河北省武邑中学2019_2020学年高二化学上学期寒假作业五

1、河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业(五)选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400°C)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )A. 氯化铝B 碳酸氢钠C硫酸镁D 高锰酸钾2有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是()A. 已知2C (s) +Q (g) =2CO( g) H=- 221 kJ mol -1, 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ mol-1B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热 H=- 285.5 kJ mol -1 ,则水分解的热化学方程式：2H2O(I )= 2H2 ( g) +O2 (g) H

2、= +285.5 kJ mol -1C. 稀硫酸与 0.1 mol/LNaOH溶液反应：H (aq) +OH (aq) = HO(I ) H = -57.3 kJ mol-D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.121kJ 热量。则 Fe (s) +S (g) =FeS (s) H=_ 95.6 kJ mol3. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2Cl 2CHHCINHNONO2SQ,下列操作正确的是()A. 烧瓶是干燥的，由 B进气收集B. 烧瓶是干燥的，由 A进气收集C. 在烧瓶中充满水，由 A进气收集D. 在

3、烧瓶中充满水，由B进气收集4. 在浓盐酸中 HAsQ与SnCI2反应的离子方程式为 3SnCl2+12C+2HAsQ+6H+2As+3SnCb"+6M关于该反应的说法中正确的组合是() 氧化剂是 HAsO 还原性：CAs每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCh"是氧化产物.A. B .C .D .5. 下列不能用勒夏特列原理解释的是()A. 对已达平衡的 H(g)+I 2(g)2HI(g)加压，颜色变深B. 将MgCb 6H2O置于HCI气流中加热，才能得到MgC2固体C. 用热的纯碱溶液除油污D. 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸

4、洗涤BaSQ沉淀，用水洗涤造成 BaSQ的损失大于用稀硫酸洗涤的损失6. 向一体积不变的密闭容器中充入I.OmolPCI 3和1.8molCI 2,在一定条件下发生如下反应:PCI 3(g)+CI 2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCI5为 0.30mol，如果此时分别移走 0.35molPCI 3、0.75moICI 2,、0.15moIPCI 5,在相同温度下再达到平衡时，PCI5的物质的量是()A . 0.15mol B . 0.3mol C .大于 0.15mol，小于 0.3mol D .小于 0.15mol7. 在一定条件下，将 3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积

5、为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g) +B (g) .一- xC (g) +2D ( g) . 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2molL1.下列判断正确的是()1 1A. A的转化率为 40% B . 2 min内B的反应速率 为0.2 mol L minC. x=2D.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态&下列说法中，正确的是()A. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时， H< 0B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C. A H< 0、A S> 0的反应在温度低时不能

6、自发进行D. 个化学反应的厶H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关9. A、B、C D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 A 原子和C原子最外层电 子数相同，A与B C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于 D的质子数。下列比较中正确的是()A.元素电负性：B>A>C>D B. 原子半径：B>A>C>DC.第一电离能：B>A>C>D D. A 和D的最高价氧化物，互为等电子体10 .已知：3CH (g) +2N2 ( g) 3C (s) +4NH (g) H

7、> 0，700C 时，CH与 N在不同物质的量之比时CH的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是()n(CHJA. 越大，CH的转化率越高B. .不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比 a点的大D. a点对应的NH的体积分数约为 26%11. 50mL0.50moI/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列 问题:(1) 从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是(2) 烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3) 实验中改用 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol

8、/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量 (填"相等”或"不相等”)中和热 (填“相等”或“不相等”)，理由(4 )用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5) 完整地做一次这样的实验，需测定 次温度。(6) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。12. 现有反应 mA(g) + nB(g) .一 pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1) 该反应的逆反应是

9、 热反应，且 耐n ( 填“” “v”或“ =”)p；(2) 减压时，A的质量分数 填“增大” “减小”或“不变”，下同 );(3) 若加入B(体积不变)，则A的转化率 , B的转化率;(4) 若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c ( B)将;c (C)(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ;(6 )若B是有色物质，A、C均无色，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色 ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 L 填“变浅”“变深”或“不变”)。13. ( 1 )在25C、101kPa下,1g甲醇(CH3OH常温为液体)燃烧生成CO和液态水时放热 22.68kJ。

10、则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2) 氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3Q=2N2+6H2O,则氨燃料电池的负极电极反应为.(3) 现有 25C、pH= 13 的 Ba(OH)2溶液， 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH)= 与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液 pH= 11，该盐酸溶液的pH=。(4) 盐类水解在实际生产生活中有重要的用途常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：14 部分弱酸的电离平衡常数如表。弱酸HCOOHH2SH2SO电离平衡常数

11、(25 C)4K= 1.8 X 10K = 9.1 X 10 8K= 1.1 X 10 122K = 1.23 X 108K2= 6.6 X 10 (1) 物质的量均为 O.1mol/L 的溶液HCOONaNaHSNa 2SO, pH最大的是 (填编 号)(2) 设计实验证明 HCOO为弱酸(3) 室温下，下列溶液中水电离出的c(H +)水由大到小的顺序为(填编号) pH= 12的NaOH溶液NaCI溶液pH= 6的NHCI溶液0.01mol/L 醋酸(4) 二兀酸 HA在水中存在以下电离：HA= H + HA , HA =H + A，试回答下列问题： NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、

12、“中性”) 某温度下，10mL、O.lmol/LNaHA溶液中加入 O.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是()A.溶液的 pH= 7 B Kw= c2(OH)C V= 10 D c(K+) v c(Na +)高二化学假期作业五每个选择题5分，共50分1. C 2. C 3. B 4 C 5 A 6 D 7 A 8 D 9 C 10 B11. ( 16分)(1)环形玻璃搅拌棒。(2)减小实验过程中热量损失。(3)不相等，相等，中和热是酸和碱反应生成 1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。(4)偏小。(5)3。 (6)偏小12. ( 9分)(1)放 > (2)增大 (3)增大减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深变 浅3_13. ( 12 分)(1) CHOH(I)+ Q(g) = CO(g)+2H 20(1) H=-