铁及其化合物练习及答案

1、铁和铁的化合物1. 铁处于周期表的 ( )A. 第三周期 V B 族B. 第三周期 V族 C.第四周期VA 族D. 第四周期 V族2. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是()A.FeSB.FeCl 2C.FeCl 3D.Na2O23. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 浓氨水B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液D. 浓 HSO244. 下列盐能使稀 NaOH溶液的 PH变小的是 ( )A.FeCl3B.K COC.KClD.CuSO2345. 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSO 溶液B.Na 2SiO3 溶液 C.FeSO 4 溶液D.NaCl 溶液46.

2、 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是 ( )A.MgCl2B.FeCl 2C.AlCl 3D.FeCl 37. 把过量的氯气通入 FeBr2 溶液中反应后生成物是 ( )A.FeCl 2B.FeCl 3 和 Br 2C.FeCl2 和Br 2D.FeCl 3 和 FeBr38. 能与大量 Fe3+共存的是 ( )A.FeB.S 2-C.Cu2+D.Cu9. 为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4) 3 和 CuSO4杂质，可选用的试剂是 ( )A.NaOHB. 铁粉C. 氨水D. 氯水10. 使 Fe， Cu， Fe2+、 Fe3+和 C

3、u2+共处于同一容器反应后铁有剩余，那么容器还应存在A.Cu,Fe 3+B.Fe 2+,Fe 3+C.Cu,Cu2+D.Fe 2+、 Cu11.28 克铁和 100ml0.5mol/LFe(NO 3) 3 溶液混和，则()A.Fe 完全被氧化B.Fe 部分被氧化C. 溶液中有Fe3+ 、Fe2+ D. 溶液中只有Fe2+12. 由于被空气中O2 氧化而变黄色的是()A. 浓 HNO3久置变黄色B.FeSO4 溶液久置变黄色C.KI 溶液久置变黄色D. 工业盐酸呈黄色13. 下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C.Fe

4、+4HNO3( 稀 )Fe(NO3) 2+2NO +H2OD.2Fe2+4Br - +3Cl 22Fe3+2Br2+6Cl -14. 某溶液中可能存在2+2+3+Mg 、 Fe 、 Fe，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( )2+3+2+B.一定有3+2+2+A. 一定有 Fe , 一定没有Fe、MgFe 存在，一定没有Fe 、 Mg3+2+2+2+2+3+C. 一定有 Fe ，可能有Fe ，一定没有Mg D. 一定有 Fe ，可能有Mg , 一定没有Fe15. 将大量铁粉溶于少量稀HNO3中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的

5、是-33+- 32+-A. NO Fe H OHB. NO Fe H OH3+-3+-2+- 3-+C. Fe NO H OHD. Fe NO OH H 16. 下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是()2+2+2+2+2+2+A.Cu 、Fe 、 Ag 、 ZnB.Fe 、 Ag 、 Zn 、CuC.Ag+、 Cu2+、 Fe2+、 Zn2+D.Ag +、 Fe2+、 Cu2+、Zn2+17. 在含有 Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 3、AgNO3各 0.01mol 的混和溶液中， 加入 0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是()A. 铁溶解，没有任何金属

6、生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C. 析出 0.01molAg 和 0.01molCuD.析出 0.01molAg 和 0.005molCu18. 将一定量的铁粉和 Fe(OH)3 的混和物在 O2 中燃烧至质量不再改变为止， 发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3 的物质的量之比为 ( )A.2 1B.3 2C.81 64D.28 5519. 将镁粉撒入 FeCl 3 溶液中可观察到的全部现象是 ( )有气泡产生有红褐色沉淀镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A. 正确B. 错误C. D. 以上都不对20. 用下列方法制取相同质量的Fe(NO3) 3

7、，消耗 HNO3的量最少的是 ()A.Fe+HNO( 稀 )B.FeO+HNO( 稀 )C.Fe(OH)3+HNO( 稀)D.FeS+HNO3( 稀 )33321.下列物质分别和100 克 15的盐酸反应后， 所得溶液的物质的量浓度最小的为()A.FeB.FeOC.Fe(OH) 2D.Fe(OH) 322.将 8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应， 再将反应后的物质与足量的稀 H SO 反应，可得到气体体积(标况下)是()24A.1.12LB.2.24LC.3.36LD. 都不对23.由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物， 测得其铁元素与氧元素的质量比为21

8、 8，则混合物中 FeO、 Fe O 和 Fe O 的物质的量之比可能是 ( )2334A.1 2 1B.2 11C.1 11D.22524.在含有 ngHNO的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO，3已知有ngHNO 被还原，则 n m不可能是 ( )43A.4 1B.2 1C.3 1D.9225.由 FeSO 和 Fe (SO )3组成的混合物中， 含硫为 a，则所含铁的质量百分含量为()424A.3a B.(100-2a)C.1-3aD.20 26.A ， B， C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体 . 这些化合物和单质之

9、间的关系如图所示.据此推断：(1) 若元素 A 有可变化合价， 则单质 A 的化学式为，甲的化学式为.(2) 根据金属活动顺序判断单质A 和单质 C 活动性强弱： Ac(填或，简述甲 +C高温A+乙反应如何才能充分进行.(3) 甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热， 写出该反应的化学方程式.27. 在 Fe(OH)3 中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1) 固体溶解，溶液显黄色，原因是；有关离子方程式为.(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为.28.有一黑色固体 A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B 和气体 C.将 A 加入 HCl 中，得到 D气

10、体和 E 溶液 . 在 E 溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀， 将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，回答下列问题：(1)写出 A、 C、 D 的化学式： A， C， D.(2)白色沉淀在空气中变化的现象是：，其化学方程式为.29. 等物质的量的稀 HCl 和稀 H2SO4 各 100ml 分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2 的体积比为3 4，若将 H2SO4 反应后的溶液稀释至200ml，测得溶液的PH值为 1，试求 HCl的物质的量浓度.30. 在 100mlFeCl 3 溶液入 H2S 气体 2.24 升 ( 标况 ) 反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.

11、6mol 金属离子，求原来的FeCl 3 溶液的物质的量浓度.【素质优化训练】1. 现有 2mol/L 的盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为 2 3，则往盐酸中加入铁粉的质量为 ( 克)( )A.2.8B.5.6C.8.4D.16.82. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4N O+3yFeyFe O+2xN . 若将 0.2molN Oxy342X y通过 50 克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和 0.1molFeO，则 NxOy的分子式为34( )A.NOB.NOC.N OD.N O2225+2+2+3+四种离子，若向其

12、中加入过量的NaOH溶液，微热并3. 某溶液中有 NH、 Mg 、 Fe 和 Al4搅拌、再加入过量盐酸，溶液量减少的阳离子是()A.NH+4B.Mg2+C.Fe 2+D.Al 3+4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 氯化铜5. 某人设想利用 3FeCl +4H O500Fe O+6HCl+H223423Cl +6HCl1003FeCl +3HO+1 3FeCl3003这三个 Fe O+O33FeCl + Cl23423222222反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A.O2B.Cl2C.

13、HClD.H26. 向一定量的 FeO、 Fe、 Fe O 的混合物中加入-1的盐酸，恰好使混合物完100ml1mol ·L34全溶解，放出224ml( 标准状况 ) 的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的 CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD. 无法计算7. 把铁放入 FeSO 溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2 价形式存在 . 含铁的 FeSO溶液在44放置过程中， Fe2+的物质的量浓度 ( 忽略溶液的挥发 )( )A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法确定8. 在浅绿色的 Fe(NO3)

14、2 溶液中存在如下平衡： Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色 ( )A. 变黄B. 绿色更深C.绿色更浅D.无变化9. 为防止FeCl2 溶液变质，应加入一定量的()A. 铁钉和稀H2SO4B. 铁钉和稀HClC.铁钉D. 氧化亚铁和盐酸10. 将 mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS 的质量为()A.5mB.m-5nC.m- 11 nD.11n4411. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的， 当烧窑作业临近结束时，淋洒水的办法来降低温度， 窑处于还原性气氛， 砖块中的铁以氧化亚铁的形

15、式存在，若用因而砖呈青色. 若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色.(1) 从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是.(2) 现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、 3mol·L-1 的盐酸、 0.1mol · L-1 的 KSCN溶液，0.1mol ·L-1 的 FeCl 3溶液、 0.01mol ·L-1 的 NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.( 简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)12. 在装有固体 A 的试管中加入无色溶液 B，此时 A 未溶解 . 但加入一定量的水， A 即

16、逐渐溶解 . 并有气体C 生成，溶液变为浅绿色. 将 C 与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深. 请填写下列空白：(1)B的化学式是.(2)A加水后才溶解，其理由是.(3) 加水后A 溶于B 的化学方程式是.13.A 、 B、 C、D 为四种单质，常温时，化合物， A 与 B 反应其产物 E 不溶于水，A、B 是固体， C、D 是气体 .E 、 F、 G、 H、J F 为气体，且极易溶于水得无色溶液， B 和为五种C 反应产物H 溶于水得黄色溶液. 其反应的转化关系如下图所示：(1)判断名称： A、B、 C、 D(2)写出 G+HI+A+F 的离子方程式.14.在 100ml

17、FeBr2溶液中，通入 2.24L的标准状况下的Cl ，充分反应后，溶液中有1的23Br - 被氧化成溴单质. 求原 FeBr2 溶液的物质的量浓度.15. 用 6mol/L 的 H2SO4 溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混和物 28.3 克，得到 1.6 克淡黄色沉淀， 求所消耗的稀 H2SO4 溶液的体积是多少毫升 ?参考答案：【同步达纲练习】1.D 2.B 3.AD 4.AD 5.BC 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B25.C26

18、.(1)Fe Fe3O4(2)；通入过量H2(3)3Fe 3O4+8Al9Fe+4Al 2O327.(1)H +与 Fe(OH)3 发生中和反应；3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O(2)I - 与 Fe3+发生氧化还原反应生成I 22I - +2Fe3+2Fe2+I 228.(1)FeS 、 SO2、 H2S(2) 白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)329.0.3mol · l -330.4mol/L【素质优化训练】1.C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BD11.(1) 捅开窑顶，空气进入窑，铁元