初三化学教案海水中的化学》单元备课

1、学习必备欢迎下载单元教材位置海水中的化学本单元旨在帮忙同学初步明白海洋中隐藏的丰富资源及其利用，体验科学的争论方法，逐步树立正确的资源观和环境观；本单元的设置，既通过海洋这个庞大的资源宝库，为同学开拓了一个新的宽阔的化学背景，又使同学把握了一些所必需的基础学问与基本方法，表达出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念；单元目标学法建议单元教学方案本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如mg 的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；仍将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概

2、念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；依据溶解度曲线来判定不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元仍将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯；重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用；难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理；1、 学习要与生产、生活亲密联系；2、 善于提取、加工、整理信息；节次课时主要学问点探究活动第 1 节1海洋中的资源；爱护海洋环境；海水的淡化；开发第 2 节3利用海洋资源

3、；海水的淡化海水“晒盐”的过程；饱和溶液；利用海底矿物； 饱和溶液的配制与结晶（蒸发结晶与降温结晶）；溶蒸发结晶熟悉溶解解度； 溶解度曲线； 粗盐的提纯；度；绘制溶解度曲线；粗盐的提纯；第 3 节3氨碱法制纯碱的简洁原理与主要用食盐制纯碱；纯流程；纯碱的性质；盐类；碱的性质；单元复习3、 设计制备物质的方案，评判方案优劣；学习必备欢迎下载第一节海洋化学资源教学目标1、知道海洋是人类的自然聚宝盆，隐藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；明白海水及海底所包蕴的主要物质；2、通过对海水淡化的试验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法；3、熟悉海洋资源的开发对人类

4、社会进步所起的重要作用；熟悉合理进行海洋开发、爱护海洋环境的重要性，培育同学关注社会和人类生存环境的社会责任感；重点：是关于海水提镁和海水淡化的基本原理；难点：是关于海水提镁和海水淡化的基本原理；教学内容分析 本节教材从海水中溶有的物质开头深化到海底隐藏的矿物资源，表达了熟悉事物的全面性和完整性，并以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不遗忘警告人们：在开发海洋资源的同时，也要爱护好人类共同拥有的海洋资源，以强化同学的环保意识；本节教材的对于海水提镁，重要的是要引导同学知道富集的方法在化学上的应用；要使同学熟悉到由于海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，就要设法使

5、之富集；假如以卤水为原料，就在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的不仅是为了进一步富集，仍能够除去其中的氯化钠等杂质；关于海水的淡化，一方面让同学明白淡化的主要方法，另一方面要培育同学的试验探究才能，从中渗透节水意识的培育；本节能用到的已学知道主要有：混合物、检验装置气密性、氢氧化钙和盐酸的化学性质、水的沸点与压强的关系、压强增大时分子的穿透才能增强等；教学对象分析同学过去可能不会从资源的角度熟悉海洋，在他们头脑中储存的关于海洋的信息更多的是海的壮丽和漂亮，从海水中可以猎取海洋生物，可以得到食盐等，知道从海洋中可以开发石油的人就很少了因此，教学中要充分利用同学对大海的美好情感，使他们

6、对本节课的内容产生深厚的爱好，进而深刻体会化学在资源开发和利用中的重要价值；教学媒体挑选海水蒸馏的有关试验仪器，图片的多媒体展现，有关海洋资源的开发和利用的信息网站；学问点老师活动同学活动学习必备欢迎下载一 、 从 海水 中 提 取金属镁创设问题情境：1、 你见过大海吗？大海给你留下了什么印象？2、 你知道海水的味道吗？你想知道海水为什么又苦又咸吗？你想知道海水能为人类供应哪些有用的物质吗？出示导读摸索题一：1、 海水中溶有哪些物质？你对“海水中的化学资源” 图是怎样熟悉的？2、 如何从海水中提取金属镁？其工艺流程是什么？涉及到哪些回答疑题，各抒已见阅读课文及图片，回答疑题（海水中含有许多种化

7、学元素，其中cl 、 na、 mg、 ca较多）看书、 摸索， 书写制取过程中的化学反应方程式石灰乳重要的化学反应？组织争论： 海水中原来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制 取金属镁呢？原理：海水或卤水盐酸氯化镁化学方程式：氢氧化镁通电镁出示导读摸索题二，指导同学看书争论：mgcl2+caoh2=mgoh2+cacl2mgoh2+2hcl=mgcl2+2h2o通电1、 海底隐藏着哪些矿物资源？2、 为什么“可燃冰”被誉为21 世mgcl2mg+cl2纪能源？目前为什么仍没有对“可燃冰” 进行大规模的开采？3、 什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？4、 海洋资源包括哪些？海洋中的资源

8、可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时应如何爱护海洋资源？反馈同学的争论结果，对“可燃冰”开采和储运中的问题做简洁的解释；媒体显示、展现图片：1、（用多媒体展现课文中的海洋资源图片）你仍明白哪些海洋资源？ 2（展现海洋环境监测图）你曾见过哪些海洋污染？设问、质疑：1、 地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？2、 人们将采纳什么方法解决淡水危机问题？3、 用什么方法能除去海水中的盐争论、回答疑题看书、读图、争论可燃冰：自然气水合物， 由自然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧时产生的能量多，几乎不产生残渣；锰结核： 含有多种金属的矿物，含有： 锰、铁、镍、铜、钴、钛等金属， 总量可达

9、30000 亿吨；包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源；海洋环境立法、 建立海洋自然爱护区、加强海洋环境监测、 提高排除污染的技术水平看图、赏图、懂得图学习必备欢迎下载二、淡化海水教后记：得到淡水？指导同学进行分组试验探究用蒸馏法淡化海水提问： 从哪些方面对装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝成效？蒸馏 法在石油化工生产上仍有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？投影：“多级闪急蒸馏法”图片，分析其原理课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收 获？仍有哪些问题需要和大家一起沟通、争论呢？反馈练习：1、 课本中的“自我挑战”1、2 题2、 课本中的“由你打算” 作业：自我挑战3：写小论文摸索、争论

10、、沟通地球上的水97%以上是海水，只有2；53%是淡水， 其中可供人类使用的仍不到总水量的 1%，工农业生产不断污染淡水；从海洋中猎取淡水是解决淡水危机的有 效途径；蒸馏法、结晶法、膜法分组进行试验探究海水淡化摸索、争论学习必备欢迎下载学习目标：相关学问：其次节海水“晒盐”1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；明白食盐的用途和工业上精制食盐的方法；2、懂得“饱和溶液” 、“溶解度” 、“结晶” 等概念； 学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径； 3、学习用数形结合的方法处理试验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在试验探究中掌握试验变

11、量的才能；重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液” 、“溶解度” 、 “结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理试验数据；1、 溶液、溶质、溶剂的概念2、 在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种；3、 有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如 kno3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如nacl ；极少数物质的溶解度随温度 上升而减小，如caoh2；2、加深对概念的懂得，明白溶解度曲线的意义，逐步学会依据溶解度曲线供应的规律信息，结合概念学问来解决问题；摸索误区

12、：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应当上升温度，但对于 caoh 2 来说， 由饱和溶液变为不饱和溶液就应降低温度；2、浓稀与饱和不饱和没有必定的联系，这是一个易错点3、固体溶解度四个要素缺一不行，缺少其中一个就概念及其应用将是错误的；学习必备欢迎下载学问点老师活动同学活动一、海水晒盐的过程创设情形我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你懂得吗？本节课我们 将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的试验探究，指导同学阅读教材p9内容并完成下面的题目：先将海水引入池，经日晒蒸发阅读教材p9 完成摸索题

13、同学自行总结出不饱和溶液的概1、 海水晒盐的原水 分 到 一 定 程 度 时 ， 再 导 入念池，连续日晒，海水成为食盐的 理海 水蒸 发 池结晶池2、 饱和溶液和不饱和溶液定义饱和溶液和不饱和溶液之间的转化溶液，再晒就会逐步析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐；试验探究：饱和溶液的配制和结晶饱和溶液：在肯定温度下，肯定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：在肯定温度下，肯定质量的溶剂里，仍能再溶解某种溶质的溶 液；懂得饱和溶液和不饱和溶液的时应注 意：第一，应明确“肯定温度”和 “肯定量的溶剂” ，由于转变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化其次应明确“某一物质”的饱和

14、 溶液，例如在肯定条件下，不能再溶解 nacl，可连续溶解蔗糖，此时的溶液是 nacl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了；争论如何懂得饱和溶液和不饱和溶液的概念争论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化摸索：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法有 、 、；懂得结晶的含义阅 读 “多识一点小结：饱和溶液增加溶剂或上升温度不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂增、加溶质3 结晶：晶体：是有规章几何外形的固体蒸发结固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程；总结学问点老师活动同学活动引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解才能影响固体物质在溶剂中的溶解限量的因素大小

15、该如何表示和衡量呢？设疑：我们同样需要摸索的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量 呢？同学依据给定的步骤进行实验，记录现象， 推断结论， 然后自己设计试验方案， 独立地进行探究并作出结论， 进行交学习必备欢迎下载固体物质的溶解度定义：溶解度的含义影响固体物质溶解度的因素固体物质溶解度的表示方法：溶解度曲线溶解度曲线的意义溶解度曲线的变化规律固体物质溶解度与溶试验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1、 溶质种类的影响：在试验中要转变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量2、 温度的影响3、 在试验中要转变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量试验证明：影

16、响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：（ 1）不同物质在同一溶剂中的溶解才能不同（ 2）同一种物质在不同溶剂中的溶解才能不同（ 3） 同一种物质在同一种溶剂中的溶解才能与温度有关，一般固体物质温度越高溶解才能越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解才能越弱活动天地：熟悉溶解度在肯定温度下， 某物质在100g 溶剂里达到饱和时能溶解的质量；正确懂得固体的溶解度概念需要留意四个要点：1、 条件：在肯定温度下2、 标准：在100g 溶剂中3、 状态：达到饱和时4、 单位：以克为单位，由于溶解度实质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在100g 溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克 数内部因素：溶质和溶剂本身

17、的性质外部因素：温度；活动天地：绘制溶解度曲线从曲线图上，我们可以查得0 100之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点；指导同学认真观看几种物质的溶解度曲线图比一比：看谁能从图中找到更多的信息；流反思学 生 仔 细 观 察 该 图 ， 查 出 20及 60时 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量；试着用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度懂得、记忆懂得溶解度的含义争论：影响固体物质溶解度的因素有哪些？同学动手绘制溶解度曲线 争论：从溶解度曲线图上能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线有哪些体会和收成？认真读图找信息， 并分析信息的用途懂得记忆溶解度曲线的含义及变化规

18、律阅读“多识一点” 总结结晶的途径在线测试学习必备欢迎下载解性的关系结晶的途径：小结：溶解度曲线的意义1、 表示某物质在不同温度下的溶解度2、 溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必定是饱和溶液；3、 两条曲线的交叉点表示两种溶质在 同一温度下具有相同的 溶解度；4、 溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液1、 大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如： kno32、 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如： nacl3、 极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线“坡度”下降如： caoh2溶解性只是一般地

19、说明某种物质在某种溶剂里溶解才能的大小；溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度；溶解度大小与溶解性关系如下：溶解度 /g（ 20）<0.010.01 11>1010溶解性分难溶微溶可易类溶溶注：肯定不溶的物质是不存在的；蒸发结晶和降温结晶总结： 巩固练习学习必备欢迎下载教后记：其次节海水晒盐（第三课时）学问点老师活动同学活动第三课时创设问题情境：利用海水 “晒盐” 得到的是粗盐， 其中含有一些可溶性杂质， 如氯化镁、 氯化钙等； 仍含有三、粗盐提纯仪器、药品一些不溶性杂质，如泥沙；那么， 如何将粗盐进行分别和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？展现试验室中的粗盐，

20、提出问题：我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后， 再怎样操作才能得到食盐晶体？试验探究：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐1、 溶解 2、过滤 3、蒸发巡察：指导同学进行分组试验；争论：摸索、争论合作沟通发表自己的看法依据老师供应的仪器充分争论后，设计试验方案，并进行分组试验争论沟通，发表自己的观点阅读：多识一点，分析除去其中的2-2+2+重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多仪器有哪些？各有何作用？so4 ， ca ， mg 等可溶性杂质原理步骤：食 盐 的用途：过滤、蒸发过程中需要留意哪些问题？小结设疑：

21、 通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质， 而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的so42-， ca2+， mg2+等可溶性杂质呢？提问：上述除杂过程中发生了哪些反应？bacl 2 na2so4 baso4 2nacl cacl2 na2co3 caco3 2nacl bacl 2 na2co3 baco3 2nacl mgcl2 2naoh mgoh2 2nacl hcl naoh h2onacl介绍食盐在化学工业及生活中的应用总结巩固练习完成反应的化学方程式明白食盐的用途第四节海水“制碱”学习必备欢迎下载学习目标：相关学问：1、 熟悉纯碱（碳酸钠）等盐类物质的

22、重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；明白纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2、 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观；3、 通过明白侯德榜的事迹，激发爱国热忱，树立正确的科学观和人生价值观；重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质、常见盐的水溶性应用难点：氨碱法制纯碱的原理1、 分解反应2、 饱和溶液3、 过滤4、酸碱指示剂同学虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的熟悉大多仍停留在 “质量守恒”的层面上，仍没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料挑选问题；对于盐的熟悉也仅限于几种详细的物质（如氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质

23、方面，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能依据物质的化学性质推断其用途；教学应从引导同学分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，尽早地帮忙同学树立元素守恒的观念；在此规律基础上，帮忙同学熟悉氨碱法制碱的步骤和反应原理，尝试从经济、技术、设备等多个角度考虑生产问题；关于纯碱性质的教学，要留意挖掘“试验探究”所包含的多重训练价值，既要让同学通过该试验熟悉盐的几种性质；又要引导同学将物质的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质打算用途的化学基本观念，并归纳碳酸根离子的检验方法；同时仍要通过碳酸钠与氢氧化钙的反应，使同学熟悉到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值；教学过程学问点老师活动同学

24、活动学习必备欢迎下载1、 氨碱法制纯碱原料：原理：生产流程：2、纯碱的用途3、纯碱的性质（ 1）物理性质：（ 2）化学性质：原料：食盐、石灰水、水媒介：氨原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱 和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水中通入足量的co2 生成nahco3 ，由于nahco3 在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时nahco3 不稳固，受热后生成纯碱、水和二氧化碳；相 关 反 应 化 学 方 程 式 ： nacl nh3co2 h2o nahco3 nh4cl nahco3 na2 co3 h2o co2产物：纯碱、氯化铵我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法；性质打算用

25、途，用途反映性质人造纤维、石油精炼、粗盐精制、1、 硬水软化、玻璃生产的原料2、 应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，俗称纯碱（ 1）与指示剂作用（ 2）与氢氧化钙反应现象：产生白色沉淀 方程式：na2co3 caoh2 2naohcaco3自学氨碱法制纯碱的方法，懂得反应原理摸索 p19 沟通共享阅读教材p20 明白纯碱的用途阅读完成教材p21 试验探究摸索练习相关方程式的写法学习必备欢迎下载、盐1、判定依据：、水溶性金属离子和酸根离子组成的化合物依据溶解性表可总结为：酸类易溶除硅酸，溶碱钾、 钠、钡和氨；钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞；硫酸难溶钡

26、和铅，碳酸溶钠、钾和铵自学教材p22（）盐跟酸反应生成另一、性质：（）种盐和另一种酸盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱总结：教后记：师生共同总结本节内容化学资源海水中物质海底矿物盐分“海水提镁” 水常见化石燃料：煤、石自然气水合物（可燃冰油、自然气）海洋资源海水淡化多金属结核（锰结核）蒸馏法结晶法矿产资源动力资源生物资源原料： nacl、石灰石、氨等海水制碱：氨碱法制纯碱 原理nh 3h 2oco 2naclnahco 3nh 4 cl2nahco 3na2co3h 2oco 2与指示剂作用：ph7单元备课下第六单元海水中的化学性质纯碱与酸反应：na2 co32hcl2naclh 2oco 2化

27、学单与ca oh 2反应： na2 co3caoh 2caco32 naoh元总结：一、识网络用途：重要化工原料，日常生活中用途广泛归纳：定义：由金属离子与酸盐 溶解性根离子组成的化合物与酸反应: na2 co3h 2so4na 2so4h 2 oco 2性质 与碱反应：na 2co3caoh 2caco32naohcuso42 naohcu oh 2na2 so4学习必备欢迎下载海水中的化学二、专题综合讲解：1、溶质质量分数和溶解度的关系比较项目溶解度溶质质量分数概念受外界条件（温度等影响）不受外界条件影响温度肯定不肯定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克是比值（无）相互转

28、化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱溶解度和溶液溶质质量分数2、过滤与结晶100g溶解度100%分别提纯方法过滤结晶概念把不溶于液体的固态物质跟液体分别的一种方法原理依据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层从溶液中析出肯定几何外形的固体的过程利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同， 使一种物质先结晶而达到分别目的选用范畴适用于除去液体中混有的适用于分别几种可溶性固体学习必备欢迎下载不溶性固体杂质；如粗盐提纯主要仪器名称铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸的混合物，如nacl 和 kno3 的分别蒸发皿、玻璃棒

29、、酒精灯、烧杯主要操作溶解、制作过滤器、过滤溶解、蒸发、冷却、结晶（重结晶）操作要领一贴、二低、三靠蒸发液不能超过蒸发皿容积的 2/3 ；不断搅拌；发觉较多固体时应改用小火或停止加 热23、离子的检验2co3、cl、so4的检验，所用试剂及现象离子所用试剂现象结论举例2co3用 稀 盐 酸 和澄清石灰水某物质滴入稀盐酸立刻产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊一 定 含 有2co3离子nacl 和na2 co3 的鉴别cl用 agno3 溶液和稀 hno32so4用 bano3 2 溶液和稀 hno3某溶液滴入agno3 溶液产生白色沉淀，再滴入稀 hno3，沉淀不消逝某溶液滴入bano3

30、2 溶液产生白色沉淀，再滴该 溶 液 中一 定 含 有cl离子该 溶 液 中一 定 含 有2海 水 和 淡水 及 淡 水和 自 来 水的鉴别na2 co3和na2 so4 的鉴入稀 hno3，沉淀不消逝so4离子别第六单元测试题一、挑选题1氨碱法制纯碱所得到的最终产物是a. 碳酸氢钠b.纯碱c.氯化铵d.纯碱和氯化铵2腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料；因此，食用它经常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是a. 食醋b.酱油c.味精d.食盐3 口常生活中的以下物质不属于盐的是a. 调味的食盐b.消毒用的高锰酸钾c. 洗涤用的纯碱d.供食用的蔗糖4 以下变化属于物理变化的是a. 海水晒盐b

31、.小苏打热解c. 侯氏制碱d.纸张炭化5 以下化学反应一步能实现的是a.caoh2naohb . cuocuoh 2 c.caco 3caoh2d.fefeoh 36 能精确检验co3 2- 的操作是 a. 加人盐酸有可燃性气体生成b.加入盐酸有气体生成c.加入盐酸有白色沉淀生成d.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成7 体操运动员在上器械前常州“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是mgco3，它属于 a. 氧化物b.碱c.酸d.盐8 以下各组物质在溶液中能够大量共存的是a. naoh、hn03、bacl 2b. na2so4、 mgcl2、naoh学习必备欢迎下载c na2co3、k2so4、hcld. h2so4、nacl、cuno3 29 以下做法不会导致中毒的是a. 在做馒头时加入适量的纯碱使馒头疏松多孔b. 用工业盐亚硝酸钠烹饪食物c.对饮用水加蓝矾杀菌d. 做钡餐透视，检验胃肠疾病时，要服用碳酸钡10 以下说法正确选项 a. 纯碱水溶液显碱性， 它是碱b.盐就是食盐，食盐是盐的俗名c.nahco 3 俗名小苏打，水溶液显碱性d. 纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味11甲、