初三科学化学知识点

1、学习必备欢迎下载中学常见物质的化学式氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）h2cn2o2pscl2钠镁铝 钾钙铁锌 铜钡钨 汞 （金属单质）na mgal kga fezn cuba w hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅常见氧化物 h2o coco2p2o5na2ono2sio2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜so2so3no氧化亚铁 三氧化二铁（铁红）mgocuo四氧化三铁baocu2o三氧化二铝 三氧化钨feofe2o3氧化银 氧化铅 二氧化锰fe3o4al2o3wo3ag2opbomno2氯化钾 氯化钠 食盐 氯

2、化镁 氯化钙氯化铜氯化锌（氯化物 /盐酸盐） kclnaclmgcl2cacl2cucl2zncl2氯化亚铁 氯化铁 氯化银氯化铝氯化钡fecl2fecl3agclalcl3bacl2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢 溴化氢碳酸 （常见的酸）h2so4hclhno3 h3po4h2shbrh2co3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁（常见的盐）cuso4baso4caso4kso4mgso4feso4fe2 so43硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银al2so43nahso4khso4naso3nano3kno3agno3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁mgno3cu

3、no32cano32nano3na2co3caco3mgco3碳酸钾k2co3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾（常见的碱）naoh氢氧化铁caoh2氢氧化亚铁baoh2氢氧化铝mgoh2cuoh2kohfeoh3feoh2aloh3甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 常见有机物 ch4c2h2 ch3ohc2h5ohch3cooh学习必备欢迎下载碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾（常见结晶水合物）cu2oh2co3caso4.2h2o 2caso4.h2okalso42.12h2o蓝矾碳酸钠晶体绿矾cuso4.5h2ona2co3.10h2ofeso4.7h2o尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾 （常

4、见化肥）conh22nh4no3nh42so4nh4hco3kh2po4沉淀红褐色絮状沉淀 -feoh3浅绿色沉淀 -feoh2蓝色絮状沉淀 -cuoh2淡黄色沉淀 水溶液中 -s微溶于水 -caoh2,caso4白色沉淀 -caco3,baco3, mgoh2，agcl,baso4,其中 baso4、agcl是不溶于 hno3 的白色沉淀 ,caco3 baco3 是溶于 hno3 的白色沉淀 物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨： c 水 银 、 汞 ： hg 3 生 石 灰 、 氧 化 钙 ： cao 4 干 冰 （ 固 体 二 氧 化 碳 ） ： co2 5 盐 酸 、 氢 氯 酸 ：

5、 hcl 6 亚 硫 酸 ： h2so3 7 氢 硫 酸 ： h2s 8 熟 石 灰 、 消 石 灰 ： caoh2 9苛性钠、火碱、烧碱：naoh 10纯碱： na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3.10h2o 11碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 也叫小苏打） 12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4.5h2o 13铜绿、孔雀石： cu2oh2co3 （分解生成三种氧化物的物质） 14甲醇： ch3oh有毒、失明、死亡 15 酒 精 、 乙 醇 ： c2h5oh 16醋酸、乙酸（ 16.6冰醋酸） ch3cooh （ch3coo-醋酸根离子） 具有酸的 通 性 17 氨 气 ：

6、nh3 （ 碱 性 气 体 ） 18氨水、一水合氨： nh3.h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 19亚硝酸钠： nano2 （工业用盐、有毒）学习必备欢迎下载常见物质的颜色的状态1、白色固体： mgo 、p2o5、cao、naoh 、caoh2 、kclo3 、kcl 、na2co3 、nacl、无水 cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2 、fe3o4 kmno4为紫黑色3、红色固体： cu、fe2o3 、hgo、红磷硫：淡黄色 cu2oh2co3为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含 fe2+的

7、溶液呈浅绿色；凡含 fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：caco3 、baco3（溶于酸） agcl、baso4也不溶于稀 hno3 等碱：蓝色 ：cuoh2红褐色 ：feoh3白色：其余碱；6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3 、so2、hcl （皆为无色）（2）无色无味的气体： o2、h2 、n2、co2 、ch4 、co （剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特殊气体的液体；7、有毒的：气体： co液体： ch3oh固体： nano2 cuso4 可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色

8、的粘稠状物质 波尔多液 物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 cl 的化合物只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物只有 baso4 不溶于水，其他都溶于水；含 co32 的物质只有 k2co3 、na2co3 、（nh4 ）2co3 溶于水，其他都不于 水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水；难溶性碱中 feoh3 是红褐色沉淀， cuoh2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色；（包括 fe（oh ） 2）留意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh

9、2caco3baco3ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水 酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水 碱）学习必备欢迎下载化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气；4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷；6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小的金属是汞；12、人体中

10、含量最多的元素是氧；13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；15、最早利用自然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜 ”、宋朝应用）；最早发觉电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2 和 o2 组成的是法国的拉瓦锡；学习必备欢迎下载中学化学中的 “三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、黑色金属只有三种：铁、锰

11、、铬；6、构成物质的元素可分为三类即1金属元素、 2非金属元素、 3稀有气体元素；7，铁的氧化物有三种，其化学式为1feo、2fe2o3、3 fe3o4；8、溶液的特点有三个 1均一性； 2稳固性； 3混合物；9、化学方程式有三个意义： 1表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；2 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3表示各反应物、生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁；11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢；12、常用于炼铁的铁矿石有三种：1赤铁矿 主要成分为fe2o3 ；2 磁铁

12、矿fe3o4； 3菱铁矿 feco3 ；13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温；15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： （ 1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；17、水污染的三个主要缘由：1工业生产中的废渣、废气、废水；2生活污水的任意排放； 3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流

13、入河中； 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；19、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2少数物质溶解度受温度的影响很小；3极少数物质溶解度随温度的上升而减小； 20、co2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质；22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、 可燃性、仍原性；25、教材中显现的三次淡蓝

14、色：1液态氧气是淡蓝色 2硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰； 26、与铜元素有关的三种蓝色：1硫酸铜晶体； 2氢氧化铜沉淀； 3硫酸铜溶液；学习必备欢迎下载27、过滤操作中有 “三靠”：1漏斗下端紧靠烧杯内壁；2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； 3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；28、三大气体污染物： so2、co、no229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；30、取用药品有 “三不”原就： 1不用手接触药品； 2不把鼻子凑到容器口闻气体 的 气 味 ； 3 不 尝 药 品 的 味 道 ；31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、

15、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）35、质量守恒说明的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co 、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）；37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h42、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、

16、原子、离一、 氧气的性质：中学化学方程式汇总（ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1. 镁在空气中燃烧： 2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧： 3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热： 2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧： 4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧： 2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧：s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧： c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o

17、2 点燃 2co（ 2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧： ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧： c2h5oh + 3o2点燃 2co2 + 3h2o（ 3）氧气的来源：13玻义耳讨论空气的成分试验2hgo 加热 hg+ o2 14加热高锰酸钾： 2kmno4加热 k2mno4 + mno2 +o2（试验室制氧气原学习必备欢迎下载理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：h2o2 mno22h2o+ o2（试验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（讨

18、论水的组成试验）：2h2o 通 电 2h2+o2 17生石灰溶于水： cao + h2o = caoh218二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧： 2mg + o2 点燃 2mgo20铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu21氢气仍原氧化铜： h2 + cuo 加热 cu + h2o22. 镁仍原氧化铜： mg + cuo 加热 cu + mgo四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： c + o2 点燃 co2 24木炭仍原氧化铜： c+ 2cuo 高温 2cu + co2 25 焦炭仍原

19、氧化铁： 3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2（ 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26煤炉的底层： c + o2 点燃 co227煤炉的中层： co2 + c 高温 2co28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co230碳酸不稳固而分解： h2co3 = h2o +co231二氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： caco3 高温 cao + co233石灰水与二氧

20、化碳反应（鉴别二氧化碳）：caoh2 + co2 = caco3+h2o（ 4）一氧化碳的性质：34一氧化碳仍原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2学习必备欢迎下载35一氧化碳的可燃性： 2co + o2 点燃 2co2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧： ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o38酒精在空气中燃烧： c2h5oh + 3o2点燃 2co2 + 3h2o39 氢气中空气中燃烧： 2h2 + o2 点燃 2h2o六、金属（ 1）金属与氧气反应：

21、40 镁在空气中燃烧： 2mg + o2 点燃 2mgo41 铁在氧气中燃烧： 3fe + 2o2 点燃 fe3o442. 铜在空气中受热： 2cu + o2 加热 2cuo43. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3（ 2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 铁和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 镁和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h247. 铝和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2so43 +3 h248. 锌和稀盐酸 zn + 2

22、hcl = zncl2 +h249. 铁和稀盐酸 fe + 2hcl = fecl2 + h250. 镁和稀盐酸 mg+ 2hcl = mgcl2 +h2 51铝和稀盐酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（ 3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： fe + cuso4 = feso4 + cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： zn + cuso4 =znso4 + cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： cu + hgno32 = cuno32 + hg（ 4）金属铁的治炼原理：553co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2七、酸、碱、盐

23、学习必备欢迎下载1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（ 2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o57. 氧化铁和稀硫酸反应： fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o58. 氧化铜和稀盐酸反应： cuo + 2hcl =cucl2 + h2o59. 氧化铜和稀硫酸反应： cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（ 3） 酸 + 碱 - 盐 + 水 （ 中 和 反 应 ） 60盐酸和烧碱起反应： hcl + naoh = nacl +h2o61. 盐酸和氢氧

24、化钙反应： 2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h2o63. 硫酸和烧碱反应： h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o（ 4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co265碳酸钠与稀盐酸反应 : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co266碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl= nacl + h2o +co267. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl

25、2 = baso4 +2hcl2、碱的化学性质（ 1） 碱 + 非 金 属 氧 化 物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o69苛性钠吸取二氧化硫气体：2naoh + so2 = na2so3 + h2o70苛性钠吸取三氧化硫气体：2naoh + so3 = na2so4 + h2o71消石灰放在空气中变质：caoh2 + co2 = caco3+h2o72. 消石灰吸取二氧化硫： caoh2 + so2 = caso3+h2o（ 2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73.

26、氢氧化钙与碳酸钠： caoh2 + na2co3 =caco3+2naoh3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： fe + cuso4 = feso4 + cu（ 2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o +co2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl= nacl + h2o +co2（ 3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： caoh2 + na2co3 =caco3+2naoh（ 4）盐 + 盐 - 两

27、种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 = agcl+ nano378硫酸钠和氯化钡： na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl学习必备欢迎下载化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价） ：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特殊； 3、试验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离） 、息（熄） ”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架

28、台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热；4 、 用 co 仍 原 氧 化 铜 的 实 验 步 骤 ： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”试验完毕后， 先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理 ”处理尾气，防止co 污染环境； 5 、 电 解 水 的 实 验 现 象 ： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1：2；学习必备欢迎下载6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7 、 原 子 最 外 层 与 离 子 及 化 合 价 形 成

29、的 关 系 ： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子 数电荷数化合价数值； 8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固仍是镊子好，一横二放三慢竖；液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高；滴管滴加捏胶头，垂直悬空不弄脏，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘；托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠；酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅；试验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后，先撤导管后移灯； 9、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au （按次序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10 、 “ 十 字 交 叉 法 ” 写 化 学 式 的