中考复习之计算专题(一)

1、课题中考复习之计算专题学习分析目标：1、 熟练掌握根据化学式进行的常规计算。2、 熟练掌握根据化学方程式进行的常规计算。3、 熟练掌握根据溶液有关的常规计算。重点、难点：熟练基本计算。学习内容 （2015宝山一模）52.为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78.7克。试计算：生成二氧化碳的物质的量是 摩尔。该石灰石中碳酸钙的纯度为 。（根据化学方程式列式计算）（2010徐汇一模）39某兴趣小组用右图装置(碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作

2、干燥剂)，整套装置质量为16克， 测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。测得相关数据如下：整套装置16克。二氧化锰 0 .5 g称量：整套装置+过氧化氢溶液84 .0 g称量：整套装置+剩余的混合物83.7 g至质量不再减轻在装置中 +请回答：（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起 作用，反应生成氧气的物质的量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_。如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是 。一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物AmBn为例） 1、相对

3、分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。3、AB元素的质量比： = 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。4、A元素的质量 =化合物（AmBn）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或= ×100%例题：2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三

4、聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。变式训练：建设美丽中国应当节约资源我国铁矿石资源短缺其中赤铁矿的主要成分是Fe2O3，请写出它的名称 ，Fe2O3中Fe原子

5、与O原子的物质的量的比为 ， molFe2O3与2molFeO所含Fe元素的质量相等二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数= ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度= ×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算

6、（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数例题：34某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为  （16） g，水为 （17）  ml。称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按 (18) 键，称取食盐。溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （19）（从下列

7、中选用：10mL、20mL、100 mL）。量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的 (20)  保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 (21) 。反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （22） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。稀释：若把这100g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，则稀释后的溶液溶质质量分数为 （23） 。变式训练：我国东、南海蕴藏着丰富的甲烷资源，这些甲烷在高压下形成无色透明、外形象冰、可以点燃的固体（CH4xH2O），称之可燃冰当x值为8时，该可燃冰的摩尔质量为 ，1mol该可燃冰中含有 mol结晶水，2mol该可燃冰中含

8、 1.204×102个碳原子小红同学将一定量的大理石和73克稀盐酸放入装置C中，恰好完全反应，制得二氧化碳0.1mol，求：（一）73克稀盐酸中溶质氯化氢的物质的量（根据化学方程式列式计算）（2） 该稀盐酸的溶质质量分数为 三、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；写出正确的化学方程式；求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；把已知量和未知量写在相应质量比的下边；列出比例式，求未知数；简明写出答案。2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：)已知反应物(或生成物)的质量，求

9、生成物(或反应物)的质量；已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1 杂质的质量分数）4.425.1例题：某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关

10、系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。变式训练：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取25g该样品与05g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依此得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）212208204204（1） 写出发生反应的化学方程式_（2） 求完全反应后产生氧气的物质的量。（3） 求该样品中氯酸钾的纯度。展示 【基础训练】一、选择题1、被蚊虫叮咬后，人

11、们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质主要成分是甲酸（CH2O2）对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ）A甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ）A3：2 B1：l C29：42 D40：294、下表是氯化铵

12、在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用

13、的方法是( )A、蒸发掉25g水 B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液 D、增加50g溶液7、常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A1mL B 2 mL C 3mL D 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（ ）A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH9、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天

14、平发生偏转的是（ ）A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）A48gB72gC144gD无法计算11、下列解释正确的是 （ ） A. a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a c B. 向饱和的石灰水中加入ag氧化钙固体，升温，溶质的质量分数减小 C. 根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的物质的量之和也等于反应后生成的各物质的物质的量之和 D. 某温度时，向100g26的氯化钠饱和溶液中依次加入3g氯化钠和7g蒸馏水，充分溶解后溶液中溶质的质量分数为26.4%12、如图是某试剂瓶标签上的内容。要把l0g这种浓硫酸 稀释为20的硫酸，需要水的质量为A. 39g B. 49g C. 71.76g D. 18g13、关于化学反应X2十3Y22Z的叙述错误的是 （  ）  A、Z的化学式为XY3 B、其中X2、Y2、Z的物质的量之比为1:3:2 C、若a g X2和b gY2恰好完全反应