湖南省茶陵县高中化学第六章化学反应与能量学考复习课件1新人教版必修2

1、第六章 化学反应与能量警考点梳理a曙点化学能与热能的相互转变1. 能量变化的原因当物质发生化学反应时，断裂反应物中化学键需 要 吸收 能量,而形成生成物中化学键则要 释放 能量。化学键的断裂和形成是物质在化 学反应中发生能量变化的主要原因。2. 吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系s,反应物的总能量一 > 生成物的总能量,反应型 能量，这样的反应属于放热反应。反应物的总能量一 V生成物的总能量,反应吸收 能量，这样的反应属于吸热 反应。3. 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为 另一种形式的能量，转化的 途径和形式 可以 不同，但体系包含的总能命 不变。4. 常见的吸热反应和

2、放热反应(1) 化学能转化为热能一放热反应常见的有：燃烧反应 活泼金属与酸反应 中 和反应等。(2) 热能转化为化学能吸热反应 常见的有：8班。日)28日2。与7»4°1 的反应等。5. 中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应 生成1 moi液态水HqO时所释放的热量称为中和热。点二化学能与电能的转化关系及其应用1. 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。2. 原理：如图所示：锌铜原电池 总反应：Zn+2H+=Zn2+H2j上二填写下表:负极正极电极材料Zn（较活泼的金属）Cu（金属或非金属）电极反应Zn2e= Zn2+2H+2e-=H2实验现象锌棒逐渐溶解有无色气体产生

3、电子或电子从负极流出经导线流入正极，电流方向电流从正极流1屮 1经导线流人负极离子迁移方向阳离子向正极迁移阴离子向负极迁移3. 形成条件：两个活动性不同的电极 电解质溶液 形成闭合的回路能自发发生的氧化还原反应 O4. 正负极判断：一负极反应或现象：氧化反应电极浴解 电子流出电流流入正极反应或现象：还原 反应有物质林出电子流入电流流出5. 常见的化学电源：干电池(一次电池)：普通锌镭电池，碱性 锌镭电池；(2) 充电电池(二次电池)：铅蓄电池，银镉电 池，锂离子电池；(3) 燃料电池：能量转化率高，对环境友好。丹毎点三化学反应的速度和化学反应的限度1. 化学反应速率(U化学反应速率通常可以用单

4、位时间内g应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表zjs o(2) 数学表达式为卩=恙o 单位： mol/(L s)或mol/(L min)(3) 同一反应可以选用不同物质表示同一段时间内 的反应速率，其数值 可能不同,但表达的意 义相同。(4) 各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的化学计量数之比。”2. 影响化学反应速率的因素(1) 内因：反应物本身的性质(主要)。(2) 外因：其他条件不变时，下列因素的影响分别为：、 温度：温度越咼，化学反应速率越快。 溶液的?农度：在溶液中进行的反应，反应物的 浓度越人，化学反应速率越快。 催化剂：通常加入催化剂能一加快 化学反应 速率。 固体的表面

5、积：有固体参加的反应，固体的表 面积越大，化学反应速率越一快。3. 化学反应的限度(1)可逆反应：在同一条件下，既可以向 正 反应 方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反 应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转 化为生成物。例如：CI2+H2O = C1+HC10 N2+3H2«2NH3(2)化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反 应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反 应物和生成物的浓度不再发生改亟飞至'J表 面上静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称 化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所7 能达到的最大程度，即该反应的限度。翳（3）平衡的特征: 逆：可逆反

6、应;动：动态平衡V正和，V逆主0；等：卩正=卩逆；定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不是某 种比例）；变：外界条件改变，平衡发生移动（外界条件指浓 度、温度、压强等因素）。4燃料充分燃烧的条件及意义条件：（1）足够多的空气，但要适量；（2）足够大的接触面积。意义：节约能源、节省资源、减少污染。典例精析例1 （2015-湖南学业水平）下列化学反应中，属于 吸热反应的是（）A. 木炭燃烧反应B. 稀硫酸与烧碱反应C. 生石灰与水反应D. Ba（OH）2-8H2O与NH4CI晶体反应解析：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常 见的吸热或放热的反应是解题的关键。常见的放热 反应有：所有的物

7、质燃烧、所有金属与酸反应、金 属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和 铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应, 个别的化合反应（如C和C02）, Ba（OH）2.8比0与 NH4CI晶体的反应，C与HzCXg）的反应。答案：D例2 （2017-湖南学业水平）工业上用氢气和氮气合成 氨：N2（g） + 3H2（g） =2NH3（g）,下列有关说法错误的 是（）A. 增大N2的浓度，可加快反应速率B. 使用合适催化剂，可加快反应速率C. 达到平衡时，氏的浓度为0D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等解析：本题考查了化学反应速率和化学反应平衡 的相关知识。增大反应物浓度和使用合适的催化 剂均可加快反应速率；可逆反应达到化学平衡时, 反应并没有停止，只是正逆反应速率相等，各组 分的含量不再改变，保持一个定