2022年2021届高三化学一轮复习同步作业第八章第28讲盐类水解

1、课时作业 (二十八 )1.(2018洛阳模拟 )常温下，浓度均为0.1 moll1的下列四种盐溶液，其ph 测定如下表所示：序号溶液ch3coona nahco3na2co3nacloph 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是() a四种溶液中，水的电离程度：bna2co3和 nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh 和 hclo 溶液比较， ph 小的是 hclo dna2co3溶液中， c(na)c(co23)c(hco3)c(h2co3)解析 a 四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大， ph 越大，则四种溶液中，水的电离程

2、度： ， a 错误； b.na2co3和nahco3溶液中都存在h、 oh、co23、hco3、h2co3、na、h2o， b 正确； c.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，ph 小的是醋酸， c 错误； d.根据物料守恒， na2co3溶液中， c(na)2c(co23)2c(hco3)2c(h2co3)，d 错误。答案 b 2(2018 银川模拟 )物质的量浓度相同的三种盐nax、nay 和 naz 的溶液，若它们的ph 依次为 8、9、10，则 hx 、hy 、hz 的酸性由强到弱的排列顺序是() ahx 、hz 、hy bhz 、hy 、hx chx 、hy 、hz d

3、 hy 、hz 、hx 解析： 选 c。组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，ph 越大，则hx 、hy 、hz 的酸性由强到弱的排列顺序是hx 、hy 、hz 。3下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() ana2co3：co232h2o?h2co32ohbnh4cl：nh4h2o?nh3 h2ohccuso4：cu22h2o?cu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析： 选 c。a 项应为 co23h2o?hco3oh、hco3h2o?h2co3oh； b 项应为nh4h2o?nh3h2o h；d 项应为 fh2o?hf

4、oh。4(2018 南昌模拟 )下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是() 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -aph1 的溶液中： nh4、na、fe3、so24b含有大量alo2的溶液中： na、k、hco3、 no3c中性溶液中：k、al3、cl、so24dna2s 溶液中： so24、k、cu2、cl解析： 选 a。a 项，酸性条件下

5、， h抑制 nh4、fe3的水解， 能大量共存； b 项，alo2hco3 h2o=al(oh)3 co23，不能大量共存；c 项， al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；d 项， cu2s2=cus，不能大量共存。5 为了配制 nh4的浓度与 cl的浓度之比为11 的溶液，可在 nh4cl 溶液中加入 () a适量的 hclb适量的nacl c适量的氨水d适量的naoh 解析： 由于溶液中nh4水解： nh4h2o?nh3 h2oh，nh4的浓度减小，从而使溶液中nh4与 cl的浓度之比小于11。现欲使nh4的浓度与cl的浓度之比为11，则必须抑制nh4的水解 (或增大 nh4的浓

6、度 )，同时不能改变cl的浓度。 可以加入适量的氨水或除 nh4cl 外的其他铵盐以补充nh4。答案： c 6有4 种混合溶液分别由等体积0.1 mol l1的两种溶液混合而成：nh4cl 与ch3coonanh4cl 与 hcl nh4cl 与 naclnh4cl 与 nh3 h2o(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是() aph： b溶液中c(h)： cc(nh4)： dc(nh3h2o)： 解析：选 c。a 项，呈碱性， 呈中性， 呈弱酸性， 呈强酸性， ph： 。b 项，溶液中c(h)：。d 项， c(nh3h2o)：hf b和中溶质均未水解c离子的总浓度：d中： c(hco3)2

7、c(co23)c(h2co3) 0.1 moll1解析： 相同浓度时， ph：nahco3naf，则水解程度： hco3f，根据 “越弱越水解 ”知，酸性：h2co3，c 项正精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -确；根据物料守恒知，中： c(hco3) c(co23) c(h2co3)0.1 moll1，d 项错误。答案： c 12lih2p

8、o4是制备电池的重要原料。室温下，lih2po4溶液的 ph 随 c初始(h2po4)的变化如图1 所示， h3po4溶液中h2po4的分布分数 随 ph 的变化如图2 所示 c h2po4c总含p元素的粒子。下列有关 lih2po4溶液的叙述正确的是() a溶液中存在3 个平衡b含 p 元素的粒子有h2po4、hpo24和 po34c随 c初始(h2po4)增大，溶液的ph 明显变小d用浓度大于1 mol l1的 h3po4溶液溶解li2co3，当 ph 达到 4.66 时， h3po4几乎全部转化为lih2po4解析： lih2po4溶液中存在h2po4的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、

9、hpo24的电离平衡等， a 不正确； lih2po4溶液中含p 元素的粒子有h2po4、 hpo24、po34、 h3po4，b 不正确；由图1可知当 c初始(h2po4)大于 101 mol l1后，溶液的ph 不再随 c初始(h2po4)的变化而变化，c 不正确；由图2 可知 h3po4溶液的 ph 为 4.66 时， h2po4的分布分数为0.994，故用浓度大于1 mol l1的 h3po4溶液溶解li2co3，当 ph 达到 4.66 时，h3po4几乎全部转化为lih2po4， d 正确。答案： d 13(1)fecl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处

10、理污水比 fecl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：fecl3在溶液中分三步水解：fe3h2o?fe(oh)2hk1精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -fe(oh)2h2o?fe(oh)2hk2fe(oh)2h2o?fe(oh)3hk3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，

11、离子方程式为xfe3 yh2ofex(oh)y(3xy)yh。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号 )_。a降温b加水稀释c加入 nh4cl d加入 nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(2)在 na2so3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的bacl2溶液，现象是 _ ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_ 。答案： (1)k1k2k3bd调节溶液的ph (2)产生白色沉淀， 且红色褪去在 na2so3溶液中， so23水解：so23h2ohso3oh，加入 bacl2后， ba2so23=baso3(白色 )，由于 c(so23)减小

12、， so23水解平衡左移， c(oh)减小，红色褪去14(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数ka、对应离子的水解平衡常数kh以及水的离子积常数kw的关系是 _， 由此可以推断， 弱电解质的电离程度越小，其对应的离子的水解程度_。(2)由于ch3cooh的电离程度很小，计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh 溶液的浓度，则c mol l1的 ch3cooh 溶液中 c(h) _(用 ka表示 )。(3)现用某未知浓度(设为 c )的 ch3cooh 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下 ch3cooh 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度

13、；_；用 _(填一种实验方法)测定溶液浓度c。答案： (1)ka khkw越大(2)c kamol l1(3)溶液的ph酸碱中和滴定15常温下，如果取0.1 mol l1ha 溶液与 0.1 mol l1naoh 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8 的原因： _ _ (用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(oh)_(填“”“ ”“ 7，nh4hco3溶液的 ph大于 7。 cl和 so24不水解，(nh4)2so4和 nh4cl 溶液显酸性， 但(nh4)2so4中 c(nh4)大，水解生成的c(h)大，因而p

14、h(nh4)2so4ph(nh4cl)ph(nh4a)(3)abdc 16已知 h2o2、kmno4、naclo 、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的ph 分别为6.4、9.6、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl2 2h2o)， 为制取纯净的cucl2 2h2o， 首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：(1)本实验最适合的氧化剂x 是_(填序号 )。ak2cr2o7bnacloch2o2dkmno4(2)物质 y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是 _ _ 。(4)除去 fe3的有关离子方程式是_ _ _ 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - -答案： (1)c (2)cuo或 cu(oh)2或 cuco3或 cu2(oh)2co3 (