高一化学-氧化还原反应知识点及习题

1、学习必备欢迎下载氧化仍原反应一、 氧化仍原反应有关概念判定1、氧化仍原反应的特点、判定和本质（ 1）特点：（ 2）本质：（ 3）判定：例：写出以下反应的化学方程式，并判定是否为氧化仍原反应；试验室制取氧气：试验室制取氢气：试验室制取二氧化碳：试验室制取氯气：试验室制取氯化氢气体：2、氧化仍原反应有关概念具有发生生成仍原剂具有发生生成氧化剂例 1：以下各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）a 、 kbr br 2b、co 2 coc、 na2so3 na 2so4d 、kmno 4 k 2mno 4例 2：以下氧化仍原反应中，水作为氧化剂的是（）a 、 co + h 2o co2 + h

2、 2b、3no 2 + h 2o hno 3 + noc、 2f2 + 2 h 2o 4 hf + o 2d、cl 2 + h 2o hcl + hclo例 3：等物质的量的kclo 3 分别发生下述反应：有mno2 催化剂存在时，受热分解得到氧气；如不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4、kcl 和 o2；以下关于和的说法不正确选项（）a、 都属于氧化仍原反应b、 发生仍原反应的元素相同c、 发生氧化反应的元素不同d、生成 kcl 的物质的量相同3、氧化仍原反应与四种基本类型反应的联系学习必备欢迎下载a、置换反应氧化仍原反应；如：b、复分解反应c、化合反应、分解反应如：氧化仍原反应；

3、氧化仍原反应；如：4、元素的价态与氧化仍原的关系（ 1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出仍原性；（ 2）一种元素如有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作仍原剂；（ 3）金属单质 只具有，金属阳离子具有；非金属单质既具有，也具有；例 1、以下物质中，只有氧化性、只有仍原性，既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是（）a f2 、k 、hclbcl 2、al 、h2c no 2、 na、br 2d o2、so2、h2o5、常见的氧化剂与仍原剂：（ 1）氧化剂： 活泼的非金属单质，如；金属

4、阳离子， 如；高价或较高价化合物，如；过氧化物，如；（ 2）仍原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如；低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如；较低价态的化合物，如；二、氧化性、仍原性强弱判定规律氧化才能、仍原才能的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度；1、依据氧化仍原反应的方程式判定：氧化性：仍原性：例 1、已知 2 fecl2 cl 2 2fecl3, 2fecl 3 cu 2fecl2 cucl 2，以下物质中氧化性由强到弱的次序正确选项： a 、fe3+ > cl 2 > cu2+b、cu 2+> fe3+> cl 2c、cl 2&

5、gt; fe3+> cu 2+d 、cl 2> cu2+> fe3+例 2、已知反应2xz 2 2 z x 2, 2 wx 2 2 xw 2 能从左向右进行，就反应： w 22 z z 2 2 w进行的方向是（） a 、从左向右b、从右向左c、不能进行d、无法判定 2、从单质的活泼性考虑：（ 1）依据金属活动性次序表判定：（ 2）依据非金属活动性次序表判定：3、依据与同一物质反应的情形（反应条件、猛烈程度等）判定如： h2+x 2：fe + cl2/i 2：例 1、已知：向kmno 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2 溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色；取

6、试验生成的溶液滴在淀粉ki 试纸上，试纸变蓝色；以下判定正确选项（）学习必备欢迎下载4a 上述试验证明氧化性：mno cl fe3 i22b 上述试验中，共有两个氧化仍原反应c试验生成的气体不能使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝d 试验证明2 既有氧化性又有仍原性fe三、氧化仍原反应的基本规律1、得失电子守恒规律氧化仍原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数仍原剂失电子总数应用：有关氧化仍原反应的运算及配平氧化仍原反应方程式； 2、同种元素的价态变化规律（ 1）歧化反应：如：（ 2）归中反应： （只靠拢不交叉）如：（ 3）相邻价态间不发生氧化仍原反应：如 ： 3、反应先后规律一种氧化剂同时与多种仍原

7、剂相遇，仍原性强的优先反应，如：一种仍原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的优先反应，如：例：分析不同量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中所得固体和溶液中溶质的相关情形；四、氧化仍原反应实质的表示方法及方程式的配平1、配平依据：得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒；配平的一般步骤：标：标动身生变化的元素的化合价；等：使升价和降价总数相等；定：确定含变价元素的物质的系数；平：用观看法配平其他各物质的系数；查：查反应前后是否质量守恒、电荷守恒；例：配平以下化学方程式（ 1）so2+h 2ss+h 2o（ 2）cu+hno 3（稀）cuno 32+no+h2o（ 3）k 2cr2o7+hcl 浓kcl

8、+crcl 3+cl 2+h 2o（ 4）fe3c+hno 3feno 3 3+no 2+co2+h 2o（ 5）s+caoh 2casx+cas2 o3+h2o2、单线桥表示法cu+hno 3（稀）cuno 32+no+h 2o【留意】箭头必需由失电子的元素指向得电子的元素，箭头方向说明电子转移的方向，无需注明电子的得与失；学习必备欢迎下载五、氧化仍原反应的运算氧化仍原反应比较典型的运算：依据氧化产物（仍原产物）的量，求转移电子的量；或反之；求氧化剂与仍原剂的量比或氧化产物与仍原产物的量比；依据氧化剂与仍原剂的量，求某一元素的价态变化；例 1：氮化铝（ aln ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领

9、域；在肯定条件下，aln 可通过反应高温al 2o3 n2 3c2aln 3co 合成；以下表达正确选项（）a 上述反应中，n 2 是仍原剂， al 2o3 是氧化剂 b上述反应中，每生成1molaln需转移 3mol 电子 c aln 中氮元素的化合价为3d aln 的摩尔质量为41g例 2：在反应kclo 3+6hcl 3cl 2+kcl+3h 2o 中，被仍原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（）a.6:1b.1:6c.5:1d.1:5【变式】上述反应如生成0.5mol cl 2 时，氧化产物和仍原产物的物质的量之比为例 3：24ml 浓度为 0.05mol/l 的 na 2so3

10、 溶液恰好与20ml 浓度为 0.02mol/l 的 k 2cr2o7 溶液完全反应；已知 na2so3 被氧化为na2so4，就元素cr 在仍原产物中的化合价为（）a、+2b、+3c、+4d 、+5例 4：在 3brf 35h 2ohbro 3 br 2 9hf o2 反应中假如有2.5mol 的 h2o 被氧化，就被水仍原的brf 3的物质的量为（）a 1.5molb 0.5molc5/3mold 10/3mol例 5：标准状况下，往100 ml 0.2 mol/l的 febr 2 溶液中通入肯定体积的cl 2，充分反应后，溶液中有50%的 br 被氧化；就通入的氯气的体积是（）a 、 0

11、.224lb、0.336lc、 0.448ld 、0.672l例 6：在肯定条件下，no 跟 nh 3 可以发生反应生成n2 和 h 2o；现有 no 和 nh 3 的混合气体1 mol ，充分反应后所得产物中，如经仍原得到的n2 比经氧化得到的n 2 多 1.4 g；（ 1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；（ 2）如以上反应进行完全，试运算原反应混合物中no 与 nh 3 的物质的量可能各是多少？【巩固练习】1、以下反应中，属于氧化仍原反应的是（）a 、 h2o + co 2 h 2co 3b 、caoh 2 + co 2 caco3 + h 2oc、 2hcl + na 2

12、co 3 nacl +co 2+ h 2od 、c + co 2 2 co2、吸入人体内的氧气有2% 左右转化为氧化性很强的活性氧，这些活性氧会加速人衰老；科学家尝试用na2so3 排除人体内的活性氧，就na 2so3 是a 、催化剂b、仍原剂c、氧化剂d 、既是氧化剂又是仍原剂3、以下变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）2a 、 fe3feb、3 fe2fec、 co32 cod 、mno mn 2244、以下各物质中，既能作氧化剂又能作仍原剂的是（） cl 2 zn hcl so2 fe2a 、b、c、d 、5、以下表达正确选项（）学习必备欢迎下载a 、在氧化仍原反应中，非金属单质肯定是氧

13、化剂b、某元素从化合态变为游离态时，该元素肯定被仍原c、金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质d、失电子越多的物质其仍原性越强6、某反应so2 + 2h 2s 3 s + 2h 2o，在该反应中被仍原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（）a 、 1:1b 、1:2c、 2:1d、 1:37、已知：zn+ feso4 zn so4 + fe fe + cuso4 feso4+cu ；据此估计各物质仍原性由弱到强的次序是（）a 、 cu<fe<znb、zn <fe<cuc、 cu2 <fe2 <zn2d 、zn 2<fe2 <cu 28、以下反应中，水只作

14、仍原剂的是（）a 、 2na + h 2o naoh + h 2b 、br 2+ h 2o hbr + hbroc 、 2f2 + 2 h 2o 4hf + o 2d 、2al + 2 h 2o + 2 naoh 2naalo 2 + 3h 29、nh 4no 3 hno 3 + n 2 + h2o（未配平），在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）a 、 5:3b、 5:4c、1:1d、3:510、被称为万能仍原剂的nabh 4 溶于水并和水反应：nabh 4 + 2h 2o nabo2 + 4 h 2，以下说法不正确选项（）a 、 nabh 4 是仍原剂， h2o 是氧化剂b 、h2 既

15、是氧化产物，又是仍原产物c、硼元素被氧化，氢元素被仍原d 、nabh 4 的仍原性比h 2 强11、已知 kh 和 h 2o 反应生成h 2 和 koh ，反应中1mol kh（）a 、失去 1mol 电子b 、得到 1mol 电子c、失去 2mol 电子d 、没有电子得失12、关于反应k 35clo 3 + 6h 37clkcl + 3cl 2+ 3h 2o 的有关表达中，正确选项（）a 、 kcl 中含有 35clb、生成物 cl 2 的相对分子质量是73.3c、该反应转移的电子数为6ed 、氧化剂和仍原剂的物质的量之比为1:613、x 、y 、z 、u、v 均为氯的含氧化合物，它们在肯定

16、条件下有如下的转化关系（未配平）， x y + nacl； y + h 2o z + h 2 u + naoh x + y + h 2o v + naohy + z + h 2 o这五种化合物中，氯的化合价由高到低的次序是（）a 、 yxuvzb 、zvyuxc、xuyvzd、zuvxy14、在反应 11p + 15 cuso4 + 24h 2o 5cu3p + 6h 3po4+ 15h 2so4 中， 1mol cuso 4 能氧化 p 的物质的量是（）a 、 2/5molb、1/5molc、11/5mold 、1/3mol 15、nh 4 2so4 在高温下分解，产物是so2， h2o，

17、n2 和 nh 3 ；在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）a 、 so2， h2o，n 2， nh 3b 、n 2， so2， h2o， nh 3c、 n2 ，so2，nh 3， h 2od 、h2o，nh 3， so2， n216、配平以下反应的化学方程式：（ 1）c+h2so4co 2+so2+h 2o（ 2）h 2s+h2so4s+so2+h2o（ 3）zn+hno 3znno 3 2+n2o+h 2o（ 4）na2sx+naclo+naohna2so4+nacl+h 2o17、某一反应体系中有留着物质：naclo 3 ，naoh ，cl 2，naclo ， n

18、acl ， h 2o；该反应中的氧化剂和仍原剂都是 cl 2；（ 1）反应中的仍原过程：cl 2；（ 2）反应中的氧化过程：cl 2；学习必备欢迎下载（ 3）该反应中，既不是氧化剂又不是仍原剂的反应物是；（ 4）既不是氧化产物，又不是仍原产物的物质是；（ 5）写出反应方程式并标明电子转移的方向和数目；18、氰化钾是某些工业的重要原料，但氰化钾是剧毒物质；含氰化钾（ kcn ）的废水，用液氯在碱性条件下将氰化钾氧化成氰酸钾 （ kocn ），氰酸钾的毒性仅为氰化钾的千分之一； 氰酸钾进一步被氧化成无毒物质；（ 1）含氰化钾的废水用氯气与氢氧化钾处理，发生如下反应（其中n 元素均为 3 价）： kcn + 2 koh + cl2 kocn + 2 kcl + h2o该反应中被氧化的元素是；（ 2）投入过量的液氯，可将氰酸钾进一步氧化为氮气，请配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：kocn+koh+cl2co 2 +n2+kcl+h 2o（ 3）如某厂废水中含kcn 为 650mg/l ，现处理该厂废水20l ，使