlCu负极：负极：4Al-12e-=4Al3+正极：正极：3O26H2O+12e-=12OH-21;.4e-4e-氢气氢气氧气氧气 H2OHH+OH OH-A 负极 正极3、燃料电池：、燃料电池：2H2+4OH-4e-=4H2OO22H2O+4e-=4OH-22;.燃料电池的特征：燃料电池的特征：1、总反应方程式与可燃物在、总反应方程式与可燃物在O2中燃烧相同。中燃烧相同。2、正极