湖南省张家界市慈利县2018 2019高一化学上学期期中试题含解析

1、 - 1 - 湖南省张家界市慈利县2018-2019学年高一上学期期中考试 化学试题 1.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠 【答案】B 【解析】 【分析】 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。 【详解】A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。 B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。 C.泥沙不溶于

2、水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。 D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。 答案为B。 2.危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志对应不正确的是 A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 酒精 D. 氯化钾 【答案】CD 【解析】 【分析】 A. 浓硫酸具有腐蚀性。 - 2 - B. 汽油是易燃液体。 C. 酒精是易燃液体。 D. 氯化钾不是爆炸品。 【详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志，A正确。 B. 汽油是易燃液体，应贴易燃液体标志，B正确。 C. 酒精是易燃液体，应贴易燃液体标志，C错误。 D. 氯化钾不是爆炸品，

3、不能贴爆炸品标志，D错误。 答案为：CD。 3.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是 A. 汽油失火时,立即用水灭火 B. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗 C. 用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人 D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 根据灭火的原理：隔绝空气氧气、降低温度至着火点以下、移除可燃物判断。 B. 浓硫酸、氢氧化钠溶液有强腐蚀性。 C. 给试管加热时，试管口不能正对着自己或別人。 D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染，不能随意排放。 【详解】A. 汽油着火，因为汽油的密度

4、比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。 B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液， B错误。 C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。 D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。 答案为C。 4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过 - 3 - 量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。不正确的操

5、作顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 分析：除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。 详解：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后过滤以除去泥沙，再向滤液中加入沉淀剂将杂质离子依次沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生，即可制得纯净的食盐水。实验室通常用NaOH溶液沉淀镁离子、用BaCl2溶液沉淀硫酸根离子、用Na2CO3溶液沉淀钡离子，由于除杂试剂要过量、过量试剂要除尽，故其中的关键

6、是先沉淀硫酸根离子后沉淀碳酸根离子（同时除去过量的钡离子），故合理的操作顺序有、，不正确的操作顺序是，本题选A。 点睛：本题考查了粗盐的提纯，是一道关于物质的分离与提纯的经典基础习题，要求学生能通过本题掌握物质除杂的一般思路和一般方法，知道除杂试剂要过量、过量试剂要除尽，设计实验方案时，要注意合理的操作顺序，以使实验方案简约。 5.已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是 A. 46g B. 11.5g/mol C. 23g /mol D. 46g /mol 【答案】D 【解析】 【分析】 根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。 【详解

7、】根据n=0.5mol、M= =46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。 6.NA 为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是 A. 标准状况下 2.24L O2 B. 含 NA 个氢原子的 H2 C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 个分子的 CH4 【答案】A - 4 - 【解析】 【分析】 A. 根据 n= 可以用体积计算气体物质的量 B. 根据 n= 可以用微粒数目计算物质的量 C. 根据 n= 可以用质量计算物质的量 D. 根据 n= ，NA=6.02×1023/mol可以用微粒数目计算物质的量。 【详解】A. 标准状况下

8、 2.24L O2 ， n= =0.1mol。 B. 含 NA 个氢原子的 H2，n=1mol。 C. 22g CO2，n=0.5mol。 D. 1.204×1024 个分子的 CH4，n=2mol。 物质的量最小的是A。答案为：A。 7.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全电离，体积相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四种溶液中，若要使Na的物质的量相等，则这四种溶液的物质的量浓度比为 A. 12643 B. 34612 C. 4321 D. 1234 【答案】A 【解析】 【分析】 假设Na的物质的量相等，为1mol，利

9、用c= 计算相同体积下，各种溶液的物质的量浓度。 【详解】假设Na的物质的量为1mol，假设溶液体积为V，物质的量浓度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= ：=：=12:6:4:3,答案为A。 【点睛】注意离子的物质的量浓度和物质的量浓度之间的关系，得出物质的量浓度之比时注意1:1:2:3:4。 8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中 - 5 - B. 将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D. 将22.4 L氯化氢

10、气体溶于水配成1 L溶液 【答案】B 【解析】 试题分析：An=m/M =40/40 =1mol,但溶液体积不是1L，故错；Bc=n/V =0.25mol/0.25L=1mol/L，故正确；C溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故错；D谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故错。 考点：考查了的物质的量浓度计算相关知识。 9.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【解

11、析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、硝酸钾属于盐，故C正确；D、石灰水是碱的溶液，属于混合物，不是碱，故D错误；故选C。 【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类。本题的易错点为A，要注意常见物质的俗名和化学组成，平时学习时注意归纳总结，加强记忆。 10.磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径

12、 在 5. 5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D. 该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径 【答案】B 【解析】 - 6 - 【分析】 由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析 【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 A分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误； B该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

13、，故B正确； C分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误； D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误； 故选B。 11.下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误； B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误； C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确； D、乙醇是化合物，但其水溶

14、液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误； 综上所述，本题正确答案为C。 【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。 12.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是 A. Na2CO3=Na2+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO42- C. KClO3=K+Cl-+3O2- D. NaOH=Na+H+O2- 【

15、答案】B 【解析】 - 7 - 【详解】A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO32Na+CO32-，A错误； B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-，B正确； C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3K+ClO3-，C错误； D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOHNa+OH-，D错误。 答案选B。 【点睛】明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角

16、；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。 13.下列反应的离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸中投入铁粉：6H+2Fe2Fe3+3H2 B. 铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+Cu2+ H2 C. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D. 澄清石灰水与稀盐

17、酸反应Ca(OH)22HCa22H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。 B.铜片和稀盐酸不反应。 C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。 【详解】A. 向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H+FeFe2+H2，A错误。 B. 铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。 C. 碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，C正确。 D. 澄清石灰水与稀盐酸反应OH-HH2O，D错误。 答案为C。 - 8 - 14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存

18、的是 A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42 B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42 C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、Cl D. 室温下，pH1的溶液中：H、Fe3、SO42-、Cl 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 铝离子和氢氧根离子不能共存。 B. 铜离子在溶液中为蓝色。 C. 钙离子和碳酸根离子不能共存。 D. pH1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。 【详解】A. 铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。 B. 铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。 C. 钙离子和

19、碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。 D. pH1说明溶液中含有氢离子，H、Fe3、SO42-、Cl四种离子相互不发生反应，D正确。 答案为D。 【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。 15. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 野火烧不尽，春分吹又生 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 【答案】D 【解析】 ABC中都会发生燃烧现象，属于氧化还原反应。D中碳酸钙的分解以及氧

20、化钙和水的反应都是非氧化还原反应，答案选D。 16.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是 A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 C. Na2O + H2O = 2NaOH D. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 【答案】A - 9 - 【解析】 【分析】 反应中的氧化剂中的某元素化合价降低，还原剂中的某元素化合价升高。根据水中的氢元素、氧元素化合价变化判断水是氧化剂还是还原剂。 【详解】A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2中，氧化剂、还原剂都是Na2O2，A符

21、合题意。 B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2，氧化剂是F2，还原剂是H2O，B不符合题意。 C. Na2O + H2O = 2NaOH，不是氧化还原反应，C不符合题意。 D. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2，氧化剂是H2O，还原剂是Mg，D不符合题意。 答案为A。 17.有下列三个反应：2Fe32 I = 2Fe2I2；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是 A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3>Co2O3 C. 在反应中

22、，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl22 I = I22Cl 【答案】D 【解析】 【分析】 A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。 B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。 C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。 D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于 I2。 【详解】A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误。 B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3，B错误。 C. 反应中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2mol电子，2mol

23、HCl被氧化，C错误。 D. 由反应可得，Cl2氧化性强于Fe3，Fe3氧化性强于I2，反应Cl22 I= I22Cl 可以发生，D正确。 答案为D。 18.在20时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两 - 10 - 室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是 A. 34 B. 45 C. 6:2 D. 37 【答案】B 【解析】 【分析】 利用同温同压下，气体体积比等于气体

24、物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1。 【详解】同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，假设氮气物质的量为1mol，氢气和氧气的混合气体物质的量为3mol，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1，氮气物质的量为1mol，剩余气体物质的量为1mol，参与反应的气体物质的量为2mol。 利用2H2+O 2 2H2O，可知参与反应的氢气和氧气物质的量之比为2:1，参与反应的n(H2 )=mol，n(O2 )=mol。 若剩余气体为H2 ，氢气与氧气的体积之比；若剩余气体为O2，氢气

25、与氧 气的体积之比。 答案为：B。 19.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上： A分液法 B加热分解法 C过滤法 （1）_分离饱和食盐水与泥沙的混合物。 （2）_分离水和汽油的混合物。 （3）_除去氧化钙中少量碳酸钙 【答案】 (1). C (2). A (3). B 【解析】 【分析】 - 11 - （1）泥沙不溶于水，分离溶液和不溶性固体可用过滤的方法。 （2）水和汽油是互不相溶的两种液体。 （3）碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳。 【详解】（1）泥沙不溶于水，分离溶液和不溶性固体可用过滤的方法，选择C。 （2）水和汽油是互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离，选择A。

26、（3）碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳，利用加热分解除掉碳酸钙，选择B。 答案为：(1). C (2). A (3). B。 20.（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为_，在标准状况4.48 L SO2的质量为_。 （2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为_g。 【答案】 (1). 15mol (2). 12.8g (3). 16 【解析】 【分析】 （1）物质的量利用n=计算，物质的质量利用n=，m=n×M计算。 （2）利用n=，m=n×M进行计算。 【详解】（1）9.03×1024个H2

27、O分子的物质的量n=15mol，在标准状况4.48 L SO2的质量m= n×M= ×M=×64g/mol=12.8g。答案为：15mol；12.8g。 （2）在标准状况下，22.4L氮气和氧气组成的混合气体的物质的量n=1mol 设氮气物质的量为xmol，氧气物质的量为ymol。可得：x+y=1mol，28x+32y=30，x=0.5，y=0.5氧气的质量m= n×M=0.5mol×32g/mol=16g。答案为：16g。 21.（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。 （2）用小苏打片(NaHC

28、O3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。 【答案】 (1). Fe 2O36H=2Fe33H2O (2). HHCO3-= CO2H2O 【解析】 【分析】 （1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始的反应为氧化铁和稀硫酸反应 - 12 - 生成硫酸铁和水。 （2）用小苏打片(NaHCO3)和胃酸反应发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始反应的离子方程式为：Fe 2O36H= 2Fe33H2O。答案为：Fe 2O36H= 2Fe33H2O。 （2）小苏打片(NaHCO3)和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

29、离子方程式为：HHCO3-= CO2H2O。答案为：HHCO3-= CO2H2O。 22.有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO32-、OH中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D的化学式。 A、_，B、_，C、_，D、_。 （2）写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_。 【答案】 (1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). Ba(OH)2 (4). K2CO3 (5).

30、BaCO3+ 2H+= Ba2+ H2O+CO2 【解析】 【分析】 A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO32-、OH中的两种组成， A不溶于水和盐酸，A为BaSO4； B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，B为BaCO3，E为CO2； C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，C为Ba(OH)2； D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，D为K2CO3。 B与盐酸反应，就是碳酸钡与盐酸反应，会生成氯化钡、水和二氧化碳。 【详解】（1）A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO32-、OH中的两种组成， A不溶于水和盐酸，A为BaSO4； B不溶于水，但溶

31、于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，B为BaCO3，E为CO2； C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，C为Ba(OH)2； - 13 - D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，D为K2CO3。 答案为：BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3。 （2）B与盐酸反应方程式BaCO3+ 2HCl= BaCl2+ H2O+CO2 ，离子方程式为BaCO3+ 2H+= Ba2+ H2O+CO2 。 【点睛】本题考查常见物质的物理化学性质，注意根据各种限制条件的筛选，如由K、Ba2、SO、CO32-、OH中的两种组成的不溶于水的物质有BaSO、BaCO3，但同时不溶于盐酸，所以只能是BaSO

32、。离子方程式书写时要注意拆分。 23.（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O 请用双线桥法标出电子转移方向和数目_ 上述反应中氧化剂是_(填化学式)。 （2）按如图所示操作，充分反应后： 中发生反应的离子方程式为_ 结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。 【答案】 (1). (2). K2Cr2O7 (3). FeCu2=Fe2Cu (4). AgCu2Fe2 【解析】 【分析】 （1） 双线桥法标出氧化剂到还原产物得电子数目，还原剂到氧化产物失电子数目。 该反应中元素化合价降低的物质为氧化剂为K2Cr2O7，元素化合价升高的物质为还原剂为C。 - 14 - （2）中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 由反应可得，氧化性：Cu2Fe2；由反应可得，氧化性：AgCu2。 【详解】（1）该反应中氧化剂K2Cr2O7到还原产物Cr2(SO4)3得电子，还原剂C到氧化产物CO2失电子。答案为：。 该反应中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元