广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略

1、学习必备欢迎下载20xx年广东省高考化学专题检测试题化工流程图题解题策略1 20xx年全国 由黄铜矿 主要成分是cufes2炼制精铜的工艺流程示意图如下：选矿铜矿石焙烧和除渣铜精矿砂反射炉仍原冰 铜 转炉精炼粗铜 电解槽电解铜(1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右，黄铜矿与空气反应生成 cu 和 fe 的低价硫化物， 且部分 fe 的硫化物转变为低价氧化物；该过程中两个主要反应的化 学方程式是： ， ；反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；(2) 冰铜 cu 2s 和 fes 相互熔合而成 含 cu 量为 20% 50%；转炉中，将冰铜加熔剂 石英砂在 1200 左右吹入空气

2、进行吹炼；冰铜中的 cu2s 被氧化成 cu2o，生成的 cu 2o 与 cu2s 反 应 ， 生 成 含 cu 量 约 为 98.5% 的 粗 铜 ， 该 过 程 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 、 ；(3) 粗 铜 的 电 解 精 炼 如 下 图 所 示 ； 在 粗 铜 的 电 解 过 程 中 ， 粗 铜 板 是 图 中 电 极 填图中的字母 ；在电极 d 上发生的电极反应式为： ；如 粗 铜 中 仍 含 有au 、 ag 、 fe ， 它 们 在 电 解 槽 中 的 存 在 形 式 和 位 置 为 ；2 kno 3 是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的kno 3 制备

3、方法的流程图：(1) 反应中，caso4 与 nh 4hco 3 的物质的量之比为1 2，该反应的化学方程式为：caso4 2nh 4hco 3=caco3 nh 4 2so4 h2o co 2 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ；(2) 反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； 从 反 应 所 得 混 合 物 中 分 离 出caso4 的 方 法 是 趁 热 过 滤 ， 趁 热 过 滤 的 目 的 是 ；(3) 检验反应所得k 2so4 中是否混有kcl的方法是取少量k 2so4 样品溶于水， ；(4) 整个流程中，可循环利用的物质除nh 42so4 外，仍有 填化学式；3

4、铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr 2o3，此外仍含有sio2、al 2o3 等杂质，以铬铁矿学习必备欢迎下载为原料制备重铬酸钾k 2cr2 o7的过程如下图所示；已知： nafeo2 遇水强烈水解 ；4272 2cro 2 2h cr请回答：o2 h o；1k 2cr2o7 中铬元素的化合价为 ；(2) 煅烧铬铁矿生成na2 cro 4 和 nafeo2 反应的化学方程式是： ；(3) 滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣1 的成分是 填名称 ，滤液 1 的成分除 na2cro 4、naoh 外，仍含有 填化学式 ；(4) 利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金

5、属，该电解反应的化学方程式是： ；(5) 写出由滤液2 转化为 na2cr2o7 溶液应实行的措施是 ；(6) 向 na2cr2o7 溶液中加入kcl固体，获得k 2cr2 o7 晶体的操作依次是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；4锌钡白是baso4 和 zns 的混合物， zns 难溶于水；某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气主要成分为co2 、co 及少量 so2 和硫蒸气等 ；为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采纳下述工艺流程：请依据上述流程回答以下问题：(1) 重晶石的化学式为 ，锌钡白可用于调制色和浅色油漆；2处理过程 a的步骤为 ；洗涤； ；3设备 1 是

6、冷却分别塔，如设备1 前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其缘由是 ；4设备 2 中所用的洗涤剂是naoh 溶液，就y 的化学式为 ；写出设备2中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ， ；5 可 用 法 分 离 溶 液 中 的 钠 盐 ， 进 行 分 离 前 ， 需 要 查 得 的 是 数据 ；76制备过程中得到的硫黄，除了可用来制硫酸外，其他的用途为 至少写一种 ；和 cr5某工业废水中含有cn2厂拟用以下流程进行处理：回答以下问题：o2 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理学习必备欢迎下载(1) 上述处理废水流程中主要采纳的方法是 ；(2) 流 程 中 ， 反 应

7、后 无 气 体 放 出 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： ；(3) 含 cr3 废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： ；(4) 反应中，每消耗0.4 mol cro2 转移 2.4 mol e ，该反应离子方程式为：27 ；(5) 取少量待检水样于试管中，加入 naoh 溶液观看到有蓝色沉淀生成，连续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量na2s 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，说明产生该 现象的缘由： ；6 mno 2 是一种重要的无机功能材料，粗mno 2 的提纯是工业生产的重要环节；某讨论 性学习小组设计了将粗mno 2含有较多的mno 和 mnco 3样品转化为纯

8、mno 2 的试验， 其流程如下：(1) 第步加稀硫酸时，粗mno 2 样品中的 写化学式 转化为可溶性物质；(2) 第步反应的离子方程式是： clo 3 =mno 2cl 2 ；(3) 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈 、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有naclo 3 和 naoh ，就肯定仍含有 写化学式 ；(4) 如粗 mno 2 样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g mno 2，并收集到0.224 l co 2标准状况 ，就在第步反应中至少需要 mol naclo 3 ；7亚氯酸钠 naclo 2主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯

9、酸钠受热易分解；以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1) 提高“反应1”反应速率的措施有 、 等；(2) “ 反 应2” 的 氧 化 剂 是 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ；(3) 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 ；(4) 从“母液”中可回收的主要物质是 ；(5) “冷却结晶”后经 填操作名称 即可获得粗产品； 8碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料；工业碳酸钠纯度约 98% 中含4有 ca2 、mg2 、 fe3 、cl 和 so2等杂质，提纯工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度s随温度变化的曲线如下图所示：学习必备欢迎下载回答以下问题：(1)

10、滤渣的主要成分为 ；(2) “趁热过滤”的缘由是 ；(3) 如在试验室进行“趁热过滤”，可实行的措施是 写出 1 种；(4) 如“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 ；9工业上常采纳自然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示：2已知：滤液1 中含有 k、na 、no、cl、so2；34以及微量mg下图是kno 3、nano 3、nacl 、na2so4 四种物质在不同温度的溶解度曲线图：回答以下问题：(1) “滤渣 2”的主要成分是 ；(2) “母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是在多次循环后的“母液”中加入 naoh 溶液，其反应原理是 用离子方程式表示；(3) 在滤液1

11、蒸发浓缩过程中，可加入适量的kcl固体，提高产品的产量，缘由是 ；(4) 如要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，仍必需进行的操作是 ；高温1 12cufes2 o2 =cu 2s 2fes so2高温2fes3o2 =2feo 2so2fesio 3高温高温22cu 2s 3o2=2cu2 o 2so2cu2s 2cu2o = 6cu so2 =cu3ccu2 2eau 、ag 以单质的形式沉积在c阳极 下方， fe 以 fe2的形式进学习必备欢迎下载入电解液中2 1cano 3 2 k 2so4=caso4 2kno 3(2) 分别 nh 4cl 与 k 2so4，加快化学反应速率防止 kno 3

12、 结晶，提高kno 3 的产率(3) 加入 bano 32 溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加agno 3 溶液，如无沉淀生成，说明k 2so4 中不混有kcl(4) caso 4、kno 33 1 6高温24feo ·cr2o3 7o2 20naoh=8na 2cro 4 4nafeo210h 2o3 氢氧化铁naalo 2、na2sio3电解42al 2o3熔融 =4al 3o2(5) 加稀硫酸酸化(6) 冷 却 结 晶 4 1baso 4白(2) 过滤干燥2(3) 硫蒸气冷却变成了固体(4) coso2 2oh2 h=so32oco2 2oh=co3 h 2o(5) 结

13、晶各物质的溶解度随温度的变化情形(6) 制橡胶、火药、农药，治皮肤病等5 1 氧化仍原法(2) cn clo=cno cl2o3242o(3) 调剂废水ph，使其转化成croh 3 沉淀除去43s2 4cr2o7 26h=6so2 8cr 313h5cu 2 2oh =cuoh，cuoh s2或 kcus<kcuoh，2沉淀向更难溶的方向转化6 1mno 、mnco 325mn2 2clo 4h2 cl=cus2ohsp 8hsp232o=5mno 223 酒精灯蒸发皿玻璃棒nacl 40.02解析： 1mno 2 不溶于稀硫酸，所以加稀硫酸时样品中的mno 和 mnco 3 分别和硫酸

14、反应生成可溶性的mnso 4 ；(3) cl 2 通入热的naoh 溶液中肯定发生氧化仍原反应，且氯气既作氧化剂又作仍原剂，naclo 3 属于氧化产物，因此肯定有仍原产物nacl ；(4) 由题意知样品中的mno 和 mnco 3 质量为 12.69 g 8.7 g 3.99 g；由化学方程式h 2so4 mnco 3=mnso 4 h 2o co 2可知 mnco 3 的物质的量为0.01 mol ，质量为 1.15 g，所以mno 的质量为2.84 g，其物质的量为0.04 mol ，因此与稀硫酸反应时共生成mnso 4 的物质的量为0.05 mol ，依据化学方程式5mnso 4 2naclo 3 4h 2o=5mno 2 cl 2 na2so4 4h2 so4，可运算出需要naclo 3 的物质的量为0.02 mol ；7 1 适当上升反应温度；增大吸取液浓度；增大so2 与吸取液的接触面积合理即可，任答两条 (2) clo 2h 2o2 2clo 2 2naoh=2naclo 2 2h 2o o2(3) 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠简单分解 4na 2so45 过滤8 1mgoh 2、feoh 3、caco