高中化学 选修四第三章测试题

1、 选修四第三章 1. 下列物质容易导电的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 C（NH4)2CO3 DSO2 3. 下列说法正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4. 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI 5. 下列说法中，正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力不一定

2、比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 D. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大 6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 7. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平

3、衡：CH3 COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 8pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A111 B91 C111 D19 9.在25时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ ） A6 B5 C12 D13 10某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×1015，用定义pH一样来规定pDl gc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是（

4、 ） A纯净的重水（D2O）中，pD7 B纯净的重水中，c(D+)c(OD) C1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0 D1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD12.0 11关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） Ac (Na+)c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) +c (OH) CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+ +CO32，H2 OH+OH 12室温下，在pH12的某溶液中，由水

5、电离的c(OH -)为（ ） A1.0×10-7 mol·L-1 B1.0×10-6 mol·L-1 C1.0×10-2 mol·L-1 D1.0×10-12 mol·L-1 13. 下列离子方程式错误的是（ ） A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH- C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42- D. HF溶于水：HF+H2O H3O+F- 14. 把0.05

6、mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol?L-1盐酸 C. 0.5mol?L-1醋酸 D. 0.5 mol?L-1氯化铵溶液 15. 已知下面三个数据：7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是 C. HCN的电离常数是 D. HN

7、O2的电离常数是 16醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D 17在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 18.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来

8、的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ） AC1C2C3 BC1C2C3 C C1C2C3 D无法判断 1925时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是 A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，Kw增大，pH不变 20已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB， HB HB2，HBH2 O H2BOH 且溶液中c（H）>c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解

9、质 BH2B为强酸 CH2B为弱电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度 21醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是 A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 22已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是 A分别加入等

10、体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小 B分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 23下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是 A0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是： Ca mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所

11、得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于b D0.1mol·L-1的醋酸的pHa，0.01mol·L-1的醋酸的pHb，则a1b 24在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH) B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) 25下

12、列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合， c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+) B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)： C0.1mol·L1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的0.01 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶

13、解的AgCl质量关系为： 26. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ） A氢氧化钠溶液 B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液 27某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是： A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 28某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A加

14、入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 29. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 30. 下列说法正确的是（ ） A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol?L-1与0.1mo

15、l/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 31. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 32. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的C

16、H3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 33. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2( s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A. 给溶液加热，溶液的pH升高 B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则

17、其中的Ca(OH)2的固体增多 2×1-54×1-5c(Ba2+)/molL-1c(SO42-)/molL-12×10-54×10-5ad D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 34. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、C

18、O32-、NO3-、Al3+ 35. 下列操作中，能使电离平衡H2 OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6 36. 下列叙述正确的是（ ） A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(2

19、3OHNHcOHc?增大 37. 现有常温时pH1 的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释 C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01mol·L 1的盐酸溶液 38. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-) C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

20、39.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） A. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B. c(Ac)c(HAc)c(Cl)c(H) C. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D. c(Na)+c(H)c(Ac)+c(Cl)+c(OH) 40. 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是（ ） A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH 41. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3·H2

21、OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 42. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ） A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） ANH4Cl B .NH4HCO3 C .NH4HSO4 D .(NH4)2SO4 43. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ） A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠 44. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，

22、溶液为无色，加热时 为粉红色，这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 45. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A NH4+=Cl- B NH4+>Cl- C NH4+<Cl- D NH4+与Cl-之间关系不确定 46. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为 A.ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b 47. 浓

23、度均为0.1 mol / L的NaHCO3.Na2CO3.NaCl.NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A. B. C. D. 48.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( ) 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态

24、氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全有关 49. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 50在Cl、NH4+、HSO4、Na+、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能

25、水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。 51在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的钡离子，溶液的pH值为_。将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。 52.（1）对于Ag2 S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_ （2）下列说法不正确的是_。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C. 对于Al(OH)3 (s) Al(OH)3 (aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D. 除去溶液中的Mg

26、2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3 大 E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 53.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 （2

27、）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。 a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。 54.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是 _A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整

28、溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的p

29、H为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH如下表，请回答： pH 甲 0.2 0.2 pHa 乙 c 0.2 pH7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。 （3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子 浓度由大到小的顺序是_。 （4）丁组