高考化学一轮复习物质的结构、元素周期律夯基题新人教版.doc

1、物质的结构、元素周期律一、选择题i、a、b、c、1)、e、f为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为 39, b、c同周期，a、d同主族，a、c能形成两种液态化合物a：c和a奴，e元素的周期序数 与主族序数相等。以下说法中不正确的选项是()a. 原子半径：r(d)>r(f)>r(a)b. d与c也能形成d.c和dc两种化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2 : 1c. 把2 mol d的单质投入足拭的水中，产生的气体体积为22. 4 ld. 由a、b、c三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反响答案c 解析a, c能形成两种液态化合物a：c和a4,那么a是h,

2、 c是0； a、d同主族，d的原子序 数大于貌元素，那么d是na。e元素的周期序数与主族序数相等，h原了序数大于钠，所以e 是a" a. b、c、d、e、f为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为 39.所以b的原子序数是39-1-8-11-13=6,即b是c元素。f和d是同一周期元素， 原子序数大于d.那么原子半径：r(d)>r(f)>r(a), a正确:d与c也能形成d£和d&两种化 合物，即轼化钠和过氧化钠，两种化合物中田离子和阴离子个数比都为2：1, b正确：把2 mol d的单质投入足量的水中，产生1 mol氧气，但所处状态未知

3、，故气体体积不一定为22.4 l, c错误：由a、b、c三种元素狙成的18电子微粒是甲解，能发生氧化反响，d正确。2、队x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图,w的气态氢化物 可与其最高价含氧酸反响生成离了化合物，由此可知()8.z元素皱化物对应水化物的酸性一定强于vc. x元素形成的单核阴离广复原性大于丫dz元素单质在化学反响中只表现级化性【答案】a3、根据原j'结构及元素周期律的知识，以下说法正确的选项是a. 由反响na*kcl=nacl+kf可知,金属性：na>kb. 某元素原子核外的电子数为53.那么它位于第五周期v0族c. 第via族元素的简单气态氛化物

4、中.稳定性坡强的，其沸点也最高i）.第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】c【解析】a.工业上利用反响n砂kcmac：t4制取金属钾，王要是利用钾的沸点比钠低，但钠的复原性 比钾弱，故a错误；b.某元素原子核外的电子数为53,由核外电子数=质子数=原子序数可知，该元 素是碘元素，位于第五周期vha族，故b错误；c.同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简里气 态氢化物的稳定性也逐淅减弱，第via族元素的简单气态氛化物中，稳定性最强的是氏0,因h;0 中含有氛键，那么其沸点也最高，故c正确；d.第二周期中，f元素无正价，故d错误；答案选c。4、四神短周期主族元素w, x、v、z的原

5、子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离 子化合物的水溶液呈中性。卜列说法正确的选项是（b ）a. 简再i离子半径：w<x<zb. w与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c. 气态氧化物的热稳定性：w<¥d. 最高价钗化物的水化物的酸性：y>z解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大. x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的.那么x为na元素：z与x（na）形成的离子化合物的水洛液呈中性，那么z为c1元素：因w与x的简单离子电子层结构相同，且w与丫同族，那么w可能为n（或0）元素

6、、y可能为p（或s）元素。a项,na”与n-（或（t）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多高子半径越大，故离子半径：na（或（t）«1l b项，w与x形成的化合物na0na（或naa）溶于水后的溶液均为naoh溶液（或nmh和nil的混合溶液），呈碱性。c项，元素的非金厢性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：w>y. d项，最高价氧 化物对应的水化物中hc10,是最强的无机酸。5, 短周期元素甲、乙、丙、丁，戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原了半径最小的元素。以下有关判断正确的选项是（c ）a. 最外层电子数：甲乙丙丁戊b

7、. 简单离子的离子半径：戊丁c. 含有丁元素的酸有多种d.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的狙化物务有种解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期， 戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第vm族，即c1元素，由此推知甲、乙、丙、 丁分别为b、c、n、s。甲、乙.丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5. 6、 7,故a错误；核外电子数相同的简单岛子，其离子半径随核电倚数的增加而减小，b错误: 丁元素为s,含有s的酸有硫酸、亚硫酸、纵硫酸、硫机酸等，c正确：翅的纨化物有nh）、d错误”6）r和苻为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，以下判断借误的

8、是（c ）a.原子半径b. a+n=bmc. y的最高价氧化物的化学式为yqd.x的氢化物的化学式为1lx7、以下关于碱金属元素的说法正确的选项是（） 原子结构的相同点是最外层电子数相同.都为1 原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多.原子半径增大 具有相似的化学性质，都是活泼金届 都具有强复原性，在化合物中显+ 1价 化学性质有差异，从li到cs,失电子能力逐渐增强a. 0（3x3）b.c. wx魂）d.全部【答案】d【解析】碱金属元素原子的最外层都有一个电子.都易失去一个电子，具有强复原性.在化 合物中显+ 1价.正确；碱金届元素从li到cs,原子半径逐渐增大，原子核对核外 电子

9、的束缚力逐渐减弱，火电子能力逐渐增强，正确”8、根据元素周期表判断，以下表达不正确的选项是（）a. 周期表中第七周期共有*32种元素b. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第m列c. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中di.层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等【答案】c9、六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a与e同主族.b与 f同主族，e与f同周期。常温卜.单质a与e的状态不同，d的核电荷数是b的最外层 电子数的2倍，单质f是一种重要的半导体材料。那么以下推断中正确的选项是（c ）a. a. c两种元素仅可

10、组成化学式为cm的化合物bf与d形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反响c. 原子半径由大到小的顺序是e>f>c>dd. 元素的非金属性由强到弱的顺序是d>oe>b解析:由a、ei可主族且单质状态不同,可推出a为h, e为na, f为半导体材料可推知f 为si, b为c, d为0, c为n。a项不正确.可形成nm等多种物质:b项sio能与hf反响, b项错误：d项碳的非金届性强于si, d项错误。10、a、b、c、d为短周期元素，a的原了中只有1个旭子，b2和c离了的电子层结构 相同，d与b同族。以下表达借误的是（a ） aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合

11、价均为+1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c. c的原子半径是这些元索中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知,&为h, b为0, c为na, d为s。a项中，h与na可以形成 化合物nah, h的化合价为一1； b项中，0与其他三种元素可以形成也0、1l0：、阪0、阪奴 ss sg等二元化合物：c项中，四种元素原子半径大小顺序为na>s>o>h： d项中，h与 s形成化合物h：s,其水溶液呈弱酸性。二、非选择题1, xw是元索周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如卜表：元素xyzvw性质信息单质为有色 气体，有毒， 可用于自

12、来 水消毒日常生活中 常见金届.胳 化时并不滴 落，好象有一 层段兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色 品体，质脆， 不溶于水，微 溶于酒精位于第iva. 是形成的化 合物最多的 元素之一答复以下问题：(dx在元素周期表中的位置是,诉离在结构示意图为(2) z的单质特别柩定，原因在于: x, y和'.三元素中原子半径最小的是 。(3) x的氢化物和z的氢化物反响形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式说明"如常温下呈液态，是一种常见的溶剂.己知取在氧气中完全燃烧，生成眺和畛, 假设0. 1 mol wv：在1 mol ojp完全燃烧.那么所徂气体混合物在

13、标准状况下的体积为1“解析：短周期的元素x的单质为有色气体，可用于自来水消毒，那么x为c1：铝箔加热 至博化并不滴落.原因是外表形成高骼点的氧化膜兜着，v为a1：单质z在空气中约占4/5 左右，那么z为n, v的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，v为s： h位于iva族，是 形成化合物最多的元素之一，w为c.(2) m气分子中翅飙键为翅翅三键，难断裂x(或c1)(3) nh；+110x11 ilo+ip(4) 22.4 (3 分)2、短周期a、b、c、d、e、f六种元素，它们的原子序数由a到f依次增大。在周期表中， a的原子半径最小。b元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，c为地壳中含量:最多 的元素，d是原子半径最大的短周期主族元素，d的单质在高温下与c的单质充分反位，可 以得到与e单质颜色相同的淡黄色固态化合物。d与f形成的化合物df是常用的调味品。试根据以上表达答复：写出卜冽元素名称：a, b c, d。(2) e在元素周期表中的位置：(3) f的离子结构示意图：(4) a、b组成的最简单化合物的名称是.(5) c、1)按原子个数比1 : 1组成的一种化合物与水发生反响的化学方程式为(6) 能说明e的非金属性比f的非金属性(填“强”或“弱")的事实是(举一例)。1答案】氢 碳轼钠(2)第三周期第via族 磅甲烷 2naa+ 2h