河南省信阳市第一高级中学高二化学上学期10月月考试题

1、可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 S : 32 Cl : 35.5K: 39 Cu : 64一、选择题(每题只有一个答案，每小题3分，共计48 分):1. 下列说法正确的是()A. 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HE，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强2. 下列溶液一定呈中性的是()A. PH=7的溶液 B.非电解质溶

2、于水形成的溶液C. C(H +)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液3. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A. 棕红色的NO加压后颜色先变深后变浅(2N NQ)B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热 H二57.3 kJ mol-1，贝U HSQ和Ca(OH)2反应的反应热为 H=2X( - 57.3)kJ mol -1B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol-1,则

3、2CO(g) 一2CO(g)+O2(g) H=+566 kJ molC. 一定条件下，将0.5mol N 2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) H=-38. 6kJ mol-1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. 关于下列装置的说法中正确的是A. 装置中，盐桥中的£移向ZnS溶液B. 装置工作一段时间后，加适量的Cu(0H)2可能恢复原溶液浓度C. 装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D. 刚开始时装置中的溶液内的H+都在铜电极

4、上被还原，有气泡产生6. 如图所示装置中都盛有O.1mol/L的NaCI溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()-15 -2:1，且电解后溶液A. B .C .D.7. 同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中AH最小的是A. 2A (l ) +B (l ) = 2C (g) AH1 B. 2A(g) +B (g) = 2C (g) AH2C. 2A (g) +B (g) = 2C (l ) AH 3D. 2A (l ) +B (l ) = 2C (l )AH48. 在某2 L恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反

5、应：X(g) + Y(g) = 3Z(g)A H,反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A. M点时，Y的转化率最大B. 升高温度，平衡常数减小C. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D. W M两点丫的正反应速率相等9用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为的pH减小的是(A. KCI B . NaOH C . N&SQ D . H2SO10. 常温下，向0.1 mol 1CHCOO溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是()A. c(H+)B . QCHsCOOH)C. c(H+) c(OH)D . c(

6、H +)/c(CH 3COOH)11. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性 Fe2+v Ni2 + < Cij +)。下列叙述中正确的是()A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ 2e_=NiB. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 +和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12. 某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g) + mY(g) :3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积

7、分数分别为 30% 60% 10%在此平衡体系中加入 1 mol Z(g), 再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )A. m= 2B.两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为 1 ：1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol L 113. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g) + fS(g) COS(g) + H2(g)K= 0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 ()A. 升高温度，HS浓度增加，表

8、明该反应是吸热反应B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7 molD. CO的平衡转化率为 80%14. 对于可逆反应：2A(g) + B(g)2C(g) Hv 0，下列各图正确的是()100X3时间eA.1LvCiE>adOfRSSiPB.O严时间帛J«i +A. A B. B C. C D. D15. 现有pH= 3的醋酸和pH= 3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是 ( ).A. 两溶液中水电离出的c(H + ) = 1X 1011mol/LB. 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C. 醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO2J

9、相同D. 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同16. 在1100 C时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s) + CO(g) : Fe(s) + CO(g) H= a kJ/mol( a>0)，该温度下 K= 0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A. 达到化学平衡状态时，若c(CO)= 0.100 mol/L ，贝U c(CO2)= 0.026 3 mol/LB. 若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 若生成56 g Fe，则吸收的热量小于 a kJ二、非选择题(共 52 分):17. (6分)

10、C时，向2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5,发生反应 PCl5(g)PCb(g)+ Cl2(g),经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至 T2C，混合气体黄绿色加深。t/s050150250350n(PCI 3)/mol00.160.190.200.20(1) 该反应AH 0( 填或“ =”)，T1C时反应在前50 s的平均速率v(PCI0=，平衡常数 K=(2) 下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是()A 容器中气体压强不再变化B 容器中气体的密度不再变化C 容器中气体平均摩尔质量不再变化D .每生成3molP Cl

11、键同时生成ImolCICl键(3) TiC时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCI 5、O.lmolPCI 3和O.lmolCI 2，再次达到平衡前 v(正)v(逆)(填或“=”)，平衡后PCl5体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。18. ( 17分)I. (1)在25C、1O1kPa下，1g甲烷完全燃烧生成 CQ和液态H2O,放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：.(2) 2Zn (s) +Q (g) =2ZnO (s)A H = - 702kJ/mol2Hg (l ) +Q ( g) =2HgO(s) H2= - 182kJ/mol由此可知 ZnO (s

12、) +Hg (l) =Zn (s) +HgO (s) H=.(3) 已知2SO2 (g) +Q (g) =2SO ( g)A H反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题： 图中A分别表示 (标识具体的物质及用量) E的大小对该反应的反应热 _ (填“有”或“无”)影响.该反应通常用 V2Q作催化剂，加V2O会使图中B点 (填“升高” “降低”)II. 向体积为2 L的固定密闭容器中通入 3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)= Y(g) + 3Z(g)1.2倍，则用Y表示的(1 )经5 min后反应达到平衡

13、，此时测得容器内的压强为起始时的速率为(2 )若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X) = 3.5 mol?L1?min1 1 一 1一 1 1;乙：v(Y) = 2 mol ?L ?min ;丙：v(Z) = 4.5 mol ?L ?min ;丁： v(X) = 0.075 mol ?L 1?st若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)(3) 若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y气体，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动

14、。(4) 若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5 mol X 气体，则平衡后 X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较()A.无法确定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者(5) 若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为 a mol、b mol、c mol ,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，贝U：a、b、c应该满足的关系为 。(6) 若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为 a mol、b mol、c mol ,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。III. 灰锡结构

15、松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 C (273K)、100 kPa的室内存放，它 填写“会”或“不会”)变成灰锡而不能再继续使用，试说明理由：(已知：在0 C、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 H=_ 2 180.9 J mol , S=_ 6.61 J mol K 。)19. (6分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CQ(g) + Hz(g):CQ(g) + HzQ(g)，其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表所示：t C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)

16、该反应化学平衡常数表达式为K=)(2) 该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)(3) 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CQ) C(H2)= 5c(CQ) c(H2Q)，试判断此时的温度为) 若830 C时，向容器中充入 1 mol CQ、5 mol H 2O,反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0(填“大于” “小于”或“等于”)(5)830 C时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（填"向正反应方向”"向逆反应方向”或“不”）。 若1200 C时，在某时刻平衡体系中CO、H2、COH2O浓度分别为 2 mol L t、2 m

17、ol L 一1、4 mol L -1、4 mol L 1 ,则此时上述反应的平衡移动方向为（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”20. （12分）铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbQ，电解质溶液为一定放电浓度的硫酸。充放电的总反应是：Pb+PbQ+2HSQ '充十 2PbSO+2H2O（填“正极”或“负极”，下同）（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO2-移向充电时，该极接直流电源的 °（2）CuO是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+HO= CuzO+Hf阴极的电极反应式是 阳极的电极反应式是° 若用铅酸蓄电

18、池作为电源进行电解，当蓄电池中有 0.2molH被消耗时，CU2O的理论产量为g °（3） 为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填Pb或PbQ） °（4） 用铅蓄电池电解 500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的 pH= （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）21. （11分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒（b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计（1）无“ 0”刻度的是 （填编号）°（2）下列操作合理的是 （填字母）A. 用25mL碱

19、式滴定管量取 20.00mLNaHCOB. 用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C. 用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D. 配制1 mol L-1的氢氧化钠溶液 475mL选用500mL容量瓶(3) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为mL(4) 某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000mol/L 盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三

20、次25.000.2226.3126.09取25.00ml待测液.该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止， 请根据上表列出数据，计算氢氧化钠溶液物质的量浓度c(NaOH) = 由于错误操作，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是()(填写编号)A. 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D. 把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定月考答案1. 【答案】C【解析】A.有气体裁加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)相当于浓度增大可增大单 位体积内活化分子数，从而使反应速率增大T A错逞b|B. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B错误；C. 对于常温下 浓度相同的两种弱酸 HA和HB, c(H+)=c a,电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C错误；D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比， 与电解质的强弱没有必然联系，D错误。2. 【答案】C【解析】溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH )，C正确；A. 在常温下