初中化学九年级上册同步练习及答案8

1、课题 4离子5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示： 12 个氮原子 ；2铵根离子 ；3地壳中含量最多的金属元素； 41 个硫酸分子 ；5构成氯化钠晶体的阴离子 ；6由硫离子与亚铁离子构成的物质 ；思路解析： 此题考查基本化学符号及其应用；答案： 12n2nh + 43al4h 2so4（ 5）cl -（ 6） fes2.依据以下各组元素的原子结构示意图分析，具有相像化学性质的一组是思路解析： 元素的性质， 特殊是化学性质与原子的最外层电子数关系亲密，最外层电子数相同，其化学性质相像，最外层电子数为8（如只有1 个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳固；故a 中两种粒子都是稳固结构，化

2、学性质相像；c 中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳固结构，后者易失去2 个电子；答案： a3.以下粒子结构示意图能表示原子的是 ；表示阳离子的是 ；表示阴离子的是 ；思路解析： 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离 子结构示意图；答案： adbc4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是a. 两种不同元素的原子b. 同种元素的原子和离子c.不同种元素的原子和离子d. 一种分子和一种离子思路解析： 两种不同元素的原子，其质子数

3、肯定不等，故a 不选；同种元素的原子和离子，质子数必定相同而 核外电子数肯定不同，故b 正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必定不同，故c 不选；一种分子和一种离子完全有可能，例如o2 分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而 s2-的质子数为16，但其核外电子数为 18，明显 d 正确；答案： bd10 分钟训练1.某元素 r 的原子核带x 个正电荷，就r2+的核外电子总数为a.x-2b.x+2c.xd. 无法确定思路解析： 原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数；答案： a2.跟铵根离子（nh + 4）具有相同质子数和电子数的粒子是a.h 2ob.lifc.oh -d.

4、na +思路解析： nh +4 具有 11 个质子， 10 个电子，应当与d 相同；答案： d3.某元素 r，其原子结构中m（第 3）层电子数是l（第 2）层电子数的3/4，就该元素的离子结构示意图是思路解析： 依据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8×（ 3/4）=6；应当得到2 个电子；答案： b4.经科学讨论发觉，元素原子最外层电子数是8 或第一层为最外层且电子数为2 的原子是很稳固的，而最外电子层电子数是 1 的元素简单失去这个电子，最外层电子数是 7 的原子简单得到电子，假如原子最外层电子数是 4， 其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能， 如硅原子最外电子层有 4 个

5、电子， 因而常被用作半导体材料； 以下可作半导体材料的是 思路解析： 对此题信息的处理要留意去伪存真，排除干扰；题干中给出了半导体材料原子结构的明显信息，即原子的最外层电子数是4；答案： c30 分钟训练1.某粒子的结构示意图为，以下说法中不正确选项a. 该元素原子的原子核外有2 个电子层b.该是一种金属元素c.该粒子是阳离子d. 该粒子具有稳固结构思路解析： 题给是 al 3+的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳固结构，元素为金属元素，但它的原子核外有 3 个电子层；答案： a2.元素 m n+的结构示意图为，就以下各式正确选项a.m=2+8b.m=2+8+nc.m=2+8-nd.m

6、=8+n思路解析： 由结构示意图可知m 代表质子数， m n+为阳离子，它的核外电子总数为2+8 ；依据阳离子的核外电子数=质子数离子带电荷数的肯定值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的肯定值，故m=2+8+n ；答案： b3.核电荷数相同的粒子是a. 同一种原子b.同一种离子c.同一种分子d.无法确定思路解析： 仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字懂得为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等；例如：甲烷（ch 4）分子、氖（ ne ）原子、水（ h2o）分子、钠离子（na+），这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同

7、一种”粒子；答案： d4.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，以下说法错误选项a. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子b.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子c.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子d. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析： 此题同样将微观粒子用图示呈现，帮忙同学从宏观的角度熟悉事物、分析问题； 解此题可用 “排除法”；酸溶于水电离出h+ 和酸根离子；碱溶于水电离出oh -和金属离子；酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是h+ 与 oh -结合生成了水；a 、b 、c 三个选项都正确；nacl 在溶液中不形成分子，d

8、 错；答案： d5.（经典回放）以下说法正确选项a. 因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有常常显现的区域b.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动c.最外层只有达到8 个电子的结构才是稳固结构d. 金属元素的最外层电子数肯定少于4 个，非金属元素的最外层电子数肯定多于或等于4 个，稀有气体元素的最外层电子数肯定为8 个思路解析： 在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动；金属元素原子最外层电子数一般少于4 个， 非

9、金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4 个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8 个，但氦原子最外层只有 2 个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳固结构；答案： a6.某粒子由12 个质子、 12 个中子和10 个电子构成，该粒子是a. 分子b.原子c.阴离子d.阳离子思路解析： 此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判定粒子种类的才能；解此题的关键在于要明确判定粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小；当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子；答案： d7.（经

10、典回放）依据粒子结构示意图给出的信息，以下说法正确选项a. 表示的是三个原子b. 表示的元素是非金属元素 c.表示的是阳离子d.表示的元素化学性质相像思路解析： 此题依据粒子结构示意图，判定元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳固性；解题的关键在于：（ 1）由质子数和电子数的差值判定粒子种类（原子、阳离子、阴离子），为原子，而为阳离子；（ 2）由核内质子数打算元素种类，核内质子数不同，就表示不同元素；（ 3）由原子最外层电子数打算元素的性质，为非金属元素，为金属元素；且最外层电子数相同，性质相像，如元素化学性质相像；（ 4）由最外层电子数打算粒子结构的稳固性；一般最外层电子数为8 的结构称

11、为“ 8 电子稳固结构” ；答案： d8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观看它们的特点完成以下问题：（ 1）属于原子的是 ；（ 2）属于阳离子的是 ；（ 3）属于阴离子的是 ；（ 4）属于稀有气体元素的是 ；（ 5）属于同种元素的是 ；（ 6）属于金属元素的是 ；（ 7）属于非金属元素的是 ；思路解析： 上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再依据上述判定回答疑题；答案：（ 1）（2）3（ 45（ 6）（ 7）9.某粒子结构示意图为就：（ 1）如该粒子为原子，就x 与 y 的关系是 ；（ 2）如该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，就 x= ， y= ；（ 3）如该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，就x= ；思路解析： 原子是呈电中性的，但当原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子；依据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数质子数；答案：（ 1） x=y+10（ 2） 208（ 3） 1610.元素 z 的核电荷数为a，它的阳