专题燃烧热中和热

1、专题燃烧热中和热教学目标 ：燃烧热，中和热教学重点、难点 ：燃烧热、中和热概念及相关计算。教学过程 ：二、燃烧热和中和热1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25,101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：?研究条件： 25 ,101 kPa?反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如 : C CO(g) 、H H2O（l ）、S SO2 （g）22?燃烧物的物质的量： 1 mol?研究内容：放出的热量。 （ H<0，单位 k

2、J/mol ）?文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ H”表示。如2 的燃烧热H为 285.8KJ/mol 或H= -285.8KJ/mol 。3）燃烧热的计算及应用例题在 101 kPa 时， 1 mol CH4完全燃烧生成 CO和液态 H O，22放出 890.3 kJ 的热量， CH 的燃烧热为多少？ 1000 L CH（标准状44况）燃烧后所产生的热量为多少？2、中和热1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol 水时的反应热叫做中和热。2）中和热的表示： H+(aq)+OH- (aq)=H 2O (l) ；H=-57.3kJ mol。3）要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的

3、离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成 1mol 水，中和反应的实质是+-H 和 OH 化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量： 57.3kJ/mol例题已知 H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l) ；H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ 的热量。（ 2 ） 用 2molH2SO4 配稀 溶 液跟 足量 稀 NaOH反应 ，放出_kJ的热量。3、燃烧热和中和热的区别与联系：4、课堂训练：练习 1

4、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C （s） O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s） O （g）(g);H=393.5 kJ/mol2=CO2C.2H2(g) O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2 燃烧热的热化学方程式吗？练习 2已知 H(aq)OH(aq )H2O（1） H57.3kJ / mol ，下列反应热为 57.3KJ/mol的是（）。A.H 2 SO4 (aq)2 NaOH (aq)Na

5、2 SO4 (aq)2H 2O(1)B.H 2 SO4 (aq)Ba (OH ) 2 ( aq)BaSO4 (aq )2 H 2O(1)C.HCl ( aq) NH 3H 2 O( aq)NH 4 Cl (aq)H 2 O(1)D.稀 HCl 与稀 Ba(OH ) 2 生成 1mol 水的反应热值E. 稀 NaOH 与 95%浓硫酸生成 1mol 水的反应热值练习 3葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s） 6O2（g）=6CO2（g） 6H2O（l ）H=2 800 kJ/mol ；葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。练习 4已知 H (aq) OH (aq ) H 2 O （l ） H 57.3kJ / mol ，若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入： 稀醋酸浓硫酸稀硝酸 至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（）A、Q1< Q2< Q3C、Q1< Q2= Q3B、Q1< Q3< Q2D、Q1= Q2= Q3小结：本节课我们主要学习了中和热和燃烧热的概念以及有关计算。