化学同步练习题考试题试卷教案高三专刊化学反应速率和化学平衡重点内容分析讲解和典型应用

1、高三复习专刊化学反应速率和化学平稳重点内容分析讲解和典型应用一化学反应速率（一）复习目标1明白化学反应的速率的表示方法及外界条件对它的影响；明白活化分子与反应速率的关系及影响因素；2把握化学反应速率大小的判定；（二）学问结构化意义：表示化学反应进行快慢的物理量学单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加单位： mol/l ·min反表示方法或 mol/l · s应一般不能用固体物质表示速内因（主要因素） ：参与反应物质的性质率浓度压强外因温度催化剂其它因素：光、颗粒大小、溶剂、形成原电池等说明：1从物质结构（化学键）去懂得影响化学反应速率的主要因素内因；化学反应实质是旧化

2、学键的断裂，新化学键的形成； 即反应物分子中化学键断裂成原子， 原子重新组合成分子；这个变化是通过有效碰撞来实现的；温度上升或使用催化剂会使活化 分子百分数增加，而浓度、 压强加大可增加单位体积内活化分子总数即活化分子浓度，而使反应速率增大；2用同一个反应中同一反应物或同一生成物浓度的削减或增加表示此反应速率时，如果使用单位不同，速率的数值不同；如某物质速率为0.6mol/l·min 和 0.01mol/l· s是相等的；3同一化学反应用不同物质表示的速率大小可不同，但表示的意义相同，并且没有正负；同一化学反应用不同物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比；例 1：

3、已知 4nh35o2 4no6h2o 如反应速率分别用vnh 、vo 、v no、vh o322mol/l·min 表示，就正确选项（）nh 3o 2（a） 4 v v5（ b）5vo 2v6h 2o（c） 2 v3nh 3 vh 2o（ d）4 v v 5o 2no分析： 从化学计量数看，在相同条件下，vh ovovnh vno ，所以只有（d）是223正确的；例 2 4nh3 5o24no 6h2o，在 5 升密闭容器中进行，半分钟后，no物质的量增加了 0.3mol ，就此反应速率vx 为（）2（a） vo 0.01mol/l· s（ b）vno 0.008mol/l

4、·s23（c） vh o 0.003mol/l· s（ d） vnh 0.002mol/l· s分析： 依据 4nh35o24no 6h2o的化学计量数知4v o2 54v h 2ov6no v nh 3因 vno0.3mol 0.002mol/l· s ，就 v nh3 0.002mol/l·s5l30s5v o 2460.002mol / ls0.0025mol / lsv h 2o40.002mol/ ls0.003mol / ls答案： c 、d；例 3、某温度下，2n2o5 4no2 o2 开头进行反应时， cn 2o5 0.0408

5、mol/l ；经 1 分钟后，cn2o5 0.030mol/l，就该反应的速率为（） 4 2（ a） vn 2o5 1.8 × 10mol/l · s（b） vn 2o5 1.08 × 10mol/l · s 4（ c） vo 2 1.8 × 10mol/l · s（ d） vno2 2vn 2o5分析：依据同一化学反应用不同物质表示速率时数值之比等于方程式的化学计量数之比；答案： ad；4其它条件不变时，对于有气体参与或在溶液中进行的反应，增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，可增大反应速率， 反之减慢反应速率；只增加固体反

6、应物的量，不转变化学反应的速率；有气体参与的化学反应，加大压强可以增大化学反应的速率，假如充入与反应体系无关的气体，压强增大，反应速率不变；也就是说，增大压强，必需是增大了气体反应物的浓度才使反应速率加快，反之减慢；上升温度无论是吸热仍是放热反应，活化分子百分数增加， 单位体积内活化分子数上升，化学反应速率加快，但上升温度吸热反应的速率加快的更多些；温度每上升10，化学反 应速率增加到原先的2 4 倍；使用催化剂， 降低反应所需要的能量，增加了单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增多，成千成万倍增大反应速率；另外扩大接触面（粉碎）等也可加大反应的速率；例 4：对于反应m n p，如温度每上升

7、10，反应速率增加到原先的3 倍；在 10时完成反应的10需要 54min，将温度提高到40完成反应的10需要时间（ min）为（）（a） 2（ b） 3（ c） 6（ d） 9分析： 温度由 10 40 反应速率增加33 倍，所需时间54min/3 3 2min ；答案： a ；例 5：在带有活塞的密闭容器中发生反应：fe2o33h2 2fe3h2o，实行以下措施不能转变反应速率的是（a 、d）（ a）增加 fe2o3 的量（ b）保持容器体积不变，增加h2 输入量（ c）充入 n2，保持容器内压强不变（ d）充入 n2，保持容器内体积不变分析： 充入与反应体系无关的气体，压强增大， 反应速

8、率不变； 只增加固体反应物的量，不转变化学反应的速率；答案： ad二化学平稳（一）复习目标1明白可逆反应、化学平稳常数的涵义；懂得化学平稳的涵义和标志；2把握化学平稳和化学反应速率的内在联系；（二）学问结构概念化动： v 正 v 逆 0动态平稳学特点定：外界条件肯定时，各组分浓度肯定（不是相等）平变：外界条件转变，平稳被破坏，发生移动产生新平稳衡平稳常数缘由：反应条件转变，引起v 正 v 逆结果： v 、各组分浓度：均发生变化化学平稳移动v正>v 逆向正反应方向移动方向： v 正 v 逆 不移动v正<v 逆向逆反应方向移动留意：其它条件不变，只转变影响平稳的一个条件才能应用说明：

9、化学平稳的概念：在肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳；. 特点：(1) “等” 处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等；即v 正=v 逆 o；这是可逆反应达到平稳状态的重要标志；(2) “定” 当肯定条件下可逆反应一旦达平稳， 可逆反应进行到最大的程度 状态时，在平稳体系的混合物中，各组成成分的含量 即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等 保持肯定而不变 即不随时间的转变而转变 ；这是判定体系是否处于化学平稳状态的重要依据；(3) “动” 指定化学反应已达化学平稳状

10、态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平稳状态是动态平稳状态；(4) “变” 任何化学平稳状态均是临时的、相对的、有条件的 与浓度、压强、温度等有关 ；而与达平稳的过程无关 化学平稳状态即可从正反应方向开头达平稳，也可以从逆反应方向开头达平稳 ；当外界条件变化时，原先的化学平稳即被打破，在新的条件下再转变时，在新的条件下建立起新的化学平稳；可逆反应达平稳状态的标志（ 1）反应体系中各物质组成成份的浓度保持肯定 ，不随时间而变化； （留意不是浓度相等）（ 2）因平稳时v 正v 逆，某反应物（或生成物）消耗的速率（或生成速率）等于该物质生成（或消

11、耗）的速率；反应物生成（或消耗）的速率与生成物生成（或消耗）的速率之比等于方程式中化学计量数之比；（ 3）在密闭容器中方程两边气体化学计量数之和不等的可逆反应，气体压强或平均相对分子质量不随时间而转变意味达到平稳，留意方程两边气体化学计量数之和相等的可逆反应，气体的压强或平均相对分子质量不变不能说明反应达到平稳；例 6在肯定温度下，反应a2g b2g2abg达到平稳的标志是（）（a）单位时间内生成n mol a 2，同时生成n mol ab（b）容器内总压强不随时间转变（c）单位时间内生成2n mol ab同时生成 n mol b 2（d）任何时间内a2、b2 的物质的量之比为定值；分析： 由

12、于左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开头，仍是从 右边加入生成物开头，总过程， 气体压强始终不变，所以 b是错误的； 依据化学计量数关系，假如正反应速率看作单位时间ab生成为 2mol 的话，逆反应生成b2 或 a2 各 1mol，是平稳状态，即正反应速率等于逆反应速率了；（ c）是正确的，任何时间内a2 和 b2 反应的化学计量数之比都是1:1 ，但初始加的a2 和 b2 假如不同， 那么它们在反应混合物中物量的量之比不行 能为定值；答案： c；例 7在某温度下，反应ag 3bg2cg容器中达到平稳的标态是（）（a） c 生成的速率与c 分解的速率相等（b）单位时间内生成

13、n mol a ，同时生成3n mol b（c）容器内总压强不随时间而转变了；（d） a、 b、c 分子数之比为1： 3： 2分析： 留意（ b）中单位时间内生成n mol a和同时生成3n mol b ，都是逆反应，没有正反应速率的比较，所以是错误的；答案： a、c；例 8以下说法中可以说明n2 3h22nh3 已达平稳的是（c d）（ a）在一个n n 键断裂的同时，有3 个 h h 键断裂（ b）在一个n n 键断裂的同时，有2 个 n h 键断裂（ c）在一个n n 键断裂的同时，有6 个 n h 键断裂（ d）在 3 个 h h 生成的同时，有6 个 n h 键生成分析：（ a）中

14、n n 键断裂的同时，h h 键断裂，都是正反应在进行；由方程式知 一个 n n键断裂的同时，有6 个 n h 键断裂，前者是向正向进行，后者是向逆向进行，且按化学计量数比进行，可以认为是正反应速率等于逆反应速率了；留意一个nh3 分子中有3个 n-h 键；（ 4）可逆反应： mag+nbgpcg+qdg，化学平稳常数： c c pk c a m c d q c b n式中 a、b、 c、d 的浓度均为平稳浓度化学平稳常数的大小与起始浓度无关，只随温度变化而变化，k 值越大（肯定温度下）说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大；4某可逆反应，无论从正反应开头，仍是从逆反应开头，只要正反应起始浓

15、度与逆反应起始浓度相当，在相同条件下，可达到同一平稳状态；例 9在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol a 和 1mol b ，发生反应：2ag bg3cgdg 达平稳时， c c wmol/l ；如维护容器内体积和温度不变，按以下四种配比作起始物质，达平稳后，c 浓度仍为w mol/l 的是（）（a） 1mol a 0.5mol b 1.5mol c 0.5 d（b） 2mol a 1mol b 3mol c 1mol d（c） 3mol c 1mol d 1mol b（d） 3mol c 1mol d分析：依据反应： 2ag bg3cg dg（ a） 1mol 0.5mol1.5mol0

16、.5mol可看作 1.5mol c和 0.5mol d是 ab投料后反应的生成物，即它们相当于a 和 b 分别投料 1mol 和 0.5mol ，就原始 a、b 各投料 2mol 和 1mol ；d 中是从逆反应开头，但起始浓度与正反应起始浓度相当，所以（a）（ d）是正确选项；而（b）相当于正反应起始浓度4mol a和 2mol b ，就平稳时c c>w mol/l，而（ c）相当于正反应起始浓度为2mol a 和 2mol b ，就平稳时a 的转化率提高，c c >w mol/l；答案： a d例 10在一恒定的容器中，充入2mola 和 1molb 发生反应： 2ag+bgx

17、cg， 达到平稳后， c 的体积分数为w%，如维护容器的容积和温度不变，按起始物质的量a:0.6mol ， b:0.3mol ，c:1.4mol充入容器；达到平稳后，c 的体积分数仍为w%，就 x 值为（）a 只能为2b只能为3c可能为2，也可能为3d无法确定分析： 对于反应：2ag+bgxcg只要有相同的起始条件就会达到同一平稳；已知起始a 为 2mol ， b 为 1 mol ，平稳时 c的体积分数为w%；现起始时a、b、c 物质的量分别为 0.6mol 、 0.3 mol 、1.4 mol，只要将c变为 0， a 和 b 分别为 2 mol 、1 mol即可使平衡时 c 体积分数为w%；

18、用 a、c 列式：220.6molx 1.4mol0x2 ，或用 b、c列式110.3molx1.4molx2 .如 x=3 ，方程两边气体体积相等，只要a、b 起始物质的量之比等于其化学计量数之比（ 2:1 ）都可达同一平稳，因此x=3 也符合题目要求；答案： c例 11 在一个固定体积的密闭容器中，保持肯定温度进行以下反应：h2g br 2g2hbrg，已知加入1mol h2 和 2mol br 2 时，达到平稳后生成a mol hbr ，在相同条件下，且保持平稳时各成分的百分含量不变，对以下编号（1）（ 3）的状态填写 表中空白：h2br 2hbr（ mol）已知120a（ 1）240（

19、 2）10.5a（ 3）mnn 2m编 号起始状态（ mol）平稳时 hbr 物质的量分析： 由于 h2g br 2g2hbrg左边气体总体积与右边气体总体积相等，所以此可逆反应达平稳时，压强转变不影响平稳；只要按反应物原始比例投料，平稳时 hbr 物质的量就会按同样比例发生转变；平稳时 hbr 的浓度按投料比例变化，而它的百分含量不发生 变化；（ 1）中 h2、 br 2分别按原始h2、br 2 投料 2 倍投料，就平稳时，hbr 为 2a mol ；（ 2）中起始 hbr 投 1mol ，相当于h2 已投 0.5mol ， br 2 已投 0.5mol ，平稳时生成hbr 0.5a mol

20、，相当于原始h2 投 0.5mol,br2 投 1mol ；所以原始h2 可不投（ 0mol ） br2 再投 0.5mol即可；（3）中设初始hbr 投料 x mol ，把它看成是投料h2、brxx2 生成 hbr 的量，就起始h2 投料（ m）2xmol ，br 2 投料是 （ n）mol；已知初始投料h2 和 br 2 物质的量之比为1：2，就有： m ：22n x 1：2 x 2n 4m2就相当于 h2 起始投料mx m22n4 m n 2m ，因已知起始h2 为 1mol ，平稳时 hbr为 a mol ，现 h2 起始为 n mmol，就平稳时hbr 为n ma mol ；答案：（

21、 1） 2、4、0、 2a（ 2） 0 0.5 1 0.5a（ 3）m、n、2n 4m、n ma例 12在肯定温度下，把2mol so2 和 1mol o2 通入一个肯定容积的密闭容器里，发生如催化剂下反应： 2so2 o22so3，当此反应进行到肯定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态；现该容器中，维护温度不变，令a、b、c 分别代表初始加入so2、 o2、so3 的物质的量；如 a、b、c 取不同的数值，它们必需满意肯定的关系，才能保证达到平稳时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平稳时完全相同；请填写以下空白：（ 1）如 a 0，b 0，就 c （ 2）如 a 0.5 ，就 b，c

22、（ 3）a、b、c 必需满意的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，另一个只含b 和 c）：、；分析： 2so2 o22so3 方程两边气体体积有变化，所以压强转变，平稳被破坏，会发生移动； 就只有正反应起始浓度和逆反应起始浓度相当，在相同条件下， 可达到同一平稳状态；就（ 1）中如 a 0， b0， c 必等于 2,（ 2）中从正反应开头，现a 0.5 ，可看作反应了1.5 ， b 应是 1，反应掉了0.75 ，仍余 0.25 ，c 应是 1.5 ；（ 3）中 so3（ c）转为 so2 仍为 c ，那么 a c 2， so3c 转为 o2 应为 2b c 2；c ,就

23、b c221,答案：（1） 2（ 2） 0.25 ， 1.5（ 3） a+c=2， 2b+c=2例 13在一个密闭容器中进行反应： 2so2g o2g2so3g已知反应过程中某一时刻，so2、o2、so3 分别是 0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l ，当反应达到平稳时，可能存在的数据是（）（ a） so2 为 0.4mol/l ， o2 为 0.2mol/l（ b） so2 为 0.25mol/l（ c） so2、so3g 均为 0.15mol/l（ d） so3g 为 0.4mol/l分析： c项反应物、生成物浓度不行能同时减小；因是可逆反应，不行能反应物或生成物变为 0，

24、a、d 不正确；答案： b例 14某条件下，容器中有如下平稳反应：a + 4b2c + d； h < 0 ，此时 a、b、c 的物质的量均为amol，而 d的物质的量为dmol ；（ 1）转变 a 的取值， 再通过转变反应的条件可以使反应重新达到平稳，并限定达到新平d衡时， d 的物质的量只答应在与 2d 之间变化，就a 的取值范畴应是 （ 用 a 和 d2关系式表示）分析：不论平稳怎样移动，平稳体系中各组成成分都会同时共存，任何一种物质浓度都不会变为0；d 物质物质的量由d 减为d, 可知平稳向左移2, d 削减d , c 就削减2d , c 的平稳浓度变为 a-d ，该值大于0，a&

25、gt;d.d物质物质的量由d 增到 2d，可知平稳向右移，a、b 物质的量分别削减d 和 4d，平稳时 a、b 分别为 a-d ， a-4d 推出 a>4d，就 a 的取值为a>4d；答案： a > 4d例 15肯定条件下， 可逆反应：a2+b22c达到平稳；经测定，平稳时 ca 2=0.5mol/l，cb 2=0.1mol/l，cc=1.6mol/l，如 a2、b2 和 c 的起始浓度分别为amol/l ，bmol/l ，cmol/l ；请回答：（ 1） a、 b 应满意的关系是 （ 2） a 的取值范畴是 分析：（ 1） a、b 消耗浓度与化学计量数成正比：a-0.5=b

26、-0.1a-b=0.4（ 2）如反应从正方向开头，c 的起始浓度为0： a2 + b 22c0.5mol1.6mol 0.5+0.8mol0a=1.3mol如反应从逆向反应开头：a、b 两物质中必有一种物质的量为0，依据题目数据可知b=0a2 + b 22c0.50.11.6mol0.5-0.1mol 0a=0.4mol就 a 的取值范畴为0.4 a 1.3答案：（ 1）a-b=0.4（2） 0.4 a 1.3三、化学平稳图象1、对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：（ 1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩；（ 2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度

27、减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成无多数以原点为起点；（ 3）抓住变化趋势，分清正、逆反应、吸、放热反应；上升温度时，v 吸>v 放,在速率- 时间图上，要留意看清曲线是连续的仍是跳动的，分轻渐变和突变，大变和小变；例如，上升温度， v 吸 大增， v 放 小增，增大反应物浓度，v 正 突变， v 逆 渐变；（ 4）留意终点； 分清消耗浓度和增生浓度，反应物的消耗浓度与生成物增生浓度之比等于反应方程式中各物质的系数比；例如在浓度 - 时间图上， 肯定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判定；2、对于化学平稳的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：（

28、 1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩；（ 2）紧扣可逆反应的特点，搞清正反应方向是吸仍是放热、体积增大仍是减小、不变、有无固体、纯液体物质参与或生成等；（ 3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥；（ 4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势；（ 5）先拐先平；例如，在转化率- 时间图上，先显现拐点的曲线先达到平稳，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；（ 6）定一议二；当图像中有三个量时，先确定一个量不变在争论另外两个量的关系；例 16右图表示反应n23h22nh3 建立平稳的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反

29、应的变化图象，以下图象中正确选项（）（ a ）（ b）（c）（ d）分析：（ 1）图表示合成氨反应从逆向开头，即 2nh3n23h2，（ 2）达平稳时应h2、nh3、n2 的浓度在同一时刻不再转变（b）是错误的， （ 3）因从nh3 开头， nh3 浓度应降低， h2 浓度应增加， n2 应浓度增加，而且按化学计量数比进行的；c、d错误；答案： a例 17：右图 i 、ii 、iii分别代表反应、，就y 轴是指（ a）平稳混和气中一种生成物的百分含量（ b）平稳混和气中一种反应物的百分含量（ c）平稳混和气中一种生成物的转化率（ d）平稳混和气中一种反应物的转化率分析： 该题要求能够运用勒沙特

30、列原理快速逆向思维，当压强增大时， 的平稳均右 移，而 i 曲线为增大趋势，（a）、（ d）符合题意；所对应的ii曲线无变化，平稳不移 动故与该题的解析无关；在增大压强时平稳逆向移动，iii曲线为减小趋势，（ a）、（ d）符合题意；答案：（ a）、（ d）；18：由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平稳混合物中的百分含量，以下对该反应的判定正确选项a 反应物中肯定有气体b生成物中肯定有气体c 正反应肯定是放热反应d正反应肯定是吸热反应分析： 定一议二； 温度不变时， 增大压强， 生成物的百分含量降低，说明平稳逆向移动，正向为放热反应；压强不变时，上升温度，生成物的百分含量增大，说明平稳正向移动，正向为体积缩