人教版化学九年级下册第十单元课题2《酸和碱之间会发生什么反应》教案(一)

1、最新人教版化学九年级下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应教案（1）教学目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2 .了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用,o3 .会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点：中和反应、用 pH试纸检验溶液的酸碱。难点：中，和反应、中和反应在实际中的应用教学过程：酸和碱之间能发生中和反应 ，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角

2、度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度一 pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了 3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。一：中和反应1:活动与探究现象有美反应方程式在氢氧化钠溶液中滴入二 滴酚血:,再逐滴滴入盐酸 再把生成物蒸发。在石灰水中滴入一滴酚M,再逐滴滴入盐酸2:盐形形色色的“盐”说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学 上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或钱离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道

3、，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用） ，氯化 镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分 鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。 你看，高镒酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铭酸钾溶液 是黄色的。在初中化学里，我们学过许多化学反应都能生成“盐”，其中主要有:1.金属与.非金属化合生成无,氧酸盐。如：2Na+Cl2=2NaCl2 .金属与盐反应生成另一种盐。如：Cu+Hg（NG）2=Cu（NG）2+Hg3 .金属与酸反应。如：Fe+H2SO (稀)=FeSO+HH4.碱性氧化

4、物与酸性氧化物化合生成含氧酸盐。如 CaO+S3=CaSO5.碱性氧化物与酸反应。如：Fe2Q+6HCl=2FeCl 3+3H2O6 .酸性氧化物与碱反应。如： SO+2NaOH=N2SO+H2O7 .碱和酸反应。如：Cu(OH)2+2HNO=Cu(NO) 2+2H2O8.碱和盐反应。如：Ba(OH)2+CuSO=BaSOj +Cu(OH)zJ9.酸和盐反应。如： AgNO+HCl=AgClJ+HNQ10.盐和盐反应，如：Ns2CO+CaCl2=CaCOj +2NaCl除以上这些类型的反应能生成盐外，还有许多反应也能生成 盐。如：1.某些含氧酸盐加热分解能转化成另一种盐。如：2KC1O3 =

5、2KQ+3O2 t2.酸式盐加热分解转化成正盐。如2NaHCONaCG+H2O+COT3,正盐跟酸作用转化成酸式盐,Ca3(PO4)2+2H2SO=Ca(H2PO)2+2CaSO4.氨跟酸化合成俊盐。如：NH+HCl=NHCl 考考你：答：正盐、酸式盐和碱式盐酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如： HCl+NaOH=NaCl+2O H 2SQ + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H2O H 2SO+2NaOH=NSO+2H2O 等 酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳

6、离子和酸根离子 外，还有氢离子存在 ，这样的盐为酸式盐。如NaHSQ KHCQ KHPO、K2HPO、Ca(HCQ 2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSQKHSQ KHPQ等；有的却呈碱性，如NaHSO KHCO K2HPQ等。酸跟碱反应时，若碱 中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。关于结晶水合物某些盐从溶液中析出晶体时 ，往往

7、带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体为CuSO 5H2O (胆矶)、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠晶体为 Ns2C(3>- 10H2Oo常见的结晶水合物有：明矶KAl(SO4)2 12H2O (十二水合硫酸铝钾)、绿矶 FeSO 7H2O (七水合硫酸亚铁)、生石膏 CaSO 2H2O (二水合 硫酸钙)、芒硝 NS2SO4 10H2O (十水合硫酸钠)、皓矶 ZnSO-7H2O (七水合硫酸 锌)等。结晶水合物的结构较复杂，其内部不是分为无水化合物和水两个独立部分，它们已相互结合成统一整体 ，表现在结晶水合物是有固定组成的 因而结晶水合物属于纯净物，不属于混合物。

8、上述几种结晶水合物都属于无机化合 物中的盐类。在一定条件下，结晶水合物可以失去部分或全部结晶水；无水化合物可以与一定量水化合成结晶水合物。例如：加热胆矶可以使其转 化为无水硫酸铜，而无水硫酸铜遇水生成胆矶。胆矶为蓝色晶体，无水硫酸铜为白色粉末，二者的式量及性质不同，它们不是同一种物质，故上述的结晶水合物与相应无水物之间的转化属于化学变化,可以用化学方程式表示出:CuSO - 5H2O 上CuS05H2O,CuSO + 5H2O = CuSQ 5H2O。由于无水硫酸铜容易吸收空气中或通过它 的气体中的水蒸气而生成胆矶 ，从白色粉末变为蓝色，所以无水硫酸铜常用作检验气 体或液态物质（如酒清）中是否

9、含有水分的试剂。碳酸钠晶体风化成无水碳酸钠也属于化学变化：N&CO - 10H2O NaCG+10HO盐的命名1 .正盐：其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2s叫做硫化钾等等。含氧酸盐的 命名是在酸的名称后面 加上金属的名称，叫做“某酸某”,如NaCO叫做碳酸 钠,CuSQ叫做硫酸铜等等。如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元 素的盐，可仍按原来方法命名。例如 ，Fe2（SO4）3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁； CuCl2叫做氯化

10、铜，CuCl叫做氯化亚铜。2 .酸式盐：酸式盐的命名是在酸名 称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如 ，NaHCO叫做碳酸氢钠（也叫酸 式碳酸钠），电离生成的HC。叫做碳酸氢根离子，如果酸式盐中含有两个可以 电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaHPO叫做磷酸二氢钠，Ca（H2P0）2叫做磷酸 二氢钙等等。3.碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，CU2（OH）2CO叫做碱式碳酸铜。在化学上 ，对于含有相同酸根离 子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。例如，含有S。，的盐（像阿S。,、Mgs。国统称硫酸盐，含 有K的盐（像KCl、K2SO等）统称钾盐等等。中和反应

11、：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。【思考】下列说法是否正确？ 1.有盐和水生成的反应，一定是中和反应。2.中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应。二：中和反应在实际中的应用：1:改良酸性土壤:由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土 壤的酸性。2:处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：化学方程式：3 :用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。化学方程式：三：溶液酸碱度的表示法pHpH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酬:试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，

12、滴入2滴3滴紫色石蕊试液，若变红，为酸性溶液；变蓝，为碱性溶液；若仍然保持紫色则为 中性溶液。这种检验溶液酸碱性的方法，简便易行，现象明显，结果可靠，是实验室里常用的方法。但是，石蕊、酚酬:只能帮助我们了解溶液的酸碱性 ，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度 ， 要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度 ，必须测定溶液的 pH。用pH试纸测定溶液的 pH,方法 是很简便的，但要注意操作正确：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较 ，便可知道溶液的 pH。为什么要 强调“半分钟”这样短的时间？因为时间长了,pH试纸可能，会与待测液发生其他化学反

13、应 ，颜色就不真实了，测定的pH也就不准确了。有的同学为了省事 ，不用玻璃棒蘸取待测液，而 是把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是错误的，会把待测液污染。溶液酸碱性的强弱程度，即溶液pH的大小，取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓 度：H锹度二OH浓度时，pH=7,溶液呈中性；H锹度> OH浓度时，pH V 7,溶液呈酸性；H锹度V OH浓度时，pH >7,溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确,pH是在。14这个范围内变化的，不 能小于0或大于14,而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度 ，浓溶液的酸碱度不能用pH表示（这方面的道理将在高中化学里学到）。书

14、写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成"PH'或" ph”人体向物质的pH值人类在生命活动中，总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质，因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在 7.357.45之I身体内不同部分的物质具有不同的pH值。唾液的pH=6.6,胃液含有盐酸，胃部的酸性环境（pH=1.5）和小肠的碱性环境（pH=8.4）对消化不同的食物是必需的。另外血液本身 是中性的，但是，当血液进入心脏和肺后，会携带大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（pH=6.5）。下面叙述中，错误的是含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是碱，既不含H仅不含OH珀溶液呈中性；pH=0时，溶液中H球度等于零；pH是溶液酸碱性的表示方法；pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强；用石蕊试液或酚酬:试液可以检验溶液的酸碱度。答：四种说法不对。请你将合适答案的序号填入括号内：溶液呈中性时（），溶液呈酸性时（），溶液呈碱性时（）。H+离子浓度OH离子浓度；H+离子浓度=OH-离子浓度；H+离子浓度V OH离子浓度； pH=7; pH> 7; pHv 7. 答：（）；（）；（）。PH-酸碱度的表示方法溶液的酸碱度常用 表示，范围:14中性PH酸碱性滴入紫色石