化学计量在化学中的应用-教学设计

1、一、教材分析1.教材的位置及作用第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用教学设计本节课选自人民训练出版社出版的全日制一般高中课程标准试验教科书化学 1（必修）第一章其次节化学计量在试验中的应用；物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这 些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学讨论中；因此， 物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有特别重要的作用；2.教学内容化学是在原子、 分子水平上讨论物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学， 其特点是讨论分子和制造分子；本课时新课标的内容要求：熟悉化学计量的基本

2、单位 摩尔，能运用于相关的简洁运算，体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用； 依据新课程标准要求以及同学实际情形确立如下教学目标；3. 教学目标（1）学问与技能：使同学熟悉摩尔是物质的量的基本单位，明白物质的量 与微观粒子之间的关系； 明白摩尔质量的概念； 明白提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使同学明白物质的量、摩尔质量、物质 的质量之间的关系； 能用于进行简洁的化学运算；使同学懂得物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简洁的运算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能；（2）过程和方法：初步培育同学演绎推理、归纳推理、规律推理和运用化学学问进行运算的

3、才能；从概念的应用中， 培育同学试验才能和思维才能；培育同学发觉问题和解决问题的才能；（3）情感态度与价值观：通过对概念的透彻懂得，培育同学严谨、认真的 学习态度， 体会定量讨论的方法对讨论和学习化学的重要作用；通过概念的学习和溶液的配制， 培育同学理论联系实际的学习自然科学的思想；培育同学学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度；4.教学的重点和难点重点：物质的量及其单位 摩尔， 为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点；难点：“帮忙同学形成终身学习的意识和才能”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位 “摩尔”概

4、念的同时，如何帮忙同学懂得和应用定为教学的难点；5.课时支配共两个课时；第1 课时：物质的量的单位 摩尔；第 2 课时：气体摩尔体积；二、学情分析本节课教学对象是高一新生，同学的水平参差不齐， 对高中自主学习方法的应用、抽象思维才能的形成有很大的欠缺；在本节课的概念学习中，引导同学依据已有的学问进行自主学习，使不同水平的同学都能够享受到学习的欢乐，建构自己对学问的正确懂得；三、教学方法在教学中， 结合教材特点及同学实际，以同学为主体老师为主导，在老师的引导下，力求让同学自主构建对学问的懂得和应用；四、教学过程设计第一课时教学环节教师活动学生活动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子

5、、分子或离子之间按肯定数目关系进行 的，同时又是以可称量的物质之间按肯定的 质量关系进行的；由此可见， 在分子、 原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又便利地知道肯定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容；（ 1）方程式 2h2+o2=2h2o 系数的意义是什么？（ 2 ） 如 生 成 一 滴 水 （ 约 0.05ml ）大约含有1.7 亿 亿个水分子，需要氢气分子和氧气 分子各多少个？（ 3）在试验室中生成36 克 水 ,你如何实现 .是数分子个数吗.新问题探究知学习归纳整理明显， 可用确定一个集体的方法， 确定一个水分子的集体， 这肯

6、定数目水分子 （粒子）的集体，就把水 （可称量物） 与水分子（ 1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？（粒子）联系起来了；问题探究化学式相 对原 子 或 分质分 子子个数量个101kpa101kpa202kpafe5656g6.02 ×10237.2cm3h2o1818g6.02 ×102318.0cm3c2h5oh4646g6.02 ×102358.3cm3h222g6.02 ×102322.4l24.0l11.2lo23232g6.02 ×102322.4l24.0l11.2lco24444g6.02 1×

7、02322.4l23.9l11.2l质量0，体积20，20，认真观看表 1 中左边4栏 的 信息，你能发现 什 么 问题？归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02 ×1023 个；学习探究指导同学阅读教材第11 页至 12 页中部；阅读，然后谈谈你对以下名词或数据 的熟悉，说说它们 之 间 的 关 系 是 什么？“物质的量”、 “摩尔”、“6.02 ×1023”归纳整理“物质的量 ”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔 ”是“物质的量 ”的单位，“ 6.02 × 10是23阿”伏加德罗常数的值；含有6.02 ×10

8、 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；学习探究现有：物质的量、质量、 摩尔、安培、kg、时间、 mol、发光强度、长度、 坎、 m 、米、电流、cd 等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位；kg、mol 、m、cd 为相应单位的表示符号；以下表示不正确选项- ，错在何处？实践探究 1molo2 1molh 2so4molfe3+ 1 mole - 0.3molso 42-0.5n a 个中子 0.3mol 氢 1 摩 尔 h2 o 1 mol 盐酸 1 mol 铅笔归纳整理使用摩尔

9、时必需是微观微粒，必需指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数；学习探究指导阅读教材12 页下半部分1mol 物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开；物质的量（n）、质量 m 和摩尔质量m 之间具有如下关系：实践应用写出以下物质的摩尔质量；fe ,h2 so4 ,co 3 2- ,+ k板书设计一、物质的量的单位 摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3摩尔质量：定义：单位：表达式： n=新知学习问题探究再次观看表1观看和分析表1 信息，你发觉1 mol固、液、气物质的 体积有

10、什么特点？ 温度和压强对气体 的体积有和影响？归纳整理（ 1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体 <液体 <气体（ 2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等；（ 3）压强相等时气体的体积随温度的上升而增大；（ 4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小；问题探究表 2物 质 聚微观结构微粒运动宏观性质集状态为什么有上述规律？ 完成以下表格的空白 后请你估计， 当温度和微 粒 紧 密 排列 ,微粒间的固态在 固 定 的位 置 上 振有固定的形状 压强肯定时，打算固、几 乎 不 能 被液压、气物质的体积的因间隙很小动 , 不 能 自缩由移动素

11、可能有哪些？液态气态归纳整理打算物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少物质粒于本身的大小物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材1314看书后谈谈你对气体摩尔体积的懂得板书设计二、气体摩尔体积vm概念： 略 单位： l/mol 表达式： n=其次课时教学环节教师活动学生活动导入新课在生产和科学试验中，我们常常要使用溶液；溶液的浓稀程度我们用浓度来表示；表示溶液浓度的方法有多种，在中学，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种；今日，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量 物质的量浓度；39 度的白酒，你知道“ 39 度 ”的 含 义 吗 ？ 5ppm 的硫酸铜溶液，ppm 表示什么你知道吗？问题

12、探究指导同学阅读教材14 页的有关内容新什么是物质的量浓度.某溶液中， 溶质 b 的物质的量为nb ，溶液的体积为 v，如溶质b 的物质的量浓度用cb 表示，请写出用nb 、 v 表示 cb 的式子知学归纳整理习以单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b 的物质的量浓度，符号为cb ； 其中， b 表示各种溶质表达式： cb 单位： mol/l1 或 mol ·l 1实践应用1.将 23.4 g nacl 溶于水中，配成250 ml 溶 液，运算所得溶液中溶质的物质的量浓度；归纳整理分析 此题已知溶液的体积v 250 l 0.25l，据 nacl=仍须知

13、道 nnacl ，这就需要依据nnacl=来 算出 nacl 的物质的量；解： 23.4 g nacl 的物质的量为nnacl 0.4 mol因此，可算出nacl 溶液的物质的量浓度：cnacl 1.6mol ·l 1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol ·l 1；2.配制 500 ml ，0.1 mol l·1 的 naoh实践应用溶液，需 naoh 物质的量是多少.质量是多少 .归纳整理分析略解：依题意： nnaoh cnaoh·v naohaq 0.1 mol ·l 1×0.5 l 0.05 mol0.05 mol

14、naoh 的质量为mnaoh nnaoh ·mnaoh 0.05 mol4×0 g ·mol 1 2 g答：配制500 ml 0.1 mol 的 naoh 溶液需 naoh 的物质的量为0.05 mol ，质量为 2 g； 1练习 1：配制 500 ml 0.1 mol ·l的 na2co3 溶液，需na 2co3 多少g.问题探究1. 将 342 gc12h22o11蔗糖的相对分子质量为342溶解在 1 l 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1 mol ·l 1.2.2.从 1 l 1 mol l · 1 的 c12h 2

15、2 o11 溶液中取出100 ml ，取出的溶液中c12h 22 o11 的物质的量浓度是多少.整理归纳1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质 特别是不同状态的物质的体积是没有加和性的；2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关； 可比如从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的问题探究中学学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？整理归纳稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量质量或物质的量均不变；为此，在用肯定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关运算：板书 c浓 ·v 浓=c 稀 ·v 稀学问实践配制

16、 250 ml1 mol·l 1 的 hcl 溶液，需要 12 mol ·l 1 hcl 溶液的体积是多少 .整理归纳分析此题可依据上式进行运算解：设配制 250 mlv1 ·1 mol ·l 1 1hcl 溶液，需要 12 mol溶液的体积为v 2l· 1 2hclc1 ·v1 c2·v2v2=0.021 l 21 l答：配制 250 ml 1 mol ·l 1 的 hcl 溶液，需要 12 mol ·l 1 hcl 溶液 21 ml ；板书设计一、物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度定义：表达式：

17、 cb 单位： mol/l1 或 mol ·l 1 2浓溶液的稀释c浓 ·v 浓=c 稀 ·v 稀新问题探究配制 200 g 5% 的 nacl 溶液，需要知哪些试验用品和进行什么样的操作.学归纳整理仪器：天平 含滤纸 、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管习步骤： 1.运算， 2.称量， 3.溶解学习探究引导同学阅读教材配 制 500 ml 1 mol·l 1 的 na2co3 溶液需要多少克 na2co3 固体？能否知道所用水的量？分析归纳溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制肯定浓度的溶液，第一需要算出溶质和溶液的量；此题需要的原料是na2co3 和水；

18、溶质的量为：mna2 co3=nna 2co3 ·mna 2co3 cna2co3 ·v na2co3aq ·mna 2co3=0.1 moll· 1×0.5 l ×106 g ·mol 1 5.3 g明显，我们依据题中条件无法算出水的量（质量或体积）；即我们不能通过用肯定量的水和 na2co3 混合来配出所需的 na2co3 溶液；那么，如何配制此溶液呢？学习探究展现 500 ml 的容量瓶容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要留意哪些问题？归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格100 ml 、250 ml 、500 ml 、1000 ml 等；上面标有：容量、刻线、20；2.使用前须检验容量瓶是否漏水；3.溶液温度与容量瓶上标定温度一样时，所取液体的体积最标准；4.溶液液面接近刻度线1 cm 2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线；学习实践演示试验操作；依据试验 1 5 的要求和试验步骤配制 100 ml 1.00mol/l naci溶液；归纳整理所用仪器：试验步骤：问题探究1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁.2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中 .3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体.大多数物质溶解时都会相伴着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积4.转移溶液时， 玻棒为何必需靠在容量瓶刻