第四章 化学物质及其变化

1、20102014年高考真题备选题库第四章化学物质及其变化第一节物质的分类1(2014·四川理综) 下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：选A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。2(2014·北京理综)

2、 下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl解析：选BC2H5OH既不是氧化剂，也不是腐蚀品，A项错误；HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂，C项错误；HCl是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。3(2014·重庆理综) 下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3

3、)2溶液中的溶解度解析：选D浓氨水与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，A项错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO与H结合生成弱电解质CH3COOH，导致c(CH3COO)减小，B项错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀，C项错误；根据溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在Cu(NO3)2溶液中，该平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度降低，D项正确。4(2014·福建理综) 下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固

4、体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：选DA项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，不能鉴别，A项错误；B项中NH4Cl能发生水解生成NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，B项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C项错误；胶体有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，可以区别，D项正确。5(2013·天津理综)以下食品化学知识的叙述不正确的是()A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色

5、，故可用苏打粉检验假红酒解析：选C本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学知识解决实际问题的能力。食盐可作调味剂，也可以腌制食品作防腐剂，A项正确；随温度升高，新鲜蔬菜中所含维生素C会有损失，B项正确；人体内没有使纤维素水解的酶，C项错误；苏打粉水溶液显碱性，所以可用于红酒的检验，D项正确。6(2013·四川理综)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D本题考查物质的分类知识，意在考查考生对物质的分类知识的应用能力。酸性氧化物是指能和碱反应生成

6、盐和水的氧化物，CO不属于酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳为非电解质，C项错误；福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，D项正确。7(2013·新课标全国理综)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是()A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析：选C本题考查化学与STSE，意在考查考生对中学化学基础知识的掌握情况。侯氏制碱法

7、的主要反应原理是NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl，该反应就利用了物质溶解度的差异，故A正确。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，B正确。高碘酸是一种强酸，况且补碘过多实际上对人体有害，故C错误。黑火药的组成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”，D正确。8(2013·广东理综)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析：选B本题考查了有关物质的用途，意在考查考生将所学知识与生产生活实际相联系

8、的能力。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项不合理；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C项说法正确；S2与Cu2、Hg2反应生成CuS、HgS沉淀，D项说法正确。9(2013·福建理综)化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是()A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂解析

9、：选D本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解决生活中的化学问题的能力。石英除用于生产光导纤维外还可以制硅、生产玻璃等，A项错误；由海水转化为淡水就可以不需要化学反应，B项错误；少量的符合国家标准的食品添加剂对人体无害，大量使用会对人体产生危害，C项错误；“地沟油”经过处理后在碱性条件下水解可用来制肥皂，D项正确。10(2013·浙江理综)下列说法不正确的是()A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应

10、符合绿色化学的原则解析：选B本题考查了pH计的使用、绿色化学的概念等，意在考查考生对相关知识的应用能力。A项，多孔碳可吸附更多的气体，所以可用作氢氧燃料电池的电极材料；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As与P在周期表中位于同一主族；D项，生成可降解聚合物，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则。11(2013·四川理综)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A二氧化硫可广泛用于食品的漂白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解析：选A本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解决生活中的化学问题

11、的能力。二氧化硫有毒，损害人体健康，不能用二氧化硫给食品增白，A项错误；葡萄糖可以合成葡萄糖酸钙，B项正确；聚乙烯对人体无害，可以用于食品的包装，C项正确；次氯酸钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，D项正确。12(2012·新课标全国理综)下列说法中正确的是()A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：选项A，医用酒精的浓度通常为75%，A错误；选项B，单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能直接转变为电能，B正确；选项C

12、，油脂不是高分子化合物，C错误；选项D，合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物，D错误。答案：B13(2012·山东理综)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：选项A，有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，A错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B错误；选项C，催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C正确；选项D，石油的分馏产物汽油为混合物，D错误。答案：C14(2012·广东理综)化学

13、与生活息息相关，下列说法不正确的是()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：选项A，热水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙等，可用食醋中的醋酸溶解除去。选项B，油脂不是高分子化合物。选项C，生活中钢铁的锈蚀以电化学腐蚀为主，自行车钢架也不例外。选项D，新型复合材料具有强大的功能、绚丽的色彩等优点，在生活中得到广泛应用。答案：B15(2012·江苏)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用

14、于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料解析：C项，SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。答案：C16(2012·浙江理综)下列说法不正确的是()A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃解析：利用太阳能分解水制氢，氢气是清洁能源，符合绿色化学要求，A项

15、正确；油脂水解会生成甘油与高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)，其中高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)为电解质，B项错误；红外光谱主要用于分析有机物中所含有的官能团，C项正确；石油加工中，裂化的目的是生产轻质油；裂解的目的是生产气态不饱和烃，D项正确。答案：B17(2012·天津理综)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料解析：病毒、细菌的成分中有蛋白质，而酒精能使蛋白质失去生理活性，A对；在空气作用下，CaO与

16、SO2作用可得到稳定的CaSO4，从而减少SO2的排放，B对；选项C，明矾能作净水剂但无漂白性，C错；选项D，镧镍合金吸附H2的能力很强，可作储氢材料，D对。答案：C18(2011·山东理综)化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体解析：本题考查化学在生产、生活中的应用，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力煤的干馏为化学变化，但石油的分馏为物理变化，A项错误；Ba2为重金属离子，对人体有害，B项

17、错误；14C与12C为碳元素的两种不同原子，互为同位素，C项错误；胶体能够产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不属于胶体，D项正确答案：D19(2010·北京理综)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂解析：本题考查常见危险化学品的辨别，意在考查考生对常见危险化学品的辨析能力H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均

18、具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确答案：B第2节 离子反应1（2014·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析：选CAl3与S2可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I大量共存，B项错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；Fe3在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。2（20

19、14·广东理综）水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCNDMg2、NH、Cl、SO解析：选DA中Ca2与SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存。B中Fe2、SO在H大量存在时能被ClO氧化而不能大量共存。C中Fe3与SCN形成络合物而不能大量共存。3（2013·江苏单科）25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1NH4HCO3

20、溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：选CpH1的溶液中存在大量H，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H)1×1013 mol·L1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存，B项错误；C选项中离子间不发生反应可以共存，C项正确；Fe3与SCN反应不能大量共存，D项错误。4（2014·安徽理综）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的

21、离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol·L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析：选DA项错误，Fe3与苯酚发生反应；B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；C项错误，不符合物质的组成比例；D项正确，1 L 0.1 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe30.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g。5（2014·大纲全国）下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸

22、性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析：选CH2SO4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A项正确；酸性条件下，MnO可被还原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B项正确；C项中三种物质混合后，H与OH先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO2，放电过程中PbO2会转化为PbSO4，则充电时PbSO4转化为PbO2，D项正确。6. （2014·浙江理综）雾霾严重影响人们的生活与健

23、康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al 5OH2H2O,3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：选B易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶

24、解，不能确定或排除AlO的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。7. （2013·北京理综）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2a>xb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2b>x>0无明显变化无Fe3、无

25、Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物a>xc无明显变化有Cl2Vc>xb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。中检验Cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。解析：(1)用KSCN检验出Fe3的现象是溶液呈红色。(2)Cl在阳极的放电

26、反应为2Cl2e=Cl2，Fe2被Cl2氧化成Fe3，Cl2被还原为Cl：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)Fe2放电生成Fe3，说明Fe2具有还原性。(4)由题意，NaCl溶液中Cl浓度应与pH1的0.1 mol/L的FeCl2溶液中Cl浓度相同，所以NaCl溶液的浓度为0.2 mol/L。用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。比较实验条件和结果可得出结论：通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电。答案：(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液，滴

27、在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电8（2013·重庆理综）在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO解析：选A本题考查离子共存，意在考查考生分析问题的能力。A项各离子之间不发生反应，能够大量共存，A项正确；Pb2、Hg2与S2能反应生成沉淀，B项错误；H与PO、S2O不能大量共存，C项错误；Ca2与CO反应生成白色沉淀，Al3与CO也不能大量共存，D项错误。9（2013·广东理综）水溶液中能大量共存

28、的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选C本题考查了离子大量共存的相关知识，意在考查考生的分析与判断能力。Al3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3·H2O，D项错误。10（2013·安徽理综）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3·H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2

29、、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：选A本题考查分子、离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解能力。银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A项正确；空气中NO与O2，化合为NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H和S2不能大量存存，C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。11（2013·江苏单科）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0. 1 mol·L1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0.

30、1 mol·L1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO解析：选A本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错误。Ag与SO、I均不能大量共存，C错误。AlO与H不能大量共存，D错误。12（2012·广东理综）在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO解析：A中Fe2有还原性，能被ClO氧化。选项B中Cu2与OH结合形成沉淀而不能大量共存

31、。选项C中四种离子可以大量共存。选项D中H与SiO生成H2SiO2不溶于水，不能大量共存。答案：C13（2012·安徽理综）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3·H2O、NO解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag与NH3·H2O因能生成银氨配离子

32、而不能大量共存。答案：A14（2012·江苏单科）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO解析：A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，CO与Ba2不能大量共存；C项，Fe3与I、SCN均不能大量共存；D项，c(H)/c(OH)1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO不能大量存

33、在。答案：A15（2012·重庆理综）向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：10 mL 0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等浓度Ba(OH)2溶液时，Ba2与SO反应，OH与

34、NH、Al3反应。当x10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量相等，Ba2、OH反应完毕，SO剩一半没有反应，由于Al3结合OH的能力大于NH，所以OH优先与Al3反应，根据Al33OH=Al(OH)3可知OH不足，Al3未完全反应，NH没有与OH反应，所以溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)，由于NH水解导致溶液中c(SO)c(NH)，故选项A正确，选项B错误。当x30时，Al3转化 为AlO，NH转化为NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离导致反应后溶液中c(OH)大于c(Ba2)和c(AlO)，故选项C、D错误。答案：A16. （201

35、1·全国）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A.K、SiO、Cl、NOB.H、NH、Al3、SOC.Na、S2、OH、SOD.Na、C6H5O 、CH3COO、HCO解析：本题考查离子共存，意在考查考生对粒子间反应的掌握情况及熟练运用所学知识的能力.碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此A、D选项不符合题意；B 选项，通入CO2，溶液仍呈酸性，所给离子均能大量存在；二氧化碳能与OH反应，C选项不符合题意.答案：B17. （2013·课标）能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu

36、2=Cu2NaC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：选D本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。 浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应

37、，D项正确。18. （2012·江苏单科）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生正确运用化学用语的能力。HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“”，B错误。C项离子方程式不符合元素

38、守恒。19（2013·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2解析：选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。答案：C20（2012·四川理综）下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠

39、溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：A项方程式两边电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，

40、D项错误。答案：C21（2011·课标）能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NHOH=NH3H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会

41、生成HSO，应生成SO，故C错误. 答案：D22（2012·浙江理综）水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X中有AlO存在，C项正确，D项错误。若CO、SO同

42、时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2，B项错误。答案：C第三节氧化还原反应的基本概念1(2014·山东理综) 下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析：选B乙烯与氯化氢发生的是加成反应，A项错误；油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸，碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐，淀粉水解生

43、成葡萄糖，B项正确；ZnCu2=Zn2Cu中Zn单质被氧化，C项错误；过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素(过氧化钠中)和氯元素的“歧化反应”，反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂，D项错误。2(2013·天津理综，6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质解析：选B本题考查化学基本概念，意在考查考生对基本概念的记忆、理解以及运用能力。燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，A选项没有说明生成物的状

44、态，故错误；有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应，B项正确；苯酚和苯甲醇是两类不同的物质，不是同系物，C项错误；虽然硫酸钡的水溶液不易导电，但溶解于水中的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡为强电解质，D项错误。3(2012·广东理综)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是

45、合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。答案：D4(2011·福建理综)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：本题考查几种重要元素及其化合物的性质、置换反应概念及考生综合运用所学知识解决实际问题的能力CO2与镁发生置换反应可得到MgO；Al与Fe2O3发生置换反应可得到Al2O3；C2H5OH与钠发生置换反应可得到C2H5ONa；FeCl3与铜发生反应生成FeCl2和CuCl2，不属于置

46、换反应答案：D5(2010·安徽理综)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项正确Li、H具有相同的电子层结

47、构，原子序数Li>H，所以离子半径Li<H，C项不正确答案：B6(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：本题考查物质的转化、离子反应等，意在考查考生运用化学基本原理分析生活中的化学问题的能力由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解

48、度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为：Cu2ZnS=CuSZn2，C项错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS为复分解反应，D项正确答案：D第四节氧化还原反应的规律及应用1(2014·大纲卷) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转

49、移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol解析：选D反应后，当11时，根据得失电子守恒有：c(Cl)c(ClO)5c(ClO)，由此可求出，A项正确；根据元素守恒知B项正确；因反应中肯定有Cl生成，当价态升高的氯元素全部以ClO形式存在时，a mol KOH需要消耗a mol Cl2，此时转移电子a mol，当价态升高的氯元素全部以ClO形式存在时，由6KOH3Cl2=5KClKClO33H2O知，此时转移电子a mol，C项正确；由反应方程式知，KClO3的最大理论产量为a mol，D项错误。2(2014·天津理综)

50、 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外

51、，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)_.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。解析：(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO