2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)化学试题与答案

1、20192020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查（一）注意事项:1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2 .将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl Ca 40 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是A.回收厨余垃圾用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C.回收旧报纸用于生产再生纸D.废旧电池

2、含重金属须深度填埋2 . Mg（NH）2可发生水解：MglNHA+ZHOMMMNH+MggH）。下列表示相关微粒的化学用语正确的是3.卜列有关物质的性质与用途具有对应关系的是B. N 2T的结构式:D. H 2。的电子式:A. NHQl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO 2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al 2Q是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. mol L1 HCl 溶液：Ba2+、Na > AlO2、NGB. mol L1 MgSQ 溶液：Al 3 H*、Cl、NGC. mol -

3、L 1NaOH§液：Ca > K > CHCO。、C。D. mol L 1N&S 溶液：NhL K > ClO、S。A.用向上排空气法收集 NOB.用装置甲配制100 mL mol - L 一的硫酸C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A.铜能与FeCl3溶液发生置换反应B.工业上用C12与澄清石灰水反应生产漂白粉C.向NaOH§液中加入过量AlCl 3溶液可得到氢氧化铝 1 .D.实验室用MnO与mol - L的盐酸加热制取氯气7.下列指定反应的

4、离子方程式正确的是()A.用N&CO溶液处理水垢中的 CaSO： Cs2+ + C(3> =CaCUB.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+ 4巧+ NG =Ag| +NOT + 2H2。C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2Q+ 2OH =2AlC2 + HOD.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH H 2O+ SO=nH+ HSO8 . X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的 2倍，Y是地壳中含量最多白元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X

5、)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W勺强C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W勺强D. Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同9 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A. Na(s)-占：)Na?O2(s)乜 N&CO(s)j vTi HQB. Fe 3O4(s) Fe(s) C FeC侬s)C. SiO 2(s) HCl-aq*)SiCl 4(g) H2Si(s)D. S(s) 7SQ(g) HOll H2SO(aq)10 .右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的 是A.铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B.图中生成铁锈最多的是乙

6、区域C.铁腐蚀时的电极反应式：Fe2e =F2D.将铁闸与石墨相连可保护铁闸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 . 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A. MgO(s) +C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应AH> 0、A S> 0B.常温下等物质的量浓度的 CHCOO皤液和HCl溶液中，水的电离程度相同C. mol - L 1 NH4Cl溶液

7、加水稀释，/二的值增大c ( NH3 H2。D.对于反应2SO+Q02SO,使用催化剂能加快反应速率并提高SQ的平衡转化率12 .有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：0NYZ下列叙述正确的是()A. X中所有原子可能在同一平面内B. X 、Z均能与酸性KMnO溶液反应C. 1 mol Y 最多能与2 mol NaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有 2个手性碳原子13 .根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SQ的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO与BaCl2溶液反应生成BaSO沉淀B常温下，分别测定同浓度 N

8、S2CO溶液与CHCOON溶液的pH, NaCO溶液的pH大于CHCOON溶液HCO电离出 5能力比CHCOOHJ弱C向Fe(NQ)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入 KSCN§液，溶液变红Fe(NQ)3溶液中Fe"部分被Fe还原D苯和液滨在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入 AgNO溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液澳发生取代反应14 . 25 C 时，将 SO通入 NaOHII到一组 c(H2SO3) + c(HSO3) + c(SO2 ) = mol L 一 的混)合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确

9、的是(A. H 2SO 的(2= 10B. pH =的溶液中： c(Na+)> c(H2SO) = c(HSQ)> c(SO3 )C. c(Na+) = mol L -的溶液中： c(H + ) + c(SO2 ) = c(OH ) + c(H2SO) D. c(HSOT) = mol - L 1 的溶液中： c(H + ) + c(Na+)< mol L + c(OH )15 .现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入mol CO2和3 mol H 2,乙中充入2 mol CO 2、3 mol H 2, 一定条件下仅发生反应：CO(g) +3H2(g) qCHOH

10、(g)+H2O(g)实验测得反应体系中 CO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。下列说法正确的A.该反应的AH> 0B.曲线n表示甲容器中 co的平衡转化率与温度的关系C. 500 K时，该反应的化学平衡常数为200D. 700 K 时，若在上述密闭容器中充入mol CO 2、mol H 2、mol CH 30HH20,则达到平衡时，H2的体积分数大于3I £0 C g ; 20 c g ; 80 c g。1020 加 4»5。痴反应温的1t3 驰如7D008070非选择题16. (12 分)Li 2CO是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AIF3、LiF、

11、NaF、CaO等物质)可用于制备LizCO。已知：Li 2CO的溶解度:20 C, KspCa3(PO4)2 =2X 10 33, Kp(CaHPO) = 1X10 7。AIF3发生反应的化学方程(1)在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出A：(2)滤渣B的主要成分是。(3) “转化”后所得 LiHCQ溶液中含有的 Cf需要加入Li 3PO除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO产率的影响如右图所示。随着温度升高最终 Li 2CO的产率逐渐减小的原因是 。当温度高于50 c时，除钙率下降的原因可能是 。(4)热分解后，获得 Li 2CO需趁热过滤的原因是

12、 。(5)将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和NS2SC4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(NasAlF 6),该反应的离子方程式为 。17. (15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：,口如CILMgBr Th?h<) NaOH叫 九口、COOC札乙酸、oOCH 11mA 9 oOLH 110 "COOHA&匚I)<iC中官能团的名称为 和。（2） E ->F的反应类型为 。D>E的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结构简式：F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:能发生银镜反应；碱性

13、水解后酸化，其中一种产物能与FeCl 3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。C1K口（5）请写出以乙醇为原料制备“匚的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（12 分）过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNaCO- bH2Q,过碳酸钠溶于水分解成 NaCO和HbOao（1） FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3 - 6H2O在250C时分解可得到FeOCl,该反应的化学方程式为 。（2）测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下（样品中杂质不参加反应）:步骤I:称取样品0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，

14、用0. 200 0 mol L -ASO溶液滴定至终点，消耗硫酸mL。步骤n：另称取样品0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0 mol - L 1 KMnO 溶液滴定至终点（滴定过程中Mn。被还原为MrT）,消耗KMnM液mL。步骤I中，滴定终点的现象是步骤n中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a ： b的测定结果将 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。19. (15 分)碘酸钙Ca(IO 3)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2 H2O的实验流程如下:上的CLL潘漉水层已知：碘酸是易溶于水的

15、强酸，不溶于有机溶剂。图1(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为 。转化过程中CC14的作用是。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是 。(2)将CC14与水层分离的玻璃仪器有烧杯、 。除去HIO3水溶液中少量I 2单质的实验操作为,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。(3)已知：Ca(IO3)2 6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)2 6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。图2设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2-H2。的实验方案：向水层中

16、实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO溶液。20.(14分)氨氮(NR、NhT等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。(1)氯气与水反应产生的 HClO可去除废水中含有的NH。已知：NH(aq) + HClO(aq)=NHCl(aq) + H2O(l)A H= a kJ mol 12NH2Cl(aq) + HClO(aq)=Nz(g) + H2O(l) +3, (aq) + 3Cl (aq)A H= b kJ - mol 1则反应 2NH(aq) + 3HClO(aq)=Nb(g) + 3HzO(l) +3,(aq) +3Cl (aq)的Lf 一印一一章翁f£球

17、Z5W也摆 D 8 心.42 uo.亚o.伍A H=kJ mol 。(2)在酸性废水中加入 NaCl进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C/浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能 )的影响如图1所示。写出电解时阳极的电极反应式：。当Cl 一浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是o o D保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是(3)高铁酸钾(FeQ)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。&Fe。在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的 4浓度影响较大。碱性条件下 ”FeO可将水中的NH

18、转化为N2除去，该反 应的离子方程式为用&FeQ氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图2所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是。21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A小题评分。A.物质结构与性质馍是一种 用途 广泛的 金属，常用 于电镀工业和制 造电池。馍 易形成 Ni(CO)4、 Ni(NH 3)6SO4等配合物。(1)馍基态原子的核外电子排布式为 。(2) Ni2+可用丁二酮的检验。丁二酮曲的结构如图1所示，其分子中碳原子轨道的杂

19、化类型为。,1 N0II Y丁二热 1叼° 7(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为1 mol Ni(NH3) 6SO4中(T键的数目为 。氨的沸点高于瞬(PH3),原因是(5)例馍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5Hs,晶胞结构如图2所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。B.实验化学某研究小组由Cu(NO)2溶液先制得Cu(NQ)2 3屋0晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3) 2 3屋。晶体和SOC2制备少量无水 Cu(NO)2。已知：SOC2 的熔点为105C、沸点为 76C、遇水剧烈

20、水解生成两种酸性气体。(1)由Cu(NQ)2溶液制得Cu(NO)2 3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽 滤等步骤。蒸发浓缩时当蒸发皿中出现 (填现象)时，停止加 热。为得到较大颗粒的 Cu(NO) 2 3H2O晶体，可采用的方法是 (填一种)。(2)仪器c的名称是。向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞 (填“a”或"b”或飞 和b”)。(3) 装置甲中 Cu(NO) 2 3H2O 和 SOC2发生反应的化学方程式为(4)装置乙的作用是20192020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）化学参考答案选择题（40分）单项选择题I. C 2. D 3. A 4.

21、B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. A 10. D不定项选择题II. A 12. BC 13. B 14. AD 15. CD非选择题（80分）16. （1） 2AlF 3 + 3HaSQ（*）=Al2（SO4）3 + 6HFT （2 分）（2） Al（OH） 3（2 分）（3）温度过高LiHCQ分解产生Li2CO沉淀，与Ca（PO4）2一同被过滤（2分）温度过高PO水解，使PO离子浓度减小（2分）（4） Li 2CO的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO溶解损失（2分）（5） 6HF + Al（OH） 3 +3Na+=NaAlF6+3H+3HO（2 分）17. （1

22、）酯基（1分）碳碳双键（1分）（1） 消去反应（2分）a（3） 6 （3 分）I »HCO-IW II（4） （3 分）CHiCHiUH CH4cHLji公4 ftIH£一 /HEr姆CKXjZHA>-fCH.CH/1H- FJCH -TH门L一. IIciii工<!>fUFqIhC'250 C18. （1） FeCl 3 - 6屋O =FeOCl+2HClT + 5HOT （2 分）（2）黄色变为橙色（2分）偏大（2分）步骤 I 中：NaCO+ HSQ=NaSO+ CO T + H2On（Na2cO） =n（H2sO） = 0 mol L S< x 10 3 L =x 10 3 mol（2 分）步骤 n 中：2MnO + 5H2Q+ 6H+=2M弟 + 5O>T + 8H2O.机（KW*） 寺XaWOOirrol LX30.帅乂 IL L-=7. 5MX1L mK2 分）a : b= n（Na2CO） ： （