酸碱盐知识点专题

1、学习好资料欢迎下载专题一身边的化学物质学问点一：酸1、酸碱指示剂概念： 跟或的溶液起作用而的物质；常见的指示剂 : 石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液酸、碱、盐的构成石蕊试液酚酞试液实质h+与指示剂反应不填 oh -与指示剂反应构成举例2、常见的酸酸由 离子和 离子构成的化合物硫酸 （ ）、盐酸 （ ）、硝酸 hno 3碱由 离子和 离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh 3· h 2o） 盐由 离子和 离子构成的化合物氯化钠 （ ）、碳酸钠 （ ）等酸、碱、盐的 水溶液 可以导电， 缘由： 其溶于水时解离出能 的离子；

2、盐酸和硫酸的性质和用途盐酸 （化学式）硫酸 （化学式）色味态 色有 味的液体 色、粘稠、 状 味 的 液体物挥发性不易挥发性吸水性没有吸水性溶解性易溶于水易溶于水，溶解时 指示剂酸溶液使石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变；化金属zn hcl=zn h2 so4=学金属性氧化物fe2o3 hcl=fe2o3 h 2so4=质碱cuoh 2 hcl=cuoh 2 h2 so4=盐caco3hcl=bacl 2 h 2so4=用金属除锈；制造药物；途人体中含有少量盐酸，助消化；金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油；浓硫酸的特性与稀释： “酸入水，沿内壁，渐渐倒，不断搅；”浓硫酸具有的特性：a. 脱

3、水性； b. 吸水性； c. 剧烈的； d. 强氧化性；浓硫酸的稀释：肯定要把沿着器壁渐渐注入中，并不断，切不行将倒进里；几种常见离子的鉴定离子鉴定+酸碱指示剂：石蕊变红；h活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等；-酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；2oh盐：如 cucl或 cuso 溶液，有蓝色沉淀生成；fecl 溶液，有红褐色沉淀生成；43cl-滴加 agno 3 溶液和稀 hno 3 ： 有白色沉淀生成；4so 2-可溶性钡盐（如bacl2溶液 、bano3 2溶液）、稀 hno3， 有白色沉淀生成；2-co 3稀 hcl 、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；

4、cu2+可溶性碱（如naoh 溶液、 koh 溶液），有蓝色沉淀生成；fe3+可溶性碱（如naoh 溶液、 koh 溶液），有红褐色沉淀生成；+可溶性碱（如naoh 溶液、 koh 溶液），有刺激性气味的气体产生，nh学问点二：碱1、常见的碱如：nh4cl+ naoh= nacl+ nh3+h2o氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途氢氧化钠 （化学式）氢氧化钙 （化学式）俗称、色态 色片状固体 色粉末状固体物溶解性 溶于水，溶解时 溶于水， 溶解度 随温度上升而 性露置空气指示剂碱溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变； 非 金 属naoh co2=氧化物naoh so =酸naoh h2so4=盐

5、naoh fecl3=化caoh 2 co2 =学caoh so =性222质caoh 2 h 2so4=caoh 2 na2co3=学习好资料欢迎下载制法caoh 2 na2co3=cao h 2o=用途留意：氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠；试验室：检验co 2；工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：砌墙、粉刷墙壁等难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）: 如 cuoh 2 cuo + h 2o； 2feoh 3 fe2o3 + 3h2 o常见沉淀：白色沉淀 agcl、baso4、mgoh2、baco3、caco3；蓝色沉淀 cuo

6、h2；红褐色沉淀： feoh32、溶液的导电性+-hcl=h cl水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相像的+2-h2so4=2h so4化学性质；+-naoh=na oh水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相2+-3、中和反应caoh2=ca 2oh似的化学性质；定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）中和反应的本质：应用： 转变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，等等；4、溶液酸碱度的表示法ph 溶液的酸碱性用来检验；溶液的酸碱度用来表示； ph 的范畴通常在014 之间；测定 ph 值最简洁的方法是使用；方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，

7、滴在上，然后把试纸显示的颜色与对比，便可测出溶液的ph 值；酸雨： 正常雨水的 ph 约为 5.6 （由于溶有co2）， ph<5.6 的雨水为酸雨学问点三：盐1、生活中常见的盐：盐是由和构成的化合物；名称化学式俗名物理性质用途食品：调味品、腌制食品；作防腐剂；氯化钠白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大交通：排除积雪（降低雪的熔点）；农业：用nacl 溶液来选种；医药：制生理盐水（0.9% nacl 溶液）；碳酸钠、色粉末状固体，易溶于水用于、造纸、洗涤、食品工业等碳酸氢钠白色状固体，溶于水制糕点所用的剂；医疗上，治疗过多；碳酸钙、白色块状固体，溶于水用作材料及剂，也用于试验室制

8、取；【粗盐 】由于含有mgcl 2、cacl2 等杂质，易吸取空气中的水分而潮解；备注（无水 cacl2 可用作干燥剂）2、粗盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中仍含有mgcl 2、 cacl2 等可溶性杂质；试验步骤试验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3、co2 的检验方法33原理： 组成里含有co 2 （或 hco3 ）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有co3 2离子（或hco3 ）；2 2h例 如 ca co3 +h cl=此类反应实质为：na 2 co3 +h cl=co

9、3=+nah co 3+ h cl=试验操作： 取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊；结论： 就样品中含有；4、复分解反应定义： 两种相互交换成分，生成另外两种的反应；条件：反应物：学习好资料欢迎下载生成物： 有或有或有生成；（生活必需品： “ 水电气 ”）常见的复分解反应：反应物 生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸 新盐新酸na2co3+hcl=盐碱 新盐新碱na2co3+caoh 2=盐盐 新盐新盐agno 3 +nacl=酸碱 盐水hcl+naoh=酸金属氧化物 盐水fe2o3+h2so4=【留意】有盐和水生成的反应肯定属于复分解反应吗？！如： 2naoh+co

10、 2=na 2co3+h2 o；此反应属于复分解反应吗？（）5、盐的化学性质1.有、有、有；2.要想有、，反应物必需是溶液化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律盐 金属 新盐新金属盐 酸agno 3+cu =cuso4 +fe = cuso4al =“前换后，盐可溶”新盐新酸na2co3+hcl=生成物有气体， 碳酸盐 都能与稀盐酸反应盐 碱新盐新碱na2co3+caoh 2=盐 盐新盐新盐agno 3+nacl=【摸索】酸、 碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？反应物都可溶，生成物有沉淀6、化肥农家肥料： 养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料： “pk蛋n ”化

11、肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现尿素 conh 22 氮肥氨水（ nh 3·h2o）铵盐： nh 4hco 3、nh 4cl氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素 的组成元素；氮肥能促进作物的茎叶生长植株矮小瘦弱， 叶片发黄，严峻时叶脉呈硝酸盐： nh4no3、nano 3茂盛，叶色浓绿 ；淡棕色；磷矿粉 ca3po4 2磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒植株特殊矮小， 叶磷肥钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 cah 2po42 和 caso4抗旱才能，仍能促进作物提早成熟，穗粒片呈暗绿色， 并显现紫增多，籽粒饱满；色；硫酸钾（ k 2so 4）钾肥氯化钾（ kcl ）磷酸二氢铵（

12、 nh 4h 2po4）钾肥能保证各种代谢过程的顺当进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；同时含有两种或两种以上的养分元茎秆脆弱，简洁倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐步焦枯；复合肥料磷酸氢二铵 nh 4 2hpo 4 硝酸钾（ kno 3）素，能同时匀称地供应作物几种养分， 充分发挥养分元素间的相互作用，有效成分高；使用化肥、农药对环境的影响：土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；大气污染： n 2o、nh 3 、h2s；引起水体污染： n 、p 过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象；合理使用化肥：依据土壤情形和农作物种类挑选化肥；农家肥和化肥合理配用；化肥的区分氮肥钾肥

13、磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声铵态 氮肥放出具有刺激性气味加熟石灰的氨气无气味放出1. 浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会显现白雾？2. 稀释浓硫酸时为什么必需把浓硫酸沿烧杯内壁渐渐地注入水中，并不断搅拌.3. 显酸性的溶液 ph7 肯定是酸溶液吗 . 显碱性的溶液肯定是碱溶液吗. 举例说明；4. 氢氧化钠固体的潮解是物理变化仍是化学变化？为什么？5. 称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？6. 长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？7. 氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥