考前仿真模拟卷(四)

1、考前仿真模拟卷（四）（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质中属于盐的是（）A . MgOB. H2SO4C. NaOHD. KNO32. 下列仪器及其名称不正确的是 （）3.下列属于非电解质的是（A .氯气C.硝酸钾试管）B .盐酸D .苯4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A. Na2CO3B. NaOHC. HClD. AlCl 35. 处处留心皆知识。

2、生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（）A. 食物腐败变质B. 浓硫酸在空气中体积增大C .铝表面形成致密的薄膜D. 食醋洗掉水垢6. 下列说法不正确的是 （）A .高压钠灯常用于道路和广场的照明B. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C. 硅单质可直接用于制造光导纤维D .二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7. 在下列反应中，HCI作还原剂的是（）A . Fe+ 2HCl=FeCl2+ 出匸B . NaOH + HCl=NaCl + 出。C . CuO + 2HCl=CuCl 2+ 出0D . Mn O2+ 4HCl（浓）=Mn CI2+。2丫+ 2出0&下列化学用语表达正确的是

3、 （）A .乙烯的结构简式：C2H4B 甲烷分子的球棍模型：C. NaCI的电子式： M:D .氟离子的结构示意图：1十）2 :9. 下列能使镁蒸气冷却下来的气体是（）A. ArB . N2 C. O2D. CO210. 下列分离物质的方法中，不正确的是（）A .利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B. 用过滤的方法分离溶液和胶体C. 用饱和NaHC03溶液除去CO2中的SO2D .实验室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11. 下列有关说法正确的是 （）A . CI2中35CI与37CI的原子个数比与 HCI气体中的35CI与37CI的原子个数比相等CHgYHYHCHYH 一CHOI I

4、 I I IB1（葡萄糖）分子结构中含有 一0H，与乙醇互为同系物c23；4Pu曾用于“玉兔”号月球车的热源材料。2394pu与2392u具有相同的质量数，故它们的化学性质相同D .纤维素（C6Hl0O5）n与淀粉（C6Hl0O5）n互为同分异构体12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的 2倍。下列判断不正确的是（）XwYZA .最高正化合价：X<Y<ZB .原子半径：X<Y<ZC.气态氢化物的热稳定性：Z<WD .最高价氧化物对应水化物的酸性： X<Z13. 下列离子反应方程式正确的是 （）A .在碳

5、酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH） 2溶液：Mg2+ 2HCO3 + Ca2 + + 2OH一 =MgCO32 +3 +B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe + 4H + NO3=3Fe + 2出0+ NO fC. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：C03 + CO2+ H2O=2HCO 3D向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ SO4+ Ba2+ 3OH=BaSO4 J+ Al(OH) 3 JN 2(g) + 3H2(g)( )_ 12NH3(g) AH = - a kJ mo达到化14. 在一定条件下，可逆反应 学平衡时，下列说法一定正确的是A

6、 .反应放出a kJ热量B .消耗1 mol N 2的同时消耗3 mol H 2C. 3v(H2)= 2v(NH3)D. N2、出、NH3的浓度之比为1 : 3 : 215. 下列有关说法正确的是()A.属于两种不同物质B.向试管中加入2 mL苯和4 mL溴水，振荡并静置，下层颜色变浅说明发生了取代反 应C. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同D. 3 mL大豆蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，再加水沉淀不溶解16. 下列说法不正确的是 ()A .石油的催化裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B .在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化

7、途径之一C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D .往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解17. 液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示， 下列有关说法不正确的是( )负戟电 扱- O1aI2A .电极2是正极，发生还原反应B .电池工作时，Na+向电极1移动C.电流由电极2经外电路流向电极 1D .电极1发生的电极反应为 2NH3+ 6OH 6e =N2 f + 6H 2O18. 为证明NH3, H2O是弱电解质，下列方法不正确的是()A .在0.1 mol L: 1氨水中加入几滴酚酞， 再加入等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅B .测定0.1 m

8、ol L：1 NH4CI溶液的酸碱性C.测定0.1 mol L -1氨水的pHD .比较浓度均为 0.1 mol L -1的氨水与NaOH溶液的导电能力19. 下列说法正确的是()A .碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B. NH4CI属于离子化合物，该物质中只存在离子键C. 在N2、CO2和Si。？晶体中，都存在共价键，且都是由分子构成D .金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体20. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A .分子数为Na的CO和C2H4混合气体的体积约为 22.4 LB .标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为 2NaC. 用MnO2与浓盐

9、酸制取Cl2时，每生成0.5 mol Cl 2则转移电子数为 NaD. 0.1 L 3.0 mol - L1的NH4NO3溶液中含有 NH4的数目为0.3Na21 .几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是()C(s)+2H3(g)+2()965.1834.5.- kj-niol_lkJ'mid-1 SW.3kJ, £0(刃+】总O?閒+三也0(1)A . C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = - 965.1 kJ molB. 2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g)AH = - 221.2 kJ mol1C. 由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ

10、 molD .通常由元素最稳定的单质生成生成1 mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为74.8 kJ mol-122. 某化学反应2A(g)B(g) + D(g)在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，1B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol L )随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间01020304050601800 C1.00.800.670.570.500.500.502800 C1.00.600.500.500.500.500.503820 C1.00.400.250.200.200.200.20F列说法不正确的是（

11、）1A .实验1中，在1020 min时间内，以B表示的平均反应速率为0.006 5 mol Lmin1B .实验2中反应速率比实验1快，说明实验2使用了催化剂A .滴加盐酸10 mLB .滴加盐酸20 mL时，c(C)>c(NH4)>c(NH3, H20)>c(0H )>c(H +) 时，c(H +) = c(OH )+ c(NH 3 出0)C.滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20 mL时溶液的导电能力相同C.实验1中40 min时的逆反应速率比10 min时的逆反应速率慢D 比较实验3和实验1，可推知该反应的正反应是吸热反应23. 常温下，向20.00

12、mL 0.100 0 mol/L的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。D. pH<7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00 mL24 .某小组以石膏（CaSO4 2H 2O）为主要原料在实验室模拟制备（NH4）2SO4的流程如下:足量适量QiSQ上体A气休E 操作丄悬浊液操作|厂滤谨Snssq滤渣竺气体B已知硫酸铵的溶解度数据如下表:温度/C105080溶解度/（g/100 g水）72.784.394.1下列说法不正确的是（）A .气体B为二氧化碳，可循环使用B 所有过程中不涉及氧化还原反应C.操作I用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗d 操作n中

13、经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可将全部（NH4）2SO4分离出来25. 某混合物粉末样品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、CU2O、W2SO4、Fe3O4中的一种 或几种，某同学试图通过实验确定该样品的成分，操作如下： 取一定量样品于烧杯中，加足量 NaOH溶液，过滤得到固体 A和无色溶液B ; 向B中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失， 并有气体生成； 向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液 C; 向C中加入足量NaCIO溶液，并调节pH至45,产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝 绿色溶液D。下列说法正确的是（）A 通过操作所得的现象可以确定样品中含有Na

14、2SO4B 通过操作所得的现象可以确定样品中肯定不含CU2OC. 通过实验可以确定样品中一定含有NaHCO3、CU2OD. 将C滴入少量紫色KMnO 4溶液，若观察到紫色褪去， 则可以确定样品中含有 Fe3O4 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）烃A与等物质的量的 H2O反应生成B, B的一种同系物（比B少一个碳原子） 的溶液可以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：写出A的结构式：。（2）写出B的官能团名称：。写出 M 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式（4）下列说法不正确的是。a. 烃A在一定条件下可与氯化氢发

15、生反应得到氯乙烯b. 有机物C的溶液可以除去水垢c. 有机物B能与银氨溶液反应产生银镜d .有机物C和D发生加成反应生成 M27. （6分）X是由镁及另外三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成:X的化学式为 。写出X受热分解反应的化学方程式：(2)由 C 转化为 D 的离子方程式为 。28. (4分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以 NaCI、NH3、CO2和水等为原料以及如 图所示装置制取 NaHCO3,然后再将NaHCO 3制成Na2CO3。请回答:卬乙丙(1) 能说明NaHCO3生成的实验现象是(2) 由产生的NaHCO 3制取Na2CO3时，需要进行的实验步骤依次为 洗涤

16、、灼烧。最终制得的Na2CO3固体往往含有少量的 NaCI和NaHCO?,请设计一个实验方案, 用化学方法验证含有的杂质： 。29. (4分)取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入 100 mL 3.0 mol L "的Ba(OH) 2溶液时，溶液显中性。请计算：I_ 1(1) 原混合液中H的物质的量浓度为moI-L 。(2) 当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为 g。30. (10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1) N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备 N2O5,阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为

17、稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸。用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为 。已知，一定条件下有下列反应：I .2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) AH1n .2NO2(g)2NO(g) + O2(g) AH2m .2NaOH(aq) + N2O5(g)=2NaNO 3(aq) + H2O(l)AH3写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式:在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.00 mol N2O5,假设在T C时只发生反应I、n,若达到平衡状态后 O2为1.00 mol, NO2为0.400 mol，贝U T C时反应I的平衡常数的值为(2)N2

18、O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的热化学方程式为2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) AH<0。你认为该反应的逆反应是否能自发进行，请判断并说明理由：某研究小组为对 N2O的分解进行研究，常温下，在 1 L恒容容器中充入 0.100 mol N 2O 气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋(3)NH 3和C2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为C2O3(s) +2NH3(g) 2CrN(s) + 3H2O(g)。在800 C时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH 3(g)流量的工

19、艺手段达成，请解释可能的原因：31. (10分)废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2,用废定影液为原料制备 AgNO 3的实验流程如下：滤港2 -*AgN(h(1) “沉淀”步骤中生成 Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是 <(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为 。(3) “除杂”需调节溶液 pH至6。测定溶液 pH的操作是 。440 C人人200 C.已知：2AgNO 3=2Ag + 2NO2f + O2 f, 2Cu(NO 3)2=2CuO + 4NO2T + O2 f。AgNO3粗产品中常含有 Cu(NO 3)2，请设计由AgNO 3粗产品获取纯净 A

20、gNO 3的实验方案：AgNO 30 (实验中须使用的然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(5)蒸发浓缩 AgNO 3溶液的装置如图所示。使用真空泵的目的是 ; 判断蒸发浓缩完成的标志是 O32. (10分)有机物E是合成某药物的中间体，化合物 E与氯化铁溶液发生显色反应， 且环上的一元取代物只有两种结构；有机物 N可转化为G、F,且生成的G、F物质的量之 比为n(G) : n(F) = 1 : 3, 1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略):已知：一ONa连在烃基上不会被氧

21、化；同一个碳原子上连接 2个一OH不稳定。请回答：(1) E的结构简式：o(2) 下列说法不正确的是oA .化合物B、F都能发生取代反应B 化合物A、G都能发生氧化反应C. 一定条件下，化合物 F与G反应生成N，还可生成分子组成为 C7H12O5和C5H10O4 的化合物D 从化合物 A到M的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反 应和缩聚反应(3) 写出B转化为C和D的化学方程式： 设计以CH2=CHCH3为原料制备 G的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 ):已知：CH 2=CHCH 3CH 2=CHCH 2CI0CI2写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式

22、： 含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种； 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应。考前仿真模拟卷(四)I. D 2.C3.D. 2 4. A 解析A .碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性：C03 + H2OHCO3 + 0H，故A正确；B.NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；C.氯化氢是强酸，在溶液中完全电离，溶液显酸性，故C错误；D.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离出铝离子，水解溶液显酸性：Al 3+ 3H2OAl(OH) 3 + 3H十，故D错误。5. B 解析食物腐败发生化学变化， A不符合题意；浓硫酸吸收空气中的水

23、蒸气导 致体积增大，该变化属于物理变化， B符合题意；铝表面形成致密的氧化铝薄膜，发生了化 学变化，C不符合题意；食醋与水垢发生了化学反应，D不符合题意。6. C 7.D8.B9. A 解析Mg可以与CO2、2、。2反应，分别生成 MgO和C、Mg 3N2' MgO , A 项正确。10. B 解析A项，硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度影响不同，可以用降温结晶的方法分离，正确；B项，用渗析的方法分离溶液和胶体， 错误；C项，由NaHCO3+ SO2=NaHSO3 + CO2可知，可用饱和 NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，正确；D项，可以用 CC"等有机 溶剂从溴水中萃取出

24、B2，然后用分液漏斗进行分液，正确。II. A 解析A .在自然界中元素的同位素原子个数比不变，故A正确；CJT-CCOHHOHOH0HO| |(葡萄糖)分子结构中含有 5个一0H和1个醛基，与乙醇的结构不相似，二者不互为同系物，故B错误；c 2394Pu与2392u两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，化学性质不同，故c错误；D 纤维素与淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互为同分异构体，故D错误。12. B13. B 解析由于氢氧化镁的溶解能力比碳酸镁更小，因此在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH) 2溶液，产物是氢氧化镁而不是碳酸镁，离子方程式为Mg" + 2HCO3+

25、 2Ca2+ +4OH一 =Mg(OH)2J+ 2CaCO3$+ 2出0, A项错误；将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，发生2 3 反应的离子方程式为 3Fe + 4H + NO3=3Fe + 2出0+ NO f, B项正确；向饱和碳酸钠 溶液通入过量的二氧化碳气体， 反应的离子方程式为 2Na CO23 CO2 H2O=2NaHCO3 J, C项错误；向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至Al3 +刚好沉淀完全的离子方程式为2AI3 + + 3SO4 一 + 3Ba2 + + 60H _=3BaSO4 J + 2AI(OH) 3J, D 项错误。14. B 解析由于生成NH3的量未知，故达到化

26、学平衡时，无法计算反应放出的热量， A项错误；达到化学平衡时，2v(H2)= 3v(NH 3), C项错误；由于投料比未知，故达到化学平 衡时，N2、H2、NH3的浓度之比不一定为 1 : 3 : 2, D项错误。15. C 解析苯环中的6个碳碳键完全相同，所以两者属于同一种物质， A项错误； 下层颜色变浅是因为上层的苯萃取了溴水中的Bj，而不是发生了取代反应，B项错误；C2H5OH可写成C2H4(H2O)，所以相同物质的量的 C2H5OH和C2H4分别在足量的 。2中充分 燃烧消耗O2的质量相同，C项正确；有沉淀析出是因为蛋白质发生了盐析，盐析是可逆的，故加水后沉淀溶解, D 项错误。16.

27、 C17. B 解析根据装置图所示的物质关系分析可得，由 NH3生成N2时N元素化合价 升高,失去电子,所以电极 1 为负极,发生氧化反应,电极 2为正极,发生还原反应, A 项 正确；在电池内部的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na*应向 电极2移动，B项错误；电流由正极流向负极， C项正确；OH向负极移动，所以电极 1(负 极)的电极反应式为 2NH3 + 6OH 6e=N2 f + 6H2O, D项正确。118. A 解析在0.1 mol L氨水中加入几滴酚酞，溶液变红，只能证明 NH3H2O显碱性, 再加入等体积的醋酸铵 (弱酸弱碱盐 )溶液, 相当于对氨水进行稀

28、释, 红色一定变浅, 无法证明NH3 H2O是弱电解质，A项符合题意；测定 0.1 mol L1 NH 4CI溶液的酸碱性可 知其pH V 7,说明NH4发生了水解，可以证明 NH?，出0是弱电解质，B项不符合题意； 测定0.1 mol L 1氨水的pH可知其pH V 13,可以证明NH3 H2O是弱电解质，C项不符合 题意；比较浓度均为 0.1 mol L 1的氨水与NaOH溶液的导电能力，可知氨水的导电能力比 NaOH溶液的导电能力弱，可以证明NH3 出0是弱电解质，D项不符合题意。19. A 解析A 分子晶体的三态变化克服的是分子间作用力，所以碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力,故

29、 A 正确； B.NH4Cl 属于离子化合物,该物质中既存在铵 根离子与氯离子之间的离子键, 又存在氮原子与氢原子之间的共价键, 所以不是只存在离子 键，故B错误；C.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D.金刚石是原子晶体，而C60是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误。20. C 解析A .气体所处的状态不明确，故 Na个混合气体的体积不能计算，故 A 错误；B.标准状况下重水为液态， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故 B错误；C.根据氯元素的价态由一1价变为0价，故生成0.5 mol氯气转移1 mol电子，即 Na个，故C正确；D.铵根离子为弱碱阳离子，

30、在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的数目小于 0.3NA ，故 D 错误。21. B 解析由题图可知，C(s) + 2H2(g) + 2O2(g)=CO(g) + 1/2O2(g) + 2出0(1) AH1 1=-854.5 kJ mol ， CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2出0(1) AH = - 890.3 kJ mol ， C(s) 1+ 2H2(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2出。(1) AH=- 965.1 kJ mol 。根据盖斯定律无法计算 C 和。2生成CO2的焓变，故A错误；根据盖斯定律，由得 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)11

31、1AH = ( 965.1 kJ mok ) ( 854.5 kJ mol )= 110.6 kJ mol ，故 B 正确；根据题图可知， 甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol 1，故C错误；根据盖斯定律，由可得C(s) +1 1 1 2H2(g)=CH 4(g) AH = ( 965.1 kJ -mol ) ( 890.3 kJ mol ) = 74.8 kJ mol ，则 CH4(g) 的标准生成焓为一74.8 kJ mol 1，故D错误。22. C 23.B24.D25.C26. (1)HCCH (2)醛基(3) CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH>CH 3COONa +

32、 CH 3CH 2OH(4) d27. 解析无色无味气体通过浓硫酸后浓硫酸增重1.8 g,该气体是0.1 mol的水蒸气；无色溶液 A 加足量 NaOH 溶液生成 5.8 g 白色沉淀 B， B 为 0.1 mol 的氢氧化镁； 4.0 g 残渣 为0.1 mol的氧化镁；白色沉淀D为AgCl ;氯元素的质量为15.3 g 1.8 g 4.0 g 0.1 mol x 24 g/mol = 7.1 g，即0.2 mol。由Mg、H、O、Cl原子的最简整数比为1 : 1 ： 1 : 1，得X的化学式为 Mg(OH)Cl 。隔绝空气答案(1)Mg(OH)CI2Mg(OH)Cl =MgO + MgCl

33、 2+ 出0 f(2)Ag + Cl =AgCI J28. 解析(1)由于NaHCO3在水中的溶解度较小，故能说明NaHCOs生成的实验现象为装置丙中有晶体析出。NaHCOs要转化为Na2CO3,首先需要过滤，然后洗涤、灼烧即可。要检验Na2CO3中含有NaCl和NaHCO3,可先取少量制得的固体溶解，然后将所得 溶液分别加入两支试管中,向第一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明存在NaCl ,反之，则不存在；向第二支试管中加入过量的 BaCl2,产生白色沉淀后过 滤，向滤液中滴加 Ba(OH)2溶液(或NaOH溶液)，若产生白色沉淀，则证明存在 NaHCO?, 反之,则不

34、存在。答案 (1)装置丙中有晶体析出(2)过滤 (3)取适量固体,加水溶解分成两份,取一份试液加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明含有NaCl，反之则无；另取一份试液，加入足量 BaCl2溶液后静置，取上层清液滴加Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有NaHCOs,反之则无(其他合理答案均可)129. 解析(1)100 mL 3.0 mol L 的Ba(OH) 2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为 3.0 mol L1x 0.1 L x 2 = 0.6 mol，加入0.6 mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中H+总物 质的量为0.6 mol，浓度为0.6 mol £

35、;.1 L = 6.0 mol L1。设盐酸和硫酸的浓度都为 x, (x +一 12x) x 0.1 L = 0.6 mol ,解得x= 2.0 mol L ，则原混合液中 HCI和H2SO4的物质的量浓度均一 1_ 1_ 1为2.0 mol L一。75 mL 3.0 mol L 一的氧氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为3.0 mol L一x 0.075 L = 0.225 mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为2.0 mol <一 1x 0.1 L = 0.2mol，根据反应 SO2 + Ba"=BaSO4 J可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成 硫酸钡的物质的

36、量为 0.2 mol，质量为 233 g mol 一1x 0.2 mol = 46.6 g。答案(1)6.0(2)46.630. 解析(1)N2O4发生氧化反应生成N2O5，电解质是无水硝酸，故电极反应式为N2O4 2e 一 + 2HNO3=2N2O5+ 2H 十。根据盖斯定律，由 2X1 2 xn可得：4NO(g) + 3O2(g) + 4NaOH(aq)=4NaNO 3(aq) + 2出。(1)AH = 2 少3 已一2AH?。设由反应 I 生成的NO2的物质的量为x mol，则参加反应n的 NO2的物质的量为(x 0.400) mol，根据生x(x 0.400)成的氧气的物质的量，存在：

37、4+2)= 1.00,解得x= 1.60,容器体积为2 L,则达1 1 1到平衡时，c(N2O5)= (1.00 1.60 X 2)mol 2-L = 0.100 mol L , c(NO2)= 0.200 mol L ,一八c4 ( NO2) c (O2)c(O2)= 0.500 mol L ，故反应 I 的平衡常数K =。2( n。)= 0.080 0。(2)反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) AH<0的逆反应 AH>0 , A S<0 ,则该反应的逆反应一定不能自发 进行。初始c(N2O) = 0.100 mol L 一1,由于反应要加热到一定温度后才能发

38、生，故开始时气体的总浓度几乎不变，由于N2O的分解反应为熵增反应，故一段时间后气体的总浓度逐渐增大，又由于该反应是不可逆反应，0.100 mol N2O气体完全分解，故最终气体总浓度为0.1501mol L 。答案 N2O4 2e + 2HNO3=2N2O5+ 2H + 4NO(g) + 3O2(g) + 4NaOH(aq)=4NaNO 3(aq) + 2出。(1)AH = 2 AH3 AH1 2AH?8.00X 10 2(或 0.08 或 0.080)(2)一定不能，因为该反应的逆反应 AH>0、AS<0,所以该反应的逆反应一定不能自发进行如图所示0.2500.2000.1500

39、.10()0.050(3) 提高NH3流量相当于使c(NH 3)增大，若反应未达平衡，反应物浓度增加，反应速率 加快，一定时间内C2O3转化率提高；若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H20(g),都使平衡正向移动，从而提高C.O3的平衡转化率31. 解析废定影液的主要成分为 Na3Ag(S 203)2,加入硫化钠溶液后生成 Ag2S沉淀， 过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解得到硝酸银、 硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除 去过量的硝酸，然后过滤除去硫单质得到硝酸银溶液， 蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银晶体。(1) 沉淀过程是Na3Ag(S2O3)2与NazS反应制得Ag?S沉淀，检验沉淀完全的操作是静置， 向上层清液中继续滴加 Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色固体为硫离子被氧化的产物一一硫单质，根据氧化还原反应规律可知，其化学方程式为Ag2S + 4HN03=2AgNO 3+ 2NO2T + S+ 2出0;(3) 测定溶液pH的基本操作是用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为 200 C,硝酸银的分解温度为 440 C,则除去硝酸铜的实验