高一化学必修二期末测试题0

1、期末测试题第一卷一、挑选题331 2he 可以作为核聚变材料；以下关于2he 的表达中，正确选项 a质子数为 2 c中子数为 2b电子数为 3 d质量数为 2 2目前世界上最重要的气态化石燃料是 a 水煤气b一氧化碳 c自然气d氢气3以下物质中，属于自然有机高分子化合物的是 a 葡萄糖 b蔗糖c淀粉d油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 a合金 b半导体材料c催化剂d农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的相宜方法是 a 滴加盐酸b滴加浓硫酸d滴加浓硝酸 c滴加氢氧化钠溶液6卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确选项 a 单质熔、沸点逐步降低c原子半径逐步增大b单质的

2、氧化性逐步增强d气态氢化物稳固性逐步增强 7以下金属中，通常采纳热仍原法冶炼的是 a nabalc fed ag8以下关于甲烷分子结构的表达中，正确选项 a 甲烷分子中 c、h 原子间是离子键c甲烷的结构式为ch4b甲烷分子的空间结构是正方体d甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同 9以下有关物质用途的说法中，不正确选项 a 可用氨气制氮肥c可用蔗糖制食品b可用氯气制漂白粉d可用工业酒精勾兑白酒 10废电池必需进行集中处理的首要缘由是 第 1 页 共 15 页a充电后可再使用 b回收利用石墨电极和金属材料c防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源d防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11山梨酸

3、 ch3chchchchcooh是一种常用的食品防腐剂；以下关于山梨酸性质的表达中，不正确选项a可与钠反应b可与碳酸钠溶液反应d可生成高分子化合物 c可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 12以下关于右图所示原电池装置的表达中，正确选项a 铜片是负极b铜片质量逐步削减c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被仍原13可以用分液漏斗分别的一组混合物是 a酒精和碘 b苯和水c乙酸和水d溴和四氯化碳稀硫酸14已知反应a bcd的能量变化如下列图，以下说法正确选项 a 该反应为放热反应b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行15以下反应中，光照对反应几乎没有

4、影响的是 a氯气与氢气反应c甲烷与氯气反应b次氯酸分解d甲烷与氧气反应16以下物质中， 在肯定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 a 乙 烷 17以下化学用语表达正确选项b甲烷c苯d乙烯第 2 页 共 15 页a一氯乙烷的结构式ch3clb丁烷的结构简式ch3ch22ch3 cl··cc四氯化碳的电子式cl·cl·cl d苯的分子式18以下对能量转化的熟悉中，不正确选项 a电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 b风力发电时，风能主要转化为电能 c煤燃烧时，化学能主要转化为热能 d白炽灯工作时，电能全部转化为光能 19

5、下面关于化学反应的限度的表达中，正确选项 a化学反应的限度都相同 b可以通过转变温度掌握化学反应的限度 c可以通过延长化学反应的时间转变化学反应的限度 d当一个化学反应在肯定条件下达到限度时，反应即停止20以下各组物质中，均能发生水解反应的是 a蛋白质和氨基酸c纤维素和葡萄糖b油脂和蛋白质d淀粉和果糖 21以下各组物质中，互称为同分异构体的是a水与冰bo2 与 o3ch3ch3chch3 与 ch3ch33dch32ch3 与 ch3ch3 3 22已知以下元素的原子半径：依据以上数据，磷元素的原子半径可能是 ac23汽车尾气中的有毒气体no 和 co，在肯定条件下可发生反应生成n2 和 co

6、2；以下关于此反应的说法中，正确选项第 3 页 共 15 页a减小压强能增大反应速率b增大压强能减小反应速率d上升温度对反应速率无影响c使用适当的催化剂能增大反应速率24在肯定条件下， 对于密闭容器中进行的可逆反应ag 3bg列说法中，能说明这一反应已经达到化学平稳状态的是a生成 c 的速率与 c 分解的速率相等ba 、b、c 的浓度相等c单位时间生成n mol a，同时生成3n mol b d a 、b、c 的分子数之比为1 322cg，下25x 、y 为短周期元素， x 位于 a 族，x 与 y 可形成化合物 x2y ，以下说法正确选项 a x 的原子半径肯定大于y 的原子半径 bx 与

7、y 的简洁离子不行能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为11 d x2y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题232326以下 3 种不同粒子 1 种核素， 11h、1h、1h 表示 种元素，1h、1h、1h互称为 ；27有人称煤炭是 “工业的粮食 ”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如 焦炭，它是煤的 填“蒸馏”或“干馏”产物，可用于 填出 一 种 用 途 ； 以 煤 为 原 料 可 以 制 得 水 煤 气 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ；_ 28下表是元素周期表的一部分， 请针对表中所列标号为的元素回答以下问题；1非金属性最强的元素是

8、 填元素符号，下同 ，形成化合物种类最多的元素是 ；2第三周期元素除外原子半径最小的是 填元素符号 ，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是是 ；第 4 页 共 15 页 填化学式，下同 ，具有两性的3单质的活泼性次序为 填元素符号 ，判定的试验依据是 写出一种 ； 29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质； 1海水淡化的方法主要有 填一种 ；反应的离子方程式为 ；_反应的化学方程式为 ；_3从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ；_30红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好， 缘由之一是储存过程中生成了有香 味的酯；在试验室也可

9、以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题； 1乙醇分子中官能团的名称是 ； 2试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是 ； 3试管 a 中发生反应的化学方程式为 ，_反应类型是 ； 4反应开头前，试管b 中盛放的溶液是 ；5可用 的方法把制得的乙酸乙酯分别出来； 31a 、b、c、d、e 都为短周期元素， a 是相对原子质量最小的元素；b 的 1价阳离子和 c 的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构； d 在 c 的下一周期，可与 b 形成 bd 型离子化合物； e 和 c 为同一周期元素， 其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；请依据以上信息回答以下问题；1b 元素在元素周期表中的位

10、置是第 周期 族；2画出 d 元素的原子结构示意图 ；3与 e 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是式，下同 、离子是 ；第 5 页 共 15 页4a 与 c 形成的化合物中含有化学键的类型是 举一例、填化学 ；5d 的单质与 b 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 ；_32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答以下问题；1乙烯的电子式 ，结构简式 ；2鉴别甲烷和乙烯的试剂是 填序号 ； a稀硫酸c水b溴的四氯化碳溶液d酸性高锰酸钾溶液3以下物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 a ch3ch3c ch3ch2oh催化剂 填序号 ；b

11、 ch3chcl2 d ch3ch2br 4 已知 2ch3choo2 2ch3cooh ；如以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示；反应的化学方程式为 ；_工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方 程式为 ，反应类型 是 ；第 6 页 共 15 页第 卷 1元素的电负性的大小可以作为判定元素金属性与非金属性强弱的尺度；下表列出部分短周期元素的电负性；请回答以下问题；1依据上表给出的数据， 可知元素的电负性越大， 填“金属性 ”或“非金属性 ”越强；2估计 y 为 填元素符号 ，用电子式表示 x 元素与 y 元素的化合物的形成过程 ；_ 2为了讨论外界条

12、件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下试验，请回 答以下问题；(1) 过氧化氢分解的化学方程式为 ；2 实 验 的 目 的 是 ，_试验中滴加fecl3溶 液 的 目 的 是 ；3试验未观看到预期的试验现象，为了帮忙该同学达到试验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 用_供应的几种第 7 页 共 15 页试剂； 4某同学在 50 ml h2o2 溶液中加入肯定量的二氧化锰，放出气体的体积 标准状况 与反应时间的关系如右图所实 验 中 所示，就 a、b、c 三点所表示的即时反应速率最慢的是 ；3有 a 、b、c、d 四种短周期元素，其原子序数依次增v123 大；a 、b 可形成 a2b 和

13、a2b2 两种化合物， b、c 同主族且可形成cb2 和 cb3 两种化合物；回 答 下 列 问 题 ； 1a2b 的电子式为 ；(2) cb2 通入 a2b2 溶液中可被氧化为w，用 w 的溶液 体积为 1 l，假设变化前后溶液体积变化忽视不计组装成原电池 如下列图 ；2 涂层w 溶液在 b 电极上发生的反应可表示为：pbo2 4h so24 2e pbso42h2o，就在 a 电极上发生的反应可表示为 ；如电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05 mol pb，就 w 的浓度由质量分数39 % 密度 1.3 g / cm3 变为 mol/l；3金属元素e 是中学化学常见元素，位于元素周期表

14、的第四周期；该元素可与d 形成 ed2 和 ed3 两种化合物；将e 的单质浸入 ed3 溶液中 如下图甲所示 ，溶 液 由 黄 色 逐 渐 变 为 浅 绿 色 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；_ed3 溶液 ed3 溶液 单质单质甲乙4依据3中的反应，可用单质e 和石墨为电极设计一个原电池，就在该原电池工作第 8 页 共 15 页时，石墨一极发生的反应可以表示为 ；_比较甲、乙 两 图， 说 明 石 墨 除 形 成 闭 合回 路 外 所 起 的 作 用 是 ；第 9 页 共 15 页参考答案第一卷一、挑选题1a解析：考查原子结构；2c解析：考查甲烷的重要性；3c解析：考查对有机

15、高分子化合物概念的懂得及生活中常见的有机物的类别；4b解析：考查元素周期表和周期律的应用；5d解析：考查蛋白质的鉴别方法；6c解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐上升，氧化性逐步减弱，气态氢化物稳固性逐步减弱；7c解析： na、al 这类特别活泼金属用电解法冶炼，ag 这类不活泼金属用加热分解法获得；8d解析：甲烷分子中c、h 原子间是共价键，其空间结构是正四周体，结构式为：；9d解析：考查常见物质的用途，d工业酒精不行用于勾兑白酒，由于其中含有甲醇，对人体有害；10c解析：考查电池污染的主要缘由； 11c 解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以

16、可以与钠、碳酸钠溶液反应，第 10 页 共 15 页含有碳碳双键， 所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应， 可以发生加聚反应生成高分子化合物；12d解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐步削减，电流从铜片经导线流向锌片；13b解析：考查试验仪器的使用范畴，其中用分液漏斗分别的液体必需是不互溶的；14b解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应， 需供应能量才能完成，但不肯定必需是加热条件；15d解析：考查反应发生的条件；16c解析：考查苯的性质；17b解析：考查有机物的化学用语；18d解析：考查能量的转化形式；d白炽灯工作时，电能不能全部转化为光

17、能，有一部分转化为热能；19b解析：考查对化学反应限度的懂得； 不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，转变温度、浓度、压强等条件会在肯定程度上影响到化学反应的限度；当 一个化学反应在肯定条件下达到限度时，反应并没有停止， 只是达到动态的平稳； 20b解析：考查生活中常见有机物的基本性质；其中氨基酸、 葡萄糖和果糖不能发生水解反应；21d解析：考查对同分异构体概念的懂得；其中a 、c 均为同种物质， b 为同素异形体的关系；第 11 页 共 15 页22b解析：考查元素周期律的应用， 磷元素的原子半径应当大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径；23c解析： 2non22co2，该反应有气

18、体参与，所以增大压强能增大反应速率；上升温度也能增大反应速率；24a解析：考查对化学平稳状态的懂得；25d解析：依题意， x2y 可以是 h2o、h2s 这类共价化合物，也可以是li2o 、na2o这类离子化合物；氢、氧元素可形成原子个数比为1 1 的 h2o2，钠、氧元素可形成原子个数比为11 的 na2o2；二、填空题2613同位素解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念； 27干馏金属冶炼cs h2og高温 cogh2g解析：考查煤的综合利用；281fc(2) clnaohaloh3(3) na mg al单质分别与水或酸反应的猛烈程度或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 解析：综合考

19、查元素周期表、周期律的应用 元素位、构、性的关系；291蒸馏法2mgoh2 2hmg2 2h2o mgcl2 熔融电解mg cl2 3cl22br 2cl br2解析：考查海水的综合利用；301羟基2防止暴沸浓硫酸加 热 12 页 共 15 页 3ch3coohc2h5ohch3cooc2h5 h2o酯化反应4饱和碳酸钠溶液 5分液解析：考查乙醇的酯化反应， 其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的方法进行分别；311三ia 23h2ooh4共价键5cl2 2oh clo cl h2o解析：依据题意 a 为氢元素， b 为钠元素， c 为氟元素， d 为氯元素， e 为氮元素；hh···321 h· ·chh2cch2 c··2bd3acd 42ch3ch2oh o22ch3cho 2h2onch2 ch2ch2ch2n加聚反应解析：此题综合考查乙烯的性质,其中3乙烯与氯气加成只能得到ch2clch2cl而非 ch3chcl2 ；4a 为 ch3ch2oh ，b 为 ch3cho； cu 或 ag第 13 页 共 15 页第二卷11非金属性2na·naf··- ·na+f ··解析：按电负性大小及原子序数大小的次序将所给信息重整：很明显： x 为