初中化学实验总结大全2

1、中学化学试验1、量筒是有详细量程的量器，并在肯定温度下（一般规定20 25）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml ；“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差；2、托盘天平 ：分度盘、指针、托盘、平稳螺母、游码、标尺、横梁、底座；精确到0.1g调平：称量之前要调成天平至两边平稳左盘放称量物，右盘放砝码；被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最终移动游码；取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；每架天平都有自己配套的一套砝码，

2、不能混用；3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应当留意：（ 1）观看它的量程；如待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；如待测物的温度低于温度计能测的最低温度，就测不出温度值；（ 2）认清它的最小刻度值；这样，用它测量时就可以快速、精确地读出温度值；用温度计测量液体温度时，要留意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否就不能精确反映液体的温度；b 温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳固后再读数；c 读数时玻璃泡要连续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平；4、（ 1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

3、；（ 2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）；补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作便利，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体；缺点是简洁碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下留意事项：1、为便于振荡，常温反应时，液体量不行超过试管容积的1/2 ；加热反应时，液体量不行超过试管容积的1/3 ，防止液体沸出2、可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必需把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯；否就都能引起试管炸裂3、加热液体

4、时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角4、加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；5、烧杯主要用途和使用留意事项是：做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3 ；做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/2 ；6、蒸发皿 是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体；可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂；灼热的蒸发皿必需用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在试验台上，以免烫坏试验台，必需立刻放在试验台上时，要垫上石棉网；7、试管架是放置试管和控干试管

5、的专用支架仪器，有木质和铝制之分；洗净待用的试管应口朝下插入试管架 的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘；热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂；8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管；使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3 处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应留意防止烧损或锈蚀；常用的 试剂瓶 ： 细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞） 、广口瓶 （均为无色， 带有配套的磨口玻璃塞）、

6、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等；见光易分解的药品均储存在棕色瓶内；其他药品均需密封储存，但强碱固体应挑选塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期储存；9、漏斗种类许多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等；通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短；三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体 （如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰， 可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸协作用于过滤；10、表面皿

7、是由一般玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其形状与手表的玻璃相像，故也称表玻璃其主要用途是：盛装少量固体或液体样品以供观看；用它掩盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体缺失；11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心；石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器匀称受热；也常用于承接酷热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却；12、镊子和坩埚钳 都是用金属材料制成的夹持器具， 坩埚钳主要用于夹持高温物体 （如移走灼热的坩埚和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧试

8、验 （如镁带在空气中燃烧） ；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品；每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭洁净，防止污染试剂，也防止被锈蚀；放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂；13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要留意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器；二、试验基本操作1、试验中取用药品时，假如要求取定量，必需严格要求取用，假如没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1 2 毫升2、固体 药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜； 送：用药匙或纸槽将药品

9、送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品匀称落到试管底部；目的：防止药品沾在管口和管壁上；取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管渐渐直立起来；目的：以免打破容器；液体 药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品渐渐地注入试管内，留意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，假如向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立刻盖好原瓶塞；使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶

10、出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，留意不能倒置，把它悬空放在容器口上方 不行触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染 ，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下；3、某些药品的特别储存方法：（ 1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必需储存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用；（ 2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（ 3）见光易分解的试剂要储存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（ 4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤： a、

11、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；b 、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；c 、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁d 、过滤时，肯定禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成试验失败；（ 1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范畴：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方（ 3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低；三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁；5、浓硫

12、酸在稀释时肯定要把酸倒入水中，由于水的密度水于浓硫酸，假如把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面， 溶解时放出的大量热量使水立刻沸腾，使硫酸滴向四周飞溅；6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手把握住容器，如导 管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，就证明连接装置不漏气；夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温上升气体膨胀，可采纳把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的方法；7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原就，即先放好酒精灯，再依据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干；蒸气所用仪器

13、：铁架台、酒精灯、玻璃棒；依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体；留意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；8、玻璃仪器洗涤洁净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；洗涤方法： 1 附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗；2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗；3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗；用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍；9、意外事故的处理方法：（ 1）洒在桌面上的酒精燃烧，立刻用湿抹布扑盖（ 2）酸洒在皮肤上，立刻用较多的水冲洗（ 3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶

14、液（ 4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要留意：（ 1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体匀称受热（ 2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3（ 3）加热时，使试管倾斜45 度，且管口不能对着有人处（缘由：试管与桌面成45 度时，受热面积大，且易使之匀称受热；为了使试管内的液体匀称受热，要不时上下移动试管）11、试验室中用剩的药品不能放回原瓶或随便丢弃，不能拿出试验室，要放入指定的容器中；试验室取用药品的原就“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现

15、象就要留意以下几点：给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之匀称受热; 给试管里的物质加热时要“先匀后定”；给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；玻璃仪器加热前外壁上的水肯定要擦干；玻璃仪器受热过程中防止与灯芯接触；试验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗；13 试验室组装仪器时，从操作便利角度考虑一般按由下而上，从左到右的次序组装；把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动；14、配制溶质质量分数肯定的溶液：步骤：（ 1）运算（溶质和溶剂的质量）（ 2）称量（用天平称取所要溶质的质量）3 溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中

16、，搅拌使之溶解）仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管15、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯（ 2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发（ 3）玻璃棒在各步骤中的作用：溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流） ；蒸发（使液体匀称受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅16、药品的存放（ 1）广口瓶：固体；细口瓶：液体；集气瓶：气体（密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放）（ 2）遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸银溶液）、盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞（ 3）白磷存放在水中（ 4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂

17、要密封后妥当储存；（ 5）易燃物、易爆物要远离火源；三、 气体的制备1、试验室制取气体时收集气体的方法一般有排水法和排空气法；排水法：（ 1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集；（ 2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，由于排水法收集的气体纯度大，但含肯定的水蒸气；排气法：（ 1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29 的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29 的气体用向下排空气法收集；（ 2）排空气集气法的特点是操作简洁，但所收集到的气体纯度不高；注：a 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，

18、这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气；b 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上仍是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了削减集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上；c 收集气体时验满的方法：（ 1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止；2 排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内；2、气体的干燥与除杂：气体的干燥原就：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂（

19、1）挑选干燥剂：挑选干燥剂要依据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应；（ 2）挑选干燥装置：由干燥剂的状态来打算；干燥时， 装置要么是 “进步短出” 要么是 “大口进、 小口出”；气体净化除杂原就：不削减被净化气体，不引进新的杂质；除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸取，碱性杂质用酸性试剂吸取，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂除杂次序：一般来说，除杂在前，干燥在后；氧气的制取2kclo3 =mno2=2kcl+3o2 或 2kmno4= =k2mno4+mno2+o21、试验操作步骤：连：按要求把仪器连接好检：检查装置的气密性；装：把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中；定：把试管固

20、定在铁架台上；点：点燃酒精灯给试管加热；（先预热）收：收集氧气；移：试验完毕把导管从水中移出；熄：熄灭酒精灯；（ 1）试验时留意的问题：a、依据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位；b、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂；c、铁夹应夹在离试管口1/3 处，且不要夹得太紧，以免夹破试管；药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出；伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出；导管上 应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管；d、假如以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防

21、止加热时高锰酸钾粉末进入导管，假如用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是由于棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很简洁着火燃烧，以至发生爆炸；（ 2）试验室用排水法收集氧气时，导管口开头有气泡逸出时不能收集，由于开头从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续匀称地从导管口逸出时，此时可收集；由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上；（3）催化剂：化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂；留意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂肯定要纯洁；氢气的制取zn+h2so4=znso4+

22、h2或 2al+6hcl=2alcl 3+3h2 （ 1）试验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条 太贵 、铁片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（ 2）氢气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，要再收集再检验，如听到噗声，说明氢气已纯；氢气仍原氧化铜：h2+cuo= =cu+h2o装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3 处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热；试验步骤及操作要点：试验开头时先通氢气，再点燃酒

23、精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，试验完毕时先熄灭酒精灯，连续通氢气至试管冷却，目的是防止被仍原出的铜再被空气中的氧气氧化， 可归纳为 “氢气” 早出晚归， 酒精灯 “迟到早退”试验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成；二氧化碳的制取：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o（ 1）试验步骤：连：按要求把装置连接好；检：检查装置的气密性；装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳；注： a 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好；由于粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶；b 制取

24、二氧化碳，不用浓盐酸，由于浓盐酸挥发性强；c 制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸；由于硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难连续进行；d 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时， 在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）2验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，假如火焰熄灭证明瓶内已布满二氧化碳；（ 3）灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，仍可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、珍贵设备、精密仪器等火灾；图

25、中，各试验装置的作用：粗盐提纯试验用品：铁架台（带铁圈）漏斗玻璃棒烧杯滴管剪刀试剂瓶滤纸试验步骤： 1、滤纸的预备： 折滤纸，；剪滤纸； 贴滤纸，；2 、 过 滤 的 操 作 ：（ 1 ） 过 滤 器 的 固 定 烧 杯 ， 漏 斗 的 放置，调整铁架台的高低；（2）倾倒粗食盐水的操作玻璃棒的使用，；盛 有 粗食盐 水烧杯 的 使用， 倒 入 粗 食 盐 得 到 的 滤 液 是（填澄清或浑浊）3、试验完毕：处理药品，清理和整理用品；氯化钠溶液的配制试验目的：用已称量好的3g 食盐配制10%的氯化钠溶液；试验用品：150ml 烧杯玻璃棒量筒（1005010 ml 各一个）滴管试剂管等；试验步骤：

26、 1、取水量：确定配制所需的水为ml；2、挑选量筒：量筒如何挑选？3、液体的取用：量取所需水的体积（读数）液体如何取用？4、溶液的配置：倒入固体，液体玻璃棒如何使用？5、试验完毕：处理药品，清洗和整理药品；盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别试验用品：试管稀盐酸（1 号）氢氧化钠溶液（2 号）紫色石蕊试剂（滴瓶装）试管架等试验要求： 1、分别 1 号和 2 号液体于试管中（最少量）（ 2 次）：取倒仍2、胶头滴管的使用：用胶头滴管滴加紫色石蕊3、观看试验现象和记录：石蕊试剂遇1 号试剂显色，石蕊试剂遇2 号试剂显色4、试验结论：说明1 号试剂是， 8 说明 2 号试剂是；5、试验完毕：处理药品，清理和整

27、理药品用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末试验用品：试管滴管稀盐酸（或用滴瓶装）碳酸钠粉末（a ）氯化钠固体（b）药匙试管架试验要求： 1、分别取1 号和 2 号中的粉末（最少量）于试管中：取仍2、加 1-2ml 的水溶解：液体的取用固体溶解3、分别滴入稀盐酸：稀盐酸遇a 试 剂显色稀盐酸遇b 试剂显色4、试验结论：b 粉 末是 a 粉末是5、试验完毕：处理药品，清理和整理药品中学化学常见物质的颜色：（一）、固体的颜色：1、红色固体：铜，氧化铁；2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；4、紫黑色固体：高锰酸钾；5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石；7、银白色固体

28、：银，铁，镁，铝，汞等金属；8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）； 9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色） 10、白色固体： 氯化钠， 碳酸钠， 氢氧化钠， 氢氧化钙， 碳酸钙， 氧化钙， 硫酸铜， 五氧化二磷， 氧化镁 二）、液体的颜色: 11、无色液体：水，双氧水无色酚酞试液;12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含有铜离子）;13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含有亚铁离子）;14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含有铁离子）；15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色：17、红棕

29、色气体：二氧化氮；18、黄绿色气体：氯气；19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体；二、中学化学溶液的酸碱性：1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）； 3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；三、中学化学敞口置于空气中质量转变的：（一）质量增加的：1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二） 质量削减的：1、

30、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体；四、 中学化学物质的检验：（一）、气体的检验： 、氧气：带火星的木条放入瓶中，如木条复燃，就是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，如不变浑浊，就是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，如变浑浊就是二氧化碳 、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，如试纸变蓝，就是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，如白色固体变蓝，就含水蒸气（二）、离子的检验：、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒；、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液；、碳酸根离子： 稀盐酸和澄清的石灰水；、氯离子： 硝酸银溶

31、液和稀硝酸，如产生白色沉淀，就是氯离子；10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口；12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 如产生蓝色沉淀就是铜离子；13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，如产生红褐色沉淀就是铁离子（三）、相关例题：、如何检验naoh是否变质 : 滴加稀盐酸，如产愤怒泡就变质； 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，如产愤怒泡就含有石灰石；、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，如产生白色沉淀，就含有nacl；17、检验三瓶试液分别是稀 hno3, 稀 hcl, 稀

32、h2so4. 向三只试管中分别滴加 bano3 2 溶液，如产生白色沉淀，就是稀 h2so4；再分别滴加 agno3 溶液，如产生白色沉淀就是稀 hcl，剩下的是稀 hno3 ； 18、淀粉：加入碘溶液，如变蓝就含淀粉； 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，如生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖；其他1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器；2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子；3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子；4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子5、物质组成与构成的三种说法：以co2 为例（ 1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）

33、、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的； 6、造成水污染的三种缘由：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）；8、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度（上升或降低）；10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀；11、三大化学肥料：n、p、k12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；13、燃烧发白

34、光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）；14、具有可燃性，仍原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳；15、具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；16、co的三种化学性质：可燃性，仍原性，毒性；17、三大矿物燃料：煤，石油，自然气；（全为混合物）18、三种黑色金属：铁，锰，铬；19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁；20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石；21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸；22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性；23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠；24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（

35、氧化氢），二氧化碳；25、试验室制取co2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠；26、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰心；27、使用酒精灯有三禁： 禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯；28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移；29、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3） 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；30、固体配溶液的三个步骤：运算，称量，溶解； 31、浓配稀的三个步骤：运算，量取，溶解；32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；浓的质量分数×浓溶液质量=稀的

36、质量分数×稀溶液质量33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰；34、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘；35、药品取用的三不原就：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；36、金属活动次序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越简洁失去电子变成离子，它的活动性就越强； （ 2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来； 37、温度对固体溶解度的影响：（ 1）大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，（2）少数

37、固体物质的溶 解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小，如熟石灰； 38、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；40、溶质的三种状态：固态，液态，气态；41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度；中学化学常见混合物的重要成分1、空气： 氮气（n2）78%和氧气 （ o2）22%；2、水煤气： 一氧化碳 （ co）和氢气 （ h2 ）；3、煤气： 一氧化碳 （ co）；4、自然气：甲烷（ch4）； 5、石灰石 / 大理石：（ caco3）； 6、生铁 / 钢：（ fe）含碳

38、量打算；7、木炭 / 焦炭 / 炭黑 / 活性炭：（ c）； 8、铁锈：（ fe2o3）中学化学常见物质俗称1、氯化钠（ nacl）：食盐；2、碳酸钠 na 2co3：纯碱，苏打，口碱；3、氢氧化钠 naoh：火碱，烧碱，苛性钠；4、氧化钙 cao ：生石灰；5、氢氧化钙 caoh 2 ：熟石灰，消石灰；6、二氧化碳固体co2 ：干冰；7、氢氯酸 hcl 的水溶液：盐酸；8、碱式碳酸铜cu 2oh2co3 ：铜绿；9、硫酸铜晶体cuso4 .5h 2o：蓝矾，胆矾；10、甲烷ch4 ：沼气； 11、乙醇 c2 h5oh：酒精；12、乙酸 ch3cooh： 醋酸； 13、过氧化氢 h2o2 ：双

39、氧水； 14、汞 hg ：水银；15、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打物质的除杂1、co2（ co）：把气体通过灼热的氧化铜，2、co（ co2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体，4、cuoc: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、cufe: 加入足量的稀硫酸，6、cucuo: 加入足量的稀硫酸，7、feso4cuso4:加入足量的铁粉8、naclna 2co3: 加入足量的盐酸，9、naclna 2so4: 加入足量的氯化钡溶液10、naclnaoh: 加入足量的盐酸，11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl（ cuso4

40、）：加入足量的氢氧化钡溶液，13、nano3nacl:加入足量的硝酸银溶液14、naclkno3: 蒸发溶剂， 15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液；16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸；化学之最1、将来最抱负的燃料是h2 ；2、最简洁的有机物是ch4； 3、密度最小的气体是h2；4、相对分子质量最小的物质是h2；5、相对分子质量最小的氧化物是h2o；6、化学变化中最小的粒子是原子；7、ph=0时，酸性最强，碱性最弱；ph=14 时，碱性最强， 酸性最弱；8、土壤里最缺乏的是n，k，p三种元素， 肥效最高的氮肥是尿素；9、自然存在最硬的物质是金刚石；10、最早利用自然气的国家是中国；11、

41、地壳中含量最多的元素是氧；12、地壳中含量最多的金属元素是铝；13、空气里含量最多的气体是氮气；14、空气里含量最多的元素是氮；15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气；16、形成化合物种类最多的元素：碳；17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧；18、自然存在最硬的物质是金刚石；19、相对分子质量最小的氧化物是水；20、导电性最强的金属是银；21、熔点最小的金属是汞；22、人体中含量最多的元素是氧；23、组成化合物种类最多的元素是碳；24、日常生活中应用最广泛的金属是铁；25、溶液的特点有三个1 均一性； 2稳固性； 3 混合物；26、化学方程式有三个意义：1 表示什

42、么物质参与反应，结果生成什么物质；2表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3 表示各反应物、生成物之间的质量比； 27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温；28、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；29、三次淡蓝色：1 液态氧气是淡蓝色2硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰； 30、与铜元素有关的三种蓝色：1硫酸铜晶体；2氢氧化铜沉淀；3 硫酸铜溶液；试验室制法：1、试验室氧气：2kmno4= =2k2mno4+mno2+o22kclo3= mno2=2kcl+3o22h2o2= mno2 =2h2o+o2 2 、 实

43、 验 室 制 氢 气 ： zn+h2so4=znso4+h2 常 用 ） ； fe+h2so4=fes4o+h2 ； mg+h2so4=mgso4+h2 2al+3h 2so4=al2so4 3+3h2 ； zn+2hcl=zncl2+h2 ； fe+2hcl=fecl2+h2 ； mg+2hcl=mgc2l+h2 ；2al+6hcl=2alcl 3 +3h24、试验室制co2:caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o工业制法1、o2: 分别液态空气2、co2: 高温煅烧石灰石（caco3=高温 =cao+c2o）3、h2：自然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（caco3=高温

44、 =cao+c2o）5、熟石灰： cao+h2o=ca（ oh） 26、烧碱： ca（ oh） 2+na2co3=caco3 +2naoh化学中的 “肯定 ”与“不肯定 ”1、化学变化中肯定有物理变化，物理变化中不肯定有化学变化；2、金属常温下不肯定都是固体（如hg 是液态的），非金属不肯定都是气体或固体（如br2 是液态的）留意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆；3、原子团肯定是带电荷的离子，但原子团不肯定是酸根（如nh4+ 、oh- ）；酸根也不肯定是原子团（如cl - 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不肯定会引起自燃；燃烧肯定是化学变化；爆炸不肯定是化学变化；（例如高压锅爆炸是物理变

45、化；）5、原子核中不肯定都会有中子（如h 原子就无中子） ；6、原子不肯定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区分是在化学反应中分子可分原子不行分；7、同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是几种单质的混合物；8、最外层电子数为8 的粒子不肯定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子；9、稳固结构的原子最外层电子数不肯定是8；（第一层为最外层2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不肯定是同一种元素； （由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）肯定属于同种元素；11、（ 1）浓溶液不肯定是饱和溶

46、液；稀溶液不肯定是不饱和溶液；（对不同溶质而言） （ 2）同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓；（由于温度没确定，犹如温度就肯定）（ 3）析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶 液；饱和溶液降温后不肯定有晶体析出；（ 4）肯定温度下，任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s 肯定大于c； 12、有单质和化合物参与或生成的反应，不肯定就是置换反应；但肯定有元素化合价的转变；13、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变；置换反应中肯定有元素化合价的转变；复分解反应中一定没有元素化合价的转变；（留意：氧化仍原反应，肯定有元素化合价的变化）.14、单质肯定不会发生分解反应

47、；15、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价；如nh 4no 3 （前面的n 为-3 价，后面的n 为+5 价）16、盐的组成中不肯定有金属元素，如nh 4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子；17、阳离子不肯定是金属离子；如h+ 、nh 4+；18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定（可能）含氧元素的是酸和盐； 肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素，（如nh4no3 、nh3·h2o ）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰酸），但全部物质组成中都肯定含非金属元素；19、

48、盐溶液不肯定呈中性；如na2co3 溶液显碱性；20、酸式盐的溶液不肯定显酸性（即 ph 不肯定小于7），如 nahco 3 溶液显碱性； 但硫酸氢钠溶液显酸性（ nahso44=na + +h + +so 2- ，所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸；21、 酸溶液肯定为酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液，如：h2so4 、nahso4 溶液都显酸性，而 nahso4属盐；（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+ 的溶液）；22、碱溶液肯定为碱性溶液， 但碱性溶液不肯定是碱溶液； 如：naoh 、na2co3、nahco 3 溶液都显碱性， 而 na2co 3、nahco 3 为盐；碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh -的溶液）；23、碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物不肯定是碱性氧化物；（如 mn 2o7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其