弱电解质的电离平衡复习学案

1、优秀学习资料欢迎下载【2021 考纲要求】弱电解质的电离、溶液的酸碱性弱电解质的电离平稳 明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念； 明白电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性； 明白弱电解质在水溶液中的电离平稳； 明白水的电离，离子积常数；【高考链接】 106-11在 0.1mol ·lch3 cooh溶液中存在如下电离平稳：+ch3coohch3coo h对于该平稳，以下表达正确选项a. 加入水时，平稳向逆反应方向移动b. 加入少量 naoh固体，平稳向正反应方向移动 1+c. 加入少量 0.1mol ·lhcl 溶液，溶液中 ch 减小d. 加入少量 c

2、h3coon固a体，平稳向正反应方向移动（ 077）室温时，以下混合溶液的ph肯定小于 7 的是a. ph=3 的盐酸和 ph=11的氨水等何种混合b. ph=3 的盐酸和 ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合c. ph=3 的醋酸和 ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合d. ph=3 的硫酸和 ph=11的的氨水等体积混合（ 0812）已知乙酸（ ha）的酸性比甲酸（ hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的 naa和 nab混合溶液中，以下排序正确选项a. coh>cha>chb>ch+ b. coh- > ca - > cb- > ch+ c.coh

3、- > cb - > ca- > ch+d. c oh- > chb>cha>ch+（ 109）以下表达正确选项a. 某醋酸溶液的 ph a ，将此溶液稀释1 倍后，溶液的 ph b ，就 a>bb. 在滴有酚酞溶液的氨水中， 加入 nh4cl的溶液恰好无色， 就此时溶液的 ph<7 c. 1.0 ×10-3mol/l盐酸的 ph=3.0，1.0 ×10-8mol/l盐酸 ph8.0d.如 1mlph=1盐酸与 100mlmaoh溶液混合后，溶液 ph=7，就 naoh溶液的 ph=11优秀学习资料欢迎下载（ 1110） 将浓

4、度为0 1mol·l-1 hf 溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是2-a c（ h+）bk （ hf）cc（ f ）dc（ h ）c（ h ）c（ hf）（ 1211）已知温度 t 时水的离子积常数为kw，该温度下， 将浓度为 a mol·l-1的一元酸 ha与 b mol·l-1 的一元碱 boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【 c】a. a=bb. 混合溶液的 ph=7c. 混合溶液中， ch+=d. 混合溶液中， ch+ cb+= coh-+ ca-（ 1427） 15 分 次磷酸 h3po2是一种精细磷化工产品，具有较强仍原性；回答以下问题

5、 :（ 1） h3po2是一元中强酸，写出其电离方程式（ 1513） 浓度均为 0.10mol/l 、体积均为的 moh和 roh溶液，分别加水稀释至体积 v，ph随的变化如下列图，以下表达错误选项（）amoh的碱性强于 roh的碱性broh的电离程度： b 点大于 a 点 c如两溶液无限稀释，就它们的coh- 相等 d当=2 时，如两溶液同时上升温度，就增大优秀学习资料欢迎下载【课前预习区】【学问梳理一】强电解质和弱电解质1. 概念梳理【练习】有以下物质：a.ch3cooh b.baoh2c.nh3· h2 od.nahco3e.baso4 f.h2 og.h2so4 h.氯水i.

6、cuj.hclk. 蔗糖 l.nh 3 m.co2(1) 属于电解质的是 属于非电解质的是 既不是电解质又不是非电解质的是 它们分别是 和 （ 2）属于强电解质的是 特点是在水溶液中 且属于电解质属于弱电解质的是 特点是在水溶液中 且属于电解质2. 判定以下说法是否正确并说明理由（ 1）强电解质溶液的导电才能肯定比弱电解质溶液强（）（ 2）强电解质在水中的溶解度肯定大于弱电解质；（）电解质的强弱取决于 与其导电性及溶解度 3. 电离方程式的书写写出以下物质在水溶液中的电离方程式（ 1） ch3cooh（2）nh3· h2 o（ 3） h2 co3（4）feoh3（ 5） nahso4

7、（6）nahc3o【小结】（ 1）电解质和非电解质的区分关键是看 (2) 判定强弱电解质关键是看 跟 和 无关(3) 书写电离方程式应留意的问题【学问梳理二】水的电离1. 电离方程式：2. 水的离子积（ 1）表达式： 25时， kw = 表达式 = （数值）（ 2）影响因素：影响kw 大小的因素是 ，温度上升kw 缘由是【练习】以下可影响水的电离平稳的是 加稀硫酸 加 naoh溶液 加 nacl 溶液 加热 加纯碱溶液 加金属钠【学问梳理三】弱电解质的电离平稳1. 电离平稳的建立：肯定条件（如温度浓度）下当弱电解质分子 的优秀学习资料欢迎下载速率和自由离子 的速率相等时，电离过程达到了平稳状态

8、2. 特点：逆：讨论对象是 等：v 电离= v 结合 动：属于 定：条件肯定，溶液中各粒子浓度发生 3. 影响因素内因 变：条件转变，平稳被破坏，平稳外因：以 100ml0.1mol/lch3cooh溶液中的平稳移动为例，填表：电离平稳电 离 平电离度-+溶液导电转变条件加少量硫酸加 ch3coona s加 naohs 加水稀释 滴入纯醋酸移动方向衡 常 数变化c（ch3coo）ch才能变化升温4. 电离平稳常数表达式a对于一元弱酸ha：haa- + h + 电离平稳常数 k =b对于一元弱酸boh：bohb+ + oh- , 电离平稳常数 k =【预习检测】 . 醋酸溶液中存在电离平稳ch3

9、 coohh ch3coo，以下表达不正确选项（）a3a. 向醋酸溶液加入少量固体硫酸氢钠，ch+ 增大， k 不变 . b0.10mol/l的 chcooh溶液中加水稀释，溶液中coh 减小cch3cooh溶液中加少量的 ch3coon固a体，平稳逆向移动d常温下 ph2 的 ch3cooh溶液与 ph12 的 naoh溶液等体积混合，溶液的 ph72、25时，在 0.5l0.2mol.l-1 的 ha溶液中，有 0.01 mol 的 ha电离成离子，求该温度下 ha的电离平稳常数？3. 水的电离平稳曲线如右图所示，以下说法不正确的（）a图中五点 kw间的关系： b>c>a=d=

10、e b如从 a 点到 d 点，可采纳在水中加入少量酸的方法c如从 a 点到 c 点，可采纳温度不变时在优秀学习资料欢迎下载水中加入适量 nh4c1固体的方法 d如处在 b 点时，将 ph=2的硫酸与 ph=10的 koh等体积混合后，溶液显中性【课堂互动区】一、弱电解质的电离平稳1.弱电解质的电离平稳【例题 1】向冰醋酸中逐滴加水， 溶液导电才能随加水体积的变化曲线如下；讨论图中a b c三点，探究如下问题：(1) 导电才能最强的是导电粒子最多的是(2) ch+ 最大nh+ 最大(3) ph最大(4) 氢氟酸电离度最大的点是；(5) b、c 两点 ka 大小关系 6b点以后， ch+ 和 ch

11、ac 比值怎样变化【规律总结 1】影响弱电解质电离平稳的外界因素浓度：同一弱电解质溶液，浓度越小，电离度越大温度：升温，促进电离同离子效应：抑制电离化学反应：促进电离【深度摸索】：常温下，向醋酸溶液中逐滴滴入naoh溶液至溶液呈碱性的过程中，摸索以下问题：溶质的成分经过了哪些变化？溶质成分变化时溶液酸碱性如何变化？对水的电离平稳有怎样的影响？水的电离平稳移动是怎样变化的？【变式练习 1】【变式练习 1】1某温度下，向肯定体积0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中 pohpoh=-lgoh 与 ph 的变化关系如下列图，就优秀学习资料欢迎下载am点所示溶液导电才能强于q点

12、+bn 点所示溶液中 cch3coo cna cm点和 n 点所示溶液中水的电离程度相同 dq点消耗 naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积【变式练习 2】以下能说明 ha是弱酸的是 取 0.01mol/lha 溶液测其 ph大于 2将 ph等于 2 的 ha溶液稀释 100 倍， ph 等于 4向 ph等于 4 的 ha溶液中加入少量naa固体， ph 变大将 ph等于 4 的 ha溶液上升温度， ph基本不变ha溶液的导电性比 hcl 弱等 ph值等体积的 ha和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少【摸索】 证明 ha是弱酸的方法有哪些？1. 测某浓度 ha溶液的 ph2. 测某浓度

13、naa溶液的 ph（酸碱性） 3.ph=1ha溶液稀释 100 倍3. 同浓度、同温度下， ha和 hcl 两溶液的导电性对比试验二、水的电离【例 2】常温下，某水溶液中由水电离出的ch+=1.0 ×10-13 mol.l -1 , 该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a.b. c.d.【变式练习 2】常温下的四种溶液， ph=4的盐酸 ph=4的醋酸 ph=10的 naoh溶液 ph=10 的氨水，对水的电离程度影响大小为 【规律总结 2】外界条件对水的电离平稳的影响促进水的电离的外界因素有：升温、能水解的正盐、酸式盐（水解大于电离）抑制水的电离的外界因

14、素有：降温、酸、碱、酸式盐（电离大于水解）【巩固练习】. 1、25时，水的电离达到平稳： h20h+ 0h-； 以下表达正确选项 （）a向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，coh- 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠，平稳逆向移动， ch c 向水中加入少量固体 ch3coon，a 平稳逆向移动， ch d 将水加热， kw增大， ph不变, 溶液呈中性+ 增大， kw不变+ 降低e ph均为 3 的盐酸、硫酸和fecl3 溶液中水的电离程度相同优秀学习资料欢迎下载f试验室用 zn 和稀硫酸制取 h2，反应时溶液中水的电离平稳不移动2、已知氢氟酸达到电离平稳时后，转变某条件使电离平稳向正反应方向移

15、动了，就以下说法正确选项a氢氟酸的电离程度肯定变大b.发生电离的 hf分子总数增多-12c. 溶液的 ph值肯定削减d.溶液的导电才能肯定变强三、电离平稳常数-14【问题组】（ 1）常温下，水的离子积 kw=10，升温至 100，kw=10，为什么？（ 2）转变某些条件会引起nh3 .h2o 的电离平稳移动，就其电离平稳常数如何变化？（ 3）已知常温下， hso的电离平稳常数k=1.2 ×10-2 k=6.3 ×10-8，hco的电23离平稳常数 k-7a1a223-11-3a1=4.5 ×10k a2=4.7 ×10，ch3cooh的电离平稳常数ka=

16、1.8×10 ,请分析上述数据，比较三种酸的相对强弱并说明你的理由【规律总结 3】1. 电离平稳常数的影响因素是 2. 电离平稳常数的大小反映了弱电解质 3. 多元弱酸的各级电离平稳常数大小关系为 ，其酸性取决于【例 3】25时，部分物质的电离平稳常数如表所示：就1ch 3coo、h h2co3 、hco3、hclo 的酸性由强到弱的顺序为 ；（ 2）以下反应能否发生？假如可以，请写出对应的化学反应方程式肯定浓度的ch3 cooh溶液与 nahc3o溶液向“84”消毒液中通入少量的co2；优秀学习资料欢迎下载（ 3）如期望增加氯水中hclo 的浓度，可以添加的肯定量的下列哪种固体a

17、ch3coonab nahc3o【变式练习 3】cna2co3d nacl1. no2 可用氨水吸取生成nh4no3；25时，将 a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，缘由是 （用离子方程式表示）；向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，就滴加氨水的过程中水的电离平稳将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 15mol.l；（ nh3.h2o的电离平稳常数取kb = 2× 10mol .1l ）*-2. 在 25下，将a mol · l-1 的氨水与0.01 mol· l-1 的盐酸等体积混合，反应平稳时溶液中cnh4 =ccl ，就溶液显 性

18、（填“酸”“碱”或“中”）；用 含 a 的代数式表示nh3 ·h2o 的电离常数 kb = ；3. （2021 山东 14）室温下向 10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，以下说法正确选项（）a. 溶液中导电粒子的数目削减b. 溶液中cch 3coo不变cch 3cooh cohc. 醋酸的电离程度增大， ch 亦增大d.再加入 10mlph=11的 naoh溶液，混合液 ph=7【当堂检测】1. （ 2021·福建改编）以下说法正确选项（） a水的离子积常数kw随着温度的上升而增大，说明水的电离是放热反应 b25与 60时，水的 ph相等优秀学习资料欢迎下载c中和等

19、体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的nnaoh 不相等d常温 下，在 0.10 mol ·l-1 的 nh·h o溶液中加入少量nhcl 晶体，能使 nh·ho32432的电离度降低，溶液的ph减小2. （2021·重庆理综）以下表达正确选项（）a. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的ph减小c. 饱和石灰水中加入少量cao，复原至室温后溶液的ph 值不变d. 沸水中滴加适量饱和fecl 3 溶液，形成带电的胶体，导电才能增强3. 已知 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平稳：ch3coohch

20、3 cooh要使溶液中ch/cch 3cooh值增大，可以实行的措施是（）a. 加少量烧碱溶液b. 上升温度c.加少量冰醋酸d.加水4. （ 07山东 14）氯气溶于水达到平稳后，如其他条件不变，只转变某一条件， 以下表达正确选项（） a再通入少量氯气， ch/cclo 减小b通入少量 so2 ，溶液漂白性增强c加入少量固体 naoh，肯定有 cna ccl cclo d加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动【课后巩固区】1. 25 时， ph11 的 x、y 两种碱溶液各 10 ml，分别稀释至 1000 ml；其 ph 与溶液体积 v 的关系如右图所示，以下说法正确选项（） ax、y 两

21、种碱的物质的量浓度肯定相等b稀释后， x 溶液碱性比 y 溶液碱性强 c如 9<a<11，就 x、y 都是弱碱d完全中和 x、y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vx>vy-52、已知： 25时弱电解质电离平稳数：ka（ ch3coo）h 1.8 ×10 ，ka（hscn）-1-1 0.13 ；25时，将 20ml0.10mol· lch3cooh溶液和 20ml0.10 mol· lhscn溶液分别与 20ml 0.10 mol ·l-1 nahco3 溶液混合，试验测得产生的气体体积（v）随时间（ t ）变化的示意图为右图所示：反应初

22、始阶段，两种溶液产生co2 气体的速率（ 1）存在明显差异的缘由是 3（ 2）反应终止后所得两溶液中，比较chcoo- 和 scn- 浓度大小，并说明理由优秀学习资料欢迎下载答案：（ 1）ka（hscn）大于 ka（ ch3coo）h ，所以 hscn的酸性比 ch3cooh强，+两者浓度相同， hscn溶液中 ch 较大，故其溶液与nahco3 溶液的反应速率快；-（ 2） cscn 大于 cch3coo ；反应后所得溶液中ch3coo和 scn-浓度相同，但chcooh的酸性比 hscn弱，故 chcoo- 水解程度大， 所以最终溶液中cscn- 大于333cch coo- ；-3、（ 1

23、0 浙江） 25时， 2.0 × 10-3 mol·l-1 氢氟酸水溶液中，调剂溶液ph（忽视体积变化），得到c（hf）、c（f ）与溶液 ph的变化关系，如下图所示：25时，hf电离平稳常数的数值ka ，_该常数的理由 :3；4答案： ka=1×10列式并说明得出+由于 ka=ch -当 cf - =chf 时，ka=ch+, 查图中的交点处即为cf=chf ，故所c对h应f的 ph即为 ka 的负对数4常温下，有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/l的氨水， ph=11；（1）该求该氨水的电离平稳常数及电离度（ 2）将甲溶液用蒸馏水稀释100 倍，乙用 0.

24、1mol/l的 nh4cl 溶液稀释 100 倍，稀 释 后 的 甲 乙 溶 液 相 比 较 ， 甲 的ph 乙 ， 其 原 因 是 ；_（ 3 ）要使甲溶液中的c （ oh ） /c （ nh3 · h2o）值增大，可以采纳的措施是；加入少量盐酸溶液上升温度通入少量氨气加水（4）如用 ph=11的 naoh溶液稀释，对氨水的电离平稳有何影响 5. 【08 山东 29 3 ）】碳氢化合物完全燃烧生成co2 和 h2o；常温常压下，空气32中的 co2，溶于水达到平稳时，溶液的ph=5.6，chco） =l.5 ×10-5 mol·l-1 ；如忽视水的电离及h2co

25、3 的其次级电离，就h2 co3hco3的平稳常数k1=4.2 ×10-7mol·l-1；（已知： 10-5.60=2.5 × 10-6 236、（2021 山东 30）常温下， h2 so3 的电离常数 ka1 =1.210，,k a 2 =6.310；h2co3 的电离常数 ka1 =4.510 7 ，k=4.710-11. 某同学设计试验验证h2so3 酸性a 2强于 h2co3；将 so2 和 co2 气体分别通入水中至饱和，立刻用酸度计测两溶液的 ph，如前者的 ph小于后者， h2 so3 酸性强于 h2co3，该试验设计不正确，错误在于二者浓度不同；

26、优秀学习资料欢迎下载设计合理试验验证h2so3 酸性强于 h2co3 （简要说明试验步骤、现象和结论）；仪器自选；供挑选的试剂： co2、so2、na2co3、nahc3o、nahso3 、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmno4 溶液、品红溶液、 ph 试纸；方案一：配制相同物质的量浓度的nahso3 和 nahco3 溶液，用酸度计（或者ph试纸）测两溶液的 ph，（ 2 分）前者的 ph小于后者；（ 2 分）方案二：将 so2 依次通过 nahc3o（或 na2 co3）溶液、酸性 kmno4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 h2so3 酸性强于 h2co3

27、；方案三：将 so2 依次通过 nahco3（或 na2 co3）溶液、酸性 kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 h2so3 酸性强于 h2co3；链接高考1. 【07 重庆（ 10）】用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l ）进行以下试验，能证明醋酸为弱电解质的是（）a. 白醋中滴入石蕊试液呈红色b.白醋加入豆浆中有沉淀产生c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d.ph 试纸显示白醋的ph 为 2-32. 【08 北京（ 6）】对 h2o的电离平稳不产生影响的粒子是（ c）3、【2021 海南 6】光谱讨论说明，易溶于水的s02 所形成的溶液中存在着以下平稳：

28、据此，以下判定中正确选项+2-a该溶液中存在着so2 分子b该溶液中 h 浓度是 so3 浓度的 2 倍c 向该溶液中加入足量的酸都能放出so2 气体d 向该溶液中加入过量naoh可得到 na2so3 、nahso3 和 naoh的混合溶液4、【2021 山东 28（3）】试验室用 zn 和稀硫酸制取 h2，反应时溶液中水的电离平稳移动（填“向左”“向右”或者“不”）；如加入少量以下试剂中 的，产生 h2 的速率将增大；anano3b cuso4c na2so4d nahso3优秀学习资料欢迎下载5、（ 2021 新课标全国）将浓度为0.1mol · l-1 hf 溶液加水不断稀释，

29、以下各量始终保持增大的是（）a. c （h+）b.k a hf c.c fd.chc hchf 6. 【08 海南（ 12）】在 ph13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）+a.nh+22 、+4 、no3、k 、so4b.co3no3 、hco3 、na+2+2c.na 、clo、alo2、no3d.cro4、k 、na、so4【考试说明】溶液的酸碱性、 ph运算、酸碱中和滴定明白溶液 ph的定义；明白测定溶液ph的方法，能进行ph的简洁运算；【课前预习区】一、溶液的酸碱性和ph值【摸索】溶液呈酸性或碱性的本质缘由是什么？ph=7的溶液肯定呈中性？1溶液酸碱性的表示方法用h+ 和o

30、h- 数值的相对大小表示用ph来表示溶液的酸碱性，表达式：ph =常温下，中性溶液 h+ oh - =_ ，ph = ；-+酸性溶液 h+ oh- ， h +_> ， ph ；碱性溶液 h oh ， h< ，ph ； 摸索 已知 99时水的 kw=10-12 mol.l -1 2 , 就 ph=7的溶液呈 性，此时中性溶液中 h+= mol.l -1 【结论】溶液的酸碱性与溶液ph 是否等于 7 （填有关、无关），与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的 有关二、. 酸碱指示剂及溶液ph值的测定方法1. 常用指示剂及变色范畴指示剂变色 ph值范畴和颜色甲基橙3.1-4.4橙色酚酞810浅红

31、色优秀学习资料欢迎下载石蕊58紫色测定溶液 ph 值的方法精确方法： ph计法常用方法： ph试纸法操作： 【摸索】能否用水潮湿ph试纸？假如用水潮湿ph试纸肯定会引起试验误差？三、溶液 ph值的运算1. ph=3的盐酸稀释 10 倍后的 ph 是多少？稀释 105 倍呢？ ph=10的 naoh溶液稀5释 10 倍后的 ph是多少？稀释10 倍呢？2. ph=3 的醋酸稀释 10 倍后的 ph是多少？ ph=10的氨水溶液 10 倍后的 ph 是多少？3. ph=10 的 naoh溶液与 ph=12的 naoh溶液等体积混合后ph=11吗？4. ph=2 的盐酸和 ph=13的 naoh溶液

32、等体积混合后，溶液的ph 值是多少？5. ph=2 的盐酸和 ph=12的氨水等体积混合呢？ph=2的醋酸和 ph=12的 naoh溶液等体积混合呢？ （两种情形下混合后溶液中各离子浓度大小次序如何？）四、酸碱中和滴定（以氢氧化钠滴定盐酸为例）-11. 试剂：盐酸溶液（未知浓度）、0.1000mol.lnaoh溶液、酚酞溶液、蒸馏水2. 仪器： 3. 滴定管的使用（ 1）酸性、氧化性的溶液一般用 滴定管，由于 2 碱性的溶液一般用 滴定管，由于 4. 试验操作过程（ 1）滴定预备过程a 滴定管的预备 先、再、最终 b 锥形瓶的预备：（能否用所盛液体润洗？）（ 2）滴定左手 右手 眼睛 （ 3）

33、滴定终点的判定 5. 读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的试验台面 并使优秀学习资料欢迎下载3.数据记录按上述操作重复二至三次， 求出用去标准氢氧化钠溶液体积的平均值，依据公式 运算【课前检测】1、某温度下纯水的ph6；(1) ph 7 的溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性” ； 1 1(2) 该温度下 0.1 mol ·l 的盐酸溶液的 ph_1 ； 30.05 mol·l 的 baoh2 溶液的 ph 11 ；2、（ 09 上海·20）对于常温下 ph为 1 的硝酸溶液，以下表达正确选项（）a该溶液 lml 稀释至 100ml后， ph 等于

34、 3b向该溶液中加入等体积、ph为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的ch 与水电离出的 ch 之比值为10-12 ；d该溶液中水电离出的ch 是 ph 为 3 的硝酸中水电离出的ch 的 100 倍3、室温时，以下溶液等体积混合后ph肯定小于 7的是（）a、ph=3的盐酸和 ph 11的氨水b、ph=3的盐酸和 ph 11的氢氧化钡c、ph=3的醋酸和 ph 11的氢氧化钡d、ph=3的硫酸和 ph 11的氨水4、（08 全国）取浓度相同的naoh和 hcl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 ph等于 12，就该原溶液的浓度为 11 1 1a0.01mol

35、83;lb0.017mol ·lc0.05mol ·l d 0.50mol ·l【课堂互动区】考点一、溶液 ph 运算【例题 1】07 海南 以下表达正确选项a 95 纯水的 ph<7，说明加热可导致水呈酸性b ph=3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 ph=4 c 0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph=1d ph=3的醋酸溶液，与 ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7【规律总结 1】（ 1）强酸 ph=a，加水稀释 10n 倍，就 ph= （2）弱酸 ph=a，加水稀释 10n 倍，就 ph （范畴）（3）强碱 ph=a，加水稀释 10n 倍

36、，就 ph= （4）弱碱 ph=a，加水稀释 10n 倍，就 ph （范畴）（ 5）酸碱加水无限稀释， ph 【例题 2】某温度下纯水中的ch+=2.0 × 10-7 mol.l -1 . 在此温度下，某溶液由水电离出的 ch+ 为 4.0 × 10-13 mol.l -1 ，就该溶液的 ph值可能是 考点二、溶液酸碱性的判定【例题 3】常温下用 ph 为 3 的某酸溶液分别与ph 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶优秀学习资料欢迎下载液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确选项ab 不行能显碱性b a 可能显酸性或碱性ca 不行能显酸性db 可能显碱性

37、或酸性【规律总结 2】(1) 室温下 , ph 之和等于 14 的酸和碱等体积相混合后， 其混合溶液的 ph 的判定：如两者都是强电解质，就混合后ph =7 ；如酸为强酸，碱为弱碱，就混合后ph_>7 ；如酸为弱酸，碱为强碱，就混合后ph_<7 ； 2）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的ph 的判定：强酸和强碱混合， ph_=7 ；强酸和弱碱混合， ph <7 ；弱酸和强碱混合， ph >7 ；【变式练习 1】t 时，水的离子积为 kw,该温度下混合可溶性一元酸ha和一元碱boh溶液，以下有关混合液的关系式中，可确定溶液肯定呈中性的是aph=7b.a- b -

38、 c.d.h+-oh - = a - b - 【变式练习 2】常温时， 以下三种溶液： 0.001mol ·l1 氨水与 0.001mol ·l1 hcl 溶液等体积混合液 ph=3的hcl与ph=11的naoh溶液等体积混合液 ph=11氨水与ph=3的hcl溶液等体积混合液；其 ph大小关系正确选项（ ）a =b >=c <=d <<考点三、酸碱中和滴定：【例题 4】肯定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学两个典型的定量试验；某讨论性学习小组在试验室中配制0.1 mol · l 1 的稀硫酸标准溶液，然后用其测定某未知浓度的n

39、aoh溶液；以下说法正确选项 a. 试验室所用的滴定管、容量瓶，在试验前都需要验漏b假如试验中需用60ml的稀硫酸溶液，配制时应选用100ml容量瓶 c容量瓶中存有少量蒸馏水，会导致所配溶液浓度偏小d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸溶液，就测得的naoh溶液浓度将偏大 e配制溶液时，如在定容时俯视定容，就会导致试验最终结果偏大 f中和滴定时，如在最终一次读数时俯视读数，就会导致试验最终结果偏大【变式练习 3】草酸晶体的组成可表示为：h2 c2o4 .xh 2o,为测定 x 值，进行以下试验：称取 m克草酸晶体，配成100.0ml 溶液取 25.0ml 所配草酸溶液于锥形瓶中，

40、加入适量硫酸溶液后， 用浓度为 cmol.l -1的 kmno4 溶液滴定；滴定时，所发生的反应为优秀学习资料欢迎下载2 kmno4 + 5 h 2c2 o4 +3 h 2so4 = k 2so4 + 10co2 +2 mnso4 + 8 h 2o请回答以下问题：（ 1）在试验中为了配制精确浓度的草酸溶液，所需要的试验仪器有： 天平（含砝码）、烧杯、药匙和 (2) 在 实 验 中 ， 滴 定 时kmno4 溶 液 应 装 在 滴 定 管 中 ， 原 因 是（ 3）滴定过程中，目光应凝视 ，判定反应达到滴定终点的标准是 （ 4）如滴定时，反应前后两次读数分别是a 和 b, 就试验所配制的草酸溶液

41、的物质 的 量 浓 度 为 , 由 此 计 算 出 草 酸 晶 体 中 的x值 为（ 5）如读取读数 a 时仰视，读取读数b, 时仰视， 就所测 x 值 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）附：酸碱中和滴定的其它误差分析（以盐酸滴定 naoh为例）：都可归为对标准溶液体积的影响碱式滴定管未用待测碱溶液润洗.就 结 果 偏小 ；滴定开头尖嘴管中有气泡，滴定后气泡消逝，就结果偏大 ；滴定过程中锥形瓶内液体溅出，就结果_偏小 ；滴定前用待测液润洗锥形瓶，就结果滴定前平视，滴定后俯视，就结果滴定前俯视，滴定后仰视，就结果 偏大 ； 偏小 ； 偏大 ；上0刻俯视：看小度由小到平视：正确大下仰视：看大【当

42、堂检测】1、（ 2021 威海一模 15）25 时，在 20 ml 的盐酸中， 逐滴加入 0.2 mol ·l-1 的氨水，溶液的 ph 与氨水体积关系如下列图，就以下说法正确选项 -1a滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol ·lbb 点的横坐标 a=10ca、b 间的任一点，溶液都有4c（cl ）>c（nh+）> c（h ）> c （oh）d假如将氨水换为naoh溶液，就滴加 20ml时溶液的 ph肯定小于 c点的 ph2、把 ph=3的盐酸和 ph=10的 baoh2 溶液混合 , 如混合溶液的 ph为 7, 就盐酸和baoh2 溶液的体积比是（）

43、a.1:10b.1:5c.1:2d.2:13.（ 2021·海南 11）25时， a mol ·l-1 一元酸 ha与 b mol ·l-1naoh等体积混合后， ph 为 7，就以下关系肯定正确选项（）优秀学习资料欢迎下载-aa=bba>bcc a= cnad c a< cna+-1-4.2021 ·新课标 11 已知温度 t 时水的离子积常数为kw，该温度下， 将浓度为 a-1mol· l的一元酸 ha与 bmol·l的一元碱 boh等体积混合，可判定溶液呈中性的依据是（）aa = bb混合溶液的 ph = 7c混合溶

44、液中 ，d混合溶液中，【课后巩固区】1. 在同体积 ph=3的 h2so4 、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量锌粉，以下说法正确选项： a h 2so4 中放出 h2 最多b醋酸中放出 h2 最多 c hcl和 hno3 放出 h2 一样多d hcl比 hno3 放出 h2 少2、（ 2021 威海二模 14）以下表达正确选项 a如醋酸与醋酸钠的混合溶液中cch3coo cna ，就溶液 ph7b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ h ）增大， kw变大c常温时， 10ml ph=11的氨水加水稀释至100ml，溶液的 11 ph101dv lph=11的 naoh溶液与 v l

45、0.01mol ·l的盐酸溶液混合，如混合液的 ph=7，12就 v1v2 13、常温下， 0.1 mol·l某一元酸（ ha）溶液中，以下表达正确选项 a该一元酸溶液的ph = 1b该溶液中由水电离出的ch+ = 1×10-11 mol·l 1-22c该溶液中水的离子积常数为1 ×10d用 ph = 11 的 naoh溶液 v1l 与 0.1 mol ·l-1该一元酸（ ha） vl溶液混合，2如混合溶液的 ph = 7 ，就 v1 < v24、 ph 相同的醋酸溶液和盐酸 , 分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和 n 倍, 稀释

46、后两溶液的 ph仍相同 , 就 m和 n 的关系是 a. m=nb. m>nc.m<nd. 无法判定5、（ 2021·广东 23）对于常温下 ph 为 2 的盐酸，表达正确选项（）a. c （h+） =c（cl - ）+c（ oh- ）b.与等体积 ph=12 的氨水混合后所得溶液显酸性2-c. 由 ho电离出的 c（ h+）=1.0 ×10-12 mol·l-1-1-d. 与等体积 0.01 mol · l乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（cl 1）=c（ch3coo）6、（ 2021 福建 10）常温下 0.1mol ·l 1 的措施是（）醋酸溶液的 ph=a，以下能使溶液ph=a优秀学习资料欢迎下载a将溶液稀释到原体积的10 倍b加入适量的醋酸钠固体1c加入等体积 0.2 mol ·l 盐酸d提高溶液的温度7、（ 2021 山东 14）以下与试验相关的表达正确选项（） a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 b配制溶液时，如加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将余外溶液吸出c酸碱滴定时，如加入