常见的弱电解质教学设计

1、学习必备欢迎下载第三课时 : 常见的弱电解质（湛江二中胡军文）【教学目标】1 学问与才能；1明白常见的弱电解质；明白生活中常见的有机弱酸和弱碱；2熟悉水的电离及其影响因素；3知道电离平稳常数的意义，懂得电离平稳常数与弱酸、弱碱的强弱之间的关系；4. 明白多元弱酸的分步电离；2 过程与方法：本课时主要是引导同学运用已学过的“化学平稳”的相关学问来熟悉水的电离；教学过程中，细心设计了一些问题，来启示同学摸索，引导他们运用类比、对比的方法进行学习和探究，勉励他们积极参加沟通与争论，共同完成教学任务；3 情感态度与价值观：引导同学运用多种方法分析问题，从现象中去探究它的本质；培育了同学科学的思维和严谨

2、的治学态度；【重点】 水的电离及其离子积常数k w ；影响水电离程度的因素；【难点】电离平稳常数的意义；多元弱酸的分步电离【教学方法】 讲解讲授；启示引导；沟通与争论；多媒体；练习法等；【教学过程】第四课时：常见的弱电解质【复习】 同学们，我们已经学习了电解质和电离平稳的有关学问，你们知道常见的弱电解质有哪些吗？【同学】回忆，积极发言；【板书】 一常见的弱电解质；【小结】常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水；弱酸： ch 3cooh 、hf、 hclo 、 h2co3、h 2s 等；学习必备欢迎下载弱碱： nh 3 ·h2o、 cuoh 2 、feoh 3、 aloh 3 等；【引入】我们

3、知道了弱酸、弱碱的电离情形，那么，作为溶剂的水本身也是一种弱电解质，它的电离情形是怎样的呢？精确的试验说明： 纯水能极其柔弱地电离出h +和 oh -,最终达到电离平稳状态；+【板书】二水的电离；1. 水的离子积常数h20 + h2oho+ + oh -3+-可简写为：h20h+ oh+-【讲解】在肯定温度下，纯水电离出等量的h和 oh，而达到 一个平稳状态，那么它的平稳常数表达式怎样书写呢？【同学】摸索，回答疑题；同学代表发言；【板书】kc h cohc h 2o由于，纯水和稀溶液中ch2o可以看作肯定值，所以：k wkch 2 o c h coh+-【小结】在肯定温度下，水中ch 和 co

4、h的乘积为肯定值，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用 k w 表示：+-k w ch ·coh【留意】试验说明，纯水里得到的离子积k w 在稀水溶液中也适用；假如是在溶液中，那么公式中的ch +、coh - 指的此溶液中它们各自的总浓度，此时的ch +或 coh - ，就不肯定是仅由水电离出来的；但是不管什么情形， 由水电离出来的ch + 和 coh - 总是相等的；【提问】水的离子积和什么因素有关呢？请观看下表-1，你能得到结论吗？温度0202550100kw1.34× 10-156.81×10-151.00×10-145.47×10-1

5、45.50× 10-13【同学】摸索，争论沟通；学习必备欢迎下载【老师】听取同学争论结果：kw 受温度的影响，温度越高kw 越大；在25 时 ， kw 为 1.0x 1014，但在 100时， kw 为 55. 0 x 10 14，增大了55 倍；【提问】为什么温度越高kw 越大呢？【同学】弱电解质的电离是吸热反应，上升温度有利于水的电离；【追问】依据平稳移动的原理，除了温度以外，仍有哪些因素能影响水的电离程度呢？【老师】组织争论，收集大家争论结果；【板书】 2. 影响水电离程度的因素；a. 升温；b. 加入能与水反应的活泼金属；<1> 促进水的电离的因素：c. 加入能与

6、水反应的盐；d. 其他；<2> 抑制水的电离的因素：降温、加入酸或碱；+-【小结】 a 凡是使 ch 或 coh增大的因素，能抑制水的电离；+-b 凡是能使ch 或 coh 减小或同时削减的因素，能促进水的电离；【转引】大家知道：肯定条件下，化学平稳常数可以表示化学反应进行的程度；那么，电离平稳常数有什么作用呢？先摸索一道题目；【练习】 <投影 >hf 、hclo 、ch 3 cooh 和 nh 3 ·h2o 是几种常见的弱电解质；假如它们的物质的量浓度均为1.0 mol ·l -1，它们的电离程度很小，相对对初始浓度可以忽视，同时忽视水的电离；请同

7、学们填写下表（25）：物 质电离方程式k 表达式ch+/mol ·l -电离常数hf1.9 x10-23.5x10 -4hcloch 3cooh1.7x10-44.2 x10-33.0x10 -81.8x10 -5nh 3· h2ocoh 4.2 x10-31.8x10-5【板书】 三电离常数的意义；【摸索】分析从上面的数据，你能得到哪些启示呢？【同学】摸索，争论沟通；+-【小结】 1.相同浓度的弱酸（弱碱），电离常数越大，电离出来的ch或 coh就越大，酸学习必备欢迎下载性碱性 就越强；+-2.留意 ch 3cooh 和 nh 3 ·h2o 电离常数相等，即电离

8、出的ch和 coh相同；它们形成的盐性质比较特别，我们以后在“盐类的水解”中会学到；【过渡】以上学习的是一元弱酸 的电离，那么多元弱酸 是怎样电离的呢？【同学】阅读p63 页，“资料卡”；【板书】 四多元弱酸的分步电离；+-第一步：h2co 3h+hco 3k a1chchco37 4.3 x 10ch 2 co3 -+-其次步：hco 3h+co32 11k a 2ch2cco3 5.6 x 10chco3【讲解】假如ka1/ka 2 100 时，我们可以忽视它的其次级电离；常见多元弱酸的电离一般只考虑它的一级电离；（简介表 3-5）；【练习】你能快速写出h2s 的电离方程式及其平稳常数表达

9、式吗？磷酸呢？【同学】摸索，解答；并与同学沟通结果；【老师】巡察，明白同学解答情形；【转引】生活中，有许多神奇的现象和有机弱酸、弱碱有关，你能举出一些例子吗？【同学】阅读p64“拓展视野” ，争论；【板书】 五常见的有机弱酸和弱碱柠檬酸、抗坏血酸（维生素）、甲酸、乳酸、脂肪酸（rcooh ）等；【课堂小结】【作业】完成成才之路p101 相关题目；【教学反思】3板书设计一常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水；二水的电离；1. 水的离子积常数h20 + h2oho+ + oh -学习必备欢迎下载-可简写为：h2oh+ + ohkch cohch 2ok wkch 2 o ch coh2. 影响水电离程度的因素；<1>抑制水的电离的因素：加入酸或碱；<2>促进水的电离的因素三电离常数的意义；相同浓度的弱酸（